2024屆北京市西城66中化學高二第一學期期中檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩定C．已知含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH22、符合圖1、圖2的反應是A．X＋3Y2ZΔH>0 B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0 D．5X＋3Y4ZΔH<03、一定溫度下有可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）。現將5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時改變某一條件，C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示．下列有關說法正確的是A．在0～5min內，正反應速率逐漸增大B．反應從起始至5min時，B的轉化率為50%C．5min時的平衡常數與10min時的平衡常數不等D．第15min時，B的體積分數為25%4、t℃時，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是（）A．c點可表示AgCl的不飽和溶液B．b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點C．t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數K=10-4D．t℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀5、下列過程中的焓變小于零的是A．鋁與鹽酸反應 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應C．二氧化碳與碳反應 D．石灰石高溫分解6、下列關于苯的說法正確是A．難揮發 B．易溶于水C．不與鈉反應 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是A．溴水、氯化鐵溶液 B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、碳酸鈉溶液 D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液8、常溫下，實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．常溫下，Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)B．pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡C．pH由8～11時，隨著pH值的增大，增大D．pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)9、某物質在反應中得到電子，則（）A．它是氧化劑，被氧化 B．它是還原劑，被還原C．它是氧化劑，被還原 D．它是還原劑，被氧化10、化學平衡問題研究對象主要是A．化學反應 B．可逆反應 C．離子反應 D．氣態物質的反應11、常溫下，濃度均為的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是（）溶質NaClOpHA．四種溶液中，溶液中水的電離程度最大B．溶液顯酸性的原因是：C．向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的濃度D．常溫下，相同物質的量濃度的、、HClO，pH最小的是12、常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運濃硫酸，這利用了濃硫酸的()A．強酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性13、下圖曲線a表示放熱反應X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是A．減小體積 B．加大X的投入量C．減壓 D．升高溫度14、下列各組物質中，第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸的是A．空氣、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿C．食鹽水、硝酸、燒堿D．氧化鐵、膽礬、熟石灰15、分析下圖的能量變化，確定該反應的熱化學方程式書寫正確的是（）A．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0C．2A＋B=2CΔH＜0D．2C=2A＋BΔH＜016、如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列說法正確的是A．一段時間后，銅片質量會變小B．電流由鋅片通過導線流向銅片C．將稀硫酸換成乙醇，燈泡亮度不變D．電流計指針發生偏轉17、NaC1是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．a離子為Na+B．水合b離子的圖示不科學C．溶液中含有NA個Na+D．室溫下測定該NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解導致18、下列說法不正確的是A．恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應一定不能自發進行B．1molH2O在不同狀態時的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H<0D．反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，能否自發進行與溫度有關19、下列各組物質性質的比較，結論正確的是()A．物質的硬度：NaF＜NaIB．物質的沸點：AsH3＞NH3C．分子的極性：H2O＞OF2D．無機含氧酸的酸性：HNO3＜HClO220、實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是()A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實驗室制取硝基苯21、a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca2+形成的螯合物．下列敘述正確的是A．a和b中的N原子均為sp3雜化 B．b中Ca2+的配位數為4C．b含有分子內氫鍵 D．b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵22、下列關于《中和反應反應熱的測定》實驗的說法正確的是A．用溫度計測量鹽酸的溫度后要把溫度計上的酸用水沖洗干凈并把沖洗液倒入裝有鹽酸的小燒杯中B．兩溶液混合后，輕輕攪動溶液，準確讀取混合溶液的最高溫度C．需要的玻璃儀器有：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、玻璃棒D．