2023-2024學年遼源市重點中學高一化學第一學期期末預測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．H+、I-、NO3-、CO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-2、“探險隊員”——硫酸，不小心走進了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發生化學反應的物質)的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質為()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO3、下列物質常用作還原劑的是（）A．硝酸 B．高錳酸鉀 C．氯氣 D．硫酸亞鐵4、下列有關物質用途的說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C．石墨可用作絕緣體材料D．AgI可用于人工降雨5、下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）6、NaH可用作生氫劑，反應的化學方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。該反應中，水的作用是A．溶劑 B．還原劑C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑7、下列實驗現象與結論均正確的是實驗操作實驗現象實驗結論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中含有I－C某少量氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體。酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D8、三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發性有毒液體，遇水生成兩種常見化合物：NCl3+3H2O═X+3Y.下列有關其產物說法正確的是()A．X是一種溫室效應氣體B．從化合價分析X具有典型還原性，常溫下易被空氣氧化C．Y是一種比碳酸強的弱酸D．Y具有強氧化性，能使品紅溶液褪色9、下列物質的有效成分及用途對應正確的是項目ABCD名稱光導纖維漂白粉復方氫氧化鋁抗酸藥小蘇打有效成分SiHClOAl(OH)3Na2CO3用途導電作消毒劑作抗酸劑作發酵劑A．A B．B C．C D．D10、下列關于金屬鈉的說法中正確的是A．鈉的還原性很強，在空氣中長期放置，最后變為過氧化鈉B．鈉在工業上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C．鈉是一種金屬，但密度比水小D．鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅11、物質可以根據其組成和性質進行分類，下圖所示的分類方法的名稱是A．交叉分類法 B．樹狀分類法 C．單一分類法 D．以上方法都不正確12、下列試劑的保存方法錯誤的是A．少量的鈉保存在煤油中B．氫氟酸保存在無色玻璃瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中13、下列變化，需加入還原劑才能實現的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2C．S→SO2 D．→SO214、某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種，為探究其組成，稱ag該固體粉末樣品，用過量的稀H2SO4充分反應后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最終還剩下固體且稱量得質量為bg。則下列推斷不合理的是()A．最后剩余的固體只有CuB．反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種C．b的取值范圍：0＜b≤aD．若b=a，則紅色固體粉末一定為純凈物15、實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4mol氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應，若不考慮氯化氫的揮發，則反應后所得氯氣的物質的量()A．①比②多 B．②比①多 C．兩種方法一樣多 D．無法比較16、下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡAFe3＋具有氧化性Fe3＋遇KSCN溶液變紅BSi是半導體材料可用Si制備光導纖維C溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D二氧化氯（ClO2）具有氧化性可用ClO2代替Cl2作為自來水新型消毒劑A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。（1）各物質的化學式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應的化學方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。18、某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F取該溶液進行下列實驗：①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據此可以回答下列問題：(l)由實驗現象①可知：溶液中肯定含有的離子是____；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)____。(2)由實驗現象②可知：溶液中肯定沒有的離子是____________(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是___；一定不含有的離子是_______19、研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據是____________。②乙同學通過分析，推測出也能被還原，依據是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。20、甲、乙、丙三位同學分別用下圖所示的三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題:（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號)。A．氨氣難溶于水

B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大

D．氨氣密度比空氣?。?）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號)。A．聞到有氨氣逸出B．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發現試紙變藍C．棉花被氣體沖出D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗,發現試紙變紅（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。Ⅰ.（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是________(填字母)。A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3（2）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合的能力，藥品美藍是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是（_______）A．NaNO2被氧化B．藥品美藍是還原劑C．NaNO2是還原劑D．藥品美藍被還原（3）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發生反應的離子方程式：________________________________。Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應中Na2O2是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（5）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3∶2發生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________________________________。②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.NO3?(H+)具有強氧化性，I?具有強還原性，二者發生氧化還原不能大量共存；B.Ag+與Cl?生成氯化銀沉淀，不能大量共存；C.所有離子之間均不發生反應，能大量共存；D.Fe2+與OH?生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存；HCO3?與OH?反應生成水，不能大量共存；故答案選C?！军c睛】NO3?酸性條件下具有強氧化性為常考易錯點，解題時要特別留意。2、A【解析】

