陜西咸陽武功縣普集高級中學2024屆化學高二第一學期期中達標測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生 B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中H2SO4的物質的量減少 D．電解液的PH保持不變2、3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機層（含少量氯化氫）進行洗滌，然后分離提純得到產物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表，下列說法正確的是物質沸點/℃熔點/℃溶解性甲醇64.7﹣97.8易溶于水3，5-二甲氧基苯酚172~17533~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水A．上述合成反應屬于取代反應B．間苯三酚與苯酚互為同系物C．分離出甲醇的操作是結晶D．洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫3、25℃時，下列各項分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合，有關混合后的溶液說法不正確的是（）A．Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液：pH=13B．Na2CO3溶液與NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）4、下列微粒中能使水的電離平衡向左移動且溶液的pH減小的是()A． B．Cl-C．Na+ D．OH-5、下列說法正確的是A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發進行，則△H＜0B．有氣體參與的可逆反應，在一定條件下達到平衡時，改變壓強平衡一定發生移動C．化學平衡常數只與溫度有關，與化學計量數無關D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉化率不變6、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是A．乙烷B．丙炔C．乙醛D．氯苯7、能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：（a）酯化反應，（b）取代反應，（c）氧化反應，（d）加成反應，（e）水解反應。其中正確的組合有A．（a）（b）（c）B．（d）（e）C．（b）（d）（e）D．（b）（c）（d）（e）8、以下提到的與鹽的水解有關的說法是①明礬可以做凈水劑②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量鹽酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣⑤草木灰與氨態氮肥不能混合施用⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性A．①③⑥B．②③⑤C．③④⑤D．①②③④⑤⑥9、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+119kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩定C．在稀溶液中：H++OH-=H2OΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含1molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol-110、將下列物質加入水中，會影響水的電離平衡，使溶液顯酸性的是A．醋酸鈉 B．硫酸鋁 C．碳酸鉀 D．硝酸鉀11、2010年廣州亞運會的良好環境給人們留下了深刻印象。下列措施不利于節能減排、改善環境的是（）A．貫徹“限塑令”、加快研發利用可降解塑料B．加速建設地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放C．發展低碳經濟、推廣城市太陽能照明系統D．使用填埋法處理未經分類的生活垃圾12、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是A．υ(A)=0.5mol/(L?s)B．υ(D)=60mol/(L?min)C．υ(C)=0.8mol/(L?s)D．υ(B)=0.3mol/(L?s)13、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ/mol，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是()A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.6:1 D．4.6:114、關于小蘇打（NaHCO3）水溶液的表述正確的是A．c(Na＋)=c()+c()+c(H2CO3)B．c(Na＋)+c(H＋)=c()+c()+c(OH－)C．的電離程度大于的水解程度D．c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H+)15、下列自然資源的開發利用過程只涉及物理變化的是A．高爐煉鐵 B．海水曬鹽 C．電解冶鋁 D．煤的液化16、下列有關CaCO3的溶解平衡的說法中不正確的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行,但速率相等B．CaCO3難溶于水,其飽和溶液不導電,屬于弱電解質溶液C．升高溫度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3溶解的量減少二、非選擇題（本題包括5小題）17、醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團的結構式為__________。（2）反應③的有機反應類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應產生CO2C．反應①發生的是消去反應（4）寫出E與銀銨溶液反應的化學方程式________________________________________。（5）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發生消去反應b.能與過量濃溴水反應生成白色沉淀（6）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________________。18、a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。回答下列問題：（1）a是單核粒子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩定，不易起反應，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結構式為______________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L1KMnO4標準溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必須進行的操作是______________，滴定時，KMnO4溶液應裝在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達到滴定終點時的現象為________________。(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為30，滴定管中液面讀數應為______mL，此時滴定管中液體的體積________20mL．(填大于、小于或等于)(3)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是__。A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據所給數據，寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的表達式(必須化簡)：C=________。(5)請你一個設計簡單實驗證明草酸的酸性強于碳酸，實驗操作及現象為____________________20、反應熱可以通過理論計算得出，也可以通過實驗測得。某實驗探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實驗中使用250mLNaOH標準溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱的實驗裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據見表。實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數點后一位小數)。②上述實驗數值結果與理論值有偏差，產生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的中和熱數值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序為________。21、根據有關信息完成下列各題：（1）有機物A是有機物B()的同分異構體，核磁共振氫譜測得其分子中只有兩種不同化學環境的氫，且數目比為1：3，寫出其中三種的結構簡式：____、____、____。