所用的氫氧化鈉和鹽酸的濃度不宜太大，且體積和濃度均相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關問題：（1）反應Ⅰ的類型是____。（2）反應Ⅱ的化學方程式為____。（3）反應Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構體中含有苯環且分子中有3種不同化學環境的氫原子，其結構簡式為____。24、（12分）有機物G是一種重要的工業原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結構簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。25、（12分）滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業、藥品制造、化妝品行業等等都被廣泛應用。中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現象為_______________。（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。（4）該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。26、（10分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發現，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據實驗現象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發生的電極反應為___________________，_________________。（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的電極反應式為_______________。27、（12分）某同學設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實驗步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點為210.9℃)根據上述實驗，回答下列問題：(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，產生的后果是__________________________。(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進水口是________。(4)寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：______________，反應類型為：________。(5)分離產品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經測定，產品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結構簡式為________________。28、（14分）（1）改善空氣質量、保護水土資源是實現美麗中國的基礎。①下列氣體的排放會導致酸雨形成的是________(填字母，下同)。a.CH4b.COc.SO2②下列處理廢水的方法屬于中和法的是________。a.用熟石灰處理廢水中的酸b.用臭氧處理廢水中的氰化物c.用鐵粉回收廢水中的銅③下列做法會造成土壤重金屬污染的是________。a.作物秸稈露天焚燒b.廢干電池就地填埋c.廢舊塑料隨意丟棄（2）新鮮牛肉含蛋白質、脂肪、糖類、維生素A、維生素C、鈣、鐵等，其中：①屬于人體所需微量元素的是________。②屬于脂溶性維生素的是________。③可為人體提供能量的是________、________和________。（3）材料的發展與應用促進了人類社會的進步。①碳晶地暖環保、節能、安全，其構造如圖所示。其中屬于金屬材料的是________；屬于硅酸鹽材料的是________；屬于高分子材料的是擠塑板和________。②吸附材料具有多孔、表面積大的特點。活性炭吸附NO2的過程中，會伴有C與NO2的反應，產物為兩種常見無毒氣體。寫出該反應的化學方程式：_________________________________________。③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時還生成CO2和一種單質。寫出該反應的化學方程式：_______________________________________。29、（10分）磷能形成多種含氧酸。（1）一元中強酸次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽的化學式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。②若25℃時，K(H3PO2)=1×10-2，則0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數為K1=3.7×10-2、K2=2.6×10-7。試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數據的差異______________。（3）25℃時，HF的電離常數為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為______。（4）相同溫度下，等物質的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序為______________________________________________________（用酸的分子式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】A、1mol氫氣完全燃燒生成液態水，放熱285.8kJ，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，A正確；B、對于物質的穩定性而言，存在“能量越低越穩定”的規律，由石墨制備金剛石是吸熱反應，說明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石穩定，B錯誤；C、醋酸的電離是吸熱的，因此醋酸和氫氧化鈉反應放熱小于鹽酸和氫氧化鈉反應放熱，即NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＞－57.4kJ·mol－1，C錯誤；D、CO燃燒生成CO2放熱，即2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3＜0，由蓋斯可知ΔH1=ΔH2＋ΔH3，即ΔH1－ΔH2=ΔH3＜0，故ΔH1＜ΔH2，D錯誤。