2024屆山西省忻州市化學高一第一學期期中檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某工業生產中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列說法正確的是A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2-B．氧化產物是S，還原產物是Fe2+和Cu2+C．當轉移1mol電子時，有46gCuFeS2參加反應D．氧化劑的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+2、宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列說法錯誤的是（）A．O2是氧化劑，被還原 B．反應中H2S被氧化C．銀針驗毒時，Ag元素化合價升高 D．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子3、下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是A．和B．CO和C．和D．和4、將30mL0.5mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（）A．0.3mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.03mol·L-15、下列有關氯氣的敘述中正確的是A．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅B．氯氣、液氯和氯水都是純凈物，都有漂白性C．氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸D．除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中6、下列物質屬于電解質的是A．CuB．CO2C．KNO3D．乙醇7、配制450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，經計算，需要稱量A．12.5g膽礬B．11.25g膽礬C．12.5gCuSO4粉末D．7.2gCuSO4粉末8、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3＋2KNO3=K2O＋5X＋16N2↑，下列說法不正確的是（）A．X的化學式為Na2OB．上述反應中NaN3被氧化，KNO3發生還原反應C．每生成1.6molN2，則轉移的電子為3molD．若被氧化的N原子的物質的量為3mol，則氧化產物比還原產物多1.4mol9、能區分膠體和溶液的方法是A．靜置，有沉淀現象的是膠體 B．能透過濾紙的是溶液C．有丁達爾現象的是膠體 D．用肉眼觀察，均勻透明的是溶液10、下列各組物質中，所含的分子數一定相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和0.25molCO2C．0.5NA個H2O和0.5molSO2D．32gO2和32gO311、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌，反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目減少的是（）A．Na+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+12、在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl13、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質不同 D．氣體的分子數不同14、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的A．用量筒量取所需的濃硫酸時俯視讀數B．定容后搖勻，發現液面最低點低于刻度線C．定容時，俯視刻度線D．用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中15、容量瓶上不會標示A．標線 B．容量 C．溫度 D．濃度16、與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液 B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)18、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如下圖所示：（部分反應條件和物質省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發生反應的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發生反應的離子方程式為_____________________，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應的離子方程式______________，該反應的還原劑是______。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現象是___________________。19、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。已知：NH3是無色有強烈刺激性氣味的堿性氣體，極易溶于水。Ⅰ.原理分析（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_______。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出Ⅱ.實驗探究（2）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）?；卮鹣铝杏嘘P問題：a.乙裝置中的試劑是_______；該試劑的目的：_______b.丁裝置中稀硫酸的作用是_______；c.實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_______（填分離操作的名稱）。20、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容?，F用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。請回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液前必需干燥C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管加蒸餾水到標線D．定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次(2)該濃硫酸的物質的量濃度為_________mol·L－1。(3)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________。(4)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規格為________________。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)過程中的部分步驟，其中有錯誤的是(填寫序號)____________。(6)對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有________________________________。A．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容。B．將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。21、實驗室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，實驗室現有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質，某興趣小組最初設計了如下方案進行實驗：(1)沉淀A的化學式是_______________。(2)在實驗過程中，又發現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質。則固體物質B的成分為_________________(用化學式表示)。(3)繼續探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發結晶，有關反應的離子方程式為_______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應，經過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時將砝碼錯放在左盤C．定容時俯視容量瓶的刻度線D．定容后經震蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

反應過程中CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，鐵離子中鐵元素化合價從+3價降低到+2價（注：CuFeS2是二硫化亞鐵銅，由此可知該物質中Fe呈+2價，Cu呈+2價；若Fe呈+3價，則不能和-2價的S共存），據此分析解答?！绢}目詳解】A、CuFeS2中Cu為+2價，Fe為+2價，S為-2價，CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，鐵離子中鐵元素化合價從+3價降低到+2價，氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，A錯誤；B、氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，則氧化產物是S，還原產物是Fe2+，B錯誤；C、CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，當轉移1mol電子時，反應的CuFeS2為0.25mol，質量是184g/mol×0.25mol=46g，C正確；D、氧化劑的氧化性應該是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】準確判斷出反應中元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意掌握氧化還原反應的分析思路：判價態、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。2、B【解題分析】

