初中化學中考實驗專題1一、常見儀器的使用、試劑的存放二、化學實驗根本操作三、氣體的制取、凈化和檢驗四、物質的鑒定與推斷五、綜合實驗六、化學實驗的設計與評價內容提要2化學實驗溶液的配置物質的分離與提純物質的檢驗與鑒別重要物質的性質常見氣體的制取凈化及收集常見儀器的用途及使用常見試劑的保存及取用化學實驗的基本操作綜合實驗實驗的設計與評價3(一)容器與反響器1、可直接加熱2、隔石棉網加熱一、常見儀器及其用途43、不能加熱〔二〕計量容器：5〔三〕漏斗：〔四〕夾持器：6〔六〕氣體的凈化裝置：〔五〕取用藥品的儀器：7〔七〕其它：8二、常用試劑的存放1、易吸收空氣中CO2或H2O〔氣〕而變質的試劑應隔離空氣，密閉保存。生石灰、燒堿固體、無水CaCl2，燒堿溶液、石灰水等2、易與空氣中O2反響〔易燃、易氧化〕的試劑隔絕空氣密閉保存。如：白磷，少量時水中儲存，大量時密閉保存。切割白磷應在水中進行。93、見光易分解或變質的試劑應保存于棕色試劑瓶中，放于冷暗處。4、易揮發的試劑應密閉保存于陰涼處。5、可與玻璃的成份SiO2反響生成可溶性硅酸鹽〔如Na2SiO3〕粘住玻璃瓶塞的試劑，應使用橡皮塞的試劑瓶。如：AgNO3、濃HNO3等。如：濃鹽酸、濃硝酸、氨水等。如：NaOH、KOH等強堿溶液。10三、實驗根本操作取用原那么：⑴固體試劑的取用⑵液體試劑的取用2、常用指示劑〔或試紙〕及pH試紙的使用粉末不粘壁，塊狀不漏底，液體防污染，標簽防腐蝕。在試管中取少量待測液，加幾滴指示劑，觀察顏色變化。1、試劑的取用方法⑴酸堿指示劑：11⑵試紙：常用石蕊試紙〔紅、藍兩種〕和pH試紙①測溶液：用潔凈玻璃棒蘸取待測液，直接涂在試紙中部，觀察顏色變化。〔假設pH試紙測pH，還應立即與比色卡比色，得溶液的pH〕②測氣體：用蒸餾水將試紙潤濕沾在玻璃棒一端，再靠近待測氣體。123、溶解的方法：⑴固體物質的溶解：一般在燒杯或試管中進行加速溶解方法：研細.加熱.攪拌.振蕩等⑵氣體的溶解①對溶解度不大的氣體〔如CO2、Cl2等〕直接將導氣管插入水中吸收②對極易溶水的氣體〔如HCl、NH3等〕要注意防倒吸，使用“平安漏斗〞〔如右圖所示〕13⑶液體物質的溶解〔稀釋〕如濃H2SO4的稀釋:如濃硫酸沾在衣服或皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%---5%的碳酸氫鈉溶液.4、氣體發生裝置氣密性的檢驗

145、玻璃儀器的洗滌方法：洗凈標準：儀器內壁均勻地附著一層水膜，即不聚成水滴，也不成股流下。油脂的洗滌:可用熱的純堿或NaOH溶液洗去CaCO3、Fe2O3、Fe(OH)3、KMnO4等可用濃或稀鹽酸洗去。156、實驗中意外事故的處理⑴酸灑在桌子上：可加適量NaHCO3溶液沖洗，假設為少量，用濕布擦干，最后用水洗桌子，水洗抹布。⑵堿液灑在桌子上：加適量醋酸中和后，再水洗。假設為少量，濕布擦干，再水洗。⑶濃H2SO4沾到皮膚或衣物上：可迅速用布擦去，再用水沖洗〔其他酸用大量水沖洗〕，最后用3%——5%的NaHCO3溶液沖洗。16⑷堿溶液沾到皮膚上：用水沖洗，再涂上硼酸溶液。⑸酒精燈失火：用濕布撲蓋，撒沙土撲滅。⑹保護眼睛，萬一濺入酸或堿溶液：立即用水沖洗〔切不要用手揉眼睛〕，邊洗邊眨眼睛，必要時去醫院治療。⑺水銀灑在桌子上：立即灑上硫粉，并翻開排氣扇。177、粗鹽的提純①溶解②過濾③蒸發結晶18【例1】某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，當天平指針不在正中而偏向右時開始稱量，砝碼為8g，游碼為0.4g，那么當天平到達平衡時〔指針在正中〕，小燒杯的實際質量〔〕A.等于8.4gB.小于8.4gC.大于8.4gD.等于7.6g答案：C19答案：D【例2】某學生做完實驗后，采用以下方法清洗所用儀器，達不到目的的是〔〕A.用酒精清洗做過碘升華實驗的試管B.用熱的純堿溶液清洗盛過植物油的試管C.用稀鹽酸清洗管壁上附著碳酸鈣的試管D.用稀硫酸清洗管壁上附著銅的試管20【例3】以下實驗數據合理的是〔〕(1)用托盤天平稱取15.6gCuO粉末(2)用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.52(3)用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液(4)普通溫度計上顯示的室溫讀數為25.62℃(5)用10mL量筒量取某溶液，體積為636mLA．(1)(2)B．(2)(3)(4)C．(4)(5)D．(1)(5)D21例4試管內壁吸附著以下物質，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是〔〕。A．盛石灰水后留下的白色固體B．用足量氫氣復原氧化銅后留下的紅色物質C．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反響后留下的紅褐色固體D．用足量CO復原氧化鐵后留下的黑色物質B22例5某同學想利用pH試紙分別測定食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液的pH。他的操作如下：在玻璃片上依次放好三片pH試紙，先用蒸餾水將三片pH試紙濕潤后，將被測的三種溶液分別滴到三片pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，得出三種溶液的pH。請你：〔1〕指出他操作上的錯誤。〔2〕具體分析他測得三種pH與三種溶液實際pH的關系。等于、大于、小于先用蒸餾水將三片pH試紙濕潤后23四、常見氣體的實驗室

制取、驗證、凈化和枯燥24實驗中關于氣體實驗的設計規律產生氣體凈化氣體干燥氣體收集氣體尾氣吸收參與反應收集新物質或驗證產物其他處理25根據要制取的氣體所需的反響條件〔如常溫、加熱、加催化劑等〕、反響物〔藥品〕和生成物的狀態等來確定。氣體發生裝置的選擇原那么：1、常見氣體發生裝置：26O2、H2、CO2氣體的實驗室制法比較氣體

