試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁“揚子石化杯”第37屆中國化學奧林匹克(江蘇賽區)初賽試卷可能用到的相對原子質量：H1

Li7

C12

N14

O16

Cl35.5

K39

Ca

40

Co59

Ba1371.本試卷共21題，用2小時完成，共100分。2.不可使用計算器。3.用鉛筆作答無效。4.不可使用涂改液或修正帶。一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意，1-5題每小題2分，6-15題每小題3分，共40分。若有兩個正確選項，選錯一個得0分，少選一個得1分。請將答案填在下方的表格內)1．“增藍天，保碧水，護凈土”，江蘇省正加快推進生態環境治理現代化建設。下列敘述正確的是A．推廣使用煤氣化和液化技術，獲得清潔燃料和化工原料B．在一定條件下，選擇合適的催化劑將CO2氧化為甲酸C．銨態氮肥使用時要深施覆土，是因為銨態氮肥易氧化變質D．納米鐵粉可以通過吸附作用高效地除去被污染水體中的Cu2+、Ag+等重金屬離子2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．H2的共價鍵電子云輪廓圖：B．在①P、S；②Mg、Ca；③Si、Al三組元素中，每組中都是前一個元素第一電離能大C．放煙花時看到的焰色是某些金屬原子的電子吸收能量后發生電子躍遷的結果，屬于吸收光譜D．醛基的電子式：3．下列實驗操作和數據記錄都正確的是A．用pH計測得氯水的pH為2.1B．用托盤天平稱量時，將NaOH固體置于左盤的濾紙上，讀數為1.2gC．用量筒準確量取5.15mL1.50mol·L-1的NaOH溶液D．用HCl溶液滴定NaOH溶液時，其突越范圍的pH為4.3~9.74．“酸(堿)化”是實驗中經常采用的方法，下列酸(堿)化過程正確的是A．增強高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化B．檢驗淀粉水解的產物：取少量淀粉溶液，加酸溶液并加熱后，用稀NaOH溶液堿化，再檢驗C．檢驗鹵代烴中的鹵元素：取少量鹵代烴，加堿溶液并加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗D．配制銀氨溶液時，需要加入過量的氨水把溶液調成堿性5．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，下列方程式不能正確解釋相應事實的是A．SO2氣體通入足量NaClO溶液中：B．亞硫酸鈉水解：C．向加碘食鹽(含碘酸鉀)中加入碘化鉀溶液和稀硫酸：D．用溶液檢驗亞鐵離子：6．每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：020/23，外觀與阿伏加德羅常數相似。通常用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．273℃、101.3kPa時，1L苯蒸氣完全燃燒所生成的氣態物質的總分子數約為B．5g和的混合物發生熱核聚變反應：，凈產生的中子數為C．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為D．反應中，生成28g時，轉移的電子數目為7．謠言止于智者，下列關于化學謠言的分析正確的是A．滴露聞起來有刺鼻氣味，其中的成分(對氯間二甲苯酚)有毒，所以不要使用B．菠菜不應與豆制品一起吃，原因是菠菜中草酸與豆腐中Ca2+會產生草酸鈣沉淀，導致膽結石C．方便面桶添加了無法消化的石蠟，導致胃里附著石蠟膜，所以不要吃方便面D．柚子皮對于去除甲醛并無作用，柚子皮的清香味掩蓋過甲醛的氣味，不但無法去除甲醛，還可能會增加室內空氣濕度，增加甲醛濃度8．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．B．C．D．9．鈦形成的Tebbe試劑(結構如圖)常用作有機反應的烯化試劑，其結構如圖所示。下列說法不正確的是

A．該試劑不能溶于極性有機溶劑B．

中存在的大鍵C．該試劑中鈦原子的配位數為12D．該試劑使丙酮變為2-甲基丙烯時，可能先轉化為

10．某高分子材料的結構如圖，下列說法正確的是A．該材料具有較好的吸水保水能力B．分子中所有碳原子共平面C．該物質的四元環上存在手性碳原子D．1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗4molNaOH11．鋰硫電池由金屬鋰陽極、硫復合陰極、電解液等組成。下列說法不正確的是A．該電池的電解液可以使用水溶液B．陰極硫還原是一個多過程的反應，第一步反應為C．陰極反應總方程式為：D．由于硫導電率低，不能單獨作為陰極使用，因此硫復合陰極通常由穩定的單質、導電劑和聚合物黏結劑組成12．許多無水體系有著與水溶液相似的性質，無水硫酸便是其中一例。已知無水硫酸中存在如下三個平衡：

