福建省泉州市長泰第一中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法錯誤的是（

）A．該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管B．取10mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol·L-1參考答案：B略2.2009年12月7日—18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續方案，即2012年至2020年的全球減排協議。大會倡導“節能減排”和“低碳經濟”。下列做法不符合這一理念的是（

）

A．推廣利用二氧化碳與環氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

B．使用填埋法處理未經分類的生活垃圾

C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料

D．發展水電，開發新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴參考答案：B略3.下列各組單質中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、SiA．只有①③

B．只有②④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略4.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見如圖．下列說法正確的是（）A．此電池在常溫時也能工作B．正極電極反應式為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣C．CO32﹣向正極移動D．a為CH4，b為CO2參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池為甲烷燃料電池，根據圖象中電子流向知，左邊電極為負極、右邊電極為正極，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為甲烷、b為氧氣，負極反應式為CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正極反應式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，據此分析解答．【解答】解：A．電解質為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故A錯誤；B．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故B正確；C．原電池放電時，碳酸根離子向負極移動，故C錯誤；D．燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據電子流向知，左邊電極是負極、右邊電極是正極，所以a是CH4，b為O2，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了化學電源新型電池，明確原電池中物質得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應式書寫，要根據電解質確定正負極產物，難度中等．5.催化加氫可生成3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．參考答案：C解：3﹣甲基己烷的碳鏈結構為，A、經催化加氫后生成3﹣甲基庚烷，故A不選；B、經催化加氫后生成3﹣甲基戊烷，故B不選；C、經催化加氫后能生成3﹣甲基己烷，故C選；D、經催化加氫后能生成2﹣甲基己烷，故D不選．故選C．6.下列關于乙烯和聚乙烯的說法中正確的是()。A．都能使溴水褪色，性質相同B．互為同系物C．最簡式相同D．分子組成相同參考答案：C略7.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們有周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是

A．只由這四種元素不能組成有機化合B．最高價氧化物對應水化物的酸性W與Z弱C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水參考答案：A8.參考答案：C9.某有機物結構簡式為：，按系統命名法命名，下列命名正確的是

A．鄰=甲苯

B．1，6—二甲苯

C．1，2—二甲苯

D．乙苯參考答案：C略10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y是核外電子數的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是A.

還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物B.

簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.

YX、MY都是含有極性鍵的極性分子D.

Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4參考答案：D解析:X、Y、Z相鄰且X的原子序數為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強。根據M2Y又因為X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物。11.LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：

FePO4+Li

LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是

（

）A．可加入硫酸以提高電解質的導電性

oB．放電時電池內部Li+向負極移動.C．充電過程中，電池負極材料的質量減少

D．放電時電池正極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4、參考答案：D略12.(NH4)2SO4在一定條件下發生如下反應：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應后的混合氣體通入足量的BaCl2溶液，產生的沉淀為

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaSO4和BaSO3

D．BaS參考答案：C略13.下列圖示與對應的敘述不相符的是（

）A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C．圖3表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲線D．圖4表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強參考答案：C略14.將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數減小

B．BaO量不變

C．氧氣壓強不變

D．BaO2量增加參考答案：15.（2011?天津）以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（）A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低參考答案：B考點：原子結構與元素周期律的關系；同位素及其應用；同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．分析：根據同位素的概念，同一周期原子半徑的遞變規律，同一主族氫化物的穩定性以及單質的熔沸點來解答．解答：解：A、因銫的同位素具有相同的質子數，故A錯；B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故B對；C、第VIIA族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩定性逐漸減弱，故C錯；D、第VIIA族元素從上到下，單質的熔點逐漸升高，故D錯；故選：B．點評：本題考查元素周期律，明確常見主族元素的性質是解答的關鍵，注重基礎，一個知識點掌握不好就可能做錯，但難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式

、

。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是

。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。要除去該物質，可在混合液中加入

（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳

然后，再通過（填試驗操作名稱）即可除去。

參考答案：⑴2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

⑵加熱；冷卻

⑶乙醛、乙醇、水；氮氣

⑷乙酸

c

蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖裝置中,U型管內為紅墨水,a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述正確的是A.生鐵塊中的碳是原電池的負極B.紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高C.兩試管中相同的電極反應式是：.D.a試管中發生了析氫腐蝕,b試管中發生了吸氧腐蝕參考答案：C略18.鐵和銅是生活中常見的金屬。

(I)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理。其工業制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉化為高鐵酸鉀。過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結晶，用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀。請回答下列問題：

(1)寫出工業制備次氯酸鈉的離子反應方程式

。

(2)高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應轉化為高鐵酸鉀，該反應能夠發生的原因是

。將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產生，該過程中也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出。其變化的化學方程式是

。

(Ⅱ)銅與濃硫酸反應因條件不同生成的產物不同。某同學做銅與濃硫酸反應的實驗時，觀察到如下現象：

①開始加熱一會后先產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅片表面進入濃硫酸中，形成黑色懸濁液。

②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產生了細小的白色顆粒狀物質。

③繼續加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產生。停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質有黑色的和白色的，經檢驗黑色物質為硫化銅。

④將試管內的溶液倒入另一支試管中，溶液的藍色不夠明顯。請回答問題：

(1)請寫出現象①的化學反應方程式

；

(2)寫出③反應的化學方程式

。

(3)解釋④現象產生的原因是

。(Ⅲ)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一。實驗室可用軟錳礦（主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀,基本過程如下：(1)將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內,混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌,使混合物熔融,即可得綠色的K2MnO4。反應的化學方程式為實驗中，不能將鐵棒改為玻璃棒,理由是_______

；(2)將K2MnO4溶于水，通入CO2氣體發生反應可制得KMnO4,同時產生了黑色沉淀。該反應的化學方程式為__________

___；

參考答案：（Ⅰ）(1)Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2)高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小（Ⅱ）(1)Cu+H2SO4=CuO+H2O+SO2↑(2)5Cu+6H2SO4=4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑

(3)反應過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去，因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解，反應后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液(Ⅲ)(1)高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質。(2)3K2MnO4

+2CO2=====2KMnO4

+MnO2↓

+2K2CO3略19.多巴胺是一種重要的中樞神經傳導物質，用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質，能影響人對事物的歡愉感受。多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按下列路線合成。（1）C中的含氧官能團的名稱是

▲

、

▲

。（2）反應①、④的反應類型分