四川省涼山市布拖縣中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（

）A．HClB．HBrC．HFD．HI參考答案：C非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。F是最活潑的非金屬，屬于HF是最穩(wěn)定的，即答案選C。2.向三份0.1mol/LCH3COOK溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（

）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大參考答案：A3.下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是()A. B.C. D.參考答案：D【詳解】A.1號(hào)和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，A錯(cuò)誤；B.4和5，12和13間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族，B錯(cuò)誤；C.12和13間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族，C錯(cuò)誤。D.中列為9、17、35，中行為16、17、18，符合元素周期表中位置關(guān)系，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4.為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中 （）A．飽和燒堿溶液B．飽和小蘇打溶液C．飽和純堿溶液D．濃硫酸參考答案：B略5.將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL、1mol/L的HCl中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（

）A.3：1：1

B.6：3：2

C.1：2：3

D.1：1：1參考答案：A【詳解】鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實(shí)際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余，根據(jù)2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.15mol，鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，根據(jù)氫原子守恒得生成氫氣的量是0.1mol÷2=0.05mol，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1。答案選A。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.04NAB.常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NAC.常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性鍵為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4L參考答案：B【詳解】A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.03NA，故A錯(cuò)誤；B.2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，20g2H2O的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)2H2O中含有的中子數(shù)為(2-1)×2+16-8=10，所以常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NA，故B正確；C.氨氣分子中只含有N—H鍵，為極性共價(jià)鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選B。

7.已知A2﹣離子共含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2﹣離子共含有電子的物質(zhì)的量為（）A． B．

C．

D．參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，由n=計(jì)算離子的物質(zhì)的量，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，以此來(lái)解答．【解答】解：A2﹣離子中含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則質(zhì)子數(shù)為m﹣x，電子數(shù)為m﹣x+2，ngA2﹣離子的物質(zhì)的量為，則n克A2﹣離子共含有電子的物質(zhì)的量為×（m﹣x+2）=，故選B．8.下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是A.鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里

B.漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中C.液溴存放在加有少量水的棕色試劑瓶中

D.金屬鈉存放于煤油中參考答案：B鋁與氧氣反應(yīng)在金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進(jìn)一步被氧化，起到保護(hù)膜的作用，A正確；漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而失效，應(yīng)密封保存，B錯(cuò)誤；液溴易揮發(fā)，不易溶于水，因此液溴中加入少量水，起到防止液溴揮發(fā)的作用，C正確；金屬鈉與水、氧氣都反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，且密度小于煤油，可以密封存在煤油中，D正確；正確選項(xiàng)B。9.SO2被認(rèn)為是造成大氣污染的“首犯”。大氣中的SO2主要來(lái)源于化石燃料(煤、石油)的燃燒。下列與SO2污染有關(guān)的是()①酸雨現(xiàn)象②倫敦“毒霧”事件③洛杉磯“光化學(xué)煙霧”事件④溫室效應(yīng)A．①③

B．②④C．①②

D．③④參考答案：C解析：SO2在空氣中遇水蒸氣和O2形成亞硫酸、硫酸，隨雨水降落到地面，形成“酸雨”。1952年12月5日到8日，倫敦上空出現(xiàn)的“毒霧”4天內(nèi)導(dǎo)致4000人死亡，事件過(guò)后的兩個(gè)月內(nèi)還陸續(xù)有8000人死亡。這種“毒霧”就是工廠排出的SO2氣體引起的。SO2氣體主要可引發(fā)氣管炎、冠心病、肺結(jié)核等。洛杉磯“光化學(xué)煙霧”是由汽車排放的尾氣(含碳?xì)浠衔锖偷趸?造成的?！皽厥倚?yīng)”是由CO2等引起的。故正確答案為C項(xiàng)。10.有機(jī)物種類繁多的主要原因是（

）A、自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物

B、有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜C、碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵

D、有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素參考答案：B略11.

參考答案：D略12.如果你家里的食用花生油混有水，你將采用下列何種方法分離（

）A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略13.明礬是一種常用的凈水劑，明礬不屬于（）A．鹽 B．化合物 C．混合物 D．硫酸鹽參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽；B．有兩種以上元素組成的純凈物為化合物；C．含有兩種以上物質(zhì)的為混合物；D．電離產(chǎn)生陰離子為硫酸根離子的鹽，屬于硫酸鹽．【解答】解：明礬化學(xué)式KAl（SO4）2?12H2O，是由多種元素組成的化合物，電離產(chǎn)生鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，屬于鹽、化合物，硫酸鹽，不屬于混合物，故選：C．14.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)一步得到的是（）A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3參考答案：C【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；C．氧化鋁不溶于水；D．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵．【解答】解：A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2，發(fā)生化合反應(yīng)，故B正確；C．Al2O3不溶于水，不與水反應(yīng)，不能化合生成Al（OH）3

，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化亞鐵和氧氣、水化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故D正確；故選C．15.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，如果它與硝酸反應(yīng)，試推斷生成的一硝基取代物最多可能有幾種A

4

B

5

C

6

D

10參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a．在天平上稱量

gNaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入

ml容量瓶中。c．繼續(xù)向容器中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用

加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)移入容量瓶中。e．將瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫(xiě)下列空白：①操作步驟和正確順序?yàn)?/p>

。②該配制過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。③在進(jìn)行b步操作時(shí)，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（

）

A．繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制

D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）已知A、B、C、D、E均為常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。

請(qǐng)回答：（1）若A為金屬單質(zhì)Fe，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無(wú)色氣體，D為黑色固體，則B的分子式為_(kāi)________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為：

。（2）若A為非金屬單質(zhì)，B為金屬單質(zhì)，C為常見(jiàn)酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，C的化學(xué)式為_(kāi)____________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為

。參考答案：略18.某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為

。（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為：

；若該電池工作時(shí)增加了1molH2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。（4）利用反應(yīng)“”設(shè)計(jì)一個(gè)原電池(正極材料用碳棒)。回答下列問(wèn)題：①該電池的負(fù)極材料是________，發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________，電解質(zhì)溶液是________；②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________；③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀________g。參考答案：

略19.利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下:(1)提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。(2)據(jù)上述流程，將10m3海水中溴元素(海水中Br-離子含量為64mg/L)轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，整個(gè)流程中至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體枳為_(kāi)_____L(忽略Cl2溶解)。(3)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是_____。A.H2O

B.FeCl2

C.Na2SO3(4)由無(wú)水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是_______。(5)有同學(xué)認(rèn)為:可以加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，理由為_(kāi)______________。參考答案：(1)對(duì)溴元素進(jìn)行富集

SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-(2)179.2

(3)BC

(4)MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑(5)不同意，因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量增加生產(chǎn)成本，所以觀點(diǎn)不正確。分析：海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子后過(guò)濾，在濾液中通入氯氣是將濾液中的Br-氧化為Br2，再利用熱的空氣將Br2吹出，進(jìn)入吸收塔與SO2反應(yīng)生成溴離子；再通入氯氣將Br-氧化為Br2，兩次轉(zhuǎn)化的目的是對(duì)溴元素進(jìn)行富集；氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中得到氯化鎂晶體的操作是加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)以上分析可知經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是得到更多的溴單質(zhì)，提取過(guò)程對(duì)溴元素進(jìn)行富集；吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，因此吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-；（2）若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，依據(jù)溴元素含量為64mg/L可計(jì)算10m3海水中含溴元素的質(zhì)量是10000L×64g/L×10-3＝640g；物質(zhì)的量＝640÷80g/mol＝8mol，依據(jù)反應(yīng)計(jì)算得到：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，消耗氯氣物