藥品反應原理氣體發生裝置O2H2CO2KClO3和MnO2或KMnO4鋅粒、稀HCl或稀H2SO4石灰石或大理石、稀鹽酸27收集裝置的選擇原那么是：根據氣體的水溶性和密度來確定。不與空氣發生反響，密度比空氣的密度大的氣體。難溶或微溶于水，與水不發生反響。選擇條件收集裝置2、常見氣體收集裝置：28不與空氣發生反響，密度比空氣的密度小的氣體。29收集方法及裝置氧氣氫氣二氧化碳驗滿或驗純方法帶火星的木條放在瓶口用小試管收集氫氣，大拇指蓋住管口且朝下移到火焰附近，打開大拇指燃著的木條放在瓶口303.常見氣體的檢驗方法氣體檢驗方法現象結論空氣將燃燒的木條伸入集氣瓶中燃燒不變該氣體是空氣氧氣(O2)將帶火星的木條伸入集氣瓶內木條復燃該氣體是氧氣二氧化碳(CO2)將氣體通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁該氣體是二氧化碳氯化氫(HCl)用濕潤的石蕊試紙檢驗試紙變紅該氣體是氯化氫通入AgNO3溶液出現白色沉淀該氣體是氯化氫水蒸氣白色硫酸銅粉末變為藍色該氣體是水蒸氣31還學過哪些常見的氣體呢？氣體檢驗方法現象結氫氣（H2）點燃氣體，在火焰上方罩一個冷而干的燒杯火焰呈淡藍色，燒杯內壁有水珠氫氣一氧化碳（CO)點燃，在火焰上方罩一個內壁附有澄清石灰水的燒杯火焰呈藍色，石灰水變渾濁CO甲烷（CH4）點燃，在火焰上方罩一個冷而干的燒杯，然后迅速倒轉燒杯，注入澄清的石灰水火焰呈明亮藍色，燒杯內壁有水珠，的石灰水變渾濁甲烷氨氣（NH3)濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍氨氣321.右圖為已收集滿的一瓶無色無毒氣體。請你用學過的知識進行探究，確定該氣體可能是什么氣體。

假設(猜想)驗證方法及操作可能看到的現象結論例題332.現有A、B、C、D、E、F六種裝置〔如以下圖〕答復下面的問題：⑴將實驗室制取O2、、H2、和CO2、應選用的發生和收集裝置填入下表中〔填裝置圖的字母代號，下同〕：制取的氣體O2H2CO2發生裝置收集裝置

ABAC、D

C、E

D

ADCBEF34⑵實驗室做木炭復原氧化銅并檢驗生成的氣體的實驗時，應選用裝置和裝置___連接，并對其中的裝置應做的改動是。⑶實驗室做氫氣復原氧化銅的實驗時，應選用裝置和，并對其中的裝置應做的改動是。BFB將酒精燈改為酒精噴燈AB去掉單孔塞，換成長玻璃導管BADCBEF351、區別氫氣、二氧化碳、氧氣三種氣體，應采用的方法是〔〕A：將氣體分別通入水中B：將燃著的木條分別伸入盛有氣體的集氣瓶中C:將氣體分別通入澄清的石灰水中D:將氣體分別通入紫色石蕊試液中2、現有N2、H2、O2、CO2、CO、CH4六種氣體，要將它們一一區別開，主要使用的三種實驗用品是、、。B燃著的木條、干冷的燒杯、澄清的石灰水36①有關實驗裝置的連接順序一般原那么是：②考慮驗證與除雜順序時，一般是先驗證后除雜；考慮枯燥與除雜順序時，假設采用溶液除雜，那么先凈化后枯燥；氣體的驗證要有明顯現象，以便觀察；氣體的除雜要求除雜效果好，并不能引入新雜質。氣體發生裝置〔或混合氣體〕→驗證→除雜→枯燥→主要實驗→尾氣的處理。4、氣體的除雜與枯燥：37③接口的連接：吸收裝置〔或洗氣裝置〕應“長〞進“短〞出〔或“深〞入“淺〞出〕；枯燥管應“大〞進“小〞出。④尾氣出來，要防止污染，常用吸收或點燃兩種方法處理。38⑵除雜方法：①加熱法：氣體通過雙通玻璃管裝置時，雜質與管中藥品反響而除去。如：除N2中的雜質O2，通過紅熱的銅網；除CO2中CO，通過加熱的CuO。②洗氣法：氣體通過洗氣瓶，雜質與瓶中試劑反響被吸收。使用時應注意進、出氣管位置，應“長進短出〞。

如：除CO中的雜質CO2，除H2中的雜質HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性氣體中的水蒸氣可用濃硫酸。

39⑶枯燥方法：中性的：H2、O2、N2、CO、CH4等酸性的：CO2、HCl等酸性、強氧化性的濃硫酸酸性的：CO2、HCl等酸性：五氧化二磷中性的：H2、O2、N2、CO、CH4等中性:無水氯化鈣、無水硫酸銅堿性的：NH3中性的：H2、O2、N2、CH4等堿性：生石灰、堿石灰可枯燥的氣體枯燥劑儀器裝置40綜合實驗中枯燥管與洗氣瓶在不同位置的作用用于尾氣中有害氣體的吸收尾部檢驗：證明某氣體的存在，視實驗要求決定位置除雜:吸收氣體中雜質,一般放于枯燥之前收集枯燥氣體的集氣瓶之前氣體進加熱的反響器之前枯燥：置于中部洗氣瓶防止空氣中水蒸氣與CO2進入反響器除去尾氣中的有害氣體，防止污染環境尾部檢驗水蒸氣的存在〔用無水CuSO4〕除去溶于水的酸性氣體枯燥氣體中部枯燥管41任何科學結論都要經過實驗驗證，實驗是重要的科學依據。為弄清楚某廢棄的防空洞內氣體成分中是否含有水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙兩個實驗小組分別用以下盛有藥品的儀器〔圖中夾持儀器等均省略〕，檢驗防空洞內氣體成分。例題：42⑴甲組逐一檢驗上述某一氣體，假設檢驗其中是否含有二氧化碳，應選用〔填序號〕。假設防空洞內含有水蒸氣，那么B中的現象是；假設A中玻璃管內物質由黑色變成紅色，那么防空洞內含有；CO

D白色固體變成藍色43⑵乙組用上述儀器組裝一套裝置，通過一次實驗同時檢驗上述氣體中是否含有水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳，按氣體通過的先后順序，連接的儀器依次是〔填序號，儀器可以重復使用〕；⑶假設已驗證防空洞內氣體中不存在一氧化碳，那么進防空洞前需要進行二氧化碳含量是否較高的實驗，其方法是。BDCDADE或BDCADE做燈火實驗

