2022-2023學年湖南省懷化市鶴城區鴨咀巖鎮中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分析硫鐵礦中FeS2的含量(不考慮雜質的反應，所加試劑均足量)，某研究性小組設計了如下四種實驗方案，不正確的是參考答案：D略2.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（）A．V（NaOH）==0時，c（W）==1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL時，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O）+c（HC2O）C．V（NaOH）==10mL時，c（W）==1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL時，c（Na＋）>c（C2O）>c（HC2O）參考答案：答案：D解析：由題意可知草酸屬弱電解質，當V（NaOH）=0時，HC2O4-部分電離，c（H+）＜1×10-2mol/L，故A錯誤。當V（NaOH）=0時溶液呈酸性，當V（NaOH）=10ml時，恰好生成Na2C2O4，此時由于C2O42-水解使溶液呈堿性。故當V（NaOH）＜10ml時，有可能呈中性c（H+）=c（OH-），此時由電解質溶液中電荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，所以B、C均錯誤。當V（NaOH）＞10ml時，溶液中的溶質為Na2C2O4和NaOH，C2O42-可發生水解，故D項正確。高考考點：本題是對電解質溶液以及溶液的酸堿性的綜合考查易錯提醒：對溶液中的幾個守恒不清楚而錯選B備考提示;電解質溶液中的離子濃度大小的比較及物料守恒，電荷守恒，水的電離守恒的應用3.下列說法正確的是A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變C．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．鉛蓄電池在工作過程中，負極質量減少，陽極質量增加參考答案：C略4.已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是A.電極a上發生的電極反應式為：H2S-2e-=S+2H+B.電池工作時，電流從電極b經過負載流向電極aC.電路中每流過1mol電子，電池內部釋放158kJ的熱能D.每11.2LH2S參與反應，有1molH+經固體電解質膜進入正極區參考答案：BA、電極a即負極H2S失電子發生氧化反應，所以電極反應為：2H2S-4e-=S2+4H+，故A錯誤；B、電池工作時，電子從負極電極a經負載流向正極電極b，則電流從電極b經過負載流向電極a，故B正確；C、根據A的分析，電路中每流過1mol電子，反應0.5molH2S，根據2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，電池內部釋放158kJ的能量，大部分能量以電能的形成放出，放出的熱能遠少于158kJ，故C錯誤；D、未告知是否為標準狀況，無法計算11.2LH2S的物質的量，故D錯誤；故選B。點睛：本題側重考查原電池原理，明確電解質溶液酸堿性是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫。本題的易錯點為C，要注意原電池是將化學能轉化為電能的裝置。5.下列反應完成后沒有沉淀的是（）

A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl

D．Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3參考答案：答案;AD6.已知氮的氧化物跟NaOH溶液發生的化學反應如下：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O現有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，無氣體剩余。現有濃度為amol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為()A.L

B.L

C.L

D.L參考答案：D略7.表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(

)A、標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為

B、標準狀況下，22.4L與水反應生成1mol硫酸C、足量銅與1L18mol濃硫酸反應可以得到

的分子總數為9

D、標準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數均為

參考答案：D略8.對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

（

）A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多參考答案：答案：A9.下列說法正確的是（）A．在化學反應中某元素由化合態變為游離態，該元素一定被還原了B．失電子難的原子其得電子的能力一定強C．電子層結構相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數的增加而減小D．最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑參考答案：C【考點】氧化還原反應；元素周期律的作用．【分析】A．由化合態變為游離態，可能被氧化，也可能被還原；B．失電子難的原子，不一定易得電子；C．電子層結構相同的各種離子，原子序數大的離子半徑小；D．最外層電子數較少的金屬元素，不一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑．【解答】解：A．由化合態變為游離態，可能被氧化，也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應生成S和水，故A錯誤；B．失電子難的原子，不一定易得電子，如ⅣA族元素、稀有氣體等，故B錯誤；C．電子層結構相同的各種離子，原子序數大的離子半徑小，如F﹣＞Na+＞Mg2+，故C正確；D．最外層電子數較少的金屬元素，不一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑，如金屬性Ca＞Na，不能利用最外層電子數判斷金屬性，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應基本概念及常見的實例為解答的關鍵，注意利用舉例法分析解答，題目難度不大．10.在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是

