廣東省湛江市吳川樟鋪第二中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（

）A、水和CCl4

B、碘和CCl4

C、酒精和水

D、汽油和植物油參考答案：A略2.某實驗小組只取下列儀器或用品：鐵架臺（含鐵圈等）、三腳架、石棉網、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應用上述儀器或用品不能進行的實驗操作是（

）A.蒸發

B.萃取

C.過濾

D.蒸餾參考答案：DA．蒸發用到三角架、蒸發皿、玻璃棒，提供的儀器能滿足該操作，故A不選；B．萃取需要鐵架臺、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器，提供的儀器能滿足，故B不選；C．過濾需要鐵架臺、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗，提供的儀器能滿足，故C不選；D．蒸餾需要鐵架臺、鐵圈、鐵夾、石棉網、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶，提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶，不能進行試驗，故D選；故答案為D。3.右表為元素周期表中短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是

A．元素原子的半徑由大到小的順序是：D>E>A>B>C

B．元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

C．元素D的單質在過量的B2中充分燃燒的主要產物為DB3

D．元素B是形成化合物最多的元素

參考答案：A略4.下面是某同學做完銅-鋅-硫酸原電池的實驗后得出的結論和認識，正確的是()A．構成原電池的正極和負極的材料必須是兩種金屬B．在該原電池中，銅作負極C．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，則電路中就有0.4mol電子通過D．電子通過硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣參考答案：C5.右圖為元素周期表短周期的一部分。關于A~G七種元素的敘述正確的是

A．E、F、G形成的單質中都含有共價鍵B．形成的簡單陰離子半徑：E>

C>D

C．B、C、D三種元素的氫化物的穩定性依次減弱D．A、B、E的氫化物都能跟HNO3發生化合反應參考答案：B6.下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．下列說法正確的是A．在t1℃時，三種物質的溶解度由大到水的順序是甲>乙>丙B．在t2℃時，甲、乙兩物質的物質的量濃度一定相等C．當甲的飽和溶液中混有少量丙時，可用降溫結晶的方法析出甲D．甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液參考答案：C略7.在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論；物質的量的相關計算．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：根據n=，計算各物質的物質的量，根據m=nM計算各氣體的質量，然后進行計較．解答：解：設在該溫度和壓強下，氣體的氣體摩爾體積為Vm，a容器內氣體的質量為：m（CO2）==g；b容器內氣體的質量為：m（O2）==g；c容器內氣體的質量為：m（N2）==g；d容器內氣體的質量為：m（CH4）==g，則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是c＞d＞b＞a．故選C．點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意物質的量與質量、體積有關計算公式的運用8.下列說法正確的是（

）A．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強B．ⅥA族元素中氫化物最穩定的其沸點一定最高C．非金屬元素只能形成共價化合物D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B9.若某基態原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素基態原子中共有3個電子

B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子

D．該元素原子M能層共有8個電子參考答案：B10.已知合成氨反應的濃度數據如下：

N2＋3H22NH3起始濃度(mol/L)1.03.002s末濃度(mol/L)0.61.80.8

當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應的速率時，其速率為()。A．0.2mol/(L·s)

B．0.4mol/(L·s)C．0.6mol/(L·s)

D．0.8mol/(L·s)參考答案：B11.食品衛生與健康密切相關。下列做法會導致食品對人體有害的是：①用石灰水保存鮮蛋；②為保持肉制品鮮美，在香腸中加過量亞硝酸鈉；③蒸饅頭時加入適量純堿；④為了讓豬長得瘦，用瘦肉精（一種含激素的飼料）飼養生豬（

）A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：D略12.有人設想合成具有以下結構的四種烴分子，下列有關說法不正確的是A.1mol甲分子內含有10mol共價鍵B.由乙分子構成的物質不能發生氧化反應C.丙分子的二氯取代產物只有三種D.分子丁顯然是不可能合成的參考答案：BA項，如圖：甲分子中碳碳間含有6個共價鍵，每個碳上含有1個碳氫鍵，所以1mol甲分子內含有10mol共價鍵，故A正確；B項，碳氫化合都能在氧氣中燃燒，燃燒屬于氧化反應，故B錯誤；C項，丙分子的二氯取代產物只有三種，分別是面對角線的兩個碳、體對角線的兩個碳和同一個面棱上的兩個碳上的氫被氯取代的結果，故C正確；D項，碳原子最多形成4個共價鍵，所以分子丁是不可能合成的，故D正確。13.制取乙酸乙酯的敘述正確的是（