44⑴對極易溶水的尾氣〔如HCl、NH3等〕:要采取防倒吸裝置吸收。⑵對溶解度不大的氣體〔如Cl2、CO2等〕:可直接將出氣管插入吸收劑〔如NaON溶液〕中吸收。⑶對有毒且易燃氣體〔如CO〕:可在尾氣出口防止一點燃的酒精燈，使其燃燒轉變為五毒氣體。5、尾氣的吸收:451.下面關于右圖所示實驗裝置的使用方法中表達正確的選項是〔〕①用于排水集氣：充滿水，B進氣，A排放水②用于收集密度比空氣大的氣體：B進氣，A排放空氣③用于收集密度比空氣小的氣體：B進氣，A排放空氣④用于洗氣：裝入洗液，A進氣，B出氣⑤用于測量氣體的體積：充滿水，B進氣，A出水，計算溢出水的體積A.全正確B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②③④C462.研究說明：將新制的5%的H2O2溶液加熱到65℃時就有氧氣產生，加熱到80℃時就有較多氧氣生成。小明同學利用右圖所示的裝置用上述方法制取氧氣，用帶火星的木條直接在試管口檢驗，結果木條不復燃。他經過思考分析了實驗現象不正確的原因，并對實驗裝置進行了改進，結果得出了正確結論。1)分析木條不能復燃的原因是什么？2)對實驗裝置如何改進，才能檢驗出有氧氣生成？〔畫圖或文字說明均可〕含較多水蒸氣在試管口連一枯燥裝置473.某學生欲用純潔、枯燥的CO做復原CuO的實驗。有以下圖所示的實驗裝置，貯氣瓶甲中放有制備好CO〔其中混有少量CO2〕。實驗時要驗證復原CuO時CO被氧化成CO2，還要防止多余的CO污染空氣。48試答復以下問題：〔1〕實驗時，各裝置的連接順序是：A→()→()→()→()→()→()→()〔2〕裝置丁中NaOH溶液的作用是〔文字表述〕；裝置丙中濃H2SO4的作用是。〔3〕裝置戊玻璃管中的現象是，反響的化學方程式為。〔4〕裝置乙中的現象是，C處放出的氣體是，應處理。G

FDEHID吸收CO中的少量CO2

吸收CO中的水蒸氣

黑色粉末變成亮紅色CO+CuO＝Cu+CO2

△澄清石灰水變渾濁CO點燃491、有一不純的氫氣，其中可能混有少量的水蒸氣和二氧化碳氣體。現提供以下四種裝置

假設要：①證明氫氣中混有水蒸氣和二氧化碳；②除去氫氣中混有的這兩種氣體。請答復：⑴各裝置的作用：A.；B.；C.；D.。⑵為到達上述①、②兩個目的，請用各裝置接口的代號〔a、b等〕表示正確的連接順序。枯燥氣體證明CO2的存在證明水蒸氣的存在除去CO2

e、f〔或f、e〕；c、d；g、h；a、b【練習】abcdefghA.濃硫酸B.澄清石灰水C.無水硫酸銅D.NaOH溶液502、某學生用以下裝置〔瓶內壁附有不溶于水的碳酸鈣〕作為制取氫氣的發生裝置，先在瓶內放入鋅粒，然后通過長頸漏斗參加稀鹽酸。⑴寫出甲瓶內各物質反響的化學方程,__________________⑵裝置乙和丙中分別盛有濃硫酸和澄清石灰水，如欲得純潔、枯燥的氫氣，從A導出的氣體分別通過B、C、D、E的次序A→()→()→()→()。⑶氣體通過乙瓶，是利用濃硫酸的。⑷根據丙瓶中出現的現象，可證明甲瓶產生的氣體中有存在。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑DECB吸水性CO2丙甲Ca(OH)2稀鹽酸Zn乙濃硫酸澄清石灰水513、用鋅和鹽酸反響制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣。現有以下裝置：

⑴制氫氣的發生裝置應選〔填裝置對應的字母標號，下同〕。⑵證明并同時除去氯化氫氣體，應選裝置；證明并同時除去水蒸氣，應選裝置。⑶所選的幾種裝置各導管的連接順序從左到右依次是〔填導管口序數〕DBC⑥③②④⑤〔或⑥③②⑤④〕ABCDEFHClZnAgNO3無水CuSO4HClZn濃H2SO4NaOH溶液52D澄清石灰水ACuOB濃H2SO4CNaOH液E無水CuSO44、試用以下裝置設計一個實驗，驗證水煤氣中一定含有H2O、CO2、CO、H2四種氣體。〔假設每步操作中，參加反響的氣體都完全反響或被吸收〕要求驗證過程中不得逸出有毒氣體。

⑴驗證CO2存在的操作是：將煤氣通過___裝置，〔填A、B、C、D、E、F，下同〕確證CO2存在的現象是。不能；反響后的氣體通過石灰水后，使白色粉末變藍的水蒸氣可能來自石灰水能；原混合氣體中CO2中被NaOH溶液吸收，使澄清石灰水變渾濁的氣體只能是由CO與CuO反響生成的CO2D澄清石灰水變渾濁53⑵驗證H2O存在的操作是:將煤氣通過裝置，確證H2O存在的現象是。⑶某同學用以下操作來驗證CO、H2：將煤氣依次通過⑤、⑥接③、④接①、②接⑦、⑧接⑨。那么該學生a、能否驗證H2存在，為什么？b、能否驗證CO存在，為什么？E白色變成藍色不能；反響后的氣體通過石灰水后，使白色粉末變藍的水蒸氣可能來自石灰水能；原混合氣體中CO2中被NaOH溶液吸收，使澄清石灰水變渾濁的氣體只能是由CO與CuO反響生成的CO2D澄清石灰水ACuOB濃H2SO4CNaOH液E無水CuSO4545、右圖所示的裝置有除雜洗氣、檢驗、貯氣等盛的物質是濃硫酸，氣體應從裝置〔填：“A〞或“B〞〕_____端通入。要除去H2中混有的HCl氣體，裝置內應盛的物質是。⑵欲證明O2中混有HCl氣體，裝置內應盛。反響中可觀察到的現象是。檢驗CO中混有CO2氣體，裝置內應盛，觀察到的現象是。ABA氫氧化鈉溶液紫色石蕊試液紫色石蕊變成紅色澄清石灰水有白色沉淀生成55⑶假設用排空氣法收集CH4時，氣體應從裝置的端通入；假設用排水法收集CO時，瓶內先裝滿水，CO氣體從端通入。假設要用水將裝置中的CO排出，進行實驗時，水應從____端通入。BBA566、硫化氫〔H2S〕是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵〔FeS〕和稀硫酸混合，在常溫下通過發生復分解反響制得硫化氫氣體。試答復：〔l〕實驗室制取硫化氫的化學反響方程式______________________〔2〕根據裝置圖答復以下問題：57①制取硫化氫氣體的發生裝置可以選用

