湖南省邵陽市武岡城西中學2022年高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：B2.工業上接觸法制硫酸的生產中,下列措施有利于提高SO2轉化率的是()①V2O5作催化劑②通入過量O2③兩次氧化④SO2、O2循環使用⑤通過熱交換器進行熱交換⑥通入過量的SO2A.①②③ B.②③④⑤C.②③④⑤⑥ D.①⑤⑥參考答案：B解析：①用催化劑只能增大化學反應速率,不影響化學平衡;⑥中通入過量的SO2,必然導致SO2的轉化率降低。3.100mL0.1mol·L-1NaOH溶液與100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后，溶液中離子濃度關系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)參考答案：D略4.下列物質中不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．不銹鋼

D．水銀參考答案：D略5.下列事實一定能說明HNO2是弱電解質的是①常溫下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做導電實驗燈泡較暗；③0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2.1；④用0.1mol/L的HCl與0.1mol/L的HNO2與同濃度的NaOH溶液恰好反應，消耗NaOH溶液體積相同A.①②

B.①③

C.②③

D.③④參考答案：B6.將和（甘油）以一定比例混合，測得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質量分數是A．40%

B．35%

C．30%

D．無法計算參考答案：A略7.限用一種試劑，經過一次性實驗就能鑒別碳酸鈉、硫酸銨、氯化銨、硝酸鉀溶液，這種試劑是A．硝酸銀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．氫氧化鋇溶液

D．鹽酸參考答案：C8.下列說法正確的是

（

）A．犧牲陰極的陽極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕B．CO的標準燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0kJ·mol-1C．一個反應能否自發進行取決于該反應是放熱還是吸熱D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比即可測定該溶液pH參考答案：B略9.最近醫學界通過放射性14C標記的C60，發現有一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病（AIDS）。有關14C的敘述正確的是A．14C與C60中碳原子的化學性質不同B．14C與14N含的中子數相同C．14C與C60是同素異形體D．14C與12C互為同位素參考答案：D10.在相同條件下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列敘述錯誤的是A.化學反應速率：乙＞甲

B.平衡后O2的濃度：乙＞甲C.平衡后SO2的轉化率：乙＞甲

D.平衡后SO2的體積分數：乙＞甲參考答案：D11.一定條件下，在2SO2＋O22SO3的化學平衡體系中，各物質的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L則氧氣在起始的濃度可能是

A.0～0.8mol/L

B.0.8～2mol/L

C.0～2mol/LD.無法確定參考答案：C略12.下列物質中含有非極性鍵且為鹽的是()A．CH3COONa

B．NH4Cl

C．CaCl2

D．H2O2參考答案：A略13.鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液的反應，其生成物有一定的規律，下列說法中正確的是

A．都有H2O生成

B．都有H2生成

C．都有AlO2—生成

D．都有Al3＋生成參考答案：C略14.Al（OH）3即能與酸起反應，又能與強堿溶液起反應生成鹽和水，說明Al（OH）3屬于A．兩性氧化物

B．兩性氫氧化物

C．鹽

D．有機物參考答案：B試題分析：既能與酸反應生成鹽與水又能與堿反應生成鹽與水的氫氧化物屬于兩性氫氧化物．A．氧化物含有2種元素，其中一種元素為氧元素，且必須負價，而氫氧化鋁含有H元素，不屬于氧化物，故A錯誤；B．Al（OH）3即能與酸起反應生成氯化鋁與水，又能與強堿溶液起反應生成鹽和水，說明Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，故B正確；C．氫氧化鋁屬于堿，不屬于鹽，故C錯誤；D．氫氧化鋁不含碳元素，屬于無機物，故D錯誤，故選B．15.把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，④溶液的氯離子濃度，有關系的是A.①②

B.③

C.①②③

D.①②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：

(1)實驗步驟：

①分別配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3C00H、H3PO4溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、____、____。

②在錐形瓶中加入10mL0.1mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）

滴定管中加入0.1mol．L-1的NaOH，連接數據采集器和pH傳感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩定后，

再滴下一滴NaOH。

④存儲計算機繪制的pH變化圖。用0.1mol·L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重

復上述②～④的操作。

(2)結果分析：20℃時NaOH分別滴定HC1、CH3C00H、H3P04的pH變化曲線如下。根據上述曲線回答下列問題：①20℃時，三種酸從強到弱的順序是

；②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是

；③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是

；④你認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？

（填“可行”、“不可行”）。參考答案：（1）膠頭滴管、量筒

堿式（2）①鹽酸>磷酸>醋酸；②醋酸是弱酸，中和反應生成的醋酸根離子對醋酸的電離產生抑制；③中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性④不可行。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(一)鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。（1）

鈷位于元素周期表中第___族，其基態原子中未成對電子的個數為_________。（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________，尿素分子中C、N

原子的雜化方式分別是_____

、___，其分子中σ鍵與π鍵的數目之比為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_______。(二)

已知元素鎵和砷的單質及其化合物在工業生產上有重要的用途。回答下列問題:（1）砷元素基態原子的電子排布式為_____________。（2）砷與氫元素。可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構型為_____，其中

砷原子的雜化方式為__________。（3）根據等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式__________。參考答案：(一)(1)VIII

3(2)[

Ar]

3d5(

或1s2s2p63s3p63d5

)

sp2

sp3

7:1

O>N>C>H

(二)

(1)ls22s22p63s23p63d104s24p3

(2)三角錐型

sp3

(3)H3O+解析：（一）考查洪特規則、電子排布式的書寫、雜化類型的判斷、化學鍵的數目、電負性的規律（1）Co位于第四周期VIII族，27號元素，基態原子鈷電子排布式為[Ar]3d74s2，根據洪特規則，未成對電子數為3；（2）基態鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，即Fe3＋的電子排布式為[Ar]3d5或1s2s2p63s3p63d5；尿素的結構簡式為，C有3個σ鍵，無孤電子對，因此C的雜化類型為sp2，N原子全部都是單鍵，雜化類型為sp3，成鍵原子之間只能形成一個σ鍵，雙鍵有一個π鍵，因此σ鍵與π鍵的數目之比為7：1；同周期從左向右電負性增大，即電負性大小順序是O>N>C>H；（二）考查空間構型、等電子體，（1）As位于第四周期VA，即基態砷原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p3；（2）砷化氫的分子式為AsH3，中心原子As有3個σ鍵，孤電子對數為(5－3×1)/2=1，雜化類型為sp3，空間構型為三角錐形；（3）根據等電子體的定義，與AsH3等電子體的分子，其中一種為NH3，推出與AsH3互為等電子體的離子可能是H3O＋、CH3＋等。18.(7分)Ⅰ.固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質,可減少二氧化硫對大氣的污染。下列物質中可用作固硫劑的有。

A.CaO B.Na2CO3C.NH4NO3 D.P2O5Ⅱ.以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下:

請回答下列問題:(1)在爐氣制造中,生成SO2的化學方程式為

。

(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣、及干燥,如果爐氣不經過精制,對SO2催化氧化的影響是。

(3)在SO2催化氧化設備中設置熱交換器的目的是、,從而充分利用能源。

參考答案：Ⅰ.ABⅡ.(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)除塵水洗礦塵,砷、硒等化合物使催化劑中毒,水蒸氣對設備和生產有不良影響(3)利用反應放出的熱量預熱原料氣體上層反應氣經熱交換器溫度降到400~500℃進入下層使反應更加完全19.為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是

；另一類是

。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是

，NF3的中心原子是