課前準備：1、拿出筆、作業本、練習本并打開課本97頁。2、寫出氮氣與氧氣反應的方程式親愛的同學們：做最好最棒的自己！第四章非金屬及其化合物第四節《氨、硝酸、硫酸》（第一課時）氨

學習目標1、知道氨和銨鹽的性質、用途；２．學會氨的實驗室制法。學習指導一：

請同學們快速默看P97-98第二自然段，3分鐘后比一比誰最先能總結出氨氣的物理性質注意：

1、劃出重點語句。

2、準確記憶氨氣的物理性質（看完后將方程式寫會！）檢測一：

1、氮是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質重要成分。氮的固定是指。將游離態的氮轉變為氮的化合物。例如：人工固氮生物固氮閃電固氮自然固氮氮的固定N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑放電N2+O22NON2+3Mg====Mg3N2點燃酚酞溶液

NH3噴泉實驗實驗現象：形成紅色的噴泉實驗結論：（1）氨氣極易溶于水；氨氣溶于水后，使得燒瓶內的壓強減小，外面的液體被壓入燒瓶內形成噴泉。

（2）氨氣溶于水顯堿性，酚酞試液變紅。

2、氨為什么會形成噴泉？

氨極易溶于水，使燒瓶內外形成較大的壓差；3、氨是

顏色、具有

氣味的氣體，氨的水溶液叫

。氣體的密度比空氣小、

液化，氨與水反應的方程式為。NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2O=NH3↑

+H2O△

氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的離子有：NH4+、H+和OH-氨水有弱堿性，能使酚酞溶液變

紅

，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

。所以：氨水是混合物。液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態物質，液氨所含的微粒是NH3。所以：液氨是純凈物。

3、氨水的主要成份有哪些？氨水與液態氨有何區別？學習指導二

請同學們認真默讀課本98頁至99頁第二自然段，4分鐘后比一比誰最先能準確說出氨氣、銨鹽性質。1、總結氨的化學性質：（1）氨跟水反應——顯弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O一水合氨很不穩定NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

檢測二:2、氨與酸的反應沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現象：產生大量白煙NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl揮發出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應生成氯化銨固體小顆粒。

總結：氨跟酸的反應NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發性的酸反應有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

寫出上述反應的離子方程式硫酸與氨氣反應不能產生白煙3、銨鹽是如何形成的？有哪些性質？2).銨鹽的性質：銨鹽都是晶體、銨鹽都易溶于水、銨鹽都不穩定，受熱易解。1).銨鹽的形成：NH3+H+=NH4+3).銨鹽特性：銨鹽與堿反應放出氨氣。NH4Cl＝NH3↑＋HCl

↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑

+CO2

↑NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3+H2O△4、氨的催化氧化4NH3＋5O2＝4NO+6H2O

（工業制硝酸的第一步）催化劑5、氨的用途易液化,液氨汽化時吸熱作致冷劑制氨水易溶于水跟水反應堿性（跟酸反應）制銨鹽學習指導三請同學們閱讀教材P99-P100頁內容，參考以下提示：1、氨氣的實驗室制法，默寫出化學方程式。2、仔細觀察裝置圖，注意幾個方面：

試管口、棉花的作用、怎么驗滿？

3分鐘后檢查相關內容，比一比看誰學習效率高！檢測三、氨的實驗室制備用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍

4、棉花的作用？防止和空氣對流2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△向下排空氣法1、原理：2、收集方