山東省名校交流2024屆高二化學第一學期期中綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、改善空氣質量，保護水土資源。下列氣體排放會導致酸雨形成的是（）A．CH4 B．SO2 C．CO D．CO22、KClO3和KHSO3可發生下列反應：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強，該反應的反應速率越快。如圖為反應速率v()隨時間(t)的變化曲線。下列有關說法不正確的是A．KClO3和KHSO3發生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3B．反應開始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導致的C．縱坐標為v()時的v()隨時間(t)的變化曲線與原圖曲線完全吻合D．反應后期速率逐漸減小的主要原因是c()、c()降低3、下列有關電池的說法不正確的是A．電池是將化學能轉化為電能的裝置B．化學電源的反應基礎是氧化還原反應C．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池D．電池到達壽命無法使用時可隨意丟棄4、下列說法正確的是A．小蘇打是弱電解質，其水溶液導電能力很弱B．硫酸是強電解質，在水溶液和熔融狀態下均能導電C．氯氣是非電解質，但氯水能導電D．甲酸是弱電解質，加水稀釋會促進甲酸分子的電離5、在密閉容器中進行反應：2A+3B?2C．開始時C的濃度為amol?L﹣1，2min后C的濃度變為2amol?L﹣1，A和B的物質的量濃度均變為原來的1/2，則下列說法中不正確的是（）A．用B表示的反應速率是0.75amol/（L?min）B．反應開始時，c（B）=3amol?L﹣1C．反應2min后，c（A）=0.5amol?L﹣1D．反應2min后，c（B）=1.5amol?L﹣16、下列各組中的兩種物質各1mol，分別燃燒時，需要氧氣的量相等的是A．乙烯、乙醇 B．乙烯、乙烷 C．丙烷、丙烯 D．甲烷、甲醇7、下列關于膠體的敘述正確的是（

）A．明礬與水反應成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性D．在膠體中通電時，分散質微粒一定向某一極移動，在溶液中通電時，溶質微粒一定向兩極移動8、一定條件下發生：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H<0，能使該反應的反應速率增大，且平衡逆向移動的是A．及時分離出CO2B．適當提高溫度C．減小容器的體積使體系壓強增大D．選擇高效的催化劑9、下列有關中和熱概念、中和熱測定實驗（如圖）的說法正確的是A．已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1B．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H=－114.6kJ·mol－1，則該反應的中和熱為114.6kJ·mol－1。C．中和熱測定實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小D．酸堿混合時，量筒中的NaOH溶液應分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，并不斷用環形玻璃攪拌棒攪拌。10、鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機 C．用來制造人造骨 D．用于制造船舶11、下列有關化學反應速率的說法正確的是()A．100mL1mol·L-1的硫酸跟鋅片反應，加入適量的硫酸鈉溶液，反應速率不變B．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢C．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率12、對于2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，ΔH<0，根據下圖，下列說法錯誤的是（）A．t2時使用了催化劑 B．t3時采取減小反應體系壓強的措施C．t5時采取升溫的措施 D．反應在t6時刻，SO3體積分數最大13、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強B．醋酸的電離程度增大，pH增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7D．溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小14、T℃時，在甲、乙、丙三個容積均為2L的密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min時甲達到平衡。其起始量及SO2的平衡轉化率如表，下列敘述不正確的是()容器甲乙丙起始量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉化率80%α1α2A．0～5min內，甲中SO2的反應速率為0.032mol·L-1·min-1B．T℃時，該反應的平衡常數K=400L·mol-1C．平衡時，SO2的轉化率：α1＜80%＜α2D．平衡時，丙中氣體平均相對分子質量與甲相同15、下列屬于配合物的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3C．CuSO4 D．[Co（NH3）6]Cl316、t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13B．通過蒸發，可使溶液由a點變到c點C．圖中b點有AgBr沉淀析出D．在t℃時，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數K≈81617、已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH318、下列各對物質中，互為同系物的是()A．C2H4、C2H2 B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10 D．CH3COOH、CH3CHO19、25℃的下列溶液中，堿性最強的是A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液20、已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫，則該反應的熱化學方程式為()A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1B．S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(Q1－Q3)kJ·mol－1C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJ·mol－121、下列對制取水泥和玻璃的共同特點的敘述中，錯誤的是A．生產設備相同B．原料中均有石灰石C．反應都在高溫下進行D．發生的都是復雜的物理化學變化22、糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養物質。下列物質中不能發生水解反應的是A．植物油B．葡萄糖C．淀粉D．蛋白質二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據下面的反應路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統命名)為__________（3）D的結構簡式__________,③的反應類型是__________（4）寫出③的反應化學方程式_________24、（12分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問題：（1）B的化學名稱為_________，E的結構簡式為_________。（2）生成J的反應所屬反應類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________（4）I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構)。①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結構簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線：_________。25、（12分）(1)為

