2023-2024學年北京三中化學高一第一學期期末教學質量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、葡萄酒常用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）作抗氧化劑。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離的SO2計算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉移至小燒杯中，向燒杯內逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過濾出沉淀，經洗滌、干燥后，稱得固體的質量為0.2796g，則該葡萄酒中SO2的含量為A．0.256g/L B．0.04g/L C．0.24g/L D．0.0768g/L2、在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-3、1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命的變化。下列說法正確的是A．化學不再是純實驗科學 B．化學不再需要實驗C．化學不做實驗，就什么都不知道 D．未來化學的方向還是經驗化4、不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應，是因為加入了()A．Ni和Cr B．Ni和AuC．Cr和Au D．Cr和Pt5、體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物6、“嫦娥飛天、玉兔登月”，實現了中華民族“九天攬月”的偉大夢想。制造登月車太陽能電池板的半導體材料是（）A．鋁合金 B．二氧化硅C．硅 D．鐵合金7、某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移1mol電子8、在無土栽培中，配制一定量的營養液，使其中含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體為原料配制，三者的物質的量依次是(單位為mol)()A．2、64、24 B．64、2、24 C．30、50、12 D．16、50、249、下列實驗操作中，不是主要從安全角度考慮的是A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C．給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再加熱D．不能品嘗任何藥品的味道10、現用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是()A．加熱揮發HCl B．加CaSO3C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3中和HCl11、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸餾 B．升華 C．分液 D．萃取12、2011年3月12日日本福島幾組核電站受強地震的影響連續爆炸，造成嚴重的核泄漏。據報道在核電站附近檢測到主要的兩種放射性物質為：13153I和13755Cs，下列關于13153I和13755Cs的說法不正確的是A．13153I位于第五周期第ⅦA族B．13755Cs的質量數為137C．13153I原子中中子數與核外電子數之差為25D．13755Cs的失電子能力比鉀的弱13、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶414、在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個數之比1:2完全反應，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（