該路線完全行不通，說明所有物質能與硫酸反應，據此分析；【詳解】A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能與硫酸反應，故A符合題意；B.SO3、HCl不能與硫酸反應，故B不符合題意；C.KNO3不能與硫酸反應，故C不符合題意；D.KNO3不能與硫酸反應，故D不符合題意；答案：A。3、D【解析】

一般來說，常用作還原劑，說明元素化合價處于較低價態?！驹斀狻肯跛?、氯氣、高錳酸鉀都具有強氧化性，一般用于氧化劑，而亞鐵離子具有較強的還原性，一般用作還原劑。答案選D。4、C【解析】

A.氯氣溶于水生成HClO，根據HClO的性質分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應；C.石墨能導電，是良好的導體；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子，作為人工降雨的凝結核。【詳解】A.氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強氧化性，可以殺菌消毒，故A項正確；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應，因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸，故B項正確；C.石墨能導電，是良好的導體，故不能用石墨做絕緣體材料，C項錯誤；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的微小粒子，成為凝結核，導致水蒸氣會以AgI為晶核而液化，故可用于人工降雨，故D項正確；答案選C。5、C【解析】

A.用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A正確；B.用石膏或鹽鹵點制豆腐利用了膠體的聚沉，故B正確；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；D.霧屬于氣溶膠，可以產生丁達爾效應，故D正確；答案選C。6、C【解析】

NaH中H為-1價，H2O中H為+1價，由化學方程式以及化合價不交叉原則可知，NaH中H化合價升高為0價，H2O中H化合價從+1價降低為0價，故該反應中，水做氧化劑；故答案為C。7、B【解析】溶液中含有Fe3+，也具有上述現象，Fe2+是否含有無法確定，A錯誤；氯水中氯氣分子具有強氧化性，把I－氧化為I2，溶液分層，碘易溶于四氯化碳中呈現紫紅色，符合題意，B正確；二氧化硫氣體也具有上述的實驗現象，無法確定一定是CO2，C錯誤；SO2具有漂白性，漂白的有機色質，而酸性KMnO4溶液為無機物；酸性KMnO4把SO2氣體氧化為硫酸根離子，本身因被還原而褪色，這是體現了SO2的還原性；D錯誤；正確選項B。點睛：SO2能夠漂白某些有機色質，如品紅；但是不能漂白酸堿指示劑。8、D【解析】

A.根據原子守恒確定X的化學式，進一步分析判斷；B.氨氣常溫下不能被空氣氧化；C.根據原子守恒可知Y為HClO；D.Y為HClO，具有強氧化性。【詳解】A.由原子守恒可知，X為氨氣，氨氣不是溫室效應氣體，A項錯誤；B.X為NH3，常溫下氨氣不能被空氣氧化，B項錯誤；C.Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，C項錯誤；D.Y是HClO，HClO具有強氧化性，能漂白，能使品紅溶液褪色，D項正確；答案選D。9、C【解析】

A.光導纖維的有效成分為SiO2，故A錯誤；B.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能和強酸反應，又能和強堿反應，所以復方氫氧化物可以用作抗酸藥，故C正確；D.小蘇打的化學式為NaHCO3，故D錯誤；故答案：C。10、C【解析】

A、過氧化鈉也會與空氣中的CO2和H2O反應，Na在空氣中長期放置得不到過氧化鈉，而是Na2CO3，A錯誤；B、工業上NaCl來自于海水的蒸發結晶，NaOH來自于氯堿工業，制取碳酸鈉采用聯合制堿法，也不需要使用Na單質，B錯誤；C、鈉的密度小于水，與水反應時，浮在水面上，C正確；D、鈉與硫酸銅溶液反應，先與水反應生成NaOH，生成的NaOH再與CuSO4，生成Cu(OH)2的藍色沉淀，得不到銅單質，D錯誤；答案選C?！军c睛】鈉單質與水溶液反應時，有H＋，先與H＋反應，沒有H＋，就與水反應，生成堿，再看堿是否與溶質反應。11、B【解析】

交叉法就是按照不同的標準進行分類，把物質分成若干類的方法，如碳酸鈉既是碳酸鹽又是鈉鹽；樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根；單一分類法是以一個標準將物質進行分類；圖示方法就是樹狀分類法，故選B。12、B【解析】A、少量鈉保存在煤油中，故說法正確；B、氫氟酸腐蝕玻璃，應保存在塑料瓶中，故說法錯誤；C、盛放堿液的玻璃瓶，應用橡膠塞或橡皮塞，故說法正確；D、新制氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光受熱易分解，因此新制氯水應保存在棕色試劑瓶中，故說法正確。13、A【解析】

A.