）A.加反應物的順序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B.酯化反應屬于取代反應C.濃硫酸在酯化反應中只起催化作用D.用飽和氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯參考答案：B【詳解】A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故A錯誤；B.酯化反應中，酸脫羥基，醇脫氫，屬于取代反應，故B正確；C.濃硫酸在酯化反應中，起到催化劑和吸水劑的作用，故C錯誤；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，故D錯誤；故選B。14.某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是（

）A.X原子可能為第ⅤA族元素B.Y原子一定為第ⅠA族元素C.該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵D.從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4參考答案：B試題分析：由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩定結構，則Y原子最外層含有7個電子，A．由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，則X原子可能為ⅤA族元素，A項正確；B．Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩定結構，則Y原子最外層含有7個電子，則Y原子為VIIA族元素，B項錯誤；C．該分子中，X-Y鍵為極性鍵，X-X鍵為非極性鍵，C項正確；D．F原子的半徑小于N原子，則從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4，D項正確；答案選B。15.下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是(

)

A、實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快

B、在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C、2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100％

D、實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了制得較純凈的Fe(OH)2，甲乙兩同學分別用下面兩種方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。同學甲：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。同學乙：在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液。（4）先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

。（5）A管中發生反應的離子方程式為

（6）B管中生成沉淀的離子方程式為

。（7）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

。參考答案：同學甲：（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

Fe粉

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

加熱

的方法。同學乙：（1）先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

A管中產生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣,使B充滿還原性氣體氫氣.（2）A管中發生反應的離子方程式為

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

（3）B管中生成沉淀的離子方程式為

Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓

。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

試管A中反應生成的H2充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進入。

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有下列物質：①稀硫酸

②小蘇打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固體

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亞鐵溶液（1）上述物質中屬于電解質的物質序號為______。（2）加入鹽酸、NaOH溶液均能發生化學反應的物質序號為______。（3）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：___________（4）實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_____________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)參考答案：(1)②⑤

(2)②⑦

(3)HCO3-+H+=CO2↑+H2O

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

電中性

小于【分析】應用電解質的概念、膠體的概念與性質等分析判斷。【詳解】（1）電解質是溶解于水或熔化時能導電的化合物，①稀硫酸、③氨水、⑥稀NaOH溶液、⑦硝酸亞鐵溶液，都是混合物，不是電解質；④二氧化碳的水溶液能導電，但自身不能電離，屬于非電解質；只有②小蘇打、⑤FeCl3固體屬于電解質。（2）①稀硫酸、④二氧化碳、⑤FeCl3固體，能與NaOH溶液反應、不能與鹽酸反應；③氨水、⑥稀NaOH溶液能與鹽酸反應、不能與NaOH溶液反應；②小蘇打、⑦硝酸亞鐵溶液與鹽酸、NaOH溶液均能發生化學反應，反應離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH－=CO32－+H2O；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。（3）小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）反應的離子方程式HCO3-+H+==CO2↑+H2O。（4）實驗室將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。膠體是分散質粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，故膠體為電中性。每個氫氧化鐵膠體粒子含有很多數目不等的Fe(OH)3，故1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠粒數目小于NA。18.人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。（1）鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應式為__。（2）某學習小組依據氧化還原反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計成原電池，則負極發生的電極反應為__，當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移了的電子數目是______。（3）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如下圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①該電池的正極反應式_______。②若該電池的效率80%，當外電路通過0.2mo1電子時，消耗O2的體積___L(標準狀況)參考答案：(1)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

(2)Cu-2e=Cu2+

0.05NA

(3)O2+4e-+4H+=2H2O

1.4【分析】（1）根據鉛蓄電池中正極得到電子發生還原反應生成硫酸鉛，寫出電極方程式；（2）根據總反應可知銅發生氧化反應，則銅失電子作原電池的負極；Ag為原電池的正極，正極上發生還原反應，根據電極反應式計算轉移電子的數目；（3）氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，發生還原反應；根據原電池中得失電子數目相等進行計算。【詳解】（1）鉛蓄電池的電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，依據反應的總電池反應，反應中PbO2中元素化合價降低的是在正極得到電子發生還原反應生成硫酸鉛，電極反應為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。（2）在2Ag++Cu═Cu2++2Ag反應中，銅的化合價升高，發生氧化反應，則銅失電子作原電池的負極，電極反應為Cu-2e-═Cu2+；原電池工作時，負極銅失去電子被氧化生成銅離子，銅的質量逐漸減少，溶液中的銀離子在正極銀得電子發生還原反應生成銀，所以正極增重的質量就是析出銀的質量，當銀電極質量增加5.4g時，n（Ag）=5.4g÷108g/mol=0.05mol，根據電極反應Ag++e-=Ag，可知原電池反應共轉移電子的數目為0.05NA，故答案為：Cu-2e-═C