江蘇省南京市第三十四中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中不能通過置換反應生成的是（

）

A．Al2O3

B．F2

C．Fe3O4

D．C參考答案：B略2.某結晶水合物的化學式為R?nH2O，其式量為M．25℃時，將ag該晶體溶于bg水中可形成VmL飽和溶液．下列關系中正確的是（）A．飽和溶液的物質的量濃度為c=B．25℃時R的溶解度為S=gC．飽和溶液中溶質的質量分數為W=D．飽和溶液的密度為ρ=參考答案：C解：A．n（R）=n（R?nH2O）=mol，該飽和溶液的物質的量濃度=mol/L，故A錯誤；B．R的質量為×ag，結晶水的質量為×ag，則100g：S=（×ag+bg）：×ag，解得S=g，故B錯誤；C．根據w（溶質）=×100%，可知該飽和溶液質量分數為×100%=，故C正確；D．溶液總質量為（a+b）g，根據ρ=可知，溶液密度為=g/mol，利用c=可知，密度ρ==×M÷（1000×）g/mL=g/mL，故D錯誤，故選C．3.參考答案：B4.著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2制取Ce，在陰極獲得鈰C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四種的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體參考答案：AB略5.將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好，浸入流動的溫水中，相當長一段時間后，取袋中液體分別與碘水、新制Cu(OH)2(加熱)和濃HNO3(微熱)作用，其現象為A、顯藍色、無現象、顯黃色B、顯藍色、紅色沉淀、無現象C、無現象、無現象、顯黃色D、無現象、紅色沉淀、無現象參考答案：D6.如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有關說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸。B．第②步中工業上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置。C．第③步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2。D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原。參考答案：D略7.下列除去雜質的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略8.已知NH3與CO2經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為A．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；

△H=﹣134kJ·mol-1B．2NH3+CO2＝CO(NH2)2+H2O；

△H=﹣134kJ·mol-1C．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=134kJ·mol-1D．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=+134kJ·mol-1參考答案：A略9.參考答案：B略10.通過觀察法不能確定下列物質是否變質的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略11.下列說法不正確的是A．任何化學反應都伴隨著能量變化B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵D．強電解質與弱電解質的區別就是電解質在水溶液中是否完全電離參考答案：B【知識點】反應速率的影響因素化學鍵反應熱等解析：任何化學反應都伴隨能量的變化，A正確；反應速率大小與濃度、壓強、溫度等有關系，而與反應是放熱反應還是吸熱反應無關，B不正確；離子化合物如氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，C正確；D正確。【思路點撥】反應速率大小與濃度、壓強、溫度、催化劑等有關系；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。共價化合物一定含共價鍵，沒有離子鍵；強電解質與弱電解質的區別就是電解質在水溶液中是否完全電離，而不是導電能力。12.下列化學用語正確的是

A．H-2O2的電子式

B．丙烷分子的球棍模型

C．S2－的結構示意圖

D．原子核內有20個中子的氯原子

參考答案：B略13.右圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗。下列相關說法正確的是 （

）A．食鹽水中有氣泡逸出

B．鐵表面的反應為Fe-3e→Fe3+

C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現

D．該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕參考答案：D略14.V滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-

D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－參考答案：A略15.下列有機物命名正確的是

（

）A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2，5-二甲基-4-乙基己烷C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）在某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-離子。進行下述實驗（所加試劑均過量）。（1）氣體A的化學式是

，沉淀A的化學式是

；（2）待測液中一定存在

；一定不存在

；（3）寫出溶液C與過量氨水反應的離子方程式

。（4）三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）改寫成氧化物的形式為

，它中和胃酸（HCl）的離子方程式是：

。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴格按照國家有關范圍和標準使用，我國規定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L。某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，夾持儀器省略。（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。①請完成下列表格

試劑作用A_______驗證SO2的還原性BNa2S溶液___C品紅溶液___②A中發生反應的離子方程式為_____________________________。③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發生了氧化還原反應，取A中溶液分成兩份，并設計了如下實驗：方案一：往第一份試液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫紅色褪去。該方案是否合理________。（填“是”或“否”）方案二：往第二份試液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，實驗現象為____________。④該小組將SO2通入酸化的高錳酸鉀溶液中，再向溶液中滴加氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成，說明SO2具有還原性。該方案的不妥之處可能為_____________。（2）該興趣小組利用“直接碘量法”對葡萄酒中的SO2進行測量。取50.00ml葡萄酒樣品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰塊，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用濃度為cmol/L的碘標準滴定溶液迅速滴定至淡藍色，保持30s不變即為終點，記下消耗碘標準滴定溶液的體積為Vml。以水代替樣品，做空白試驗，操作同上，空白試驗消耗碘標準滴定溶液的體積為Voml。該葡萄酒中SO2含量計算式為___

g/L。參考答案：（1）①A．FeCl3溶液

B．驗證SO2的氧化性

C．驗證SO2的漂白性

②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

③否

特征的藍色沉淀

④高錳酸鉀用硫酸酸化

（2）解析：（1）①A裝置中要驗證SO2的還原性，需要選擇氧化劑，而備選試劑中濃硫酸和FeCl3溶液是常18.

第二代居民身份證采用的是具有綠色環保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環境不構成任何污染。PETG的結構簡式為：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2表示烴基）這種材料可采用下列路線合成：

試回答下列問題：⑴反應②、⑤中加入的試劑X是_____________；寫出反應類型：⑧

。⑵反應⑦中參加反應的D、E、H的物質的量之比為

（用m、n表示）。⑶寫出B、I的結構簡式：B

，I

。⑷G屬于酚類的同分異構體有多種，其中酚羥基互為間位的同分異構體共有_____種。⑸寫出下列反應的化學方程式：反應②：____________________________________________________；反應⑥：_____________________________________________________。參考答案：⑴NaOH溶液

取代反應⑵m∶(m＋n)∶n

⑶

⑷7

（2分）

⑸CH2Br－CH2Br＋2H2OHOCH2－CH2OH＋2HBr

＋3H2

略19.（6分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品．

（1）硫酸溶液過稀會導致____________________________________________．

（2）采用水浴加熱的原因是____________________________________________________．（3）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）____________________