2、B【題目詳解】圖1中X、Y濃度降低，則X、Y為反應物，Z濃度增大，Z為生成物，X、Y、Z濃度變化量之比為：1：3：2，且存在化學平衡狀態，化學方程式為：X+3Y2Z；圖2中T2時，先達到化學平衡狀態，則T2＞T1，溫度高時，Z%較小，即溫度升高，向逆反應方向移動，正反應放熱，△H＜0，故表示的反應為：X+3Y2Z，△H＜0，故選B。3、B【題目詳解】A、根據圖象可知，0～5min內C的物質的量濃度在增大，說明反應還在正向進行，反應物的濃度逐漸減小，所以正反應速率在逐漸減小，A錯誤；B、5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，得c（A）=2.5mol/L，c（B）=5mol/L，則A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）起始濃度（mol/L）2.550反應變化的濃度（mol/L）1.252.52.5平衡時的濃度（mol/L）1.252.52.5B的轉化率α==50%，B正確；C、平衡常數只與溫度有關，與其它物理量都無關，而本題溫度沒有變化，所以化平衡常數不變，C錯誤；D、根據圖象可知，在10min～15min時，平衡沒有移動，第15min時，B的體積分數和第10min時的一樣，在第10min時，A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）起始物質的量（mol）51000反應變化的物質的量（mol）2.5552.5平衡時的物質的量（mol）2.5552.5因此B的體積分數==33.3%，D錯誤。答案選B。4、D【題目詳解】根據圖示，A為氯化銀溶液中p(Ag+)與p(Cl-)的關系曲線，線上每一點均為氯化銀的飽和溶液，如a點，p(Ag+)=－lgc(Ag+)=5，則c(Ag+)=10-5mol/L，p(Cl-)=－lgc(Cl-)=5，則c(Cl-)=10-5mol/L，則Ksp（AgC1）=c(Ag+)×c(Cl-)=10-5×10-5=10-10，同理Ksp（AgBr）=c(Ag+)c(Br-)=10-7×10-7=10-14。A.c點，c(Ag+)=10-4mol/L，c(Cl-)=10-4mol/L，因為10-4×10-4=10-8＞Ksp（AgC1）=10-10，說明是AgC1的過飽和溶液，故A錯誤；B.b點的AgC1溶液加入AgNO3晶體，c(Ag+)增大，但c(Cl-)基本不變，不能變成a點，故B錯誤；C.t℃時，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常數K====104，故C錯誤；D.t℃時，取a點的AgC1溶液和b點AgBr溶液等體積混合，c(Ag+)=×10-4mol/L+×10-7mol/L≈×10-4mol/L，c(Br-)=×10-7mol/L，則c(Ag+)c(Br-)=×10-4××10-7＞10-14，有AgBr沉淀生成，故D正確；故選D。5、A【題目詳解】A.鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣的反應是放熱反應，焓變小于零，故A符合題意；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應生成氯化鋇和一水合氨的反應為吸熱反應，焓變大于零，故B不符合題意；C.二氧化碳與碳共熱發生氧化還原反應生成一氧化碳的反應為吸熱反應，焓變大于零，故C不符合題意；D.石灰石高溫分解的反應屬于吸熱反應，焓變大于零，故D不符合題意；故選A。6、C【題目詳解】A、苯是無色有特殊氣味的液體，易揮發，選項A錯誤；B、苯是無色有特殊氣味的液體，難溶于水，選項B錯誤；C、苯不能與鈉發生反應，選項C正確；D、苯分子中碳與碳之間的化學鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，比較穩定，不與酸性高錳酸鉀溶液反應，不能使其褪色，選項D錯誤；答案選C。7、B【題目詳解】A．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，但溴水、FeCl3溶液都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故A不符合題意；B．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，剩余兩種中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的為甲苯，無明顯現象的為乙酸乙酯，可鑒別，故B符合題意；C．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，碳酸鈉溶液、溴水都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故C不符合題意；D．氯化鐵溶液能鑒別出苯酚，加入氯化鐵溶液后溶液變為紫色的為苯酚，己烯、甲苯都能使酸性高錳酸鉀褪色，即不能鑒別己烯和甲苯，故D不符合題意；故答案選B。8、A【解題分析】A.根據越弱越水解原理，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應有Kb(NH3?H2O)＞ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故A正確；B.只要存在碳酸根離子就存在HCO3-的水解平衡，故B錯誤；C.溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數不變，故C錯誤；D.pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應生成二氧化碳，所以c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D錯誤；故選A。9、C【題目詳解】某物質在反應中得到電子，該物質中有元素化合價降低，該物質是氧化劑，發生還原反應，被還原，故選C。10、B【題目詳解】化學平衡問題研究對象主要是可逆反應，當可逆反應的正逆兩個反應的速率相等的時候，說明反應達到了限度，即化學平衡狀態；不是可逆的化學反應，沒有正逆兩個同時進行的反應方向，就沒有平衡狀態，B符合題意。答案選B。11、B【題目詳解】根據相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：，則酸的強弱順序是，A.相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，根據表中數據知，水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，故A正確；B.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離，，，故B錯誤；C.鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，促進氯氣和水反應，次氯酸和碳酸氫鈉不反應，所以導致溶液中次氯酸濃度增大，故C正確；D.酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：，則酸的強弱順序是，所以常溫下，相同物質的量濃度的、、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是，故D正確；故選：B。