湖南省衡陽市導子中學2022年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.t℃時，將100g某物質A的溶液蒸發掉10g水，恢復至t℃，析出2.5g晶體；再蒸發掉10g水，恢復至t℃，析出7.5g晶體。下列說法中正確的是

()A．t℃時原溶液是不飽和溶液

B．若A是CuSO4，則7.5g晶體中含水2.7gC．t℃時A的溶解度為75g

D．原溶液中A的質量分數為40％參考答案：答案:AB2.屬于生物體內微量元素的是（）A．C

B．H

C．O

D．Mn參考答案：答案：D3.實驗室貯存固體試劑可以放在廣口瓶中，液體試劑放在細口瓶中，但是有些試劑必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中。以下物質必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是（

）①KOH溶液②Na2SiO3溶液③鹽酸④氫氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A．①②⑤B．①②④⑤

C．①②④⑤⑦

D．①②⑤⑦參考答案：D略4.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1L1mol·L￣1的硫酸鋁溶液中含有的Al3＋為2NAB．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.2NAC．標準狀況下，22.4L乙烷中含極性共價鍵的數目為7NAD．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子參考答案：略略5.下列說法正確的是A.V＝448

B.V＝224C.樣品中CuO的質量為4.0g

D.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+參考答案：A略6.常溫下，某溶液中由水電離的該溶液可能是

①硫酸鈉溶液

②氫氧化鈉溶液

③鹽酸

④醋酸鈉溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：C7.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是(

)A.35g

B.30g

C.25g

D.20g

參考答案：D略8.在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉。發現易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。則下列說法錯誤的是A．導致易拉罐變癟的反應是：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．導致易拉罐又鼓起來的反應是：2Al+2OH－+6H2O=2Al[(OH)4]－+3H2↑C：取易拉罐內反應后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，只能發生3個化學反應D．如果將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象參考答案：C解析：A、導致易拉罐變癟是因為CO2和NaOH反應，壓強減小，正確；B、導致易拉罐又鼓起來，因為Al和NaOH反應放出氫氣，壓強增大，正確；C、取易拉罐內反應后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，能發生4個化學反應，錯誤；D、NH3和HCl反應生成NH4Cl，Al和鹽酸反應放出氫氣，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象，正確；選C。9.下列敘述不正確的是（

）①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=﹣571kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．A．②④⑥

B．①③⑤⑦

C．②④⑥⑦

D．①⑤⑥⑦參考答案：B試題分析：①非金屬性越強，氫化物越穩定，F的非金屬性強于O的，則熱穩定性：HF＞H2O＞H2S，①錯誤；②原子半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬的熔點越高，熔點：Al＞Na＞K，②正確；③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子應與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，③錯誤；④ⅢB族到ⅡB族10個縱行為過渡金屬元素，都是金屬，④正確；⑤氨氣分子間存在氫鍵，沸點高于同主族其它氫化物，AsH3的相對分子質量大于PH3，則沸點：PH3＜AsH3＜NH3，⑤錯誤；⑥燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，⑥正確；⑦常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，這個實驗事實只能說明P4的非金屬性大于N2的，而不能說明N、P兩元素的性質，⑦錯誤。答案選B。10.某溶液中大量存在五種離子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X，其物質的量之比為：n(NO3—)∶n(SO42—)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，則X可能為

（

）

A．Fe2+

B．Mg2+

C．Cl－

D．Ba2+

參考答案：答案：B11.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質溶于水中，完全反應后，測得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考慮AlO2-的水解），則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的之比（

）

A、4：6：1

B、8：6：1

C、3：3：1

D、2：2：1參考答案：略12.有機化學中的結構可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為。下列關于兩種有機化合物A和B的說法中錯誤的是A．有機物A分子所有碳原子均在同一平面上B．有機物B的化學式為C6H8C．有機物A的二氯取代產物有4種D．等質量的A和B完全燃燒耗氧量不同參考答案：D略13.下列關于官能團的判斷中說法錯誤的是