）A．Cl2 B．Cl2O7 C．ClO2 D．Cl2O15、某學生以鐵絲和Cl2為原料，進行如圖三個實驗。下列說法不正確的是A．實驗①所涉及的物質均為電解質 B．實驗②未發生氧化還原反應C．實驗③可以制得Fe(OH)3膠體 D．實驗③發生的反應為復分解反應16、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：以下說法不正確的是A．①中一定發生了氧化還原反應B．污水處理中產生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強吸附能力的特點C．另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H++H2OD．K2FeO4還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN－轉化為兩種無毒氣體，反應過程中，CN－做還原劑，被K2FeO4氧化17、同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2③HCl和N2的4：5混合氣體，進行噴泉實驗。經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為A．①>②>③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①＜②=③18、下列實驗中，所采取的分離、提純方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離煤油和水分液煤油的密度小于水B分離NH4Cl和Na2CO3加熱熱穩定性不同C分離KNO3和NaCl結晶KNO3的溶解度大于NaClD分離C2H5OH和Br2的混合物CCl4萃取Br2在CCl4中溶解度極大A．A B．B C．C D．D19、漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣20、能在溶液中大量共存的離子組合是A．Ba2+、H+、Cl－、CO32－B．H+、Ag+、Cl－、ClO－C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Mg2+、OH－、Br－21、隨著我國汽車年銷量的大幅增加，環境受到了很大的污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．NO和O2必須在催化劑表面才能反應B．總反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2D．圖中反應的總化學方程式為22、下列關于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，酸溶液的濃度都會降低B．和銅反應中都表現出強氧化性和酸性C．濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D．常溫下，濃硝酸和濃硫酸不和鐵、鋁反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖，回答有關問題。①與離子相對應的元素符號是______________，與原子相對應的離子的結構示意圖是______________。②電子層結構相同的是__________(填寫代號，下同)，性質最穩定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。③可直接相互結合形成的化合物的化學式是____________。可經過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是______________。④在核電荷數1～10的元素內，列舉兩個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號______________。(2)已知元素X和Y的核電荷數均小于18，最外層電子數分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，據此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________。24、（12分）物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：(1)寫出下列物質的化學式：B是_________________，F是_________________，K是_________________。(2)寫出反應“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應“I→J”的化學方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現象是_____________________________。25、（12分）某化學興趣小組在實驗室以銅和濃硫酸為原料，采用兩種方法制取膽礬。制備方法如下：方法一：將銅屑放入濃硫酸中加熱（1）寫出該反應的化學方程式______________。（2）濃硫酸試劑瓶上貼的標簽應該是______________（填字母選項）。（3）通過上述反應后，經過一系列操作，若最終得到膽礬晶體25.0g，則被還原的H2SO4的物質的量為____________mol。方法二：將銅屑置入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣,該反應的化學方程式為：2Cu+H2SO4+O22CuSO4+2H2O（4）寫出該反應的離子方程式：____________________________。（5）上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________。（6）充分反應后，將制得的硫酸銅溶液經過蒸發濃縮、___________，過濾，即可得到膽礬晶體。（7）對比兩種方法，方法二相對于方法一有兩個明顯的優點：①制取等質量的膽礬消耗的硫酸的量少；②__________________________________________________26、（10分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。回答下列問題：（1）寫出在A中發生反應的化學方程式為：__；（2）B中選用的試劑是__，其作用是__；（3）E中選用的試劑是__，其作用是__；（4）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是__。27、（12分）化學上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：（1）寫出儀器名稱：a___________，b__________。（2）從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后__________得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液。該反應的離子方程式為：__________________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行___________操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內進行___________操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。28、（14分）I、硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，分析下列實驗并回答:如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表(認為所產生的氣體與棉球上的試劑均得到充分的反應)。則濃硫酸在該反應中表現的性質_________________；棉球棉球上滴加試劑實驗現象解釋或結論a___________棉球變白，微熱后又恢復紅色該氣體具有______性。b含酚酞的NaOH溶液棉球變為白色離子方程式_________c__________棉球變為白色化學方程式___________，該氣體具有_______性。II.通常情況下，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的白色絮狀沉淀會迅速變為_____色，最終變為____色寫出上述白色絮狀沉淀變化過程的化學方程式_______；用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與硫酸亞鐵反應制備。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。方法二:如右圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管I里加入的試劑是___________。（2）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后，檢驗試管II出口處排出的氫氣的純度。當排出的氫氣純凈時，再________(如何操作)。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色。原因是____________。29、（10分）根據《本草綱目》有關記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發生的主要化學反應方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2===Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS請回答下列問題：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化劑b.還原劑c.既做氧化劑又做還原劑d.既不做氧化劑又不做還原劑（2）配平②的化學方程式___________________________________________（3）實驗室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應。實驗室制取SO2并檢驗其性質的裝置與過程如下圖：a.實驗開始前檢驗氣體發生裝置氣密性的方法為____________________(說明操作方法、現象和結論)b.分析下列裝置中的現象分別為①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用為_______________，所涉及的化學反應方程式為：____________________d.若在制備SO2時改為用稀鹽酸與Na2SO3反應，則可能產生的影響為______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出，逸出的SO2與C中H2O2完全反應，雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉移至小燒杯中，向燒杯內逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，發生反應的方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，過濾出沉淀，經洗滌、干燥后，稱得固體的質量為0.2796g，此固體為BaSO4。根據信息進行計算：SO2—H2SO4—BaSO4↓64233m(SO2)0.2796gm(SO2)=0.0768g則該葡萄酒中SO2的含量為=0.0768g÷0.3L=0.256g/L，答案選A。2、D【解析】

A.Cu2+顯藍色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應生成沉淀，不能共存，A錯誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。3、A【解析】

A．化學離不開實驗，也需要理論的指導，故A正確；B．化學是一門以實驗為基礎的科學，化學不再需要實驗是錯誤的，故B錯誤；C．化學也需要理論研究，離不開理論的指導，故C錯誤；D．化學無論何時，都需要實驗來驗證，故D錯誤；故答案為A。4、A【解析】

不銹鋼中添加的元素主要是Ni和Cr。Cr是防氧化元素，使不銹鋼表面形成一層致密的氧化物保護膜，防止內部的Fe與外界物質接觸；Ni是防腐蝕元素，使不銹鋼在多種酸、堿、鹽溶液中也能具有很好的化學穩定性和耐腐蝕性，答案為A。5、C【解析】

碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。6、C【解析】

制造登月車太陽能電池板的半導體材料是硅，答案選C。7、A【解析】

A．MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，濃鹽酸是易揮發酸，需要用分液漏斗加入，故A正確；B．氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝置中正確，故B錯誤；C．濃鹽酸有揮發性，氯氣里除水氣還原揮發的氯化氫，僅干燥不可以得到純凈氯氣，需要先用飽和食鹽水除HCl再干燥才行，故C錯誤；D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，轉移電子小于1mol，原因鹽酸濃度低后反應要停止，故D錯誤；答案為A。【點晴】注意實驗制備的原理和裝置，把握鹽酸和氯氣的性質是解題關鍵，MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣，濃鹽酸需要用分液漏斗加入，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應生成單質碘，據此分析解答。8、B【解析】

由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制的營養液中各離子物質的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養液中的離子的物質的量相同，營養液中離子的物質的量分別為：n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，根據硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol。故答案選B。9、A【解析】

A項，酒精燈不用時必須蓋上燈帽防止酒精揮發，不是從安全因素考慮，故選A項；B項，給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再加熱，主要是為了預熱，防止試管炸裂，是從安全角度來考慮的，故不選B項；C項，給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再加熱，防止試管炸裂，從安全角度來考慮，故不選C項；D項，實驗室的藥品很多都有腐蝕性、毒性，不能品嘗，是從安全角度來考慮，故不選D項。綜上所述，本題選A。10、D【解析】

根據外界條件對平衡狀態的影響結合物質的性質分析解答。【詳解】由化學方程式Cl2+H2OHClO+HCl可知：A、加熱平衡向正反應方向移動，但是揮發HCl的同時，HClO也分解，HClO物質的量濃度將減小，A錯誤；B、加CaSO3，次氯酸和亞硫酸鈣發生氧化還原反應，導致其濃度減小，B錯誤；C、加NaOH中和HCl的同時，次氯酸也被中和，其濃度將減小，C錯誤；D、CaCO3與HClO不反應，卻和HCl反應，使平衡向右移動，從而提高HClO濃度，降低了HCl濃度，D正確。答案選D。【點睛】選項B是易錯點，解答時只考慮了鹽酸和亞硫酸鈣反應而忽略了次氯酸的強氧化性，因此掌握常見物質的性質特點并能靈活應用是解答的關鍵。11、B【解析】

由題文描述可知：“取砒之法，將生砒就置火上”是指加熱的方法；“以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳”是指被提純物質氣化、冷凝為固體的過程。為升華操作。【詳解】A.蒸餾是利用混合液體的沸點不同，通過加熱冷凝的方式將混合物分離開的操作；B.升華是利用混合物中某物質的沸點低于熔點，直接將其氣化以達到分離的目的；C.分液是利用兩種液體互不相溶的原理將其分離的操作；D.萃取是利用溶質在兩種互不相溶的液體中溶解度不同，將溶質從一種溶劑提取到另一種溶劑的過程；答案選B。12、D【解析】分析：本題考查的是原子的構成，難度較小。詳解：A.13153I的核電荷數為53，位于第五周期第ⅦA族，故正確；B.13755Cs的質量數為137，故正確；C.13153I原子中中子數為131-53=78，核外電子數為53，二者差78-53=25，故正確；D.13755Cs與鉀是同主族元素，核電荷數比鉀大，失電子能力比鉀的強，故錯誤。故選D。13、B【解析】

根據Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式計算。【詳解】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由化學方程式可知，鋁與產生氫氣的物質的量關系式都為2Al～3H2，若二者產生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的物質的量之比為1∶2，質量比也為1∶2，答案選B。14、D【解析】

Na2SO3被氧化為Na2SO4，Na2SO3是還原劑，NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，NaClO3為氧化劑，根據電子轉移守恒計算Cl元素在還原產物中的化合價，進而判斷產物．【詳解】NaClO3和Na2SO3能按物質的量之比l：2完全反應，Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價，NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，NaClO3為氧化劑，令Cl元素在還原產物中的化合價為a，則：2×（6-4）=1×（5-a），解得a=1，故棕黃色氣體X的化學式為Cl2O，故選D。15、A【解析】

A.Fe和Cl2都是單質，單質既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；B.實驗②是氯化鐵溶于水，氯化鐵水解，未發生氧化還原反應，故B正確；C.將氯化鐵濃溶液滴入沸水中，促進氯化鐵水解，得到氫氧化鐵膠體，故C正確；D.實驗③發生的反應為FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl，屬于復分解反應，故D正確；選A。16、C【解析】

硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉發生氧化還原反應生成高鐵酸鈉溶液，向反應生成的高鐵酸鈉溶液加入足量氫氧化鉀溶液至飽和，由于相同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故轉化為高鐵酸鉀沉淀，高鐵酸鉀在水中發生如下過程:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，反應中高鐵酸鉀做氧化劑，具有殺菌消毒作用，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質，使懸浮物聚沉，從而起到殺菌消毒和吸附凈化水的作用。【詳解】A.硫酸亞鐵中加入過氧化鈉反應后的產物為高鐵酸鈉，硫酸亞鐵中鐵為+2價，高鐵酸鈉中鐵為+6價，鐵元素化合價發生變化，則①中一定發生了氧化還原反應，故A正確；B.高鐵酸鉀在水中發生如下過程:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質，使懸浮物聚沉，故B正確；C.氫離子與氫氧根離子不能共存，在堿性條件下制備K2FeO4的反應產物中不可能產生氫離子，正確的反應為：2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O，故C錯誤；D.K2FeO4還可以用于處理廢水，可將可以把廢水中的CN－轉化為兩種無毒氣體，該兩種無毒氣體為二氧化碳和氮氣，根據轉化關系，氮元素和碳元素化合價都升高，故反應過程中，CN－做還原劑，高鐵酸鉀做氧化劑，故D正確；答案選C。17、C【解析】

同溫同壓下，等體積的、HCl、物質的量相等，設、HCl、的物質的量均為1mol，燒瓶體積為VL。由可知生成的物質的量為，生成NO的物質的量為，NO難溶于水，則的物質的量濃度為，和HCl溶于水后溶液的物質的量濃度為，因此①=②=③，答案選C。18、B【解析】

A.分離煤油和水利用分液方法，原理是煤油和水互不相溶，會分層，原理錯誤，A錯誤；B.分離和利用氯化銨受熱分解，采用加熱的方法，B正確；C.分離和利用二者溶解度受溫度影響不同，選擇結晶法分離，原理錯誤，C錯誤；D.都易溶于四氯化碳，無法通過萃取分離，D錯誤；答案選B。19、A【解析】

工業上用氯氣和冷的消石灰反應生產漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。答案選A。20、C【解析】

根據離子的性質判斷離子是否發生反應，如離子之間能反應生成沉淀，氣體、弱電解質或者離子間能發生互促反應、氧化還原反應等，則不能大量共存。【詳解】A項、溶液中CO32－與Ba2+、H+反應，不能在溶液中大量共存，故A錯誤；B項、溶液中H+、Cl－、ClO－發生氧化還原反應，Ag+與Cl－反應，不能在溶液中大量共存，故B錯誤；C項、溶液中離子之間不發生任何反應，可在溶液中大量共存，故C正確；D項、溶液中OH－與Cu2+、Mg2+反應生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查離子的共存，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水以及是否發生氧化還原反應是解答關鍵。21、D【解析】

A．NO與O2在常溫下就可以發生反應，A項錯誤；B．反應中NO、O2均為氧化劑，CO為還原劑，N2為還原產物，B項錯誤；C．N2不是污染成分，C項錯誤；D．由圖看出圖中反應的總化學方程式為，D正確；故選D。22、D【解析】

A.濃硝酸易揮發，溶質質量減小，濃硫酸具有吸水性，吸水后導致濃度減小，故在空氣中放置一段時間后濃度都會降低，A項正確；B.銅與濃硫酸、濃硝酸反應中，濃硫酸的中硫、濃硝酸中的氮元素化合價都只有一部分降低，一部分化合價不變，所以都表現出強氧化性和酸性，B項正確；C．濃硝酸見光易分解，所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，C項正確；D．常溫下Fe、Al與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化現象，阻止了反應的繼續進行，并不是不反應，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、O、MgBCECDAMgONaClN3－、F－硫鋁【解析】