12、D【題目詳解】常溫下鋁在濃硫酸中發生鈍化，因此常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運濃硫酸，這利用了濃硫酸的強氧化性，答案選D。13、A【題目詳解】根據圖像可知使反應過程按b曲線進行時X的轉化率不變，所用時間縮短，速率加快，則：A．正反應是體積不變的，則減小體積壓強增大，反應速率加快，但平衡不移動，A正確；B．加大X的投入量，X的轉化率降低，B錯誤；C．減壓，體積增大，各物質濃度減小，反應速率降低，達到平衡的時間增加，C錯誤；D．正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向進行，轉化率降低，D錯誤；故答案選A。14、A【解題分析】A.空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸；B.水、空氣是純凈物和混合物；C.燒堿是堿；D.氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿；【題目詳解】A.空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸，故A相符；B.水、空氣是純凈物和混合物，故B不符；C.燒堿是堿，故C錯誤；D.氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿，故D錯誤；故選A。15、A【分析】根據反應熱與反應物總能量、生成物總能量的關系分析解答。【題目詳解】題圖表示2molA(g)和1molB(g)具有的總能量高于2molC(g)具有的總能量，則可寫熱化學方程式：2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH＜0或2C(g)＝2A(g)＋B(g)ΔH＞0。A.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0，符合題意，選項A正確；B.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0，不符合題意，選項B錯誤；C.未寫物質狀態，選項C錯誤；D.未寫物質狀態，且焓變應該大于0，選項D錯誤。答案選A。【題目點撥】反應熱ΔH＝生成物總能量－反應物總能量。ΔH是變化過程中各種形式能量之總和，而不僅指熱量。16、D【分析】鋅失去電子，做負極，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣。【題目詳解】A.一段時間后，銅片質量不會改變，溶液中的氫離子在銅片上得到電子生成氫氣，故錯誤；B.電流由銅片通過導線流向鋅片，故錯誤；C.將稀硫酸換成乙醇，乙醇屬于非電解質，不能組成原電池，燈泡熄滅，故錯誤；D.導線中有電流通過，電流計指針發生偏轉，故正確。故選D。【題目點撥】該裝置符合原電池的構成條件，鋅失去電子發生氧化反應，做負極，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，導線中有電流通過，電子從鋅電極出來經過導線流向銅電極。電流則相反。17、B【題目詳解】A．因為r(Cl-)>r(Na+)，所以由離子半徑a>b，可確定a離子為Cl-，A不正確；B．b離子為Na+，應靠近H2O分子中的O原子，所以水合b離子的圖示不科學，B正確；C．溶液的體積未知，無法計算溶液中含有Na+的數目，C不正確；D．NaCl是強酸強堿鹽，Cl-不水解，溶液呈中性，D不正確；故選B。18、A【題目詳解】A.焓判據告訴我們：放熱反應（即△H<0）過程具有自發進行的傾向；熵判據告訴我們：熵增加（即△S>0）的反應過程具有自發進行的傾向，所以恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應在任何溫度下一定能自發進行，A項錯誤；B.同種物質：氣態熵>液態熵>固態熵，B項正確；C.因為反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)熵減小，不符合熵判據，若該反應在室溫下可自發進行，則符合焓判據，即該反應正反應為放熱反應，△H<0，C項正確；D.反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)正反應是吸熱反應(△H>0)，也是熵增加(△S>0)的反應，只有升高溫度才能使△H-T△S<0，反應才能自發進行，D項正確；答案選A。19、C【題目詳解】A．NaF、NaI都屬于離子晶體，F-的半徑小于I-，所以硬度：NaF>NaI，故A錯誤；B．NH3分子間存在氫鍵，所以沸點AsH3<NH3，故B錯誤；C．由于H和O的電負性差大于F和O之間的電負性差，所以OF2分子的極性小于H2O分子的極性，故C正確；D．無機含氧酸的分子中非羥基氧原子數越多酸性越強，無機含氧酸的酸性：HNO3>HClO2，故D錯誤；選C。20、A【題目詳解】A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170制乙烯是要求混合液的溫度為170，所以溫度計水銀球置于反應物液面以下，故A符合題意；B.從石油中提煉汽油屬于石油分餾，是根據混合物的沸點不同進行分離，所以溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，所以B不符合題意；C.用蒸餾方法提純水，測試的是蒸餾出來的氣體溫度，溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，故C不符合題意；

D.實驗室制取硝基苯，水浴加熱50~60，溫度計水銀球置于水浴中，故D不符合題意；答案：A。21、A【解題分析】A．a中N原子形成3個σ鍵、含有1對孤對電子，而b中N原子形成4個σ鍵、沒有孤對電子，N原子雜化軌道數目均為4，N原子均采取sp3雜化，故A正確；B．b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，b中Ca2+的配位數為6，故B錯誤；C．b中N原子、O原子均未與H原子形成共價鍵，b中沒有分子內氫鍵，故C錯誤；D．b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，其它原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，故D錯誤；故選：A。22、B【解題分析】A項，用溫度計測量鹽酸的溫度后要把溫度計上的酸用水沖洗干凈，但沖洗液不能倒入裝有鹽酸的小燒杯中，錯誤；B項，兩溶液混合后，輕輕攪動溶液，準確讀取混合溶液的最高溫度，正確；C項，需要的玻璃儀器有：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、環形玻璃攪拌棒，錯誤；D項，所用NaOH和鹽酸的濃度不宜太大，體積相等，但NaOH溶液濃度略大于鹽酸的濃度，使堿稍稍過量確保鹽酸被完全中和，錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據已知信息即前后聯系得。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變為碳碳雙鍵，即發生消去反應。