A．醇的官能團是羥基（－OH）

B．羧酸的官能團是羥基（－OH）

C．酚的官能團是羥基（－OH）

D．烯烴的官能團是雙鍵參考答案：B略14.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經使用玻璃了．”下列有關玻璃的說法不正確的是（）A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B【考點】玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途．【分析】A．生產玻璃的原料是純堿、石英和石灰石，碳酸鈉、碳酸鈣都可以和二氧化硅之間發生反應；B．混合物沒有固定的熔點；C．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿反應；【解答】解：A．制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英．在玻璃窯中強熱時的主要發生反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故A正確；B．玻璃是混合物，在加熱熔化時沒有固定的熔點，故B錯誤；C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故C正確；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉，具有粘性，能將瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D正確；故選B．15.稀土元素又稱“二十一世紀黃金”，、和屬于稀土元素，銩（Tm）可用來指導不需要電源的手提式X射線機。下列說法不正確的是A.和互為同位素 B.和是不同的核素C.和的中子數相差4 D.和的電子數相差3參考答案：【知識點】同位素

E1【答案解析】D

解析：同位素指的是質子數相同種子數不同的同一元素的總稱，、和三種微粒的質子數相同，故屬于同位素，A正確；和是不同的院子，故是不同的核素，B正確；的中子數是99，的中子數是103，C正確；和的電子數相同，D錯誤。【思路點撥】本題考查了同位素基本概念的應用，基礎性較強，難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組為探究氯氣漂白原理，設計了以下實驗裝置：（1）將a中濃鹽酸擠入試管中，發生反應的化學方程式為

．（2）儀器c的名稱為

，固體也可用

代替．（3）當試管e中充滿黃綠色氣體時，觀察到品紅試紙顏色

（填“有”或“沒有”）變化，將注射器中的水注入e中，觀察到品紅試紙顏色

（填“有”或“沒有”）變化，由觀察的現象得出該實驗的結論為干

（4）注射器在實驗中除了可向試管e中加水，還有

的作用．參考答案：（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）干燥管；P2O5或硅膠；（3）沒有；有；干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應能生成HClO具有強氧化性，能使品紅試紙褪色；（4）反應結束后，可向上拉針栓，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止尾氣的污染．

【考點】性質實驗方案的設計．【分析】實驗中用KMnO4和濃鹽酸反應制得Cl2，發生2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c為干燥裝置，可用P2O5或硅膠，經過干燥，和e中的品紅試紙接觸，通過試紙不變色的現象說明干燥的氯氣無漂白性；將注射器中的水注入e后，品紅試紙褪色，說明是生成的HClO有漂白性，以此解答該題．【解答】解：（1）高錳酸鉀和濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，反應的方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）c為干燥管，用于干燥氯氣，可裝有P2O5或硅膠一般不用無水CuSO4，故答案為：干燥管；P2O5或硅膠；（3）干燥的氯氣不具有漂白性，干燥的試紙不褪色，但加入水后，氯氣和水反應生成具有漂白性的次氯酸，試紙褪色，故答案為：沒有；有；干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應能生成HClO具有強氧化性，能使品紅試紙褪色；（4）反應后裝置內由剩余的氣體，為防止污染空氣，可向上拉針栓，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止尾氣的污染，故答案為：反應結束后，可向上拉針栓，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止尾氣的污染．【點評】本題考查氯氣的制備以及性質實驗，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握氯氣的性質以及實驗的原理和操作，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2分）F→G的反應類型是

。參考答案：取代反應略18.（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；A的一種原子中，質量數與質子數之差為零。D元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n；E元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為。請回答下列問題：

（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；

（2）C與E形成的化合物E3C屬于________晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）；

（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是_________________________；

（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的化學方程式_______________________；

（5）C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，X的水溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示：_____________________________________。參考答案：NH4++H2O=NH3·H2O+H+（2分）略19.(08佛山調研)尼泊金酸的結構簡式為：（1）尼泊金酸的分子式為____________。（2）尼泊金酸不具有的性質是_________（選填序號）。a.可溶于水

b.通常狀況下呈固態

c.發生消去反應

d.遇FeCl3溶液顯紫色（3）1mol尼泊金酸與下列物質反應時，最多可消耗__________（選填序號）。a