了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是______(填序號)。②某同學選用裝置I進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應，U形管中可觀察到的現象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是_____反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。實驗測得，標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應的活化能)。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應放出的熱量為________kJ。26、（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol·L-1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達到終點的標志是___。（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為__（保留小數點后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數時俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數為5.8×10-10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫出硼酸在水溶液中的電離方程式__。27、（12分）實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學反應方程式_______________________（3）反應完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現象）生成，此現象說明這種獲得溴苯的反應屬于_________（填有機反應類型）。28、（14分）工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數據a(1,6)表示:在1min時H2的物質的量是6mol。(1)a點正反應速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。(2)下列時間段平均反應速率最大的是____。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示(虛線)。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是____,曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是______,體積不變再充入3molCO2和4molH2,達到新的平衡時,H2O(g)的體積分數____(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應達到平衡后,若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______(用a表示)。29、（10分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題:（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為______。（2）元素⑦與⑧的原子半徑大小關系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。

（3）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是______(填元素名稱）。（4）元素①的最高價氧化物的水化物的化學式為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A.甲烷排放到空氣中會造成溫室效應，不符合題意，A項錯誤；B.二氧化硫排放到空氣中會造成酸雨，符合題意，B項正確；C.一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，不符合題意，C項錯誤；D.CO2排放到空氣中會造成溫室效應，不符合題意，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】二氧化硫排放到空氣中，隨雨水降落，并溶于水生成硫酸，從而形成硫酸型酸雨，發生的反應為：①SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；或者②2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。2、C【分析】反應中Cl元素化合價由+5價降低為-1價，S元素化合價由+4價升高到+5價，則反應的化學方程式為+3=3+Cl-+3H+，隨著反應的進行，氫離子濃度增大，反應速率增大，但同時反應物濃度減小，因此后期反應速率逐漸減小，據此分析解答。【題目詳解】A．反應中KClO3為氧化劑，KHSO3為還原劑，反應的化學方程式為+3=3+Cl-+3H+，可知反應的氧化劑與還原劑的物質的量之

比為1∶3，故A正確；B．反應開始階段氫離子濃度增大，由題給信息可知，速率逐漸增大可能是

c(H+)逐漸增高導致的，故B正確；C．反應的化學方程式為+3=3+Cl-+3H+，v()∶v()=1∶3，縱坐標為v()的v-t曲線與圖中曲線不重合，故C錯誤；D．反應后期雖然氫離子濃度增大，但c(