（2）有機物B在一定條件下反應生成有機物C，1mol有機物C最多可以和2molBr2發生加成反應，寫出有機物B在一定條件下反應生成有機物C的化學方程式：____。

（3）已知：。寫出用為原料（其他無機試劑任選）制備高分子的合成路線____。合成反應流程圖表示方法例如：

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。A不正確，BB正確，電流方向是從銅片流向鋅片，C正確，D不正確，氫離子濃度降低，電解質溶液的pH增大，答案選C。考點：考查原電池的有關判斷和應用點評：該題是高考中的常見考點，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。有利于培養學生的邏輯推理能力和規范答題能力。明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵，注意相關知識的積累和總結。2、A【解題分析】A、根據方程式可知，間苯三酚中的-OH與甲醇中的-OH發生分子間脫水，屬于取代反應，故A正確；B、間苯三酚含有3個羥基，苯酚含有1個羥基，官能團的數目不相同，不屬于同系物，故B錯誤；C、根據表格中各物質的物理性質，可知甲醇的沸點低，與其他物質沸點相差較大，可利用蒸餾的方式將甲醇除去，故C錯誤；D、目標產物也含有酚羥基，酚羥基能與Na2CO3反應，故洗滌時，不能用飽和Na2CO3溶液，可以改成飽和NaHCO3溶液，NaHCO3與HCl反應，而不與酚羥基反應，故能除去HCl，故D錯誤。故選A。3、B【題目詳解】A、0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，c（OH-）=0.1mol·L-1，pH=13，故A正確；B、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液與NaOH溶液等體積混合，碳酸根離子水解，所以c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+），故B錯誤；C、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合，根據物料守恒，2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故C正確；D、0.1mol·L-1的醋酸與CH3COONa溶液等體積混合，根據電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正確。選B。【題目點撥】本題考查溶液pH的計算及溶液中離子濃度大小比較，解題的關鍵是理解鹽水解原理，需要熟練掌握電荷守恒、物料守恒等知識。4、A【題目詳解】A.能在水溶液中電離出H+，使水的平衡向左移動且增大溶液中的H+濃度，溶液的pH減小，A正確；B.Cl-與水的電離無關，不改變水的電離平衡狀態，B錯誤；C.Na+與水的電離無關，不改變水的電離平衡狀態，C錯誤；D.OH-使水的電離平衡向左移動，但H+濃度減小，溶液的pH增大，D錯誤；答案為A。5、A【解題分析】A.常溫下反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能夠自發進行，說明滿足△H-T△S<0，反應前后氣體體積減小，則該反應的△S<0，所以只有當該反應的△H<0時，常溫下，△H-T△S<0，故A正確；B.對于氣體總體積反應前后不變的可逆反應來說，無論是否建立平衡，其總物質的量即壓強都不會發生變化；對于氣體總體積反應前后不等的可逆反應來說，建立化學平衡狀態時，總物質的量要與初始時的總物質的量不等，故壓強要改變，改變壓強平衡一定發生移動，故B錯誤；C.平衡常數指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，化學平衡常數與溫度有關，注意同一反應化學計量數不同，平衡常數不同，所以化學平衡常數與化學反應本身也有關；所以化學平衡常數只與化學反應本身和溫度有關，故C錯誤；D.通入少量O2，氧氣能和NO反應生成NO2，故NO2的濃度增大，SO2的轉化率升高，但溫度不變，故c（NO）c（SO3）/c（NO2）c（SO2）的值不變，故D錯誤。故選A。6、D【解題分析】存在甲基的分子，不可能所有原子都在同一平面上，乙烷、丙炔、乙醛分子中都存在甲基，故排除A、B、C；氯苯是1個氯原子取代了苯分子中的1個H原子形成的，故氯苯分子中所有的原子也處于同一平面，故選D。7、D【解題分析】題中五種反應類型中能引入羥基的反應有：取代反應（包括水解），如鹵代烴水解、酯的水解等；加成反應，如-CHO與氫氣加成生成醇羥基、乙烯與水加成生成乙醇等；氧化反應，如-CHO氧化為-COOH，羧基中也含有羥基；只有酯化反應生成酯基，不能引入羥基。綜上，（b）（c）（d）（e）符合題意，選D。8、D【解題分析】①明礬為硫酸鋁鉀的結晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故①正確；②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解，使水解平衡逆向移動，實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸，故②正確；③泡沫滅火劑是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳的原理，故③正確；④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，加入鎂會和鹽酸發生反應生成氫氣，故④正確；⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發生雙水解，肥效損耗，草木灰與氨態氮肥不能混合施用，故⑤正確；⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性，則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性，是利用鹽溶液水解后酸堿性不同，故⑥正確；綜上所述①②③④⑤⑥正確；故選D。9、B【解題分析】A.硫蒸氣比硫固體的能量高，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；B.由熱化學方程式可知，石墨比金剛石的能量低，能量越低物質越穩定，所以石墨比金剛石穩定，故B正確；C.濃硫酸稀釋放熱，則將含1molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；D.在101kPa時，2gH2的物質的量為1mol，完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則2mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量285.8kJ×2=571.6kJ，熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1，故D錯誤，答案選B。【題目點撥】本題考查反應熱的相關概念和判斷等，試題不大，注意濃硫酸與NaOH溶液混合時放出的熱量既含有濃硫酸稀釋放出的熱量，也含有二者發生中和反應放出的熱量，為易錯點。10、B【題目詳解】A.