②假設用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為

，原因是

③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是

，現象是

④做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環境，可以將其通入裝置E吸收，E中的試劑應該為

溶液。ABCDE58綜合性氣體制備實驗的設計應從哪些方面考慮?凈化裝置枯燥裝置收集裝置尾氣處理裝置發生裝置〔1〕固?氣體〔2〕固+液—氣體〔2〕“長進短出〞：

CO2——NaOH溶液；石灰水〔可檢驗〕HCl——NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液〔可檢驗〕H2O——濃H2SO4；固體NaOH；生石灰；氯化鈣等；無水CuSO4只檢驗五、綜合題〔氣體〕發生裝置凈化裝置59〔1〕排水法〔O2、H2〕；〔2〕向上排空氣法〔O2、CO2〕〔3〕向下排空氣法〔H2〕〔1〕點燃法〔如CO〕〔2〕吸收法(“長進短出〞)尾氣處理裝置收集裝置60a稀硫酸鋅粒堿石灰CuOb1.以下圖是制備氫氣并驗證氫氣具有復原性的實驗裝置，試按圖答復以下問題：例題⑴寫出實驗裝置中儀器a和b的名稱：⑵在實驗過程中，觀察裝有鋅粒的試管中有哪些反響現象：鋅與稀硫酸反響劇烈；有大量氣體生成；鋅粒隨反響進行逐漸減少61⑶在實驗中所用到的堿石灰〔NaOH和CaO的混合物〕，有何作用：⑷在實驗過程中觀察裝有氧化銅的試管中有哪些反響現象：⑸實驗完畢，停止加熱，需注意什么事項：做枯燥劑，吸收氫氣中有可能含有的水分黑色的氧化銅變成光亮的紅色；在試管口有水珠生成撤去酒精燈后，要繼續通氫氣直到試管冷卻到室溫622．實驗室用氫氣復原氧化銅的實驗有以下操作：①將試管固定在鐵架臺上②將CuO裝入試管中③點燃酒精燈加熱④往試管底部通氫氣⑤撤酒精燈停止加熱⑥停止通氫氣，假設操作順序不同，產生的后果也不同，將操作的順序編號填在其可能產生的后果項的下方。A．②①④③⑤④⑥B．②①③④⑤④⑥C．②①④③⑤⑥D．①②④③⑤④⑥后果試管爆炸（或爆鳴）已生成的紅色固體又變黑操作不方便實驗成功實驗順序BCDB633．實驗室制取和枯燥氣體常用以下儀器裝置進行組裝。答復以下問題：〔1〕指出圖中①儀器的名稱。〔2〕國外實驗室制取氧氣常用雙氧水〔H2O2，無色液體〕與二氧化錳在常溫下作用來制得。其中二氧化錳作催化劑，反響生成水和氧氣。那么反響的化學方程式為。鐵架臺2H2O2＝2H2O＋O2↑MnO264(3)假設要得到枯燥的氧氣，選用的儀器的連接從左到右的順序是〔用儀器接口處的字母填寫〕。〔3〕在上述儀器裝置中，制取枯燥氫氣肯定用不到的是。bdecA和C651、現有A、B、C、D、E、F六種裝置〔如以下圖〕：答復下面的問題：⑴將實驗室制取O2、、H2、和CO2、應選用的發生和收集裝置填入下表中〔填裝置圖的字母代號，下同〕：

DC、EC、D收集裝置AAB發生裝置CO2H2、O2、制取的氣體66⑵實驗室做木炭復原氧化銅并檢驗生成的氣體的實驗時，應選用裝置和裝置連接。⑶實驗室為什么不用木炭與氧化銅反響制取CO2？BF木炭跟氧化銅反響生成CO2本錢高，需要加熱，生成CO2的氣流不穩定【訓練】672．由實驗測知：取3.5gKMnO4晶體加熱到220℃，分解出的氧氣多于按下式計算的理論量。按下式計算的理論量為放出氧氣0.354g，2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑〔溶于水呈紫紅色〕〔溶于水呈綠色〕〔黑色，不溶〕換算成標準狀況下的體積為248mL，而實際測得的氧氣為308mL〔標準狀況〕，超過理論量為〔308－248〕mL=60mL。試答復：△68試答復：〔1〕怎樣用實驗證明：超理論量的氧氣不是來自MnO2？〔2〕怎樣用實驗證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解產生的？〔要求用KMnO4制取氧氣后的殘渣實驗，如右圖所示〕〔3〕怎樣從“最后殘渣〞中別離出MnO2？△另取少量MnO2在酒精燈火焰上加熱，插入帶火星的木條，木條不復燃。用酒精燈火焰集中加熱“殘渣〞，又收集到一定體積的氧氣。將“最后殘渣〞參加適量的水溶解，過濾，即別離出MnO2693、如右圖裝置可以收集以下氣體：H2、CH4、CO2、HCl、SO2、NH3、CO。⑴假設集氣瓶是枯燥的，氣體由A管進入，可收集的氣體有：⑵假設將集氣瓶盛滿水，收集氣體并測量氣體的體積，可以收集并測量體積的氣體有。此時氣體應由管進入，由管通向量筒。CO2、HCl、SO2H2、CH4、COAB704、過二硫酸鉀〔K2S2O8〕在高于100℃的條件下能發生分解反響，其化學方程式為：2K2S2O8＝2K2SO4+2SO3+O2↑現稱取一定量的K2S2O8固體〔含有不分解的雜質〕，進行如下實驗：加熱使過二硫酸鉀完全分解，通過測定氧氣的體積計算過二硫酸鉀的純度，并且收集三氧化硫，進行觀察和實驗〔SO3熔點為16.8℃〕。71⑴試從上圖中選用幾種必要的裝置，連接成一套實驗裝置。這些選用裝置的接口編號連接順序是：⑵將三氧化硫與水反響，鑒定反響產物中陰離子的方法是：⑶假設實驗時稱取過二硫酸鉀的質量wg，測得氧氣的體積〔折算成標準狀況，標準狀況下氧氣的密度為1.429g/L〕為amL，那么此過二硫酸鉀的純度為：I→G，H→F，E→J〔或I→H，G→F，E→J)取少量溶液，參加BaCl2溶液有白色沉淀析出，再滴加稀HNO3后沉淀不溶解725、有一不純的氫氣，其中可能混有少量的水蒸氣和二氧化碳氣體。現提供以下四種裝置

假設要：①證明氫氣中混有水蒸氣和二氧化碳；②除去氫氣中混有的這兩種氣體。請答復：⑴各裝置的作用：A.；B.；C.；D.。枯燥氣體證明CO2的存在證明水蒸氣的存在除去CO2

