山東省青島市第一中學2024屆高一化學第一學期期中經典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是A．B．C．D．2、設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．1.7g氨氣所含分子數為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數為NAC．1mol?L﹣1的BaCl2溶液中所含Cl-離子數目為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3NA3、向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經過振蕩,現象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（）A．①②③ B．③②① C．②①③ D．①③②4、下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）5、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓6、下列離子方程式正確的是A．鐵片插入稀H2SO4溶液中：2B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：BC．Na2CO3溶液與足量稀鹽酸溶液混合：CD．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe7、現有三組溶液：①汽油和酒精溶液②氯化鈉和單質溴的水溶液③苯和氯化亞鐵溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸發、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液8、為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO3⑥與濃鹽酸反應⑦加NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀A．④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤9、能用H++OH-=H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反應B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反應C．NaOH溶液和鹽酸反應D．氨水和稀H2SO4的反應10、下列實驗方法或操作正確的是（）A．轉移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸11、“綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：，現有工業上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%12、下列化合物中，屬于鹽的是A．Ca(OH)2 B．HNO3 C．Na2O D．K2CO313、下列各組中的離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是A．Cu2+、NH4+、Br—、OH—B．Ba2＋、HCO3-、SO42—、K+C．Ag＋、Cl—、Na+、NO3—D．H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—14、根據氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經常出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體15、檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（）A．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-B．向某溶液中加稀BaCl2，產生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO42-C．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，證明有Cl-D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+16、下列離子方程式中，正確的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42?＝BaSO4↓+2H2OB．NaHSO4溶液滴入氫氧化鈉溶液：H＋＋OH－＝H2OC．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．Ba(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。(1)在這8種物質中，屬于電解質的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當的物質填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。18、有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現進行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。19、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為_________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________________。（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線20、實驗室用下圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進行相關實驗。（1）實驗室常用A裝置制取氯氣，寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_____________________；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）裝置D的作用是尾氣處理，寫出燒杯中發生的反應化學方程式_______________________；（5）實驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氯氣，寫出氯氣與KI發生反應的化學方程式____________________。21、“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。(l)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于非氧化還原反應的有___個，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發生反應的離子方程式為____。(3)在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是______（填物質前的序號，下同），屬于非電解質的是___，熔融狀態能導電的是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】試題分析：乙醇是可燃性液體，答案選C。考點：考查危險化學品標示判斷2、A【解題分析】

A1.7g氨氣為0.1mol，所以1.7g氨氣所含的分子數為0.1NA，故A正確；B.不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質的量及分子數，故B錯誤；C.1mol?L-1的BaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，溶液中含有的氯離子數目與溶液的體積有關，沒有告訴溶液的體積，無法計算氯離子的物質的量，不能確定氯離子數目，故C錯誤；D.71gCl2的物質的量是1mol，Cl原子的物質的量是2mol，因為反應后，Cl全部變為-1價，所以轉移電子數是2mol，故D錯誤。故選A。3、C【解題分析】

Cl2是一種黃綠色氣體，通常情況下1體積水大約能溶解2體積的Cl2，溶于水的Cl2部分與水反應，Cl2易與NaOH反應，由此分析。【題目詳解】①在盛有Cl2的集氣瓶中加AgNO3溶液時，先后發生兩個反應：Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，隨著AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的濃度逐漸減小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應方向移動，最終使集氣瓶中的Cl2全部反應，根據現象可知集氣瓶乙中加入了AgNO3溶液；②在盛有Cl2的集氣瓶中加入NaOH溶液時，Cl2易與NaOH溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成無色的物質，根據現象可知集氣瓶甲中加入了NaOH溶液；③在盛有Cl2的集氣瓶中加水時，通常狀況下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空氣中仍有部分Cl2，液面上方呈淺黃綠色；而溶于水的Cl2只能部分與水反應：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未參加反應的Cl2，故水溶液也呈淺黃綠色，根據現象可知集氣瓶丙中加入了水；答案選C。4、C【解題分析】

A.用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A正確；B.用石膏或鹽鹵點制豆腐利用了膠體的聚沉，故B正確；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；D.霧屬于氣溶膠，可以產生丁達爾效應，故D正確；答案選C。5、C【解題分析】

A.第①步中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，故A正確；B.第⑤步操作是為了將沉淀與濾液分離，所以采用過濾操作，故B正確；C.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C錯誤；D.除去鎂離子用氫氧根離子沉淀，所以離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓，故D正確。故選C。6、C【解題分析】A．鐵片插入稀H2SO4溶液中發生的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后發生的離子反應為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．Na2CO3溶液與稀HCl溶液混合后發生的離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正確；D．鐵與氯化鐵溶液反應時發生的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯誤；答案為C。點睛：解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等；②電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-；③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒；④注意反應物的用量對離子反應的影響；⑤對一個完整的離子反應不能只寫部分離子反應。7、D【解題分析】

