…………密…………密…封…線…………姓名學(xué)號(hào)閉卷考試課程所在院系：化學(xué)與環(huán)境工程學(xué)院班級(jí)適用班級(jí)：班級(jí)題號(hào)一二三四五六123得分一、填表題（20分）1.寫(xiě)出反應(yīng)最終產(chǎn)物物質(zhì)Ni2+Hg2+(NO3-)Cr3+Mn2+加入過(guò)量氨水并放置2.物質(zhì)HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子雜化類(lèi)型分子空間構(gòu)型3.物質(zhì)晶體類(lèi)型晶格結(jié)點(diǎn)上粒子粒子間作用力熔點(diǎn)相對(duì)高低SiCNH3二、填空題（20分）1.隨著溶液的pH值增加，下列電對(duì)Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值將分別、、。2．Na2SO3與________共熱可制得Na2S2O3，Cl2可將Na2S2O3氧化為_(kāi)_______________。3.根據(jù)Eθ(PbO2/PbSO4)>Eθ(MnO4-/Mn2+)>Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判斷在組成電對(duì)的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是，還原性最強(qiáng)的是。4.用電對(duì)MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-組成的原電池，其正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，電池的電動(dòng)勢(shì)等于，電池符號(hào)為。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）5.下列各溶液濃度均為0.1mol?L-1，按pH值從小到大順序排列。KCN,NH4F,NH4OAc,NH4NO3,Na2CO3。[已知Kθ(NH3?H2O)=1.8×10-5,Kθ(HF)=6.6×10-4,Kθ(HCN)=6.2×10-10,Kθ(HOAc)=1.8×10-5,(H2CO3)=4.4×10-7,(H2CO3)=4.8×10-11)]6.已知：Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，則Eθ(Cr2O72-/Cr2+)=V，Cr2+能否發(fā)生歧化反應(yīng)。7．AlCl3雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為：_______________________；其中含有兩個(gè)________鍵。8．因?yàn)镾nCl2強(qiáng)烈水解，在配制其溶液時(shí)應(yīng)加入，水解反應(yīng)式為。9.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一電離能的變化趨勢(shì)是逐漸，因而其金屬性依次；在同一周期中自左向右，元素的第一電離能的變化趨勢(shì)是逐漸。三、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫(huà)√，錯(cuò)誤的畫(huà)×）（10分）1.乙烷裂解生成乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在實(shí)際生產(chǎn)中常在恒溫恒壓下采用加入過(guò)量水蒸汽的方法來(lái)提高乙烯的產(chǎn)率，這是因?yàn)殡S著水蒸汽的加入，同時(shí)以相同倍數(shù)降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移動(dòng)。（）2.波函數(shù)表明微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波動(dòng)性，其數(shù)值可大于零，也可小于零，表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的幾率密度。（）3.因?yàn)镮-的極化率大于Cl-，所以(AgI)<(AgCl)。（）4.在298K時(shí)，最穩(wěn)定純態(tài)單質(zhì)的均為零。（）5.Kθ就越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全。（）6．如果某氫化物的水溶液為堿性，則此氫化物必為離子型氫化物。()7．硼是缺電子原子，在乙硼烷中含有配位鍵。()8．在濃堿溶液中MnO4-可以被OH-還原為MnO42-。()9．配合物Na3[Ag(S2O3)2]應(yīng)命名為二硫代硫酸根合銀(Ⅰ)酸鈉。()10．Pb(OAc)2是一種常見(jiàn)的鉛鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)。()四、選擇題（每題只有一個(gè)正確的答案，將你選擇的答案填入題前的括號(hào)中）（20分）1、在下列各種酸中氧化性最強(qiáng)的是()。(A)HClO3(B)HClO(C)HClO4(D)HCl2、下列濃酸中，可以用來(lái)和KI(s)反應(yīng)制取較純HI(g)的是()。(A)濃HCl(B)濃H2SO4(C)濃H3PO4(D)濃HNO33、用于說(shuō)明Pb(Ⅳ)具有強(qiáng)氧化性的是()。(A)熵效應(yīng)(B)螯合效應(yīng)(C)屏蔽效應(yīng)(D)惰性電子對(duì)效應(yīng)4、美國(guó)的阿波羅飛船上的天線是用鈦鎳合金制成的，這是因?yàn)殁佹嚭辖?)。(A)機(jī)械強(qiáng)度大(B)熔點(diǎn)高(C)具有記憶性能(D)耐腐蝕5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到藍(lán)色溶液(a),繼續(xù)加入NaClO后得一無(wú)色溶液，然后加入適量Na2SO3溶液，又復(fù)原為(a)，Na2SO3溶液逐漸過(guò)量時(shí)，藍(lán)色褪去，成為一無(wú)色溶液(b)。由此可推斷，(a)和(b)溶液含有()。(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3- (B)(a)I2，(b)SO42-、I-(C)(a)I-，(b)H2S、IO3- (D)(a)I-，(b)H2S、I-6.已知某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，欲使此化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ都增加，則反應(yīng)的條件是()：（A）恒溫下，增加反應(yīng)物濃度（B）升高溫度（C）恒溫下，加催化劑（D）恒溫下，改變總壓力7.下列物質(zhì)極化率最小的是()：（A）CO2（B）CS2（C）CO（D）H28.已知(Ag3PO4)=1.4×10-16，其溶解度為()：（A）1.1×10-4mol?L-1（B）4.8×10-5mol?L-1（C）1.2×10-8mol?L-1（D）8.3×10-5mol?L-19.某元素的原子序數(shù)小于36，當(dāng)該元素原子失去一個(gè)電子時(shí)，其副量子數(shù)等于2的軌道內(nèi)電子數(shù)為全充滿，則該元素為()：（A）Cu（B）K（C）Br（D）Cr10.BiCl3水解產(chǎn)物為()：（A）BiOCl（B）Bi(OH)3（C）Bi2O3（D）Bi(OH)Cl2五、推測(cè)題：（6分）1．某鈉鹽A溶于水后加入有白色沉淀B生成,在B中加稀鹽酸B溶解得溶液C和氣體D,D能使品紅溶液褪色,在C中加溶液,紫色消失且有白色沉淀E生成.試判斷A,B,C,D,E各為何物?寫(xiě)出各步反應(yīng)方程式。六、計(jì)算題（24分）欲配制pH=10.00的－緩沖溶液1升,已知用去1.5350,則需要多少克?（已知:NH3的=1.8×10-5,NH4Cl的式量為53.5。）2.將片插入盛有0.5的溶液的燒杯中,片插入盛有0.5的溶液的燒杯中。(E°(Cu2+/Cu)=0.3402V,E°=0.7996V)寫(xiě)出該原電池的符號(hào).寫(xiě)出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng).求反應(yīng)的平衡常數(shù).