反應4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合價由0價升高到+1價，被氧化，O元素化合價由0價降低到-2價，被還原，S元素化合價不變。【題目詳解】A．根據分析可知氧氣是氧化劑，被還原，故A正確；B．根據分析可知反應中S和H元素化合價不變，H2S既未被氧化也未被還原，故B錯誤；C．Ag元素化合價由0價升高到+1價，故C正確；D．反應過程中氧氣化合價降低，說明得電子被還原，故D正確；故答案為B。【題目點撥】氧化還原反應中氧化劑得到電子化合價降低被還原；還原劑失去電子化合價升高被氧化。3、D【解題分析】

粒子中質子數等于原子的質子數之和，中性微粒中質子數=電子數，陽離子的電子數=質子數-電荷數，陰離子的電子數=質子數+電荷數．【題目詳解】A、H3O+的質子數為11，電子數為11-1=10，OH-的質子數為9，電子數為9+1=10，電子數相同，故A錯誤；B、CO的質子數為14，電子數為14，N2的質子數為14，電子數為14，電子數相同，故B錯誤；C、HNO3的質子數為1+7+8×3=32，電子數為32，NO3-的質子數為7+8×3=31，電子數為31+1=32，電子數相同，故C錯誤；D、CH3+的質子數為6+1×3=9，電子數為9-1=8，NH4+的質子數為11，電子數為11-1=10，電子數不同，故D正確．故選：D．4、D【解題分析】

硫酸根離子的物質的量為：0.03×0.5=0.015mol，加水稀釋到500ml后，硫酸根離子的濃度為0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故選B。5、D【解題分析】

A.銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙（氯化銅），故A錯誤；B.氯氣、液氯和都是純凈物，沒有漂白性，氯水是混合物，含有次氯酸，具有漂白性，故B錯誤；C.氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后在光照條件下能發生爆炸，故C錯誤；D.氯氣難溶于飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中，故D正確；選D。6、C【解題分析】試題分析：A．Cu是單質，不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．CO2是非電解質，故B錯誤；C．KNO3是電解質，故C正確；D．乙醇是非電解質，幫D錯誤，答案為C?？键c：考查物質的分類，涉及電解質與非電解質的判斷。7、A【解題分析】

配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據n=cV計算出該溶液中溶質硫酸銅的物質的量，再根據m=nM計算出只要硫酸銅或膽礬的質量?！绢}目詳解】配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶質硫酸銅的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，答案選A?！绢}目點撥】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液操作步驟，注意實驗室中容量瓶是有一定規格的。8、C【解題分析】

A.根據原子守恒可知，生成物中缺少10個Na，5個O，而X粒子有5個，所以X的化學式為Na2O，故A正確；B.NaN3中鈉元素化合價為+1價，氮元素的化合價為-，發生反應后，氮元素的化合價由-價升高到0價，NaN3被氧化，發生氧化反應；而KNO3中+5價氮，降低到0價，發生還原反應，故B正確；C.根據方程式可知，2KNO3→N2，化合價降低10，即2molKNO3參與反應轉移電子物質的量為10mol，生成16molN2，則每生成1.6molN2，則轉移的電子為1mol，故C錯誤；D.根據方程式可知，生成16molN2，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的氮原子有30mol，被還原的N原子有2mol，因此氧化產物（氮氣）比還原產物（氮氣）多（15mol-1mol）=14mol；若被氧化的N原子的物質的量為3mol，則氧化產物比還原產物多1.4mol，故D正確；故答案選C。【題目點撥】本題以信息的形式考查氧化還原反應，明確發生的反應及反應中元素的化合價是解題關鍵；注意將N3-作為整體來分析是解答的難點。9、C【解題分析】

A．膠體有介穩性，靜置，不產生沉淀，故A錯誤；B．溶液和膠體都能通過濾紙，故B錯誤；C．丁達爾現象是區別溶液和膠體的方法，故C正確；D．溶液和膠體都可以是均一穩定的分散系，均勻透明的可以是溶液或膠體，故D錯誤；故選：C。10、C【解題分析】