73⑵為到達上述①、②兩個目的，請用各裝置接口的代號〔a、b、c……〕表示正確的連接順序。e、f〔或f、e〕；c、d；g、h；a、b746、某學生用以下裝置〔瓶的內壁附有不溶于水的碳酸鈣〕作為制取氫氣的發生裝置，先在瓶內放入鋅粒，然后通過長頸漏斗參加稀鹽酸。⑴寫出甲瓶內各物質反響的化學方程,；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑75⑵裝置乙和丙中分別盛有濃硫酸和澄清石灰水，如欲得純潔、枯燥的氫氣，從A導出的氣體分別通過B、C、D、E的次序是〔A〕→〔〕→〔〕→〔)→〔〕。⑶氣體通過乙瓶，是利用濃硫酸的。⑷根據丙瓶中出現的現象，可證明甲瓶產生的氣體中有存在。DECB吸水性CO2767、用鋅和鹽酸反響制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣。現有以下裝置：

⑴制氫氣的發生裝置應選〔填裝置對應的字母標號下同〕。⑵證明并同時除去氯化氫氣體，應選_____裝置；證明并同時除去水蒸氣，應選____裝置。⑶所選的幾種裝置各導管的連接順序從左到右依次是〔填導管口序數〕A或DBC⑥④⑤③②⑧⑦〔或⑥⑤④③②⑧⑦〕778、實驗室制得的氫氣中含有水蒸氣和少量霧酸，為了獲得純潔的氫氣可選用以下圖中的第套裝置來凈化。其中左瓶中應盛以除去；右瓶中應盛以除去。實驗完成后，如果回收的廢液中含有少量硫酸及硫酸亞鐵，怎樣利用廢液再回收較純的硫酸鋅晶體？C氫氧化鈉溶液酸濃硫酸水蒸氣向廢液中參加足量鋅粉，充分反響后過濾，將濾液蒸發、冷卻、結晶即可得較純的硫酸鋅晶體789、試用以下裝置設計一個實驗，驗證水煤氣中一定含有H2O、CO2、CO、H2四種氣體。〔假設每步操作中，參加反響的氣體都完全反響或被吸收〕要求驗證過程中不得逸出有毒氣體。

⑴驗證CO2存在的操作是：將煤氣通過___裝置，〔填A、B、C、D、E、F，下同〕確證CO2存在的現象是。D澄清石灰水變渾濁E無水硫酸銅粉末由白色變成藍色79

⑵驗證H2O存在的操作是：將煤氣通過裝置，確證H2O存在的現象是。⑶某同學用以下操作來驗證CO、H2：將煤氣依次通過⑤、⑥接③、④接①、②接⑦、⑧接⑨。那么該學生a、能否驗證H2存在，為什么？b、能否驗證CO存在，為什么？E無水硫酸銅粉末由白色變成藍色不能；反響后的氣體通過石灰水后，使白色粉末變藍的水蒸氣可能來自石灰水能；原混合氣體中CO2中被NaOH溶液吸收，使澄清石灰水變渾濁的氣體只能是由CO與CuO反響生成的CO28010、右圖所示的裝置有除雜洗氣、檢驗、貯氣等盛的物質是濃硫酸，氣體應從裝置〔填：“A〞或“B〞〕端通入。要除去H2中混有的HCl氣體，裝置內應盛的物質是。⑵欲證明O2中混有HCl氣體，裝置內應盛。反響中可觀察到的現象是。檢驗CO中混有CO2氣體，裝置內應盛，觀察到的現象是。⑶假設用排空氣法收集CH4時，氣體應從裝置的__端通入；假設用排水法收集CO時，瓶內先裝滿水，CO氣體從端通入。假設要用水將裝置中的CO排出，進行實驗時，水應從端通入。A氫氧化鈉溶液紫色石蕊試液紫色石蕊變成紅色澄清石灰水有白色沉淀生成BBA8111、將以下儀器組成一套裝置，并進行有關實驗驗證反響開始時所得氣體中混有氯化氫②制備純潔的氫氣③試驗氫氣的復原性〔提示：盛放鹽酸的儀器名稱叫分液漏斗〕。答復以下問題：82⑴丙裝置應存放溶液〔填編號〕。A.水B.Ba(OH)2C.AgNO3各裝置管口的連接順序為：⑵好連接儀器、檢查氣密性、放入藥品等準備工作后，實驗開始時的操作步驟是：先，過一會再。⑶反響一段時間后，根據反響前后的有關固體質量變化，可測定水中氫跟氧的質量比。理由是：CA→D→E→C→B→F→G→H翻開分液漏斗的活塞點燃酒精燈丁裝置中的硬質玻璃管內固體質量差〔即CuO的減少〕等于生成的水中氧的質量，而U型管內物質質量的增加等于生成的水的質量，據此可算得水中氫和氧的質量比8312、請用以下裝置設計實驗，檢驗一氧化碳的復原性。⑴連接上述裝置的正確順序是：⑵操作中NaHCO3溶液的作用是；N、L、M、J、K、H、I、F、G、D、E、B、C、A吸收HCl氣體84⑶實驗中起枯燥作用的物質是；⑷實驗中NaOH溶液的作用是，Ca(OH)2溶液的作用是；⑸實驗中生成CO的化學方程式是：濃硫酸和無水硫酸銅吸收CO2氣體證明氧化物是CO28513、⑴實驗進行時試管A中應參加的試劑是；燒瓶B的作用是；燒瓶C的作用是，在試管D中收集得到的是。⑵U型管中應參加的試劑是長頸漏斗H中應參加______-。普通鐵粉作為水蒸氣的發生裝置防止水的倒吸氫氣固體NaOH〔或堿石灰或氧化鈣等〕稀鹽酸8613、⑶兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是。⑷試管E中發生的化學方程式是：⑸為了平安，在E中反響發生前，必須；E管中的反響開始后，在F出口處應。普通鐵粉作為水蒸氣的發生裝置防止水的倒吸氫氣固體NaOH〔或堿石灰或氧化鈣等〕稀鹽酸A、B、E檢驗氫氣的純度點燃氫氣8714、草酸〔H2C2O2〕晶體與濃硫酸共熱可制得一氧化碳氣體，其化學方程式如下：H2C2O2CO2↑+CO↑+H2O△濃H2SO488現利用該反響制取一氧化碳氣體，并要求：①驗證一氧化碳的復原性及氧化產物；②剩余的一氧化碳不能排入空氣。⑴試從上圖中選用幾種裝置〔有的可重復使用〕，連接成一套實驗裝置。所選用的裝置及其連接順序為〔選用的裝置以編號表示，并用“→〞表示連接。〕⑵簡單說明所選用的裝置如何到達上述兩點要求：①②A→E→F→C→F→H用E吸收混合氣體中的CO2，再通過F石灰水不顯渾濁，證明CO2已吸收完全。通過C后，管內黑色CuO變成紅色的Cu，可證明CO的復原性。再把氣體通過F，石灰水變渾濁證明了CO的氧化產物是CO2。在導管H的尖嘴處點燃使CO完全燃燒，可防止CO向大氣中排放8915、利用以下圖示連接裝置，進行氫氣復原氧化銅的實驗，并測定銅的相對原子質量〔H、O的相對原子質量〕。試答復：