)、c()降低，反應速率減小，故D正確；故選C。3、D【題目詳解】A．電池是將化學能轉化為電能的裝置，分為正負極，故A正確；B．化學電源的反應基礎是自發進行的氧化還原反應，故B正確；C．二次電池是可充電電池，手機上用的鋰離子電池屬于二次電池，故C正確；D．電池到達壽命無法使用時不能隨意丟棄，電池中的化學物質可能造成土壤、水污染，故D錯誤。綜上所述，答案為D。4、D【解題分析】A、小蘇打是碳酸鈉屬于鹽，是強電解質，選項A錯誤；B、電解質是水溶液中或熔融狀態能導電的化合物，硫酸是強電解質，但在熔融狀態下不導電，選項B錯誤；C、氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，選項C錯誤；D、甲酸是弱酸，部分電離，加水可以促進平衡向右移動，即促使未電離的甲酸分子繼續電離，選項D正確。答案選D。5、C【題目詳解】A、根據化學反應速率的表達式，v(C)=(2a－a)/2mol/(L·min)=0.5mol/(L·min)，根據化學反應速率之比等于系數之比，則v(B)=3v(C)/2=0.75mol/(L·min)，故說法正確；B、反應過程中，消耗c(B)=1.5amol·L－1，則反應開始時，c(B)=3amol·L－1，故正確；C、開始時，A的濃度為2amol·L－1，則反應2min后，c(A)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故說法錯誤；D、根據B的分析，反應2min后，c(B)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故說法正確。6、A【分析】有機物燃燒耗氧量計算通式：設分子中有x個C,y個H,z個O，1mol該有機物完全燃燒耗氧量為x+y/4-z/2mol，據此規律分析。【題目詳解】A.1molC2H4完全燃燒需要氧氣的量2+4/4=3mol,1molC2H6O完全燃燒需要氧氣的量2+6/4-1/2=3mol,A正確；B.1molC2H4完全燃燒需要氧氣的量2+4/4=3mol；1molC2H6完全燃燒需要氧氣的量2+6/4=3.5mol；B錯誤；C.1molC3H8完全燃燒需要氧氣的量3+8/4=5mol；1molC3H6完全燃燒需要氧氣的量3+6/4=4.5mol；C錯誤；D.1molCH4完全燃燒需要氧氣的量1+4/4=2mol；1molCH4O完全燃燒需要氧氣的量1+4/4-1/2=1.5mol；D錯誤；綜上所述，本題選A。7、A【題目詳解】A.明礬水解形成的Al（OH）3膠體具有吸附性，具有較大的表面積能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑大小的不同，膠體區別于溶液的特征現象是丁達爾現象，故B錯誤；C.膠體和溶液都是呈電中性的，故C錯誤；D.通電時，若溶液中的溶質粒子是電解質，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質是非電解質，則不會發生移動的情況；在膠體中通電時，粒子膠體中的分散質粒子向某一極移動，故D錯誤。故選B。8、B【解題分析】A.及時分離出CO2，二氧化碳的濃度減小，反應速率減慢，故A錯誤；B.適當提高溫度，反應速率加快，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故B正確；C.減小容器的體積使體系壓強增大，反應速率加快，該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，故C錯誤；D.選擇高效的催化劑，不影響平衡的移動，故D錯誤；故選B。9、C【題目詳解】A．H2SO4和Ba(OH)2的反應中，除了生成水，還生成了BaSO4，故其放出的熱量不是57.3kJ，還包含BaSO4的生成熱，A項錯誤；B．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱，B項不符合中和熱的定義，B項錯誤；C．環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，會因為銅傳熱快而導致熱量損失，致使測量的中和熱數值偏小，C項正確；D．NaOH溶液分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中會導致熱量散失，使得測量的溫度差偏小，得到的中和熱的數值偏小。應盡量一次快速地將NaOH溶液倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，D項錯誤；答案選C。【題目點撥】中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質電離時的熱效應。10、A【解題分析】從鈦合金的優良性能上可以看出，鈦合金的熔點高，不適合做保險絲。答案選A。11、C【題目詳解】A項、加入硫酸鈉溶液，溶液中氫離子濃度降低，反應速率減小，故A錯誤；B項、升高溫度，活化分子百分數增大，增大反應速率，故B錯誤；C項、減小壓強，反應物濃度減小，反應速率減小，故C正確；D項、濃硫酸具有強氧化性，則用98%的濃硫酸與Fe反應不生成氫氣產生鈍化現象，故D錯誤；故選C。【題目點撥】注意加入不參加反應的溶液，能夠稀釋反應物，降低反應物的濃度；改變濃度不能改變反應物的性質是易錯點。