A.氫氣與氧氣的摩爾質量不相等，根據n=mM可以知道，二者物質的量不相等，含有分子數目也不相等，故B.氮氣不一定處于標況下，5.6L氮氣的物質的量不一定為0.25mol，則二者的物質的量不一定相等，含有的分子數目也不一定相等，故B錯誤；C.0.5NA個H2O的物質的量為0.5mol，二者的物質的量相等，含有的分子數目也相等，故C正確；D.氧氣與臭氧的摩爾質量不相等，根據n=mM可以知道，二者物質的量不相等，含有分子數目也不相等，故D【題目點撥】本題考查的是關于n=mM、n=NNA、n=VV11、C【解題分析】

加入氫氧化鈉，溶液中鈉離子增多，氫氧化鈉與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應，產物再與空氣中的氧氣以及過量的鹽酸反應，據此分析?！绢}目詳解】A、向溶液中加入NaOH，溶液中鈉離子增多，故A錯誤；B、氫氧化鈉分別與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應的方程式為：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，從方程式看出分別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、偏鋁酸鈉，而偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應生成鋁離子，鋁離子數目沒有變化。生成氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應全部生成氫氧化鐵，反應為4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，然后再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，三價鐵離子數目增多，二價鐵離子減少，故B錯誤；C、根據以上分析可知C正確；D、根據以上分析可知D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題主要考查二價鐵離子和三價鐵離子間的相互轉化，解題時需靈活運用有關化學反應方程式。易錯點是學生容易忽略氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵。12、C【解題分析】

根據S守恒，反應中H2S被氧化成S，結合“氧化還原反應的特征：元素的化合價有升降”分析?！绢}目詳解】H2S為反應物，根據S守恒，S為生成物，即反應中S元素的化合價由-2價升至0，H2S→S為氧化反應；氧化還原反應中氧化反應和還原反應一定同時發生，根據各物質中元素的化合價，另一過程為FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合價由+3價降至+2價，另一反應物為FeCl3，反應的化學方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選C。13、D【解題分析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據V=nVm判斷體積不同的原因?！绢}目詳解】對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數目的不同，故答案為D。14、A【解題分析】

A．用量筒量取所需的濃硫酸時俯視讀數，導致所取硫酸體積減小，所配溶液濃度偏小，A正確；B．定容后搖勻，發現液面最低點低于刻度線，不需要任何操作，濃度不變，B錯誤；C．定容時，俯視刻度線，導致加水減少，所配溶液濃度偏高，C錯誤；D．量筒不需洗滌，用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中，導致硫酸增多，所配溶液濃度偏高，D錯誤；答案選A。15、D【解題分析】

容量瓶細頸梨形平底，屬于量器，瓶身上要注明適宜溫度，規格及標線，沒有濃度，答案選D。16、B【解題分析】

根據硫酸銨的化學式可知，溶液中NH4+離子濃度是0.1mol/l×2＝0.2mol/L。根據選項中的化學式可知，四個選項中NH4+離子濃度（mol/L）分別是2、0.2、0.4、0.1，答案選B。【題目點撥】該類型的試題在判斷時，關鍵是分析電解質的組成及其強弱。另外還需要注意的是，判斷的是離子的濃度，還是離子的物質的量，因為物質的量還與溶液體積有關系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解題分析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據分析，A、B兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。18、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解題分析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發生反應的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發生反應的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應生成氯化鐵，根據氯元素由0價變為-1價，則反應過程中轉移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應中銅由0價變為+2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現象是A溶液變成血紅色。19、a飽和的NaHCO3除去CO2中HCl吸收揮發出的氨氣過濾【解題分析】

工業上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉?！绢}目詳解】(1)a．碳酸氫鈉易溶于水，故a錯誤；b．碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中首先結晶析出無關，故b錯誤；c．碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結晶析出，故c正確；故答案為c；(2)a．利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應，所以可以在乙裝置中盛放碳酸氫鈉的溶液除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體；b．實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH3；c．分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作。20、C18.4500mL容量瓶27.250mL①④B【解題分析】(1)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要檢查它是否漏水，正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥，含有少量水對實驗結果無影響，正確；C．容量瓶不能用來溶解固體，錯誤；D．定容后搖勻的方法是：蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次，正確；故選C；(2)c===18.4mol/L，故答案為18.4；(3)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、

玻璃棒、量筒、容量瓶，實驗室沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，故答案為500m