山東省青島西海岸新區第一中學2024屆化學高一上期中考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．SO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．淀粉溶液、霧均屬于膠體D．液氯、“84”消毒液都屬于混合物2、Na與H2O反應現象明顯，下列現象中不能觀察到的是A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動 C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球3、對中數字的敘述正確的是（）A．291是Ts元素的相對原子質量B．291是Ts元素的質量數C．117是的質子數D．117是的中子數4、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導電能力顯著增強的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中5、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應 D．氫氧化鈉和稀醋酸反應6、硝酸鉀是一種無氯氮鉀復合肥,宜在種植水果、蔬菜、花卉時使用。關于KNO3的說法中,不正確的是（）A．從其陽離子看,屬于鉀鹽 B．從其陰離子看,屬于硝酸鹽C．它屬于純凈物中的無機化合物 D．因為含有氧元素,故它屬于氧化物7、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是()A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在8、等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應，下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應產物質量大D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大9、實驗中的下列操作正確的是（）A．通過蒸餾分離苯和四氯化碳的實驗中，溫度計水銀球應伸入溶液中，冷凝管注水應上進下出B．用溶解、過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移10、下列離子方程式書寫正確的是（）A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．鐵與稀硫酸溶液反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11、下列化學用語正確的是（）A．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 B．中子數為8的氧原子：18OC．S2-的結構示意圖： D．明礬的化學式：KAl(SO4)2·12H2O12、下列電離方程式正確的是（）A．KOH＝K++O2-+H+B．MgCl2＝Mg2++Cl-C．KCl＝K++Cl-D．NaHCO3＝Na++H++CO32-13、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．定容時，俯視刻度線C．用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤D．托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量14、已知某無色溶液能使酚酞試劑變紅，則下列各組離子在該溶液中能大量共存的是A．MnO、K+、Cl-、NO B．CO、Cl-、H+、K+C．NO、Cl-、Ba2+、K+ D．SO、Cl-、Mg2+、K+15、科學家剛剛發現了某種元素的原子，1個該原子質量是ag，一個12C原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是①該原子的相對原子質量為12a/b②mg該原子的物質的量為m/aNAmol③該原子的摩爾質量是aNAg④Wg該原子中含有W/a個該原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA．①②④B．①③C．②③D．③⑤16、下列說法正確的是A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．共價化合物和離子化合物中，一定都含有金屬元素C．某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯只能形成離子鍵D．兩個非金屬原子間可能形成離子鍵17、下列物質在氯氣中燃燒，實驗現象描述正確的是：A．Na——黃色的煙B．Fe——棕色的煙C．Cu——藍色的煙D．H2——蒼白色火焰18、某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、H+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、、Cl-D．Ba2+、Mg2+、、Cl-19、已知某強氧化劑中的R元素被Na2SO3還原到較低價態。如果還原2.4×10－3mol至較低價態，需要60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價態是A．－1 B．0 C．＋1 D．＋220、取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現象正確的是（）①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤21、二氧化錳與濃硫酸反應有氧氣放出：2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2+2H2O．下列敘述錯誤的是（）A．濃硫酸作氧化劑B．硫酸錳是還原產物C．二氧化錳既是氧化劑又是還原劑D．氧氣是氧化產物22、裝運金屬鈉的包裝箱標簽上應印有下列警示標記中的A．爆炸品 B．遇濕易燃品 C．氧化劑 D．腐蝕品二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。(1)在這8種物質中，屬于電解質的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當的物質填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。24、（12分）下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：_________。25、（12分）實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。(4)由計算知，所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：________________。26、（10分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。27、（12分）某次實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需標有以下六項中的哪些項________（用字母表示。。①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥（2）配制該溶液應選用________mL容量瓶；（3）用托盤天平準確稱量______g固體NaOH；（4）之后進行的操作步驟，正確順序是______（用字母表示）B→→→→→→G。A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E.溶解F.轉移G.搖勻（5）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，對實驗結果沒有影響的是__________（填各選項的字母）。A．所用的NaOH中混有少量NaClB．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G．定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。28、（14分）氯化鐵是一種重要的化學試劑，其晶體的化學式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實驗室和電子工業中都有重要應用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的，實驗室里常用它來制備______________（化學式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入5~6滴____________________，______________至液體呈______________色，停止加熱。（2）電子工業中，常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板，反應的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應中______________作氧化劑，用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：____________。（3）將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl—）為__________。（寫出計算過程）29、（10分）按要求書寫下列反應的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