（4）根據題意得出G同分異構體有對稱性，再書寫。【題目詳解】（1）根據已知信息得出反應Ⅰ的類型是加成反應，故答案為：加成。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變為碳碳雙鍵，即發生消去反應，因此反應Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構體中含有苯環且分子中有3種不同化學環境的氫原子，說明有對稱性，則其結構簡式為，故答案為：。24、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構2+O22+2H2O【分析】苯與A發生反應①為加成反應產生B，根據B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，B發生取代反應生成C，C發生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結構可知，D發生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F發生催化氧化生成G。【題目詳解】根據上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數之比為3：1，則M的結構簡式為；(4)有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O。【題目點撥】本題考查有機物的推斷與合成。根據有機物的結構，采取正推、逆推相結合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質的性質，注意反應前后官能團的轉化，來確定反應條件。25、冷凝管b酚酞當滴入最后一滴燒堿溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發用不揮發的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發的影響【解題分析】根據儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應該下口進水；根據滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；根據鹽酸是揮發性酸，揮發的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結果的影響；可以選用非揮發性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發的影響。【題目詳解】（1）根據儀器的構造特點可知，儀器A是冷凝管或冷凝器。冷凝時冷卻水的流向應該是下口進，上口出，即水通入A的進口是b。（2）滴定終點時的pH＝8.8，說明溶液顯堿性，則指示劑的變色范圍在堿性條件下，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以選擇的指示劑是酚酞；滴定終點現象為當滴入最后一滴燒堿溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色。（3）根據2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質量為：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.72g/0.3L=0.24g/L。由于鹽酸是揮發性酸，揮發的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結果偏高；因此改進的措施為用不揮發的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發的影響。【題目點撥】本題考查了探究物質的組成、測量物質的含量的方法，涉及了二氧化硫性質、中和滴定的計算，掌握探究物質組成、測量物質含量的方法，明確二氧化硫的化學性質及中和滴定的操作方法及計算方法是解答的關鍵。26、B從右向左濾紙上有藍色沉淀產生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解題分析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結合電極反應式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極。若要保證電極反應不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發生反應Cu-2e-=Cu2+，產生的Cu2+在溶液中發生反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現象是有藍色沉淀產生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續電離，最終導致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實驗時發現，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。又因為高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過程中，Y極發生的電極反應為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個電路中電子轉移數目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負極，負極的電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應式減去負極電極式可得該電池正極發生的電極反應式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。27、溫度計生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應（或硝化反應）分液【解題分析】(1)根據實驗步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個必要的儀器為溫度計；本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，會產生副產物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產物(或有副產物生成)；(2)濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實驗中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；(3)根據裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產量，水流方向為逆流，進水口為b，故答案為冷凝管；b；(4)甲苯與混酸加熱發生取代反應，生成對硝基甲苯和水，反應的化學方程式為，故答案為；取代反應