2022年廣東省梅州市新圩中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是(

)A.硝基苯和水 B.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C.水和溴苯 D.碘和四氯化碳參考答案：D【分析】若兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離?！驹斀狻緼.硝基苯難溶于水，硝基苯與水混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選A；

B.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選B；C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分層，不能用分液漏斗進行分離，故選D。2.、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）

A、原子半徑：W>Z>Y>X

B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC、4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低D、W單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略3.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列操作中正確的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C.滴定時,沒有逐出滴定管下口的氣泡D.讀數(shù)時,視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平參考答案：BD4.下列溶液中的c(Cl-)與150ml1mol·L－1

AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.450ml1mol·L－1的NaCl溶液

B.75ml1mol·L－1的FeCl3溶液C.150ml3mol·L－1的KClO3溶液

D.75ml2mol·L－1的NH4Cl溶液參考答案：B5.（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，屬于堿性氧化物的是_____________；（2）石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是________；A.NaOH

B.CaCO3

C.Na2CO3D.KHSO4（3）奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為________________________；（4）治療胃酸（主要成分為HCl）過多的常用藥物有小蘇打、胃舒平等。①請寫出小蘇打和胃酸反應的離子反應方程式_________________________；②胃舒平主要成分為Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為___________。參考答案：(1)Na2O、Fe2O3

(2)D

(3)2CaO?5MgO?8SiO2?H2O

(4)HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

3：1【分析】（1）堿性氧化物是指能跟酸反應，生成鹽和水的氧化物；（2）石英坩堝成分為二氧化硅，和堿、碳酸鈉、碳酸鈣等反應；（3）昆侖玉的成分中，硅為+4價，氧為-2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據(jù)化合價判斷氧化物的化學式，并根據(jù)原子個數(shù)確定化學式前的系數(shù)；（4）①小蘇打和胃酸反應是碳酸氫鈉和鹽酸的反應，反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；②結(jié)合化學反應定量關系計算?！驹斀狻浚?）SO2、SiO2和堿反應生成鹽和水為酸性氧化物，Na2O、Fe2O3和酸反應生成鹽和水為堿性氧化物，Na2O2和酸反應發(fā)生氧化還原反應，為過氧化物，Al2O3和酸、堿反應均生成鹽和水，屬于兩性氧化物，屬于堿性氧化物的是Na2O、Fe2O3；（2）A．NaOH和二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，故A不選；B．CaCO3和二氧化硅高溫下反應生成硅酸鈣和二氧化碳，故B不選；C．Na2CO3和二氧化硅高溫下反應生成硅酸鈣和二氧化碳，故C不選；D．KHSO4和二氧化硅不反應，可用石英坩堝加熱，故D選；故答案選D；（3）根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；（4）①小蘇打和胃酸反應的離子反應方程式為HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；②根據(jù)反應NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O可知若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為3：1。6.下列反應中不是氧化還原反應的是

（

）A．2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B略7.下列對于可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)達到平衡時的說法正確的是A.A、B全部轉(zhuǎn)化成了C、D B.反應已經(jīng)停止C.反應混合物中各組分的濃度不再改變 D.v(C)∶v(D)=2∶3參考答案：C【分析】2A(g)+B(g)?2C(g)+3D(g)為可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時的特征為：化學平衡為動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化等，據(jù)此分析。【詳解】A．可逆反應中，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，故A錯誤；B．化學平衡為動態(tài)平衡，到達平衡時反應沒有停止，故B錯誤；C．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化，故C正確；D．化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則v(C)：v(D)始終為2：3，與平衡狀態(tài)無關，故D錯誤；故答案為C。【點睛】化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值；二、間接標志：①各物質(zhì)的濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量不變；③對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志；④對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志；⑤對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志；⑥對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質(zhì)的反應，密度不變是平衡標志。

8.用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2．24L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（

）A．1mol·L－1

B．2mol·L－1

C．2．5mol·L－1

D．3mol·L－1參考答案：B略9.有關硫酸的下列化學反應中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是

A．濃硫酸與鋁的反應

B．濃硫酸與木炭的反應C．稀硫酸與鋅的反應

D．稀硫酸與純堿的反應參考答案：D10.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（

）A.酒精和水

B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油參考答案：CA．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進行分離，故C正確；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查分液和萃取，明確物質(zhì)的溶解性是解題的關鍵，難度不大．11.8gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，取出其中的10mL，該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A.1mol?L-1

B.0.4mol?L-1

C.0.25mol?L-1

D.0.2mol?L-1參考答案：B8gNaOH固體的物質(zhì)的量是，溶于水配成500mL溶液，所得溶液的濃度是，取出其中的10mL，濃度不變，所以該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1，故B正確。12.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A.是否能透過濾紙

B.分散質(zhì)粒子直徑的大小C.是否是大量分子或離子的集合體

D.是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀參考答案：B【分析】本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的的大小。【詳解】溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑，當微粒直徑在1－100nm之間的分散系為膠體，小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，故選項B正確?！军c睛】易錯點是選項A，學生利用膠體的性質(zhì)進行作答，忽略了本題問的是本質(zhì)區(qū)別，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。13.久置在空氣中不會變質(zhì)的物質(zhì)是A．硫酸亞鐵

B．漂白粉

C．食鹽

D．燒堿參考答案：C略14.實驗是研究化學的基礎，下圖所示的實驗操作和方法不是用來分離物質(zhì)的是

參考答案：D15.下列有關原電池的說法中正確的是A．電極一定要由兩種不同的金屬組成

B．電子流出的一極是正極C．兩極均發(fā)生氧化還原反應

D．由化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制成240mL0.1mol/L的稀鹽酸，請回答：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(2)配制240mL0.1mol/L的稀鹽酸，應選擇_________mL的容量瓶，量取濃鹽酸的體積為________ml。(3)完成本實驗必需用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、________、容量瓶等(4)定容時，加水超過了刻度線，應怎樣操作：_____________。參考答案：(1)12.5

(2)250

2.0

(3)膠頭滴管

(4)重新配置試題分析：（1）物質(zhì)的量濃度C==12.5mol/L；（2）稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變，濃鹽酸體積==2mL；選取容量瓶規(guī)格應該等于或稍大于配制溶液體積，實驗室沒有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以應該選取250mL容量瓶；（3）完成本實驗必需用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶等，還需要膠頭滴管；（4）定容時，加水超過了刻度線，應該重新配制。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列反應中，用序號填空：

A．2F2＋2H2O=4HF＋O2

B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O=Ca(OH)2

D．2H2O2H2↑＋O2↑水只作氧化劑的是

，水只作還原劑的是

，水既作氧化劑又作還原劑的是

，水既不作氧化劑又不作還原劑的是

。參考答案：略18.進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同產(chǎn)物（）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略19.（13分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖（標出正、極），并寫出電極反應式。正