NO2不是酸性氧化物；NH3、CO2是非電解質；淀粉溶液、霧中分散質粒子直徑在1~100nm之間；液氯中只含氯分子。【題目詳解】NO2不是酸性氧化物，SO2、CO2屬于酸性氧化物，故A錯誤；NH3、CO2的水溶液均能導電，但不是NH3、CO2自身電離出的離子導電，所以NH3、CO2是非電解質，故B錯誤；淀粉溶液、霧中分散質粒子直徑在1~100nm之間，所以淀粉溶液、霧均屬于膠體，故C正確；液氯中只含氯分子，液氯是純凈物，故D錯誤。2、C【解題分析】

A．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會浮在水面上，A正確；B．鈉和水反應生成氫氣，由于受力不均導致鈉在水面上四處游動，B正確；C．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會浮在水面上，C錯誤；D．鈉的熔點較低，鈉與水反應放熱使溶液溫度升高，所以鈉很快融化成為小球，D正確；答案選C。【點晴】鈉與水反應時產生的各種現象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動，并發出嘶嘶的響聲，現象是物質性質的體現，根據鈉的性質分析現象原因。解答時應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現象。3、C【解題分析】

A.291是的質量數，不是Ts元素的相對原子質量，故A錯誤；B.291是的質量數，故B錯誤；C.117是的質子數，故C正確；D.117是的質子數，其中子數=291-117=174，故D錯誤；故答案選C。4、C【解題分析】

電解質溶液的導電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關。【題目詳解】A.該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導電能力幾乎不變，A錯誤；B.該過程的化學方程式為：，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導電能力減弱，B錯誤；C.該過程發生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度顯著增大，則溶液的導電能力顯著增大，C正確；D.該過程發生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導電能力幾乎不變，D錯誤；故合理選項為C。5、C【解題分析】

根據離子反應方程式的書寫條件分析。【題目詳解】A.氫氧化鎂是難溶性物質，寫離子方程式時，不能拆成離子形式，故A錯誤；B.Ba（OH）2與稀硫酸反應過程中會生成難溶性的BaSO4，故離子反應方程式：Ba2++2OH－+2H＋＋SO42-＝BaSO4+2H2O，故B錯誤；C.澄清石灰水和稀硝酸反應實質就是溶液中的OH-和H+反應生成水，故C正確；D.稀醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離，故書寫離子方程式時，不能拆開，故D錯誤。故選C。【題目點撥】在書寫離子反應方程式過程中，難電離的物質（如，弱酸、弱堿），難溶性物質（如，CaCO3等），易揮發性物質（如，氣體），不能拆開。6、D【解題分析】

A.硝酸鉀含有的陽離子為鉀離子，則硝酸鉀屬于鉀鹽，故A正確；B.硝酸鉀含有的陰離子為硝酸根離子，則硝酸鉀屬于硝酸鹽，故B正確；C.硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，是純凈的無機化合物，故C正確；D.氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素為氧元素的純凈物，硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，不屬于氧化物，故D錯誤；故選D。7、B【解題分析】

A．次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，氯水中的氯分子也可以和氫氧化鈉反應，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】氯水中的三種分子和四種離子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯離子，氫離子，少量的氫氧根離子，次氯酸根離子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性質，明白氯水的成分很關鍵。8、B【解題分析】

鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，在加熱條件下反應生成Na2O2，Na均由0價變為+1價，故等質量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應產物質量大；答案選B。9、D【解題分析】

A、蒸餾時，溫度計測量的是蒸氣的溫度，水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管注水應下進上出，選項A錯誤；B、NaCl、KNO3均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法進行分離，選項B錯誤；C、用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，不能將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干，否則會導致蒸發皿中的固體飛濺；所以正確操作是：當蒸發皿中出現大量氯化鈉固體時停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，選項C錯誤；D、容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，所以溶液稀釋、冷卻后才能轉移到容量瓶中，選項D正確；答案選D。10、B【解題分析】

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應為2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯誤；