⑴儀器裝置的連接順序〔填寫接口代碼數字〕：⑵裝置Ⅰ、Ⅱ的作用分別是⑶加熱CuO之前必須進行的操作是：9接1、2接5、6接8、7接4、3吸收H2中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入Ⅳ內檢驗H2的純度，并先通入已經驗純的H2至裝置內的空氣趕凈9016、用以下儀器和裝置及有關材料，裝配一套一氧化碳復原mg赤鐵礦〔主要成分是三氧化二鐵〕，并測定赤鐵礦中鐵元素的質量分數〔百分含量〕的實驗裝置。此裝置應能防止尾氣中的一氧化碳對空氣的污染，能觀察到三氧化二鐵被復原的實驗現象，能充分利用一氧化碳。假設反響后測得B、C、D三個裝置依次增重b、c、dg。91試答復：⑴連接裝置儀器及材料的順序是：92試答復：⑴連接裝置儀器及材料的順序是：〔〕接〔〕、〔〕接〔〕、〔〕接〔f〕、〔g〕接〔b〕、〔c〕接〔〕、〔〕接〔〕、〔〕接〔〕；⑵赤鐵礦中鐵的質量分數為⑶赤鐵礦中雜質的質量分數為28(b+d)/33m(33m-40b-40d)/33madei或jhdek或ll或kj或i93六、溶液的配制*配制一定溶質質量分數溶液的步驟是：①計算；②稱量；③溶解。配制氯化鈉溶液

94【例題】以下圖是某同學配制一定質量的0.9％生理鹽水的全過程：(1)請找出上圖中的錯誤：①；②；③。(2)如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數小于0.9％，那么可能造成誤差的原因有(至少舉出三點)：廣口瓶塞放反了砝碼和藥品放反了溫度計用來攪拌①計算錯誤：水算多，氯化鈉算少了；②氯化鈉和砝碼放反；③天平沒有調零；④量筒沒有平視〔仰視〕；⑤氯化鈉中混有雜質；⑥燒杯中有水951、以下配制一定質量分數的NaOH溶液驗操作，會引起NaOH溶液質量分數偏小的是：A.稱量完固體NaOH時，天平指針略向左傾斜B.實驗所用的固體NaOH溶液已在空氣中久置C.量取水時俯視讀數D.轉移已配好的溶液時，有少量溶液灑落在瓶外答案：B訓練962、通過計算，配制溶質質量分數一定的稀鹽酸，需37%的鹽酸5mL、水25mL，以下有關操作錯誤的選項是〔〕①選用50mL量筒量取5mL37%的濃鹽酸②用剛量過濃鹽酸的量筒準確量取25mL水③兩種液體混合后總體積缺乏30mL時，用水添足④將5mL濃鹽酸和25mL水混合，并不斷攪拌A.只有①B.只有①和③C.②和④D.①②③答案：D973、怎樣配制200g12%的氫氧化鈉溶液？⑴計算：

⑵需用儀器：⑶配制操作步驟：所需氫氧化鈉的質量：200g×12%＝24g，水的質量：200g－24g＝176g托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒用托盤天平稱取24g氫氧化鈉，放入燒杯中；再用量筒量取176mL水〔把水的密度近似看為1g/cm3〕參加燒杯中，用玻璃棒攪拌溶解即得984．用足量的含不溶性固體雜質(其含量不詳)的粗鹽，經提純后配制一定溶質質量分數的NaCl溶液，實驗操作有：①稱量、②過濾、③蒸發結晶、④計算、⑤溶解、⑥枯燥。其先后順序正確的選項是()Ａ.④⑤②③⑤①⑥Ｂ.④⑤②③①⑥⑤Ｃ.⑤②③⑥④①⑤Ｄ.④①⑤②③⑥⑤答案：C995．配制一定溶質質量分數的NaOH溶液時，造成所配制溶液的溶質質量分數偏大的原因可能是()A．所用NaOH已潮解B．用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤C．托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量D．用量筒量取水時，俯視水面刻度線來讀取體積讀數答案：D100鑒定是根據物質的特性，用化學方法對它的組成成分加以確認、證實。假設待檢驗物質為酸、堿、鹽溶液，那么對陰、陽離子都要加以鑒定。關于物質鑒別的討論

物質鑒別的依據和原那么常用的物質鑒別方法

物質鑒別的本卷須知七、常見物質的鑒定與推斷101鑒別的依據：物質的性質〔物理性質和化學性質〕鑒別的原那么：操作盡量簡便易行，現象還要明顯！先根據物質的物理性質來鑒別，如觀察顏色、狀態、氣味、溶解性等；再根據物質的化學性質來鑒別，如可燃性、復原性、熱穩定性及其它特性。102物質的鑒別方法：

按所加試劑種類分不加試劑加一種試劑加多種試劑按鑒別操作步驟分一步鑒別多步鑒別103附表：常見物質的物理特性①沉淀的顏色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于水但能溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等紅褐色沉淀：Fe(OH)3藍色沉淀：Cu(OH)2104②常見固體物質的顏色白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5紅色：紅磷〔P〕、Cu、Fe2O3、HgO黑色：炭粉〔C〕、MnO2、Fe3O4、CuO綠色：Cu2(OH)2CO3藍色：CuSO4?5H2O紫黑色：KMnO4黃色：硫磺〔S〕