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解后呈堿性，故A不符；B.硫酸鋁是強酸弱堿鹽，水解后呈酸性，故B符合；C.碳酸鉀是強堿弱酸鹽，水解后呈堿性，故C不符；D.硝酸鉀是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故D不符；故選B。11、D【題目詳解】A.貫徹“限塑令”，加快研發利用可降解塑料，使用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料可減少白色污染，故A正確；B.加速建設地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放，減少了大氣污染物，故B正確；C.發展低碳經濟，推廣城市太陽能照明系統，有利于減少二氧化碳的排放，故C正確；D.使用填埋法處理未經分類的生活垃圾，會對地下水和土壤造成污染，不利于改善環境，故D錯誤；故選D。【題目點撥】節能減排、改善環境質量應減少污染性氣體的排放，正確處理垃圾以及氣體污染物，推廣使用環保型物質，大力發展清潔能源是解答關鍵。12、D【解題分析】對于反應2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，轉化為用D表示的速率進行比較即可。【題目詳解】A.υ(A)=0.5mol/(L?s)，速率之比等于化學計量數之比，故υ(D)=2υ(A)=2×0.5mol/(L?s)=1mol/(L?s)；B.υ(D)=60mol/(L?min)=1mol/(L?s)；C.υ(C)=0.8mol/(L?s)，速率之比等于化學計量數之比，υ(D)=4/3υ(C)=4/3×0.8mol/(L?s)=3.2/3mol/(L?s)；D.υ(B)=0.3mol/(L?s)，速率之比等于化學計量數之比，υ(D)=4υ(B)=4×0.3mol/(L?s)=1.2mol/(L?s)；故反應速率D>C>B=A。故選D。13、C【解題分析】正反應放熱，則逆反應就吸熱，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol，根據熱化學方程式可知1克氫氣和1克甲烷分別燃燒所放出的熱量分別是=142.9kJ、=55.6kJ，則放出的熱量之比約是2.6:1；答案選C。14、A【題目詳解】A．NaHCO3溶液中物料守恒為c(Na＋)=c()+c()+c(H2CO3)，故A正確；B．溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c()+2c()+c(OH－)，故B錯誤；C．小蘇打水溶液顯堿性，說明的水解程度大于電離程度，故C錯誤；D．，再結合水的電離可知c(H+)＞，因此c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()，故D錯誤。答案選A。15、B【題目詳解】A.鐵礦石冶煉成鋼鐵，由化合物生成了單質，屬于化學變化，故A錯誤；

B.海水曬鹽的過程中沒有生成新物質，屬于物理變化，故B正確；C.電解冶煉鋁由化合物生成了單質，屬于化學變化，故C錯誤；D.煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤。故選B。【題目點撥】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化。化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成，根據是否有新物質生成來區分物理變化和化學變化。16、B【解題分析】A.達到沉淀溶解平衡時，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，是動態平衡，速率相等，故A正確；B.CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，但是溶解的碳酸鈣能夠完全電離，屬于強電解質，故B錯誤；C.CaCO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C正確；D.向CaCO3沉淀中加入純堿固體，由于溶液中的碳酸根離子濃度增大，碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動，CaCO3的溶解量減少，故D正確，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯水解反應或取代反應BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發生消去反應，，A為丙烯；根據信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發生鹵代烴的水解反應，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F為，和丙三醇發生縮聚，生成。【題目詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發生消去反應，，A為丙烯；根據信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團為碳碳雙鍵，為；（2）反應③的化學反應為鹵代烴的水解，有機反應類型：取代反應或水解反應；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應產生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發生消去反應，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環，能發生消去反應看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環上；同時滿足的同分異構體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發生縮聚反應：18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【題目詳解】（1）a是Si，根據構造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據其物理性質：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結構式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結構式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。19、（1）檢查是否漏液、酸式滴定管、當滴入一滴KMnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產生。【解題分析】試題分析：（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是檢查是否漏液，滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，達到滴定終點時的現象為當滴入一滴KMnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色。（2）A與C刻度間相差1mL，每個刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個刻度，則B為19.40.（3）A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積，導致KMnO4體積偏小，B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致KMnO4體積偏大，C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致KMnO4濃度偏小，所以所用KMnO4體積偏大，D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導致草酸的物質的量偏大，所以使用的KMnO4體積偏大，E、剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，（5）可利用強酸制弱酸的原理。考點：考查酸堿滴定實驗等相關知識。20、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3