B.稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為H++OH-=H2O，故B正確；C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Mg2++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C錯誤；

D.鐵與稀硫酸溶液反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。11、D【解題分析】

A.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故A錯誤；B.中子數為8的氧原子可表示為168O，故B錯誤；C.S2-的結構示意圖：，故C錯誤；D.明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，故D正確。故選D。12、C【解題分析】

A.KOH是一元強堿，電離方程式為KOH＝K++OH－，A錯誤；B.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，B錯誤；C.氯化鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KCl＝K++Cl-，C正確；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，D錯誤。答案選C。13、B【解題分析】

分析溶液配制過程中所產生的誤差時，可采用以下公式進行分析c==。【題目詳解】A．所用NaOH已潮解，m偏小，則c偏低，A不合題意；B．定容時，俯視刻度線，V偏小，則c偏大，B符合題意；C．采用左碼右物法稱量物品，藥品質量m可能偏小，則c可能偏低，C不合題意；D．NaOH固體放在紙上，稱量過程中潮解，m偏小，則c偏低，D不合題意；故選B。14、C【解題分析】

某溶液能使酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH-，據此分析判斷。【題目詳解】A．MnO有顏色，在無色溶液中不能大量存在，故A不選；B．CO、H+能夠反應，在溶液中不能大量過程，H+與OH-也能反應生成水，不能大量共存，故B不選；C．NO、Cl-、Ba2+、K+離子間不發生反應，與OH-也不反應，在溶液中能大量共存，故C選；D．Mg2+、OH-能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選C。15、A【解題分析】

①根據根據相對原子質量的定義分析；

②該原子的摩爾質量為aNAg/mol，根據n=mM計算Wg該原子的物質的量；

③摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，數值上等于NA個原子的質量；

④根據題意可以知道，該原子的質量為ag，據此計算Wg該原子的數目；

⑤12C的原子的摩爾質量為12g/mol，一個12C的原子的質量為bg，故NAb=12，據此計算【題目詳解】①根據相等原子質量的定義知，X原子的相對原子質量為agb12=12ab，故①正確；

②該原子的摩爾質量為aNAg/mol，n=mM=mgaNAg/mol=m/aNAmol，故②正確；

③摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，數值上等于NA個原子的質量，該原子的摩爾質量是aNAg/mol，故③錯誤；

④根據題意可以知道，該原子的質量為ag，故Wg該原子的數目為W/a個，故④正確；

⑤12C的原子的摩爾質量為12g/mol，一個12C的原子的質量為bg，故NAb=12，NA=12/b16、A【解題分析】

A.非金屬元素通過共價鍵形成共價化合物，陰陽離子通過離子鍵形成離子化合物；共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素，故A正確；B.共價化合物中一般不含金屬元素，也會含有金屬元素，比如氯化鋁，離子化合物中，一般含有金屬元素，也會只含非金屬元素，比如銨鹽，故B錯誤；C.某元素原子最外層只有1個電子，可能為H，與氯原子形成共價鍵，故C錯誤；D.兩個非金屬原子間一般形成共價鍵，不會形成離子鍵，故D錯誤；答案選A。17、D【解題分析】A、金屬鈉在氯氣中燃燒產生白色的煙，發出黃色火焰，故A錯誤；B、鐵在氯氣中燃燒產生棕褐色的煙，故B錯誤；C、銅在氯氣中燃燒產生棕黃色煙，故C錯誤；D、H2在氯氣中燃燒，產生蒼白色火焰，故D正確。18、C【解題分析】

A．堿性溶液中，H+、均不能與OH-共存，A錯誤；B．堿性溶液中，OH-與Cu2+可結合生成氫氧化銅沉淀，不能共存，B錯誤；C．堿性溶液中，Na+、K+、、Cl-均不發生反應，可共存，C正確；D．Ba2+與反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存，D錯誤；答案選C。19、B【解題分析】

設中的R的化合價從+5還原（降低）至＋x價，亞硫酸鈉中的S元素的化合價從+4升高到+6，根據氧化還原反應中的電子得失守恒、化合價升降相同的原理，有2.4×10－3（5-x）=610－3（6-4），解得x=0，故答案B正確；本題答案為B。【題目點撥】氧化還原中，氧化劑得電子的物質的量和還原劑失電子的物質的量相等，氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價升高，所以氧化劑化合價降低的總數和還原劑化合價升高的總數相等。20、B【解題分析】

