氧化還原反應的基本規律及應用氧化還原反應1、氧化還原反應2、氧化劑與還原劑3、氧化還原反應的基本規律及應用外在特征與本質電子轉移表示方法與四大基本反應的關系四組基本概念氧化性與還原性氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物氧化劑得電子化合價降低被還原發生還原反應得到還原產物具有氧化性還原劑失電子化合價升高被氧化發生氧化反應得到氧化產物具有還原性得e-，價↓，被還原，發生還原反應失e-，價↑，被氧化，發生氧化反應復習回顧：1、價態律：最高價元素只有氧化性，最低價元素只有還原性，中間價元素既有氧化性又有還原性。主族元素的最高價、最低價由自身的原子結構所決定，如：注意：金屬無負價，F、O無正價，副族元素無需分析。元素原子結構最高價最低價中間價H+1價-1價0價N+5價-3價0、+1、+2、+3、+4價S+6價-2價0、+2、+4價Cl+7價-1價0、+1、+3、+4、+5價Al+3價0價無氧化還原反應的基本規律氧化還原反應的基本規律2、強弱律：以“強”“制”“弱”的普遍規律氧化還原反應中的強弱律：物質氧化性、還原性的強弱比較（1）根據氧化還原反應方程判斷（2）根據元素的活動性順序表判斷大本練習冊P28

例2，

針對訓練2氧化還原反應的基本規律3、守恒律：包括得失電子守恒、質量守恒以及電荷守恒。

電子得失守恒：氧化劑得到的電子數=還原劑失去的電子數

=反應中轉移的電子數。

質量守恒：反應物與生成物的各原子數相等。

電荷守恒：反應物所帶的電荷數與生成物所帶的電荷數相等。【練習】（1）已經M2O7x-+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為

。（2）在Fe+4HNO3(稀）═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中，被氧化的是

，被還原的是

，HNO3表現了

性，生成2分子NO轉移電子數為

個。

+6FeHNO3氧化性和酸6氧化還原反應方程式的配平：

化合價升價法：（1）寫：寫出反應物和生成物（2）標：標化合價（變價元素）（3）定：定關鍵物質的系數（根據電子得失守恒）（4）補：補平非關鍵物質的系數（根據質量守恒和電荷守恒）2氧化劑：還原劑=2：1氧化還原反應的基本規律2121利用得失電子數相等【練習】配平下列的氧化還原方程式（1）NH3+O2===NO+H2O催化劑4456氧化劑：還原劑=5：4

氧化劑：還原劑=1：2（4）S+KOH=K2S+K2SO3+H2O氧化劑：還原劑=（2）

Cu+HNO3（稀）=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

氧化劑：還原劑

=2：34211123631238432：1大本練習冊P3054、歸中律：同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，化合價只靠攏，不交叉。H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O用雙線橋法表示下列反應：-2+60+4得到2e-失去2e-氧化還原反應的基本規律練習：用雙線橋法表示下列反應：-10-1+5(1)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O得到5e-失去5×e-(2)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

0-3+5+5失去5×3e-得到3×5e-

氧化還原反應的基本規律大本練習冊P23

例2，

針對訓練2稀H2SO4Fe、Cu、Mg、Zn、Al：多種氧化劑與多種還原劑相遇時，“強”“強”先反應。5、先后律氧化還原反應的基本規律大本練習冊P29

例3小結1、價態律：最高價元素只有氧化性，最低價元素只有還原性，中間價元素既有氧化性又有還原性。物質氧化性、還原性的判斷2、強弱律：以“強”“制”“弱”的普遍規律。物質氧化性、還原性的強弱比較。3、守恒律：包括電子得失守恒、質量守恒以及電荷守恒。方程式的配平和相關計算4、歸中律：同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，化合價只靠攏，不交叉。5、先后律：

強者先表現，“強”“強”先反應。1、（雙選）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2