湖南省懷化市竹園鄉中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在離子RO中,共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數目是(

)。A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24

D．A＋x－n－24參考答案：B2.下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是(

)A.過濾

B.滲析C.萃取

D.丁達爾效應參考答案：C試題分析：A．懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質粒子的大小進行分離，故A錯誤；B．膠體的分散質粒子不能透過半透膜，溶液的分散質粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質粒子的大小進行分離，故B錯誤；C．萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系，故C正確；D．膠體微粒能對光線散射，產生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質粒子的大小有關，故D錯誤；故選C。3.已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關系式正確的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n參考答案：A【考點】原子結構與元素的性質．【分析】陽離子核外電子數=核電荷數﹣離子所帶電荷數，陰離子核外電子數=核電荷數+離子所帶電荷數，以此解答該題．【解答】解：在原子中，核電荷數等于核外電子數；在陽離子中，核電荷數減去離子所帶電荷數等于核外電子數；在陰離子中，核電荷數加上離子所帶電荷數等于核外電子數．因為Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數，aXm+的核外電子數等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數為：b+n，則：a=b+m+n．故選A．4.下列實驗操作中錯誤的是(

)。A．蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

參考答案：D略5.下列有關堿金屬的說法中，正確的是

(

)A．金屬鋰應保存在煤油中B．金屬鉀著火應用泡沫滅火劑更好C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬)D．堿金屬單質隨著核電荷數的遞增與水反應的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸參考答案：D略6.無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全和操作正確。下列實驗操作正確的是

A．為制取Fe(OH)3膠體，可將FeCl3溶液加熱煮沸即得B．試管、蒸發皿可直接加熱，燒杯和燒瓶加熱時要墊上石棉網C．不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應立即用較多的水澆滅D．稀釋濃H2SO4時，先在燒杯中加一定量的水，邊攪拌邊慢慢加入濃H2SO4參考答案：BD略7.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③

B．②④

C．②⑤

D．只有⑤參考答案：D略8.g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是A．molB．molC．gD．g參考答案：BC9.在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應后產生的氫氣的質量A.鎂產生的多

B.鋁產生的多

C.鎂和鋁產生的一樣多

D.無法比較參考答案：B【分析】根據金屬與稀鹽酸的反應方程式計算。【詳解】據Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，鹽酸過量時0.1molMg生成0.1molH2；又據2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鹽酸過量時0.1molAl生成0.15molH2。鋁生成的氫氣比鎂生成的氫氣多。本題選B。10.離子方程式Ba2++SO42－BaSO4↑它可表示①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應

②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應

③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

A．①②

B．①②④

C．②③

D．①②③參考答案：D11.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均減小D．產生氣泡的速度甲比乙快

參考答案：D12.下列關于原電池的敘述中錯誤的是A、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B、原電池是將化學能轉變為電能的裝置C、在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應D、原電池放電時，電流的方向是從正極到負極參考答案：A13.一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

()A．KCl固體

B．Zn粉C．SO3固體

D．CuSO4晶體參考答案：C略14.2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實現宇航員太空行走。火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O有關該反應的說法正確的是（

）A．該反應是分解反應

B．該反應不是氧化還原反應C．該反應滿足質量守恒,但不滿足能量守恒

D．反應中化學能轉化為熱能參考答案：D略15.下列有關敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．O2與O3互為同位素，相互轉化為化學變化C．1H

2H

3H互為同位素，其性質相似D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】A、金屬單質在反應中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、O2和O3為單質，互為同素異形體；C、質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子互稱同位素；D、根據處于高價態的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進行判斷．【解答】解：A、金屬單質在反應中只能失去電子，但處于中間價態的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B、同位素：具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素，O2和O3為單質，互為同素異形體，相互轉化為化學變化，故B錯誤；C、質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子互稱同位素，1H

2H

3H互為同位素，化學性質相似，但物理性質不同，故C錯誤；D、處于高價態的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，故D正確；故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：已知②加入的試劑為KOH（1）操作①為_______________;A中的沉淀為 （2）操作③所加的試劑為_____，發生的離子反應為_____

，（3）操作④所加的試劑為___

，發生的離子反應為

（4）該同學的實驗設計方案是否嚴密？

(填“是”或“否”)如何改進

參考答案：（1）

溶解

Mg(OH)2

(每空1分)（2）

Ba(NO3)2

Ba2++SO42－=BaSO4↓（3）

K2CO3

Ba2++CO32－=BaCO3↓（4）否

調節PH值時改用適量硝酸試題分析：（1）操作①為溶解固體藥品，所得溶液滴加KOH溶液后可得到Mg(OH)2沉淀；（2）操作③所加的試劑為硝酸鋇，除去硫酸根，發生反應的離子方程式為Ba2++SO42－=BaSO4↓；（3）操作④所加的試劑為碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，發生的離子反應為Ba2++CO32－=BaCO3↓；（4）因加入鹽酸調節溶液的pH會引進Cl-，制不到純凈的KNO3溶液(E)，所以該同學的實驗設計方案中該步并不嚴密，改進方法為改用適量硝酸調節溶液PH值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表表示合成氨反應（N2+3H2

2NH3）在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量[起始時v（N2）：v（H2）==1：3]。

壓強（MPa）

氨的含量溫度（℃）

0.1

10

30

60

1002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表數據,回答下列問題：（1）200℃、100MPa時，平衡混合物中氨的含量已達0.988，如果繼續增大壓強

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：

。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：

。（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應條件應為：

參考答案：（1）不能；該反應為可逆反應，在一定條件下進行時，將達到化學平衡狀態，反應物不可能完全轉化為生成物。（2）增大壓強，降低溫度（3）溫度為300℃，壓強為30MPa

略18.已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）

A.原子半徑：A＞B＞C＞D

B.原子序數：b＞a＞c＞dC.離子半徑：D＞C＞B＞A

D.失電子能力：B＞A，得電子能力：D＞C

參考答案：B略19.Ⅰ．實驗室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。（1）根據計算用托盤天平稱取的質量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線II．向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為______________。參考答案：(1)2.0

bd

500mL容量瓶、膠頭滴管

(2)BCAFED

(3)AC

(4)112

NaOH、Na2CO3【詳解】（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL需要氫氧化鈉的質量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：BCAFED；（3）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，B錯誤；C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導致溶液體積偏低，溶液濃度偏高，C正確；D．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選AC。（4）由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3可知在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中