105③溶液的顏色藍色：銅鹽〔Cu2+〕溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黃色：鐵鹽〔Fe3+〕溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液淺綠色：亞鐵鹽〔Fe2+〕溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫紅色：KMnO4溶液106〔一〕物質鑒別的步驟取樣編號。一般先考慮物質的物理性質〔如顏色、溶解性等〕，再考慮其化學性質。正確選擇試劑〔操作簡單，現象明顯不同〕表達要求：操作——現象——結論要注意混合物的鑒別時其他離子的干擾。〔注意所加試劑的量和先后順序〕107常見離子〔物質〕的鑒定鑒定離子所用試劑現象H+酸性溶液①紫色石蕊試液②pH試紙③活潑金屬④碳酸鹽①變紅②pH<7③產生氣體④產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體OH—堿性溶液①紫色石蕊②無色酚酞③pH試紙④含有Cu2+的溶液①變藍②變紅③pH>7④藍色沉淀108鑒定離子(物質)所用試劑現象Cl-（鹽酸或可溶性鹽酸鹽）硝酸銀溶液和稀硝酸有白色沉淀生成SO42-（硫酸或可溶性硫酸鹽）硝酸鋇溶液和稀硝酸有白色沉淀生成CO32-碳酸鹽溶液或固體稀鹽酸或稀硝酸，澄清石灰水有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成NH4+銨鹽溶液或固體濃NaOH溶液，紅色石蕊試紙有刺激性氣體生成，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍1092005年3月，某中學初三年級的幾位同學檢測到某工廠向象湖里排放的無色廢水中含有酸。請你根據酸的不同性質設計兩個實驗，檢驗上述廢水經過處理后是否還含有酸〔每個實驗要答復所用試劑及現象〕。〔1〕取少量廢水，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明有酸；假設溶液不顯紅色，證明無酸。〔2〕取少量廢水，參加少量碳酸鈉溶液，有無色氣體生成，證明有酸；假設無氣體生成，證明無酸。其他合理答案也可。例題1101、多種試劑分步鑒別法〔分組法〕通常待測物都是無色溶液或白色固體無色溶液一般用酸堿指示劑分成酸性、中性、堿性幾組白色固體一般可加水，根據溶解性分組，每一組中根據物質的特性再次選擇適宜的試劑。111例題鑒別NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五種無色溶液NaOHNa2CO3KNO3HClH2SO4紫色石蕊試液紫色紅色藍色HClH2SO4KNO3NaOHNa2CO3BaCl2溶液BaCl2溶液無現象

HCl白色沉淀

H2SO4無現象

NaOH白色沉淀Na2CO31122、用一種試劑鑒別用一種試劑鑒別多種物質，通常有以下幾種類型：用紫色石蕊鑒別酸性、中性、堿性溶液加一種試劑與各待測物可出現不同現象而加以鑒別用一種試劑和待測物之間相互反響而加以鑒別1132.請用酚酞試液鑒別稀硫酸、Ba(OH)2、稀鹽酸、NaCl四種無色溶液H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞Ba(OH)2變紅無現象H2SO4HClNaCl變紅的Ba(OH)2溶液生成白色沉淀,且紅色消失紅色消失沒有變化H2SO4HClNaCl114例題1.用一種試劑鑒別出HCl、NaCl、NaOH三種無色溶液HClNaClNaOH紫色石蕊試液紫色紅色藍色HClNaClNaOHNa2CO3Na2CO3Na2CO31153、不用試劑鑒別不用任何試劑，可根據待測物的物理性質〔如顏色、氣味、溶解情況〕先鑒別出其中的一種物質，再利用該物質鑒別其他物質假設幾種待測物沒有明顯特征，那么可將待測物兩兩混合，根據相互反響的不同情況加以鑒別。116例題不用試劑鑒別稀鹽酸、Na2CO3、KCl和Ca(NO3)2四種無色溶液ABCDA——↑——B——————C↑——↓D————↓HClKClNa2CO3Ca(NO3)21171.

材料:亞硝酸鈉是一種外觀極像食鹽，且具有與食鹽一樣咸味的有毒物質。因此，這種工業用鹽常被冒充食鹽摻假或被誤作食鹽使用，導致多起中毒事故發生。訓練118

請你利用表格有關材料及補充信息，并結合已有化學知識，設計出鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法。活動一：生活中真假鹽的鑒別119項目亞硝酸鈉氯化鈉溶解性15℃時溶解度為81.5g15℃時溶解度為35.8g熔點271℃801℃沸點（320℃時發生分解放出有臭味氣體）1413℃水溶液酸堿性堿性中性補充信息：氯化銀是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。而亞硝酸銀那么可溶于水。120實驗原理實驗步驟實驗現象實驗結論方案一方案二方案三實驗設計：121小明在家經常幫助媽媽做家務，在廚房中看到兩個裝白色固體的瓶子，便問媽媽，白色固體是什么。媽媽說，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。你能幫助小明利用簡單的方法對它們進行鑒別嗎？活動二：食鹽和純堿的鑒別補充信息：碳酸銀是一種不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。122提供的實驗藥品：兩瓶待測的未知固體〔一為NaCl、一為Na2CO3〕、無色酚酞試液、pH試紙、醋酸、稀鹽酸、稀硝酸、硝酸銀溶液、氯化鈣溶液、澄清石灰水先討論后動手比一比，哪組的方案好、哪組的方案多123實驗設計：實驗原理實驗步驟實驗現象實驗結論方案一方案二方案三124電解食鹽水裝置食鹽水125：①在化工生產中，原料往往不能全部轉化成產品；②工業上常用電解純潔的飽和食鹽水的方法來得到燒堿溶液，再經過濃縮、蒸發等步驟制造固體燒堿；③氯化銀不溶于稀硝酸。現要分析一種倉庫里的固體燒堿樣品。〔1〕猜測一下，該燒堿樣品中可能含有哪些雜質？〔2〕設計一個實驗方案，來證實你的猜測是正確的。活動三：我來試一試126〔1〕猜測____________________猜測的依據________________〔2〕實驗設計：實驗原理實驗步驟實驗現象實驗結論1275.小虎同學到實驗室發現有一瓶未來得及貼標簽的白色固體，他很好奇，于是翻開瓶蓋，立即聞到一股強烈的氨臭味。由此，他斷定這是一瓶碳酸氫銨化肥樣品。他判斷的對嗎？請你設計實驗來幫他證實。6.有一瓶未知溶液，其中可能含有H+、Cu2+、Na+、CO32-、NO3-、OH-中的一種或幾種，請你設計實驗來鑒定其中所含的離子有哪些？2.一次性鑒別碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣，用的試劑是〔〕。3.現只有酚酞，如何鑒別氫氧化鈉、鹽酸和氯化鈉三瓶無色溶液？4.不用其他任何試劑，如何鑒別硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鉀、氯化鐵、氯化鎂五瓶溶液？1287、生活中一些不法商販為牟取暴利，不擇手段搞假冒商品，欺騙廣闊消費者，請你運用你所學習過的知識，設計簡單易行的方案鑒別以下物質的真偽〔1〕用溶質質量分數為95%的乙醇溶液冒充無水乙醇〔2〕銅、鋅合金冒充黃金〔3〕用自來水冒充純水1298.自來水生產中通常使用少量氯氣殺菌消毒，氯氣與水反響的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純潔水〔蒸餾水〕出售。你會利用所學知識選用一種化學試劑來鑒別其真偽嗎？問題1.現有四種固體：碳酸鈉、硫酸銅、氫氧化鎂、氫氧化鈉，可用多種不同方法鑒別。其中，最經濟、最簡便的方法所選用的試劑是——？問題2.實驗室里現有三瓶被忘記貼上標簽的無色溶液：分別為HCl、NaOH、NaCl三種溶液。你能想到哪些方法鑒別它們？你覺得哪一種方法最好？假設每次只允許使用一種試劑，你能想到哪些方法鑒別它們？130試劑實驗方法與步驟現象結論及化學方程式pH試紙紫色石蕊試液、酚酞試液Mg粉FeCl3溶液CuO固體9.能否用以下試劑鑒別HCl、NaOH、NaCl三種溶液13110、實驗室有失落標簽的四瓶無色溶液：稀鹽酸、MgCl2、NaCl溶液、氫氧化鈉溶液，現實驗桌只有一瓶酚酞試液。請設計實驗只用酚酞試液鑒定這四瓶溶液實驗步驟預計產生的實驗現象和由此得出的結論1、分別取樣，滴加酚酞試液變紅色的是NaOH溶液2、另取三瓶未知液，滴加NaOH溶液產生白色沉淀的原溶液是MgCl23、取NaOH溶液，滴入酚酞后分為兩份，分滴入剩下的兩瓶未知液溶液紅色褪去的是稀鹽酸，不褪色的是NaCl溶液13211.三瓶失去標簽的溶液編號是④⑤⑥，它們分別是Na2SO4、NaCl、Na2CO3溶液中的一種，請提出實驗方案加以區別。實驗內容及步驟實驗現象

