湖南省永州市南津渡辦事處中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B．用pH試紙測(cè)得25OC時(shí)某溶液的pH為4.0

C.BaS04、Ca(OH)2、HN03均為強(qiáng)電解質(zhì)

D．室溫下向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp(AgCl)變大參考答案：C略2.NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和O2-從某些性質(zhì)來看，每組中的物質(zhì)兩兩相似。據(jù)此推斷，下列反應(yīng)正確的是（

）A.Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2↑

B.CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2OC.3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑

D.NaCl+2NH3====NH4Cl+NaNH2參考答案：C略3.2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D.放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移參考答案：C4.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9︰22，在反應(yīng)X＋2Y＝2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為（）A.

23︰9

B.

32︰9

C.

46︰9 D.

16︰9參考答案：答案：D5.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去蛋白質(zhì)溶液中混有的(NH4)2SO4將混合物裝入半透膜袋，并放入流動(dòng)的蒸餾水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層D．測(cè)定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴在pH上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

參考答案：D

6.下列化學(xué)反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是A.Cl2通入NaOH溶液制漂白液

B.CO使CuO固體變?yōu)榧t色C.Na2CO3與HCl溶液生成氣體

D.CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨珔⒖即鸢福篊【分析】反應(yīng)前后存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，以此來解答。【詳解】A．Cl2通入NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．CO使CuO固體變?yōu)榧t色，碳元素化合價(jià)升高，銅元素化合降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Na2CO3與HCl溶液生成氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)均不變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨^氧化鈉中氧元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)中氣體元素的化合價(jià)不變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查。7.下列離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O==A1（OH）3↓+HCO3-參考答案：D略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NAC．足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略9.2010年上海世博會(huì)實(shí)現(xiàn)了環(huán)保世博、生態(tài)世博的目標(biāo)，下列做法中不符合這一目標(biāo)的是

A．部分國(guó)家的展館使用可降解的建筑材料

B．把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理

C．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能

D．停車場(chǎng)安裝了催化光解設(shè)施，用于處理汽車尾氣參考答案：B略10.(2011·全國(guó)II卷)在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%參考答案：C

N2

+

3H22NH3

起始量（mol）

2

8

0

轉(zhuǎn)化量（mol）

2/3

2

4/3

平衡量（mol）

4/3

6

4/3所以平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)＝。

11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份各100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A、K＋一定存在

B、100mL溶液中含0.01molCO32—C、Cl－一定存在

D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：A略12.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，室溫下，將0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，下列說法不正確的是（）A．混合前0.2mol?L﹣1HA中：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．混合后溶液中：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）參考答案：C考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．0.2mol?L﹣1HA溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度關(guān)系；B．混合液中一定遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷混合液中各離子之間關(guān)系；C．由于HA為弱酸，則等濃度、等體積的HA與氫氧化鈉溶液混合后恰好生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理判斷各離子濃度大小；D．溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷混合液中鈉離子與c（A﹣）+c（HA）的大小．解答：解：A．混合前0.2mol?L﹣1HA中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正確；B．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=（A﹣）+c（OH﹣），故B正確；C．將0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度較小，則c（OH﹣）＜c（A﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；D．混合液中一定遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol/L，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．

13.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為

。

下列說法不正確的是A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：A解析：升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。

14.下列離子方程式中正確的是（）A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：化學(xué)用語專題．分析：A、SO2氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42﹣和Cl﹣的角度考慮；B、從電荷是否守恒和氧化劑與還原劑之間得失電子相等考慮；C、從化學(xué)式和反應(yīng)的要求判斷反應(yīng)的進(jìn)度來考慮；D、從NH4+和HCO3﹣性質(zhì)考慮．解答：解：A、SO2氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42﹣和Cl﹣，正確的離子方程式應(yīng)為：SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性時(shí)，硫酸氫鉀與氫氧化鋇以2：1的物質(zhì)的量比來反應(yīng)，過量SO42﹣離子實(shí)際不參加反應(yīng)，故C正確；D、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液時(shí)，HCO3﹣與OH﹣也反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3?H2O+CO32﹣+H2O，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時(shí)注意與量有關(guān)的問題，易錯(cuò)點(diǎn)也是與量有關(guān)的離子方程式的判斷．15.已知：一般溶液濃度越大密度越大，氨水等例外。體積為vL、質(zhì)量為mg，濃度為amol/L的氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，用水稀釋到0．5amol/L，下列說法正確的是（