下列說法不正確的是A．無水硫酸中B．的酸性可能強于C．無水硫酸粘稠的原因之一是分子間存在氫鍵D．已知，得出結論：硝酸酸性強于硫酸13．向含Ni2+與Cu2+濃度皆為0.05mol·L-1的溶液中加入某有機試劑HR。{已知：2HR(有機相)+Cu2+(水相)(有機相)+2H+(水相)，，}，下列有關說法不正確的是A．加有機試劑HR的目的是通過“萃取”的方式分離出Cu2+B．向有機相中加入稀硫酸可進行“反萃取”，得到CuSO4溶液C．一定條件下，，則Cu2+的萃取率為D．通過向水相中加入MgO固體，可實現Ni2+的有效去除14．乙二胺(，簡寫為X)為二元弱堿。25℃時，向0.1?mol?L-1其鹽酸鹽溶液XH2Cl2中加入固體NaOH(溶液體積變化忽略不計)，溶液pH值，體系中、XH+、X三種粒子的濃度的對數值與的關系如圖所示。下列說法正確的是A．乙二胺第一步電離常數的數量級為10-5B．時，C．b點時，D．c點時，15．下列方案設計、現象和結論都正確的是方案設計現象結論A在4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入數滴1mol·L-1NaOH溶液溶液由橙色變為黃色正移B兩支試管中均裝有2mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，向第一支加入1mL0.01mol·L-1草酸溶液和1mL水，第二支加入2mL0.01mol·L-1草酸溶液第一支試管褪色時間比第二支試管長其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快C取少量Fe粉與HNO3反應后的溶液于試管中，依次加入H2SO4和Fe粉有色氣體產生HNO3過量D往2支試管中各加入1mL乙酸乙酯，再分別加入等體積等濃度的稀硫酸和NaOH溶液NaOH溶液中酯層消失的快堿的催化效果比酸的催化效果好A．A B．B C．C D．D二、(本小題共2小題，共22分)16．化合物X由四種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：

已知：溶液D的焰色試驗顯紫色(透過藍色鈷玻璃)且含有與C相同的陰離子溶液H中加KSCN溶液不變色。(1)X的組成元素是，氣體F的組成為。(2)寫出X光照分解的化學反應方程式。(3)溶液D與酸性KMnO4溶液反應有氣體A生成，寫出離子方程式。(4)寫出固體C與溶液D以及H2O2反應生成X的化學方程式。17．納米銀粉具有特殊的化學活性，用途廣泛，某研究小組制備納米銀粉并進而制備Ag電極的流程如下：已知：①AgOH是白色難溶于水的物質，常溫下極不穩定，分解生成棕色微溶于水的Ag2O。②向硝酸銀溶液中加入氨水，轉化為Ag2O的AgNO3占參加反應的AgNO3總量的百分比最大不超過10%。③請回答：(1)銀氨溶液中主要含Ag元素的離子是。(填化學式)(2)下列有關說法不正確的是_______。A．步驟I，銀氨溶液也可用AgCl與氨水反應制得B．步驟II，若反應溫度過高，反應速率過快，分散劑來不及包裹生成的銀粉，發生二次團聚，不利于納米銀粉的制備C．步驟III，為了加快過濾速度，可以采用抽濾D．步驟IV，將有機載體與納米銀粉均勻混合的操作是研磨(3)步驟I，向1?mL?2%?AgNO3(HNO3酸化)溶液中逐滴加入2%氨水至過量，溶液始終澄清，原因為。(4)AgNO3溶液可用于滴定分析某CuCl2粗品中CuCl2的含量。從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“_______”上填寫一件最關鍵儀器，“

”內填寫一種操作，“[

]”內填寫一種試劑，均用字母表示]。用分析天平稱量CuCl2粗品xg→加入_______中→用_______“

”加入前置容器中→加入[

]做指示劑→用滴定管(盛裝NH4SCN標準溶液)滴定至終點。儀器：a．燒杯；b．錐形瓶；c．酸式滴定管；d．堿式滴定管操作：e．配置一定體積的CuCl2溶液；f．酸溶樣品；g．量取一定體積一定濃度的AgNO3溶液試劑：h．甲基橙；i．酚酞；j．NH4Fe(SO4)2溶液(5)用AgNO3溶液與維生素C以及明膠在一定條件下也可制得納米Ag。①該體系中的維生素C的作用為。②已知明膠可與溶液中Ag+形成如下配合物，[Ag(明膠)]+得電子后，明膠繼續吸附在銀核表面。明膠在該體系中的功能為。三、(本小題共1小題，共10分)18．深入研究碳、氮元素的物質轉化有著重要的實際意義。N2O、CO在Pt2O+的表面進行兩步反應轉化為無毒的氣體，其相對能量、反應歷程和熵值(298.15K，100Kpa時)如圖甲、乙所示。I：

