初中化學(xué)知識點總結(jié)大全（非常全面9篇1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣

4、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡潔的有機物是甲烷。

6、金屬活動挨次表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡潔的有機化合物CH4

8、一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

15、最早利用自然氣的是中國；

16、中國最大煤炭基地在：山西省；

全部整理就在這里啦，盼望能幫忙到大家。

常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)篇二

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）

根本學(xué)問、理論：篇三

1、空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，

二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、

MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、

HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、

H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、

NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦（氣)He氖（氣）Ne氬(氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）依據(jù)化學(xué)式推斷元素化合價，依據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①推斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②依據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.穿插對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子構(gòu)造示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），構(gòu)造穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明：(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈堿性。

(2)PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性挨次表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

根本概念：篇四

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純潔物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有一樣核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不行再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物

11、化合物：由不同種元素組成的純潔物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核）

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的構(gòu)造：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反響根本類型：（見文末詳細總結(jié)）

①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響

如：A+B=AB

②分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響

如：AB=A+B

③置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響如：AB+CD=AD+CB

19、復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響（不屬于化學(xué)的根本反響類型）

氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響（不屬于化學(xué)的根本反響類型）

緩慢氧化：進展得很慢的，甚至不簡單發(fā)覺的氧化反響

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反響MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體相互溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3。10H2O、CuSO4。5H2O）

27、潮解：某物質(zhì)能汲取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，

能漸漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反響

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要到達著火點。

初中化學(xué)學(xué)問點總結(jié)篇五

物質(zhì)與氧氣的反響

(一)、單質(zhì)與氧氣的反響

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(二)、化合物與氧氣的反響

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

三、幾個氧化復(fù)原反響

1、氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O

2、木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

3、焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

4、焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

5、一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+CuO△Cu+CO2

6、一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

7、一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

物質(zhì)的溶解性篇六

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH）2)留意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大局部堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）

學(xué)習(xí)化學(xué)小技巧篇七

先要把書中的根底學(xué)問了解清晰：

1、書中的一些學(xué)問許多都是根底，許多的精華都在練習(xí)冊里面還有一些輔導(dǎo)教材里面重要的就是先把一些根底的學(xué)問都搞清晰，包括書中的一些備注，還有試驗器材，還有試驗的方法，還有一些互動之類的。

2、肯定都要先搞清晰，學(xué)習(xí)的成績提不上去，還是由于根底就沒有學(xué)好，就造成了做題的時候就不會，哪怕他上課都聽懂了，但是讓他做題他還是不會，高中化學(xué)輔導(dǎo)要抓住根底。

初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法篇八

一、堅持課前預(yù)習(xí)

預(yù)習(xí)是學(xué)習(xí)的第一步，就是在上課前把要講的內(nèi)容先通讀一遍，閱讀時，對重要概念和定律要反復(fù)閱讀，逐字逐句認真推敲，對關(guān)鍵字、詞、句應(yīng)仔細鉆研，的確弄懂所讀內(nèi)容，了解本節(jié)課的根本學(xué)問，分清哪些是重點，難點和關(guān)鍵，哪些通過自己看課本就能把握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁邊記上記號，這樣在聽課時才能有的放矢，有張有弛，在輕松開心中承受學(xué)問，取得較好效果。

二、重視課堂學(xué)習(xí)

上課是學(xué)習(xí)的主陣地，是打算這節(jié)課能否取勝的關(guān)鍵，聽課不僅要用耳，還要眼、手、腦等多種感官并用，用“眼”去觀看教師講課的一舉一動，試驗操作及現(xiàn)象；用“耳”去聽；對于重點、難點、關(guān)鍵點肯定要認真聽，對教師講到自己通過預(yù)習(xí)經(jīng)把握的內(nèi)容可稍放松一點，對教師屢次強調(diào)的內(nèi)容，還要動“手”登記來，固然要記要點，提綱式，不能全記而阻礙聽課；還要用“腦”去想，多問幾個為什么，隨教師的思路去分析，去理解，只有多種感官并用，才能取得較好