①由于汽油和酒精溶液互溶，可利用沸點不同進行分離，故用蒸餾法；②可利用溴易溶于有機溶劑，進行萃取分液的方法分離氯化鈉和單質溴的水溶液；③苯和氯化亞鐵溶液由于不互溶，分層，苯在上層，可以直接利用分液方法進行分離；綜上所述應該選D。正確答案：D。8、A【解題分析】

KClO3中無Cl-，要檢驗氯元素的存在，必須產生Cl-。故加MnO2加熱讓其分解產生KCl，在溶液中用硝酸酸化的AgNO3檢驗，故A正確。9、C【解題分析】

A．NaOH溶液和少量CO2反應生成碳酸鈉和水，與過量CO2反應生成碳酸氫鈉，均不能用H++OH-=H2O表示，故A不符合題意；B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反應會生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合題意；C．NaOH溶液和鹽酸反應的離子方程式為H++OH-=H2O，故C符合題意；D．一水合氨為弱堿，不能拆成離子，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合題意；綜上所述答案為C。10、A【解題分析】

A．向容量瓶中轉移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時溫度計水銀球應放在支管口處，冷凝水方向錯誤，應下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸應將水沿燒杯內壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。答案選A。11、D【解題分析】由反應可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應為H2+O2=H2O2，屬于化合反應，原子利用率為100%，故選D。12、D【解題分析】

A.Ca(OH)2發生電離時生成的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故A不選；B.HNO3發生電離時生成的陽離子全為氫離子，屬于酸，故B不選；C.Na2O是由鈉元素和氧元素構成的氧化物，不屬于鹽，故C不選；D.K2CO3發生電離時生成鉀離子和碳酸根離子，屬于鹽，故D選，答案選D。13、D【解題分析】

A.Cu2+、NH4+與OH—發生的是復分解反應，不能大量共存，故A錯誤；B.Ba2＋與SO42—發生的是復分解反應，不能大量共存，故B錯誤；C.Ag＋與Cl—發生的是復分解反應，不能大量共存，故C錯誤；D.H＋、Fe2＋、NO3—發生的是氧化還原反應，不能大量共存，故D正確。故選D。【題目點撥】（1）所謂離子共存實質上就是看離子間是否發生反應，若離子在溶液中發生反應，就不能共存。（2）H＋與NO3—在一起相當于是硝酸，具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋。14、D【解題分析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。15、C【解題分析】

A.向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，故錯誤；B.向某溶液中加稀BaCl2，產生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中可能是SO42-，也可能是銀離子，故錯誤；C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現象,排除了一些干擾離子的存在，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，白色沉淀只能為氯化銀，故證明有Cl-，故正確；D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH4+，若產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體，則該氣體的水溶液顯酸性，故錯誤。故選C。【題目點撥】掌握常見離子的檢驗方法，注意干擾離子的存在。如硫酸根離子檢驗應先加入鹽酸，后加入氯化鋇，若有白色沉淀說明含有硫酸根離子。氨氣是高中學習的唯一的堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。16、B【解題分析】

根據書寫規則、試劑用量判斷離子方程式的正誤。【題目詳解】A項：SO42?恰好沉淀時，NaHSO4溶液中H+、SO42－按1:1完全反應，應為Ba2++OH－+H＋+SO42?＝BaSO4↓+H2O。A項錯誤；B項：NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應，即H＋＋OH－＝H2O。B項正確；C項：碳酸氫鈉溶液足量時，澄清石灰水中Ca2+、OH－按1:2完全反應，應為Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。C項錯誤；D項：過量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，應為CO2+OH－＝HCO3－。D項錯誤。本題選B。【題目點撥】書寫與量有關的離子方程式，通常先寫化學方程式。配平時設少量物質的化學計量數為1，再觀察配平其它物質。少量物質中參與反應的離子應符合化學式給定的比例關系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解題分析】試題分析：（1）電解質指的是在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，因此屬于電解質的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質①能夠和酸②，則單質①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。考點：考查物質的分類與性質。18、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解題分析】

根據硫酸銅溶液顯藍色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質分析。【題目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進行有關K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【題目點撥】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現象，結合各種離子的檢驗方法，根據離子在物質的存在確定物質的存在。19、（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管（2）27.410.0（3）檢查容量瓶是否漏液（4）BC【解題分析】試題分析：（1）實驗室中沒有240mL的容量瓶，配制時需要選用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少250mL容量瓶，答案為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250ml容量瓶、膠頭滴管；（2）根據圖示可知，游碼的讀數為2.6g，結合托盤天平的稱量原理可知，圖示中，砝碼質量=燒杯質量+游碼質量，所以燒杯質量=砝碼質量-游碼質量=20g+10g-2.6g=27.4g；配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質量為：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，答案為：27.4；10.0；（3）容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免液體流出，配制溶液之前需要據此容量瓶是否漏水，答案為：檢驗容量瓶是否漏水；（4）A、轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，B、定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C、未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，答案選