品紅礬鈉，賞工藝美—化工流程題目錄010304課標剖析考題分析解題思路06備考策略02考查依據05課標剖析01課程目標：能解釋證據與結論之間的關系，確定形成科學結論所需要的證據和尋找證據的途徑；能認識化學現象與模型之間的聯系，能依據物質及其變化的信息建構模型，建立解決復雜化學問題的思維框架；具有“綠色化學”觀念和可持續發展意識；能較深刻的理解化學、技術、社會和環境的相互關系，認識化學對社會發展的重大貢獻，強化社會責任意識，積極參與有關化學問題的社會決策學業質量水平：1-1能形成物質是由元素組成和化學變化中元素不變的觀點；能結合實例書寫離子方程式和氧化還原方程式2-4了解在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性3-4能結合生產和生活實際問題情境說明條件控制的重要性4-2能基于“綠色化學”理念設計無機化合物制備的方案并對方案進行評價和優化2020山東卷16(2)已知：MnO2是一種兩性氧化物(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是________。接受與處理信息的能力2021山東卷除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循環利用的物質還有。可持續發展的意識和綠色化學的觀念2020新課標Ⅰ26（1）(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是___________。2020新課標Ⅲ26(1)(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是__________。2020山東卷16(1)(1)軟錳礦預先粉碎的目的是____________基礎知識類型1“操作反應流型2021山東卷類型2“物質流”型2018北京卷證據推理與模型認知（2）以鉻鐵礦原料制備紅礬鈉：一核四層四翼考查依據02考題分析03年份題號·考點20191卷2卷3卷20201卷3卷山東2021甲卷乙卷山東27題廢鐵制備硫酸鐵銨26題BaSO4制立德粉（ZnS·BaSO4）26題黏土釩礦制備NH4VO327題

回收鎳制備硫酸鎳晶體

26題硼鎂礦制H3BO39題菱鎂礦制高純鎂砂

16題軟錳礦和BaS制高純MnCO3以物質制備型為主氧化還原制備氧化還原制備氧化還原制備氧化還原制備氧化還原制備氧化還原制備26題碘單質的制備26題煉鐵高鈦爐渣回收利用氧化還原制備氧化還原制備氧化還原制備氧化還原和電解制備8題菱鎂礦制高純鎂砂

17題鉻鐵礦制紅礬鈉元素載體視角工藝題考查物質元素載體匯總時間試卷ScTiVCrMnFeCoNiCuZn其它2021甲卷I乙卷√山東√√雜河北√√雜湖南√雜稀土元素Ce2020Ⅰ√√雜K/Mg/Al/Si/NⅡ含氯消毒劑Ⅲ√雜√Al2019Ⅰ√雜Mg主/Si/Al/B主Ⅱ√Ba主/S主Ⅲ√√雜√雜Al/Mg/Si2018ⅠS主Ⅱ√雜√Si/Cd/Pb/SⅢK/I主2017Ⅰ√√Si/MgⅡ√√Si/Ca主/Mg/AlⅢ√√雜Si/Al考題分析03①橫向：涉及元素基本為第四周期過渡元素②縱向：鐵元素每年都會出現，與其在地殼中的含量較高有關【試題情境】本題主要是以鉻鐵礦為原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的工藝流程為載體，在陌生的研究對象和問題情景下，體現對元素化合物和基本概念、基本理論等知識的基礎性、綜合性、創新性和應用性的考查，彰顯化學的社會價值。考題分析03【2021·山東卷·17】工業上以鉻鐵礦（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質）為主要原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的工藝流程如下。回答下列問題：為使氣體和鉻鐵礦充分混合，反應物充分反應4.5~9.3將鉻元素由CrO42-轉變成目標產物紅礬鈉的Cr2O72-浸取2017全國卷3第27題操作的目標操作反應本質工序選擇解題思路04【2021·山東卷·17】工業上以鉻鐵礦（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質）為主要原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的工藝流程如下。回答下列問題：析出Na2Cr2O7·2H2O，造成產品損失硫酸陽Na＋操作分析循環利用物質分析電化學基礎——膜的應用B.在該熱電池中，鐵為負極，發生還原反應A．該反應是放熱反應A.Al2（SO4）3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4試題分析：s、p、d、f含有的軌道數目分別是1、3、5、7，所以K層原子軌道的數目為1，L層原子軌道的數目為4，M層原子軌道的數目為9，N層原子軌道的數目為16，答案選B。14.鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優良的電池，常用于軍事和國防工業，其總反應方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強電解質]，下列說法中不正確的是（）【解析】D.葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-D.自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量19．【解答】解：（1）硫酸在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故選：D。（3）步驟②和④不能顛倒，因過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去，否則不能除去過量的鋇離子，A.υ（B）=0.045mol/（L·s） B.υ（B）=0.03mol/（L·s）原料的預處理：酸溶、堿溶、研磨、焙燒...溫度、外界反應條件的控制PH(Ksp)、反應物濃度...產物的分離提純產率計算方程式的書寫原料的循環利用產物的無害化處理從流程圖看解題思路04綠色化學原料核心反應目標產物04解題思路（1）焙燒的目的是將FeCr2O4轉化為Na2CrO4，并將Al、Si氧化物轉化為可溶性鈉鹽。焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是注意分析流程圖的結構，找到原料預處理所處環境及意圖！考點一原料的預處理【2021·山東卷·17】工業上以鉻鐵礦（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質）為主要原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的工藝流程如下。回答下列問題：易錯易混點1.知識儲備不夠；2.分析問題不知從何入手；3.答題表達不規范；04解題思路2020山東卷9.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行全國卷Ⅰ

