湖南省邵陽(yáng)市武岡城西中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：B2.工業(yè)上接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,下列措施有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率的是()①V2O5作催化劑②通入過(guò)量O2③兩次氧化④SO2、O2循環(huán)使用⑤通過(guò)熱交換器進(jìn)行熱交換⑥通入過(guò)量的SO2A.①②③ B.②③④⑤C.②③④⑤⑥ D.①⑤⑥參考答案：B解析：①用催化劑只能增大化學(xué)反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡;⑥中通入過(guò)量的SO2,必然導(dǎo)致SO2的轉(zhuǎn)化率降低。3.100mL0.1mol·L-1NaOH溶液與100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)參考答案：D略4.下列物質(zhì)中不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．不銹鋼

D．水銀參考答案：D略5.下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡較暗；③0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2.1；④用0.1mol/L的HCl與0.1mol/L的HNO2與同濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積相同A.①②

B.①③

C.②③

D.③④參考答案：B6.將和（甘油）以一定比例混合，測(cè)得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．40%

B．35%

C．30%

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A略7.限用一種試劑，經(jīng)過(guò)一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別碳酸鈉、硫酸銨、氯化銨、硝酸鉀溶液，這種試劑是A．硝酸銀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．氫氧化鋇溶液

D．鹽酸參考答案：C8.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕B．CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0kJ·mol-1C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可測(cè)定該溶液pH參考答案：B略9.最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)有一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS）。有關(guān)14C的敘述正確的是A．14C與C60中碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B．14C與14N含的中子數(shù)相同C．14C與C60是同素異形體D．14C與12C互為同位素參考答案：D10.在相同條件下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列敘述錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲

B.平衡后O2的濃度：乙＞甲C.平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D.平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲參考答案：D11.一定條件下，在2SO2＋O22SO3的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L則氧氣在起始的濃度可能是

A.0～0.8mol/L

B.0.8～2mol/L

C.0～2mol/LD.無(wú)法確定參考答案：C略12.下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是()A．CH3COONa

B．NH4Cl

C．CaCl2

D．H2O2參考答案：A略13.鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律，下列說(shuō)法中正確的是

A．都有H2O生成

B．都有H2生成

C．都有AlO2—生成

D．都有Al3＋生成參考答案：C略14.Al（OH）3即能與酸起反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明Al（OH）3屬于A．兩性氧化物

B．兩性氫氧化物

C．鹽

D．有機(jī)物參考答案：B試題分析：既能與酸反應(yīng)生成鹽與水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水的氫氧化物屬于兩性氫氧化物．A．氧化物含有2種元素，其中一種元素為氧元素，且必須負(fù)價(jià)，而氫氧化鋁含有H元素，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Al（OH）3即能與酸起反應(yīng)生成氯化鋁與水，又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，故B正確；C．氫氧化鋁屬于堿，不屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁不含碳元素，屬于無(wú)機(jī)物，故D錯(cuò)誤，故選B．15.把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，④溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是A.①②

B.③

C.①②③

D.①②③④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過(guò)程如下：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①分別配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3C00H、H3PO4溶液備用。配制過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、____、____。

②在錐形瓶中加入10mL0.1mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）

滴定管中加入0.1mol．L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，

再滴下一滴NaOH。

④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.1mol·L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重

復(fù)上述②～④的操作。

(2)結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HC1、CH3C00H、H3P04的pH變化曲線如下。根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題：①20℃時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是

；②滴定開(kāi)始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是

；③醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是

；④你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？

（填“可行”、“不可行”）。參考答案：（1）膠頭滴管、量筒

堿式（2）①鹽酸>磷酸>醋酸；②醋酸是弱酸，中和反應(yīng)生成的醋酸根離子對(duì)醋酸的電離產(chǎn)生抑制；③中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性④不可行。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(一)鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。（1）

鈷位于元素周期表中第___族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)________。（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_(kāi)________，尿素分子中C、N

原子的雜化方式分別是_____

、___，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)__，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。(二)

已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途。回答下列問(wèn)題:（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________。（2）砷與氫元素。可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)____，其中

砷原子的雜化方式為_(kāi)_________。（3）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__________。參考答案：(一)(1)VIII

3(2)[

Ar]

3d5(

或1s2s2p63s3p63d5

)

sp2

sp3

7:1

O>N>C>H

(二)

(1)ls22s22p63s23p63d104s24p3

(2)三角錐型

sp3

(3)H3O+解析：（一）考查洪特規(guī)則、電子排布式的書(shū)寫(xiě)、雜化類型的判斷、化學(xué)鍵的數(shù)目、電負(fù)性的規(guī)律（1）Co位于第四周期VIII族，27號(hào)元素，基態(tài)原子鈷電子排布式為[Ar]3d74s2，根據(jù)洪特規(guī)則，未成對(duì)電子數(shù)為3；（2）基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，即Fe3＋的電子排布式為[Ar]3d5或1s2s2p63s3p63d5；尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此C的雜化類型為sp2，N原子全部都是單鍵，雜化類型為sp3，成鍵原子之間只能形成一個(gè)σ鍵，雙鍵有一個(gè)π鍵，因此σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1；同周期從左向右電負(fù)性增大，即電負(fù)性大小順序是O>N>C>H；（二）考查空間構(gòu)型、等電子體，（1）As位于第四周期VA，即基態(tài)砷原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p3；（2）砷化氫的分子式為AsH3，中心原子As有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(5－3×1)/2=1，雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形；（3）根據(jù)等電子體的定義，與AsH3等電子體的分子，其中一種為NH3，推出與AsH3互為等電子體的離子可能是H3O＋、CH3＋等。18.(7分)Ⅰ.固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì),可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?。下列物質(zhì)中可用作固硫劑的有。

A.CaO B.Na2CO3C.NH4NO3 D.P2O5Ⅱ.以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡(jiǎn)示如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)在爐氣制造中,生成SO2的化學(xué)方程式為

。

(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣、及干燥,如果爐氣不經(jīng)過(guò)精制,對(duì)SO2催化氧化的影響是。

(3)在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是、,從而充分利用能源。

參考答案：Ⅰ.ABⅡ.(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)除塵水洗礦塵,砷、硒等化合物使催化劑中毒,水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響(3)利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣體上層反應(yīng)氣經(jīng)熱交換器溫度降到400~500℃進(jìn)入下層使反應(yīng)更加完全19.為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是

；另一類是

。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是

，NF3的中心原子是