12、D【題目詳解】A.t2時，正逆反應速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應中，反應前后氣體分子數發生變化，故此時改變的條件應為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時，正逆反應速率都減小，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，由于該反應為放熱反應，故不可能是降低溫度；反應前后氣體分子數減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；C.t5時，正逆反應速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，結合該反應為放熱反應，且反應前后氣體分子數減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時刻，平衡都是發生逆移的，故達到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分數都比t1時刻小，D說法錯誤，符合題意；故答案為D13、B【題目詳解】醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時溶液中導電粒子的數目會增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均會降低，因此選項A不正確、選項B正確；由水的離子積常數Kw=c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)=，所以＝其中表示醋酸的電離平衡常數，由于水的離子積常數和醋酸的電離平衡常數均只與溫度有關，所以選項D不正確；pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時，醋酸會過量，溶液顯酸性，混合液pH<7，選項C不正確。答案選B。【題目點撥】本題考查學生對弱電解質電離平衡以及影響電離平衡因素的熟悉了解程度，有利于培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。明確溫度與電離平衡常數的關系、溶液的pH與物質的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質的量的變化程度是解答本題的關鍵。14、D【題目詳解】A．0～5min內，甲中SO2的反應速率==0.032mol?L-1?min-1，故A正確；B．根據A的分析，該溫度下，平衡常數值K==400L·mol-1，故B正確；C．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，增大二氧化硫的濃度會促進氧氣的轉化，二氧化硫轉化率減小，由乙、丙可知，二氧化硫濃度相同，增大氧氣濃度，二氧化硫轉化率增大，則平衡時，SO2的轉化率：α1＜80%＜α2，故C正確；D．同溫，同體積，丙中的起始濃度為甲的2倍，丙相當于甲平衡后增大壓強，平衡正向移動，氣體的質量不變，氣體的物質的量減小，平衡時，丙中氣體的平均相對分子質量比甲大，故D錯誤；故選D。15、D【題目詳解】根據配合物的定義：以配位鍵形式結合的物質叫做配合物，物質中許存在能夠提供空軌道的中心原子，和提供孤電子對的配體，D選項符合要求，其中Co提供空軌道，NH3中的N原子提供孤對電子，故選D。16、B【解題分析】根據圖示可知：在線上的點為飽和溶液，在線左下方的點溶液未達到飽和，在線右上方的點是過飽和溶液，據此解答。【題目詳解】A．根據圖像可知在t℃時，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10-13，故A正確；B、蒸發時溶液體積減少，離子濃度均增大，所以通過蒸發，不可能使溶液由a點變到c點，故B錯誤；C、圖中b點在線的右上方，由于c(Br-)·c(Ag+)＞Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，所以圖中b點有AgBr沉淀析出，故C正確；D、t℃時，AgCl的Ksp＝c(Cl-)·c(Ag+)＝4×10-10，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝4.9×10-13，則AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數K＝＝＝≈816，故D正確；答案選B。17、A【題目詳解】試題分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)；△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H3，由蓋斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+10△H2-2△H1；故選A。【點晴】本題考查了反應熱的計算，側重于蓋斯定律應用的考查，構建目標方程式是解答關鍵。根據蓋斯定律，由已知熱化學反應方程式乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數進行相應的加減。蓋斯定律的使用方法：①寫出目標方程式；②確定“過渡物質”(要消去的物質)；③用消元法逐一消去“過渡物質”。18、C【題目詳解】A.C2H4為乙烯，含有官能團碳碳雙鍵；C2H2為乙炔，官能團為碳碳三鍵，二者含有的官能團不同，即結構不相似，所以二者不屬于同系物，故A錯誤；