S元素化合價由+6價變為+4價，所以硫酸是氧化劑，需要還原劑才能實現，如Cu等，故A正確；B.

S元素化合價由?2價變為+4價，所以硫化氫是還原劑，需要氧化劑才能實現，如氧氣等，故B錯誤；C.

S元素化合價由0價變為+4價，所以S是還原劑，需要氧化劑才能實現，如氧氣等，故C錯誤；D.該反應中各元素化合價都不變，不需要發生氧化還原反應就能實現，故D錯誤；本題選A。【點睛】需要加入還原劑才能實現，說明給予物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低。14、D【解析】

Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應，Cu2O和稀H2SO4反應后有不溶物生成。根據a、b的關系可以分析出剩余固體的成分。【詳解】A、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應，Cu2O和稀H2SO4反應后有Cu生成，故最后剩余的固體只有Cu，A正確；B、Fe2O3溶于稀H2SO4后產生Fe3+，剩余固體中有Cu，則Fe3+全部和Cu反應生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4過量，則反應后的溶液中還含有H+，故反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，B正確；C、有固體剩余，則b>0，且紅色粉末中不可能只有Fe2O3；若固體中只有Cu，則b=a；若固體中有Cu2O，則a<b；故b的取值范圍：0＜b≤a，C正確；D、紅棕色粉末若為純凈物，則該粉末不可能為Fe2O3；若該粉末為Cu，則b=a；若該粉末為Cu2O，根據方程式可算得b=a；D錯誤；故選D。15、B【解析】

根據MnO2與濃HCl反應，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，MnO2足量時，不能準確計算出氯氣的量，故反應①中產生的氯氣小于1mol，濃鹽酸足量時，反應②根據MnO2的質量計算出氯氣的量為1mol，所以反應后所得氯氣的物質的量為：①＜②，即②比①多，故選B?！军c睛】本題考查氯氣的制備，注意氯氣的實驗室制法以及濃稀鹽酸的性質的差異性，在使用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣的實驗中，要注意稀鹽酸與二氧化錳不反應。16、D【解析】

A．Fe3＋具有氧化性與Fe3＋遇KSCN溶液變紅之間不存在因果關系，故A錯誤；B．Si是半導體材料，而光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．堿金屬的碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故C錯誤；D．二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒，則用ClO2代替Cl2作為自來水新型消毒劑，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答。【詳解】（1）經分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學方程式為：N2+O22NO；D→C的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。18、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應產生二氧化碳氣體，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；據此分析。【詳解】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應產生二氧化碳氣體，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；(l)由實驗現象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br-、CO32-；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溴單質，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由實驗現象②可知：溶液中肯定沒有的離子是SO42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是Cl-、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-。19、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性取Ⅱ中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發生氧化還原反應生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發生氧化還原反應生成H2，離子反應方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化，其實驗證據是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBD乙氨氣被濃硫酸吸收B丙【解析】

（1）氯化銨與氫氧化鈣共熱反應生成氯化鈣氨氣和水；（2）氨氣極易溶于水，氨氣密度比空氣??；（3）氨氣與硫酸反應生成硫酸銨；（4）實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙顏色變化；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，濃硫酸吸收氨氣，堿石灰吸收二氧化碳和水?！驹斀狻浚?）三位同學都是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應生成氯化鈣氨氣和水制備氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，則三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，故選BD；（3）氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，則乙沒有收集到氨氣，因為氨氣通過濃硫酸會被吸收，故答案為：乙；氨氣被濃硫酸吸收；（4）實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，若變藍則已滿，B正確，故答案為：B；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣；乙裝置分解得到混合氣體通過濃硫酸后，氨氣被吸收得不到氨氣；丙裝置分解得到混合氣體通過堿石灰，二氧化碳和水蒸氣被吸收，得到干燥氣體氨氣，故答案為：丙?！军c睛】氨氣是堿性氣體，密度比空氣小，極易溶于水，能與濃硫酸反應是解答關鍵。21、CBCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+既作氧化劑又作還原劑2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O0.15【解析】

（1）元素化合價處于中間價態時既有氧化性又有還原性；(2)NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失