湖南省邵陽市武岡江塘中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中是離子反應，又是氧化還原反應的是（

）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO32KCl+3O2↑參考答案：A考點：氧化還原反應；離子反應的概念．專題：氧化還原反應專題；離子反應專題．分析：有離子參加的反應為離子反應，從化合價是否變化的角度判斷是否發生氧化還原反應．解答：解：A．反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，為離子反應，反應中Fe和Cu的化合價發生變化，為氧化還原反應，故A正確；B．反應在非水狀態下進行，沒有離子參加，不是離子反應，故B錯誤；C．反應為復分解反應，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．固體加熱不是離子反應，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學反應類型的判斷，題目難度不大，注意離子反應必須有離子參加，一般認為是在溶液中進行2.某元素原子的次外層有2個電子，其最外層差一個電子即達穩定結構，該元素位于周期表的A.第4周期ⅢA族

B.第2周期ⅦA族

C.第3周期ⅣB族

D.第3周期ⅣA族參考答案：B3.反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(x)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為

A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1

B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1參考答案：C略4.以下有關原子結構、元素周期律以及元素周期表的敘述正確的是（）A．第ⅠA族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低B．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較低C．所有主族元素原子的最外層電子數都等于元素的最高正化合價D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：B5.下列物質水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是A．Na2O

B．Cl2

C．H2SO4

D．CO2

參考答案：D略6.下列遞變規律正確的是

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．、、的離子半徑依次減小

D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強參考答案：A 7.把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質量是

A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是參考答案：C8.下列敘述中正確的是A.如果存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應用泡沫滅火器滅火B.用石英制成光導纖維，由水玻璃制硅膠都是化學變化C.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油D.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物參考答案：CA.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與水或CO2反應，因此不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子撲滅，A錯誤；B.用石英制成光導纖維屬于物理變化，B錯誤；C.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應，可以制得肥皂和甘油，C正確；D.糖類中的單糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D錯誤，答案選C。9.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（

）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl參考答案：A【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。【詳解】A項，KOH中K+與OH-之間為離子鍵，OH-內O原子與H原子間為共價鍵，符合題意；B項，氯化鈣中只含有離子鍵，不符合題意；C項，水中只含有共價鍵，不符合題意；D項，氯化鈉中只含有離子鍵，不符合題意；答案選A。10.發射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭．該火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是（）A．此反應是氧化還原反應B．反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行C．在此反應中N2O4作還原劑D．R的分子式為C2H8N2參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】A、氧化還原反應的特征是有化合價的變化，所含元素化合價升高的反應物為還原劑，據此判斷；B、劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱；C、所含元素化合價升高的反應物為還原劑，結合化合價升降相等判斷；D、根據原子守恒判斷偏二甲肼分子式．【解答】解：A、N元素在反應物中以化合態存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，反應是氧化還原反應，N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，故A正確；B、偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；C、N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C錯誤；D、根據原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確；故選C．11.北京奧運會開幕式李寧點燃的奧運主火炬采用的是環保型燃料——丙烷，其燃燒時發

生反應的化學方程式為

C3H8+5O2

3CO2+4H2O。下列說法中不正確的是（

）

A、火炬燃燒時化學能只轉化為熱能

B、所有的燃燒反應都會釋放熱量

C、1molC3H8和5mol

O2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能

量

D、丙烷完全燃燒的產物對環境無污染，故丙烷為環保型燃料參考答案：D略12.下列圖象中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為向溶液中加入反應物的物質的量，則相應的圖像序號與（1）--（4）對應的順序正確的是：

溶液加入物質（1）飽和石灰水通過量CO2氣體（2）氯化鋁溶液加入過量氨水（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸A．②④③①

B．①②③④

C．②③①④

D．③④②①

參考答案：C略13.下列關于糖類的說法正確的是A．所有糖類物質都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同C．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖互為同分異構體，參考答案：B略14.化學與生產、生活密切相關．下列有關敘述正確的是（）A．大氣霧霾污染現象的產生與汽車尾氣排放有關B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C．活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D．空氣中的臭氧對人體健康有益無害參考答案：A【考點】"三廢"處理與環境保護．【分析】A．汽車尾氣中的煙塵可導致霧霾；B．玻璃不是新型無機非金屬材料；C．活性炭具有吸附作用，主要發生物理變化；D．臭氧濃度過大會損害人體健康．【解答】解：A．霧霾屬于顆粒污染，汽車尾氣中的煙塵可導致霧霾，故A正確；B．玻璃不是新型無機非金屬材料，故B錯誤；C．活性炭具有吸附作用，主要發生物理變化，二氧化硫的漂白為化學變化，二者原理不同，故C錯誤；D．空氣中臭氧吸收紫外線，可防止對人的危害，而臭氧具有強烈的刺激性，對人體健康有一定危害．它主要是刺激和損害深部呼吸道，并可損害中樞神經系統，對眼睛有輕度的刺激作用，如濃度過高會損害人體健康，故D錯誤；故選A．15.下列說法正確的是A、原電池的負極是電子流出的一極，電極上發生氧化反應B、原電池反應一定是釋放能量的置換反應C、電解可以使通常條件下不能發生的氧化還原反應得以發生D、電解池中，連接電源正極的一極叫陽極，發生還原反應

參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某學生設計了一套驗證物質化學性質的實驗裝置(如圖)：請觀察該裝置圖，完成下列問題：(1)該實驗的目的是

(2)該實驗的涉及的化學方程式有

(3)實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱)____________________。(4)實驗步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現象為

；③關閉

，(填寫K1或K2或K3)打開

，(填寫K1或K2或K3),用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產生噴泉。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式：

；

（2）反應開始至2min末，X的反應速率為

；

（3）該反應是由

開始反應的。（?正反應?逆反應?正逆反應同時。）參考答案：（1）在時間為3min鐘時，X、Y、Z的物質的量min別為1.0、1.0、1.6，在時間為“0”時物質的量min別為0.4、1.2、2.0，故物質的量變化為：

X由0.4mol?1.0mol，增加0.6mol。

Y由1.2mol?1.0mol，減少0.2mol。

Z由2.0mol?1.6mol，減少0.4mol。

轉化的物質的量之比X∶Y∶Z=3∶1∶2

據轉化的物質的量之比=化學方程式各物質的系數比，得到化學方程式為：2Z＋Y3X（2）2min鐘末，X的物質的量為0.8mol，增加的物質的量為0.8－0.4=0.4（mol），容積為3L的容器，則物質的量濃度為0.4/3（mol/L），再除以時間，得X的反應速率為0.4/3×2=0.067（mol/L·min）（3）圖中X、Y、Z三條曲線均未通過原點可斷定該反應是由正、逆反應同時開始反應的，則?為答案。18.（1）在濃硝酸中放入銅片。

①開始反應的化學方程式為___________________________________。

②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程式是

。

③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是_______________________________________________。

(2)在100mL混合酸中，c（HNO3）=0．4mol·L-1，c（H2SO4）=

0．2mol·L-1，向其中加入2．56g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu2＋的物質的量濃度為

。（3）14g銅銀合金與過量的某濃度的硝酸溶液反應，待放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是

。參考答案：（1）①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

③再加入稀H2SO4，H＋與NO3―構成了氧化條件。（2）0.3mol·L-1(3)3