B.CH3CHO的官能團為醛基，C2H5OH的官能團為羥基，二者結構不相似，不屬于同系物，故B錯誤；

C.C2H6、C4H10都屬于烷烴，二者結構相似，分子間相差2個CH2原子團，所以二者互為同系物，故C正確；

D.CH3COOH的官能團為羧基，而CH3CHO的官能團為醛基，二者結構不相似，不屬于同系物，故D錯誤。

故選C。【題目點撥】同系物是指結構相似，在分子組成上相差一個或幾個CH2原子團的物質互稱為同系物，注意“結構相似”一句。同系物物理性質不同，化學性質相似的；烷烴的分子組成通式（CnH2n+2）的物質。19、B【題目詳解】A．pH＝11的溶液c(OH－)＝10-3mol·L－1

B．c(OH－)＝0.12mol·L－1C．含有4gNaOH的1L溶液c(OH－)＝0.1mol·L－1D．(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液，根據水的離子積可知其中c(OH－)＝10-4mol·L－1顯然，B溶液中氫氧根離子的濃度最大，故其堿性最強，故選B。20、C【解題分析】①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。由反應②2-①-③可得，SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)，所以ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1，C正確，本題選C。點睛：使用蓋斯定律進行反應熱的計算時，要先對幾個反應進行觀察，然后合理重組得到目標反應。重組技巧是：同向用加，異向用減，倍數用乘，焓變同變。即條件方程式中的各種物質與目標方程式同向的（如同在左邊或同在右邊）用加法，異向的用減法，化學計量數與目標存在倍數關系的用乘法，擴大一定倍數后（或縮小為幾分之一）與目標化學方程式中的計量數相同，各條件方程式中的焓變看作生成物作同樣變化。21、A【解題分析】A、制取水泥的設備是水泥回轉窯，制取玻璃的設備是玻璃熔爐，所以生產設備不相同，選項A錯誤；B、水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石，選項B正確；C、制取水泥和玻璃時都是高溫下的反應，選項C正確；D、制取水泥和玻璃時都是高溫下發生的復雜的物理化學變化，選項D正確；答案選A。22、B【解題分析】A．植物油是高級脂肪酸的甘油酯；B．葡萄糖是單糖；C．淀粉是多糖；D．蛋白質能水解生成氨基酸。【題目詳解】A．植物油是高級脂肪酸的甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，選項A不符合；B．葡萄糖是單糖，不水解，選項B符合；C．淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，選項C不符合；D．蛋白質水解的最終產物為氨基酸，選項D不符合。答案選B。【題目點撥】本題考查物質的水解，題目難度不大，掌握物質性質和水解產物是解題的關鍵．平時注意基礎知識的積累。二、非選擇題(共84分)23、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(水解反應)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解題分析】（1）標準狀況下11.2L烴A的物質的量為0.5mol，88gCO2的物質的量為2mol，45gH2O的物質的量為2.5mol，所以根據碳氫原子守恒可知烴A的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結構中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結構簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發生加成反應生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應類型是取代反應；（4）根據以上分析可知③的反應化學方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準確判斷出A的分子式是解答的關鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發生消去反應和水解反應的條件。24、環己烷縮聚反應12【分析】根據信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環化，生成環己烷（B），環己烷在Pt催化下脫氫環化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發生加聚反應生成丁苯橡膠；環己烷在光照條件下，與氯氣發生取代反應生成一氯環己烷（G），一氯環己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應生成環己烯（H），環己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；據以上分析解答。【題目詳解】根據信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環化，生成環己烷（B），環己烷在Pt催化下脫氫環化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發生加聚反應生成丁苯橡膠；環己烷在光照條件下，與氯氣發生取代反應生成一氯環己烷（G），一氯環己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應生成環己烯（H），環己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；（1）根據以上分析可知，B的化學名稱為環己烷；E的結構簡式為；綜上所述，本題答案是：環己烷，。（2）根據以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；反應類型為縮聚反應；綜上所述，本題答案是：縮聚反應。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發生加聚反應生成高分子丁苯橡膠，F合成丁苯橡膠的化學方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機物I的結構為：，I的同分異構體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體，結構中含有羧基；②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應，含有HCOO-結構，所以有機物I的同分異構體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結構采用：“定一移一”的方法進行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環化，生成甲基環己烷，甲基環己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發生側鏈上的取代反應生成，根據信息②可知，該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發生取代反應生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：。【題目點撥】有機物的結構和性質。反應類型的判斷，化學方程式、同分異構體及合成路線流程圖的書寫是高考的常考點。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質，這些已知物質往往是推到過程的關鍵點。推導時，可以由原料結合反應條件正向推導產物，也可從最終產物結合反應條件逆向推導原料，還可以從中間產物出發向兩側推導，推導過程中要注意結合新信息進行分析、聯想、對照、遷移應用。25、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【題目詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應屬于中和反應，中和反應都是放熱反應，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應是放熱反應；（2）標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量，標準狀況下11.2L即0.5molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態水，放出akJ熱量，則燃燒熱的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化劑，能降低反應所需的活化能，但不影響反應熱，即，E1減小；△H不變；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故該反應放出的熱量為234kJ。26、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據酸堿滴定操作要求回答問題。【題目詳解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；（2）第1組數據與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結果偏高，故C符合題意；D、滴定終點時俯視讀數，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結果偏高，故E符合題意；答案為CE。II、根據題意：強酸制備弱酸規律，H3BO3的電離常數為5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能觀察到氣泡。H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，說明，H3BO3為一元弱酸，電離方程式：H3BO3＋H2OB（OH）+H+。27、三頸燒瓶冷凝回流反應物淡黃色沉淀取代反應【解題分析】（