II：

將等物質的量的N2O和CO充入一密閉容器中進行反應，請回答：(1)總反應的熱化學方程式為(用含、的式子表示)。(2)下列說法正確的是_______。A．在恒溫，恒容時，混合氣體的密度不再變化說明體系達到平衡狀態B．該總反應高溫下可能不自發C．反應過程中先是N2O中的O原子去進攻Pt2O+中的Pt原子D．研究表明，Pt2O+一步催化相對于上述反應歷程具有更少的反應步驟和更低的活化能，所以平衡轉化率更大(3)在T1℃，平衡時與的關系如圖丙所示，p為物質的分壓強(單位為kPa)。若、，則。(分壓=總壓×物質的量分數)。(4)若在相同時間內測得N2O的轉化率隨溫度的變化曲線如圖丁所示，N2O的轉化率在400℃~900℃之間下降由緩到急的原因是。(5)在圖丁中畫出900℃以后，相同時間內N2O的轉化率隨溫度的變化曲線。四、(本小題共2小題，共16分)19．鋰及其化合物具有廣泛的使用場景，請回答。(1)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，其中陰離子的空間構型為。(2)12-冠-4(

)可與鋰離子絡合，其中氧的雜化方式為，與12-冠-4類同的冠醚常被用作相轉移催化劑，請解釋原因。(3)鋰鈷復合氧化物是目前商品化鋰離子電池的常用正極材料，其理想結構如圖。

①Co3+的價電子排布圖為。②該理想結構中Li周圍O的配位數為。③在圖上用粗線框出這種理想結構的鋰鈷復合氧化物晶體的一個晶胞。④已知該理想結構的晶胞邊長為分別為anm和cnm，該晶體的密度為g/cm3(用含a、c以及的計算式表達)。20．尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：一定壓強下100molCO(NH2)2在熔融狀態發生縮合反應且反應完全，失去70molNH3，生成二聚物和三聚物。(1)已知三聚物有兩種(其中之一為環狀)，寫出對應的失氨縮合反應方程式。(2)已知二聚物的物質的量分數約為0.4，則三種縮合產物的物質的量分別為(答案為整數)？五、(本小題共1小題，共12分)21．某研究小組按下列路線合成廣譜抗菌藥物環丙沙星(H)。

已知：

請回答：(1)B的結構簡式是。(2)C中官能團名稱是。(3)寫出D→E的化學方程式。(4)E→F的反應類型為。(5)寫出符合下列要求的G的同分異構。①分子中含有2個苯環；②1H-NMR譜表明：分子中共有5種不同化學環境的氫原子，數目比為2：2：2：2：1；③能與FeCl3溶液發生顯色反應，水解產物之一同樣可以與FeCl3溶液發生顯色反應。(6)設計以和

為原料合成

的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．A【解析】略2．B【解析】略3．A【解析】略4．B【解析】略5．B【解析】略6．BC【詳解】A．根據PV=nRT計算，相同壓強下，273℃時的氣體摩爾體積是0℃時的2倍，即44.8L/mol，苯完全燃燒有關系式：C6H6~6CO2~3H2O，因此1L的苯蒸氣燃燒生成的氣體為mol，A正確；B．與的混合比例直接影響生成的中子數，因此混合比例不定，產生的中子數不是定值，B錯誤；C．石墨烯中，每個六元環平均含有6×=2個碳原子，因此可得石墨烯中每2個碳原子形成一個六元環，12g石墨烯形成的六元環為0.5NA，C錯誤；D．分析反應，得出關系式4N2~15e-，因此生成28gN2時，反應轉移電子數為NA，D正確；故選BC。7．D【解析】略8．A【解析】略9．AC【解析】略10．A【解析】略11．AC【解析】略12．D【解析】略13．C【解析】略14．AB【解析】略15．A【解析】略16．(1)K、C、O、FeCO、CO2(2)(3)(4)【解析】略17．(1)(2)C(3)直接生成了溶液(4)bcgj(5)做還原劑通過靜電作用和空間位阻阻止Ag顆粒的團聚，使其具有良好的分散性【解析】略18．(1)

(2)BC(3)104(4)