（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；據此回答；（2）根據核外電子排布規律分析解答。【詳解】（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；則①與離子相對應的元素符號是O、Mg；與原子相對應的離子的結構示意圖是；故答案為：O、Mg；；②電子層結構相同的是BCE，C為稀有氣體，最穩定；鈉原子最外層只有一個電子最容易失去電子，氯原子最外層為7電子最容易得到電子；故答案為：BCE；C；D；A；③Mg2+和O2-可直接相互結合形成的化合物的化學式是MgO；Na原子和Cl原子可經過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是NaCl；故答案為：MgO；NaCl；④在核電荷數1～10的元素內，與氧離子電子層結構相同的離子有N3－、F－；故答案為：N3－、F－；（2）元素X和Y的核電荷數均小于18，最外層電子數分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，次外層可能為2或8，當次外層為2時m=2，Y最外層為-3不符，所以次外層為8，則m=8，n=6，則最外層X為6，Y為3，所以X為S，Y為Al。故答案為：硫；鋁。24、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應生成的C肯定為鹽，則F為堿，F能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。【詳解】（1）由上述分析可知，B為HCl，F為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀。【點睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關鍵。25、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD0.12Cu+4H++O2Cu2++2H2O1：2冷卻結晶不產生污染氣體SO2【解析】

根據濃硫酸的氫氧化性書寫相關反應方程式；根據反應方程式及物質的量與質量等的關系進行相關計算；根據物質的分離與提純的方法分析解答；根據反應原理中是否污染空氣和對原理的需求等方面分析解答。【詳解】（1）濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下可以與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）濃硫酸具有腐蝕性，所以試劑瓶上貼的標簽應該是D，故答案為：D；（3）根據反應方程式知，被還原的H2SO4的物質的量等于生成二氧化硫的物質的量等于生成的硫酸銅的物質的量：n(H2SO4)=n(SO2)=n(CuSO4)=n(CuSO4H2O)=，故答案為：0.1；（4）稀硫酸與銅不反應，通入氧氣時將銅氧化，最終生成硫酸銅和水，其離子方程式為：2Cu+4H++O2Cu2++2H2O，故答案為：2Cu+4H++O2Cu2++2H2O；（5）上述反應中，氧氣作氧化劑，銅作還原劑，物質的量之比為1:2，故答案為：1:2；（6）硫酸銅溶液經過蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾，即可得到膽礬晶體，故答案為：冷卻結晶；（7）SO2屬于大氣污染物，根據反應的產物分析得：對比兩種方法，方法二相對于方法一有明顯的優點是不產生污染氣體SO2，故答案為：不產生污染氣體SO2。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去HCl氣體氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2隨著反應的進行，濃鹽酸被稀釋變為稀鹽酸，反應不再進行【解析】

根據裝置圖及實驗目的分析裝置中各儀器的作用，及所用試劑種類，書寫相關反應方程式；根據生成氣體的體積及反應原理計算分析解答。【詳解】（1）裝置A為制備氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發性，由A裝置制得的氯氣中混有HCl，B裝置是洗氣裝置，目的是除去氯氣中的氯化氫氣體，選用的試劑是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體；（3）氯氣有毒會污染大氣，E為尾氣處理裝置，用氫氧化鈉吸收氯氣，故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收多余的Cl2；（4）根據方程式計算，若HCl完全反應則產生標準狀況下1.12L氯氣，但二氧化錳只能和濃鹽酸反應，隨著反應的進行鹽酸變稀，反應不再進行，故答案為：隨著反應的進行，濃鹽酸被稀釋變為稀鹽酸，反應不再進行。27、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I－+2H＋＝2H2O+I2CA【解析】

(1)根據裝置圖可知儀器a是冷凝管，b是分液漏斗；(2)將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液，答案選B；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液，該反應的離子方程式為H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2；向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行萃取操作將上下兩層溶液分開，答案選C；將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內進行蒸餾操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘，答案選A。28、酸性品紅溶液漂白SO2+OH-=HSO3-(或SO2+2OH-=SO32－+H2O也可以)碘與淀粉的混合溶液(含淀粉的碘水)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI還原灰綠色紅褐色【答題空10】4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3煮沸稀硫酸、鐵屑關閉止水夾氫氣充滿了試管1和II，隔絕空氣(或外界空氣不容易進入)；【解析】I、將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養皿一段時間后，二者反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，有硫酸鹽生成，因此濃硫酸在該反應中表現的性質是酸性；品紅溶液是紅色的，二氧化硫能使品紅褪色，漂白原理是：SO2與品紅溶液反應生成無色不穩定物質，遇熱分解又生成SO2，溶液又恢復紅色；氫氧化鈉遇到酚酞也是紅色的，二氧化硫是酸性氧化物，與氫