鈉與氧氣反應生成氧化鈉，表面變暗，將金屬鈉放在氧氣中燃燒，金屬鈉先熔化，然后燃燒，火焰呈黃色，生成物是淡黃色的過氧化鈉固體，所以看到的現象是①②④，B項正確，答案選B。21、A【解題分析】

A．濃硫酸中元素的化合價不變，不作氧化劑，故A錯誤；B．Mn元素得到電子被還原，則硫酸錳是還原產物，故B正確；C．Mn、O元素的化合價都變化，則二氧化錳既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D．O元素失去電子被氧化，則氧氣為氧化產物，故D正確；故選A。【題目點撥】氧化劑和還原劑在反應物中尋找，所含元素化合價降低的物質作氧化劑，所含元素化合價升高的物質作還原劑，所含元素化合價既升高又降低的物質既作氧化劑又作還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物。22、B【解題分析】鈉的化學性質活潑，能與水劇烈反應生成氫氣，為遇濕易燃物品，在裝運金屬鈉的包裝箱標簽上應印有遇濕易燃物品警示標記，A.為爆炸品標志，故A不選；B.為遇濕易燃物品，故B選；C.為氧化劑標志，故C不選；D.為腐蝕品標志，故D不選；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解題分析】試題分析：（1）電解質指的是在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，因此屬于電解質的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質①能夠和酸②，則單質①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。考點：考查物質的分類與性質。24、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解題分析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示。【題目詳解】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變為反應后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變為反應后Cl2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規律及氧化還原反應的規律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。25、（4）A、C燒杯、玻璃棒（4）B、C、E（3）4．3小于大于（4）2．6將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌【解題分析】試題分析：（4）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到533mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線4～4cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是A、C，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒；（4）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，溶解固體溶質等，只有4個刻度線不能測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，答案選BCE；（3）m=nM=cVM=3．4mol/L×3．5L×43g/mol=4g，在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大，若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，使得氫氧化鈉的物質的量偏小，則所得溶液濃度小于3．4mol?L-4。（4）3．5mol·L-4硫酸溶液533mL中硫酸的物質的量是3．45mol，則所需質量分數為98%、密度為4．84g·cm-3的濃硫酸的體積為0.25×981.84×98%考點：本題主要是考查配制一定物質的量濃度的溶液的實驗設計【名師點晴】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，注意從c＝nV理解配制原理，把握整個配制過程。難點是誤差分析，配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c＝n26、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、燒杯75%乙醇天平、500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流轉移【解題分析】

（1）除去粗鹽中的可溶性雜質：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把雜質轉化為沉淀除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子和鐵離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；②根據流程圖，分離操作①為過濾；③根據提供的試劑，利用氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發分析解答；（2）根據配制一定物質的量濃度溶液的步驟分析需要的儀器；（3）在本實驗中用到玻璃棒的操作有：過濾、溶解、蒸發結晶，據此分析解答。【題目詳解】（1）①除去粗鹽中的可溶性雜質：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；②分離操作①為過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為玻璃棒、漏斗、燒杯；③氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，故答案為75%乙醇；（2）用天平稱量藥品，用燒杯溶解藥品，用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，所以需要的儀器還有：天平、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為天平、500mL容量瓶、膠頭滴管．（3）在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解時的作用為攪拌加速溶解，在過濾操作中作用為引流，在蒸發操作中的進行攪拌，防止液體局部過熱使液體飛濺并轉移藥品，故答案為攪拌；引流；轉移。【題目點撥】本題考查了粗鹽的提純和一定物質的量濃度溶液的配制。本題的易錯點為（1）①，為了保證雜質離子完全除去，每一次所加試劑都需要過量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。27、A5008.0E→A→F→C→DDFBC【解題分析】

（1）容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器，瓶上標有溫度、容量、刻度線，答案選A。（2）由于沒有480mL容量瓶，則配制該溶液應選用500mL容量瓶。（3）根據n＝cV、m＝nM可知用托盤天平準確稱量NaOH固體的質量是0.5L×0.4mol/L×40g/mol＝8.0g；（4）配制一定物質的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