（

）

A．充入的CO分子數比CO2分子數少

B．甲容器的體積比乙容器的體積小

C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小

D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小參考答案：D略11.等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略12.向NaAlO2溶液中持續通入一種氣體，開始產生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是A．NO2

B．CO2

C．NH3

D．H2S參考答案：A13.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 （

）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液參考答案：BD略14.NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同

B.2gH2所含原子數目為NA

C.11.2LN2所含原子數目一定為NA

D.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移電子數為0.2NA參考答案：D15.用聚光手電筒照射下列分散系，能觀察到丁達爾效應的是A．溶液B．膠體C．乳濁液D．懸濁液參考答案：B試題分析：丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液和濁液均無丁達爾效應，故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產重鉻酸鉀,實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3

12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，試回答下列問題（1）在反應器①中，有

Na2CrO4生成，同時

Fe2O3轉變為

NaFeO2，雜質

SiO2、Al2O3與純

堿反應轉變為可溶性鹽，寫出二氧化硅與碳酸鈉反應的化學方程式：

。（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

。（3）操作③的目的是什么？用簡要的文字說明：

。（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-,寫出平衡轉化的離子方程式：

。（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL2mol?L-1H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）。①判斷達到滴定終點的現象是：

____________________________；②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產品的中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與應）_____________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值進行下列實驗：（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液。（2）取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol·L-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)回答下列問題：①配平方程式

KMnO4+

H2C2O4+

H2SO4→

K2SO4+

MnSO4+

CO2↑+

H2O②實驗（1）中，為配制準確的草酸溶液，必須使用的玻璃儀器有__________________；③實驗（2）中，滴定時，KMnO4溶液應盛在_____

______中（填酸式或堿式滴定管）；④若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質，濃度偏低，則根據實驗求出的x值______（填偏高、偏低、無影響）；⑤滴定終點時，錐形瓶內溶液顏色變化是__________________________________；⑥若滴定終點時，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物質的量濃度

及x的值

。參考答案：①2,5,3,1,2,10,8

②100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管③酸式滴定管

④偏低

⑤溶液顏色變為紫色⑥0.1aV

(50W/9aV)-5略18.硅是信息產業、太陽能電池光電轉化的基礎材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：（1）焦炭在過程Ⅰ中做

劑．（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式為

．（3）整過生產過程必須嚴格控制無水．①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應方程式為

．②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中．（4）Zn還原SiCl4的反應如下：反應①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0反應②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0反應③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0i．反應②的平衡常數表達式為

．ii．對于上述三個反應，下列說明合理的是

．a．升高溫度會提高SiCl4的轉化率b．還原過程需在無氧的氣氛中進行c．增大壓強能提高反應速率d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，可用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉化成H2SiF6．用化學方程式表示SiO2轉化為H2SiF6的過程

．參考答案：（1）還原；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．K=；ii．bcd；（5）SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．解：（1）碳與二氧化硅反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，碳元素在反應中化合價升高，發生氧化反應，碳做還原劑；故答案為：還原；（2）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）根據SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸信息，反應物是SiCl4和水，生成物為二氧化硅，根據氧原子守恒，水分子前的系數為2，根據氫原子和氯原子守恒，另一產物為氯化氫，氯化氫前的系數為4，據此即可寫出化學反應方程式SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl，故答案為：SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）平衡常數表達式為：K=；故答案為：K=；ii．①對于三個反應，反應熱都是△H＜0表示放熱，a．升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，所以會降低SiCl4的轉化率，故a錯誤；b．Si遇氧氣在高溫的條件下反應生成二氧化硅，所以還原過程需在無氧的氣氛中進行，b正確；c．有氣體參加的反應，增大壓強，能加快反應的速率，對于三個反應，都有氣體參與，所以增大壓強，能提高反應的速率，故c正確；d．Na、Mg都是還原性比較強的金屬，可以代替Zn還原SiCl4，故d正確；故答案為：bcd；（5）二氧化硅和氫氟酸：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；SiF4+2HF=H2SiF6，所以用稀HNO3和HF的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后轉化為H2SiF6的化學方程式為SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O，故答案為：SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．19.2010年春，發生在滇、黔、