26.釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是___________。(6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4Cl，其原因是___________。

加快酸浸和氧化反應速率（促進氧化完全）

利用同離子效應，促進NH4VO3盡可能析出完全易錯易混點1.對反應條件的控制目的記憶清；2.不能有效利用題干給出的信息；考點二反應條件的控制解題思路04考點三方程式的書寫2021年全國甲卷（26）全國卷（Ⅲ）易錯易混點1.不能準確判斷反應物和生成物；2.配平環節出問題；解題思路04考點四物質的分離與提純【2021·山東卷·17】工業上以鉻鐵礦（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質）為主要原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的工藝流程如下。回答下列問題：易錯易混點1.對分離提純知識儲備不足；2.語言描述不規范；解題思路04考點五綠色化學04成本控制：浸出率、轉化率、利用率、原料價格、能耗的控制、原料、能量的循環利用環境保護：綠色化學：無污染、無腐蝕、“三廢”(廢氣、廢渣、廢水)的處理高考題再現電子守恒解題思路04考點六化學計算【2021·全國甲卷·26】碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。回答下列問題：得失守恒計算易錯易混點1.解題思路不清晰，不會提取有效信息2.計算能力欠缺；失電子：I－

→I2

2mol電子得電子：Cu2+→Cu+

生成2molCuI碘原子守恒需要消耗KI4molD.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4.0g試題分析：電子排布為1s22s22p63s23p1的元素是13號元素鋁，最外層電子數是3，則最可能的化合價是＋3價，答案選C。6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是【點睛】應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關系。A.①⑤⑥ B.②③⑤ C.⑤⑥ D.①⑤A．一定向正反應方向移動②a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導致溶液體積偏小，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；D．用排飽和食鹽水法收集氯氣C.A、B、C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞CB．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故B錯誤；B．銅絲、石墨是單質，不是電解質，故B錯誤；一、精雕工藝語言，提升答題精準率基礎部分：經驗和知識，應變解決。難題部分：題干信息，設問語言，巧妙突破。[全國卷Ⅰ?27]鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)，導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式

