湖南省邵陽(yáng)市武岡城西中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析_第1頁(yè)
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湖南省邵陽(yáng)市武岡城西中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是(

)A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中

D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案:B2.工業(yè)上接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,下列措施有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率的是()①V2O5作催化劑②通入過(guò)量O2③兩次氧化④SO2、O2循環(huán)使用⑤通過(guò)熱交換器進(jìn)行熱交換⑥通入過(guò)量的SO2A.①②③ B.②③④⑤C.②③④⑤⑥ D.①⑤⑥參考答案:B解析:①用催化劑只能增大化學(xué)反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡;⑥中通入過(guò)量的SO2,必然導(dǎo)致SO2的轉(zhuǎn)化率降低。3.100mL0.1mol·L-1NaOH溶液與100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(

)A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)參考答案:D略4.下列物質(zhì)中不屬于合金的是A.硬鋁

B.黃銅

C.不銹鋼

D.水銀參考答案:D略5.下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的pH>7;②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡較暗;③0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2.1;④用0.1mol/L的HCl與0.1mol/L的HNO2與同濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng),消耗NaOH溶液體積相同A.①②

B.①③

C.②③

D.③④參考答案:B6.將和(甘油)以一定比例混合,測(cè)得混合物含碳51.3%,那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.40%

B.35%

C.30%

D.無(wú)法計(jì)算參考答案:A略7.限用一種試劑,經(jīng)過(guò)一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別碳酸鈉、硫酸銨、氯化銨、硝酸鉀溶液,這種試劑是A.硝酸銀溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.氫氧化鋇溶液

D.鹽酸參考答案:C8.下列說(shuō)法正確的是

)A.犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕B.CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0kJ·mol-1C.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱D.用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可測(cè)定該溶液pH參考答案:B略9.最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)有一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋?。ˋIDS)。有關(guān)14C的敘述正確的是A.14C與C60中碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.14C與14N含的中子數(shù)相同C.14C與C60是同素異形體D.14C與12C互為同位素參考答案:D10.在相同條件下(T=500K),有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器充入2gSO2和2gO2.下列敘述錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲

B.平衡后O2的濃度:乙>甲C.平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲

D.平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲參考答案:D11.一定條件下,在2SO2+O22SO3的化學(xué)平衡體系中,各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L則氧氣在起始的濃度可能是

A.0~0.8mol/L

B.0.8~2mol/L

C.0~2mol/LD.無(wú)法確定參考答案:C略12.下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是()A.CH3COONa

B.NH4Cl

C.CaCl2

D.H2O2參考答案:A略13.鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),其生成物有一定的規(guī)律,下列說(shuō)法中正確的是

A.都有H2O生成

B.都有H2生成

C.都有AlO2—生成

D.都有Al3+生成參考答案:C略14.Al(OH)3即能與酸起反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水,說(shuō)明Al(OH)3屬于A.兩性氧化物

B.兩性氫氧化物

C.鹽

D.有機(jī)物參考答案:B試題分析:既能與酸反應(yīng)生成鹽與水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水的氫氧化物屬于兩性氫氧化物.A.氧化物含有2種元素,其中一種元素為氧元素,且必須負(fù)價(jià),而氫氧化鋁含有H元素,不屬于氧化物,故A錯(cuò)誤;B.Al(OH)3即能與酸起反應(yīng)生成氯化鋁與水,又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水,說(shuō)明Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,故B正確;C.氫氧化鋁屬于堿,不屬于鹽,故C錯(cuò)誤;D.氫氧化鋁不含碳元素,屬于無(wú)機(jī)物,故D錯(cuò)誤,故選B.15.把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里,產(chǎn)生H2的速率與下列因素:①鹽酸濃度,②溫度,③鎂帶的表面積,④溶液的氯離子濃度,有關(guān)系的是A.①②

B.③

C.①②③

D.①②③④參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過(guò)程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

①分別配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3C00H、H3PO4溶液備用。配制過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、____、____。