）A．加水的體積為vLB．加水的質(zhì)量為mgC．0．5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5b%D．0．5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】濃度的計(jì)算解析：濃度為amol/L的氨水用水稀釋到0．5amol/L則氨水的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，由于水的密度與氨水的密度不同，故所加水的體積與原溶液的體積不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的質(zhì)量比氨水的質(zhì)量大，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%。【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液濃度和溶質(zhì)的關(guān)系及在進(jìn)行溶液的稀釋時(shí)溶液濃度的變化，本題是易錯(cuò)試題。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時(shí)開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化．實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應(yīng)：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O…（a）

Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）2NaHSO3Na2S2O5+H2O…（c）實(shí)驗(yàn)裝置如下：圖1

圖2圖3（1）實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，制取H2的離子方程式為

．（2）如圖1裝置中，導(dǎo)管X的作用是

．（3）通氫氣一段時(shí)間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時(shí)間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因?yàn)?/p>

；實(shí)驗(yàn)后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為

．（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題如圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是

；然后獲得較純的無水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是

．（5）用如圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時(shí)，通入H2的目的是

；真空干燥的優(yōu)點(diǎn)是

．（6）測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水）．①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)．④

．

⑤

．⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值．參考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等；（3）SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；80℃水浴加熱；（4）趁熱過濾；此時(shí)溶液中Na2SO3不飽和，不析出；（5）排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化；（6）④加入1～2mL淀粉溶液；⑤繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【分析】（1）鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）該裝置中二氧化硫和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，通入氫氣能防止亞硫酸鹽被氧化，如果錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大會(huì)產(chǎn)生安全事故；（3）SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度升高；溫度小于100℃時(shí)要采用水浴加熱；（4）根據(jù)圖知，溫度越高Na2S2O5溶解度增大，當(dāng)接近40℃時(shí)亞硫酸鈉溶解度減小；控制“30℃左右”時(shí)，此時(shí)溶液中Na2SO3不飽和；（5）焦亞硫酸鈉能被壓強(qiáng)氧化；真空干燥時(shí)，干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化；（6）④碘能使淀粉變藍(lán)色，所以可以用淀粉試液檢驗(yàn)滴定終點(diǎn)；⑤繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)為：繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．【解答】解：（1）鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）該裝置中二氧化硫和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，通入氫氣能防止亞硫酸鹽被氧化，如果錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大會(huì)產(chǎn)生安全事故，所以導(dǎo)管的作用是排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等，從而防止安全事故的發(fā)生，故答案為：排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等；（3）SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度升高，所以溶液“溫度迅速升高”；溫度小于100℃時(shí)要采用水浴加熱，需要的溫度是80℃，所以用水浴加熱；故答案為：SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；80℃水浴加熱；（4）根據(jù)圖知，溫度越高Na2S2O5溶解度增大，當(dāng)接近40℃時(shí)亞硫酸鈉溶解度減小，所以要趁熱過濾；控制“30℃左右”時(shí)，此時(shí)溶液中Na2SO3不飽和，不析出，故答案為：趁熱過濾；此時(shí)溶液中Na2SO3不飽和，不析出；（5）焦亞硫酸鈉能被壓強(qiáng)氧化，則通入氫氣的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥時(shí)，干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，從而減少產(chǎn)品氧化，故答案為：排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化；（6）④碘能使淀粉變藍(lán)色，所以可以用淀粉試液檢驗(yàn)滴定終點(diǎn)，需要的操作是加入1～2mL淀粉溶液，故答案為：加入1～2mL淀粉溶液；⑤繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)為：繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積，然后再重復(fù)實(shí)驗(yàn)，減少實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．【點(diǎn)評(píng)】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、物質(zhì)制備能力，知道各個(gè)儀器的作用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物。

回答下列問題：

（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3molH2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________，由A生成B的反應(yīng)類型是

；

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是___；

（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____；

②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1molG與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________________________________；

（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是________；

該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________________________________________。參考答案：答案：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）解析：（1）A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明A中含有—CHO；且1mol醛基可以和1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，但1molA在催化劑作用下能與3molH2，并且分子量小于60，所以A為：HC≡C-CHO。由A生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)。（2）B為CH3CH2CH2OH，在濃硫酸作用下發(fā)生消去生成C為CH3CH=CH2，丙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成D，方程式為：。（3）①E的分子式是C8H8Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）；并且1molG與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2，說明F可以氧化為二元羧酸，則說明E中苯環(huán)上的兩個(gè)基團(tuán)在對(duì)位，所以E為：。（4）G是對(duì)苯二甲酸（HOOC－－COOH），與（CH3CH2CH2OH）在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：HOOC－