；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是

。備考策略05四線法主線內涵產品線需要關注陌生產品的獲取過程，尤其是化合價變化，是在初期得到產品還是后期得到產品，是分離得到還是化學反應得到試劑線去除雜質和獲取產品需要加入試劑，需要關注常見試劑的作用雜質線原料含有雜質，需要處理，需要關注雜質去除主線操作線分離雜質和產品需要進行分離提純操作二、抓四線，提升解題分析效率備考策略05產品的獲取可能在工藝前段過程，也可能是后段過程。要時刻關切產品核心元素的化合價變化。時間試卷原料產品時間試卷原料產品2021甲卷海水I22019Ⅰ硼鎂礦硼酸及輕質氧化鎂乙卷高鈦爐渣鈦、鋁、鎂的化合物Ⅱ重晶石碳粉立德粉ZnS·BaSO4湖南天然獨居石Ce2(CO3)3·nH2OⅢ天然MnO2粉與MnS礦硫酸錳河北鉻鐵礦高價鉻鹽2018Ⅰ純堿、SO2焦亞硫酸鈉山東鉻鐵礦紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）Ⅱ閃鋅礦Zn2020Ⅰ黏土釩礦NH4VO3ⅢKClO3/I2KIO3Ⅱ對應原料多種含氯消毒劑的制備2017Ⅰ鈦鐵礦Li4Ti5O12和LiFePO4Ⅲ鎳催化劑NiSO4·7H2OⅡ測定水泥鈣含量山東軟錳礦MnCO3Ⅲ鉻鐵礦K2Cr2O7產品線備考策略05時間試卷雜質除雜方法時間試卷雜質元素除雜方法2021甲卷沉淀產品元素2019ⅠSi、Fe、Al弱酸溶浸過濾除雜乙卷Si、Al、Mg、Ca、Fe焙燒－水浸、調pHⅡ湖南Si、Al、Fe、Ca、F氣化法、焙燒－水浸、沉淀劑、調pH－絮凝劑ⅢFe、Al、Mg、Zn、Ni、Si酸浸過濾、氧化、調pH（↑）、硫化法、氟化法河北Fe、Mg、Al沉淀法2018Ⅰ富集得到過飽和溶液山東Fe、Al、Si熔融－水浸、調pH（↓）ⅡSi、Fe、Cd、Pb、S氣化法、調pH（↑）、還原法2020ⅠK、Mg、Al、Si、Fe酸浸除雜，過濾濾液除雜、調pH（↑）、調pH（↓）Ⅲ逐Cl2Ⅱ2017ⅠMg、Si酸浸過濾、濾液除鎂ⅢAl、Fe調pH（↑）ⅡFe、Mg、Al調pH（↑）、加熱促聚沉山東Fe、Al、S氧化、調pH（↑）ⅢFe、Mg、Si熔融－水浸除鐵、調pH（↓）雜質線積累常見雜質的除去方式和存在形式備考策略05試劑線時間試卷試劑時間試卷試劑2021甲卷硝酸銀、鐵粉、氯氣2019Ⅰ(NH4)2SO4、NH4HCO3、(NH4)2CO3乙卷(NH4)2SO4、熱水、氨水、硫酸Ⅱ湖南濃硫酸、H2O、氯化鐵、MgO、絮凝劑、NH4HCO3ⅢH2SO4、MnO2、氨水、Na2S、MnF2、NH4HCO3河北O2、NaOH、H2O、CO22018ⅠSO2、Na2CO3山東Na2CO3、O2、H2SO4Ⅱ焙燒（空氣）、硫酸、O2、ZnO、Zn2020Ⅰ硫酸、MnO2、NaOH、HCl、NH4ClⅢⅡ2017ⅠHCl、H2O2、Li2CO3、氨水、H2C2O4ⅢNaOH、H2O2、H2SO4ⅡNH4Cl－HCl－HNO3、氨水、草酸銨山東H2O2、H2SO4、氨水、NH4HCO3ⅢNa2CO3、NaNO2、KCl積累常見試劑的作用，構建與除雜和獲取產品的聯系。備考策略05操作線

時間試卷操作時間試卷操作2021甲卷過濾、物質轉化2019Ⅰ溶浸、過濾、吸收乙卷焙燒、水浸、酸溶、過濾、熱解Ⅱ研細湖南焙燒、水浸、聚沉Ⅲ溶浸、氧化、調pH、硫化、氟化、碳化河北氧化、過濾、煅燒2018Ⅰ過飽和化、結晶脫水山東焙燒、水浸、蒸發結晶（趁熱過濾）、冷卻結晶Ⅱ焙燒、溶浸、氧化、還原、電解2020Ⅰ氧化、沉淀、轉溶、調pHⅢ逐氣體、結晶過濾、濃縮結晶Ⅱ2017Ⅰ酸浸、水解、過濾、煅燒、控溫Ⅲ堿浸、酸浸、轉化、調pH、濃縮結晶（控pH）Ⅱ氧化、調pH（加熱）、過濾山東過濾、蒸