②在錐形瓶中加入10mL0.1mol.L-1的HC1,在25.00mL____(填“酸式”、“堿式”)

滴定管中加入0.1mol.L-1的NaOH,連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH,接近估算的NaOH用量附近時(shí),減慢滴加速度,等讀數(shù)穩(wěn)定后,

再滴下一滴NaOH。

④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.1mol·L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重

復(fù)上述②~④的操作。

(2)結(jié)果分析:20℃時(shí)NaOH分別滴定HC1、CH3C00H、H3P04的pH變化曲線如下。根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題:①20℃時(shí),三種酸從強(qiáng)到弱的順序是

;②滴定開(kāi)始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是

;③醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是

;④你認(rèn)為前述的步驟中,NaOH滴定磷酸是否可行?

(填“可行”、“不可行”)。參考答案:(1)膠頭滴管、量筒

堿式(2)①鹽酸>磷酸>醋酸;②醋酸是弱酸,中和反應(yīng)生成的醋酸根離子對(duì)醋酸的電離產(chǎn)生抑制;③中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性④不可行。略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(一)鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。(1)

鈷位于元素周期表中第___族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)________。(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_(kāi)________,尿素分子中C、N

原子的雜化方式分別是_____

、___,其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)__,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。(二)

已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途。回答下列問(wèn)題:(1)砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________。(2)砷與氫元素。可形成化合物砷化氫,該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)____,其中

砷原子的雜化方式為_(kāi)_________。(3)根據(jù)等電子原理,寫(xiě)出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__________。參考答案:(一)(1)VIII

3(2)[

Ar]

3d5(

或1s2s2p63s3p63d5

)

sp2

sp3

7:1

O>N>C>H

(二)

(1)ls22s22p63s23p63d104s24p3

(2)三角錐型

sp3

(3)H3O+解析:(一)考查洪特規(guī)則、電子排布式的書(shū)寫(xiě)、雜化類型的判斷、化學(xué)鍵的數(shù)目、電負(fù)性的規(guī)律(1)Co位于第四周期VIII族,27號(hào)元素,基態(tài)原子鈷電子排布式為[Ar]3d74s2,根據(jù)洪特規(guī)則,未成對(duì)電子數(shù)為3;(2)基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2,即Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5或1s2s2p63s3p63d5;尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C有3個(gè)σ鍵,無(wú)孤電子對(duì),因此C的雜化類型為sp2,N原子全部都是單鍵,雜化類型為sp3,成鍵原子之間只能形成一個(gè)σ鍵,雙鍵有一個(gè)π鍵,因此σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7:1;同周期從左向右電負(fù)性增大,即電負(fù)性大小順序是O>N>C>H;(二)考查空間構(gòu)型、等電子體,(1)As位于第四周期VA,即基態(tài)砷原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p3;(2)砷化氫的分子式為AsH3,中心原子As有3個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為(5-3×1)/2=1,雜化類型為sp3,空間構(gòu)型為三角錐形;(3)根據(jù)等電子體的定義,與AsH3等電子體的分子,其中一種為NH3,推出與AsH3互為等電子體的離子可能是H3O+、CH3+等。18.(7分)Ⅰ.固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì),可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?。下列物質(zhì)中可用作固硫劑的有。

A.CaO B.Na2CO3C.NH4NO3 D.P2O5Ⅱ.以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡(jiǎn)示如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)在爐氣制造中,生成SO2的化學(xué)方程式為

。

(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣、及干燥,如果爐氣不經(jīng)過(guò)精制,對(duì)SO2催化氧化的影響是。

(3)在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是、,從而充分利用能源。

參考答案:Ⅰ.ABⅡ.(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)除塵水洗礦塵,砷、硒等化合物使催化劑中毒,水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響(3)利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣體上層反應(yīng)氣經(jīng)熱交換器溫度降到400~500℃進(jìn)入下層使反應(yīng)更加完全19.為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型,科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上,提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是

;另一類是

。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子,BF3的中心原子是

,NF3的中心原子是

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