結論及化學方程式方法（1）取少量樣品于試管中，滴加________________有

產生

方法（2）取少量樣品于試管中，滴加________________有

產生

實驗報告133〔二〕、物質的推斷題解題要點：1.記憶具有特殊性質的物質或反響：藍色沉淀、紅褐色沉淀、不溶于稀硝酸的沉淀、有色溶液〔鐵離子、銅離子、亞鐵離子〕2.弄清復分解反響、置換反響發生的條件。注：需記清金屬活動順序和物質溶解性3.要善于找出突破口，順藤摸瓜。

1341.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一種或者是幾種組成，為了確定其成分做了以下實驗。(1)將該白色粉末溶于足量的水中攪拌過濾，得到白色沉淀和無色濾液。(2)向白色沉淀中參加稀硝酸，沉淀局部溶解，并放出大量的氣泡。(3)向〔1〕中的無色濾液中參加硝酸銀和足量稀硝酸，產生了白色沉淀。試推斷：該白色粉末中一定有____________一定沒有_______________可能有___________________Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CuSO4、FeCl3KNO3、CaCl2例題1352.現有A、B、C三種物質，A為鈉鹽，B為氯化物，C為堿。經以下實驗操作，其結果分別是：①A、B的溶液混合物后無沉淀和氣體產生；②B、C的溶液混合后出現藍色沉淀；③A、C的溶液混合后出現白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。那么A為，B為，C為。Na2SO4CuCl2Ba(OH)21363.某固體混合物可能含有碳酸鈣、氯化鈉、木炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：請答復以下問題:(1)混合物中肯定有。(2)在還不能確定的物質中選擇一種，進一步用實驗確定其是否存在(簡要寫出步驟、現象、結論和有關的化學方程式)C、Fe2O3、CuO1374.從含有AgNO3和Cu(NO3)2的廢液中回收金屬銀和銅，設計的生產方案如以下圖所示：(1)參加的X、Y分別是。(2)寫出②、③兩步反響的化學方程式：②③Cu、FeFe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2↑1381、有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：〔1〕將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液。〔2〕向所得沉淀中參加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產生。〔3〕向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，參加足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據以上現象推斷該白色粉末中一定含有；一定沒有；可能含有。〔填化學式〕文字表達題訓練139２、有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據實驗現象進行推斷，把相應的物質的化學式填在表中的空格內。140實驗內容和步驟實驗現象結論在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明，沒有沉淀物原粉末中肯定不含的物質是

.取少量上述溶液滴入鹽酸有氣泡產生肯定有的物質是

。另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液有白色沉淀產生原粉末中肯定還有的物質是

在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有氣泡產生可能有的物質是

。141３、某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、CI－、CO32－、SO42－；為了進一步確認，進行實驗檢測：〔1〕取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態。〔2〕向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。142〔3〕用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是。肯定沒有的離子是，可能含有的離子是。〔4〕某學校化學課外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，那么乙溶液里含有的4種離子應該是。143表格式推斷題

４、有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E，進行兩兩混合，其現象如下表：實驗A+BA+EB+CB+E現象沉淀沉淀沉淀氣泡試推斷并寫出五種溶液中溶質的化學式。A，B，C，D，E。〔2〕寫出有關反響的化學方程式。A+E__________________________B+E________________________144５、現有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現象記錄在下表中〔“—〞表示無明顯現象；“↓〞表示有沉淀生成；“↑〞表示有氣體生成〕。由此推斷4瓶溶液中的溶質的化學式分別為：A．；B．；C．__；D．______寫出上述實驗過程的有關反響方程式：A+B_____________C+D_____________145連線式推斷題６、以下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示石灰水、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線說明相鄰的兩種物質之間能發生反響。試根據圖中關系確定A、B、C、D、E、F各物質的化學式。146７、以下圖里有A、B、C、D、E、F六種物質，它們是硝酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、稀硫酸、氫氧化鈣五種溶液和單質鐵。凡用直線相連的兩物質間均可發生化學反響。〔1〕推斷：B是。〔2〕C和F反響的化學方程式是_________1478、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在水溶液中反響關系如下：1〕試推斷各物質的化學式：AB_____CDE____F_____〔2〕寫出A溶液與AgNO3溶液反響的化學方程式。1489、A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉、和鹽酸四種無色溶液中的一種。現用一種無色溶液X把A、B、C、D一一鑒別來開，X是含有鎂元素的化合物。鑒別方法見于以下圖所示〔所加溶液均過量，使反響完全〕。答復以下問題：〔1〕確定A、B、C、D和X代表什么物質〔用化學式表示〕A；B；C；D；X_____〔2〕寫出X和B、X和D反響的化學方程式___________________X和B；X和D；14915010、有一種鈉鹽A和一種可溶性鈣鹽B組成的固體混合物，按以下步驟實驗由此可判斷混合物中兩種正鹽〔填化學式〕A；B。15111、由三種可溶性正鹽組成的固體混合物，其中有兩種鉀鹽，按以下圖所示步驟進行實驗：152推斷：〔1〕原混合物一定含有的一種正鹽是〔寫化學式，下同〕〔2〕另外幾種正鹽可能是〔有幾種可能寫幾種〕＿和_____；或和；或和……15312、現有以下三組物質：〔1〕Fe(過量)、Cu(OH)2、H2SO4〔2〕Zn、AgNO3(過量)、Cu(NO3)2〔3〕Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各種物質里加水攪拌，待充分反響后，過濾，濾紙上有一種金屬的是；有兩種金屬的是____；有三