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文檔簡介
2022-2023學年湖南省懷化市鶴城區鴨咀巖鎮中學高三化學聯考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.分析硫鐵礦中FeS2的含量(不考慮雜質的反應,所加試劑均足量),某研究性小組設計了如下四種實驗方案,不正確的是參考答案:D略2.草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是()A.V(NaOH)==0時,c(W)==1×10-2mol/LB.V(NaOH)<10mL時,不可能存在c(Na+)==2c(C2O)+c(HC2O)C.V(NaOH)==10mL時,c(W)==1×10-7mol/LD.V(NaOH)>10mL時,c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O)參考答案:答案:D解析:由題意可知草酸屬弱電解質,當V(NaOH)=0時,HC2O4-部分電離,c(H+)<1×10-2mol/L,故A錯誤。當V(NaOH)=0時溶液呈酸性,當V(NaOH)=10ml時,恰好生成Na2C2O4,此時由于C2O42-水解使溶液呈堿性。故當V(NaOH)<10ml時,有可能呈中性c(H+)=c(OH-),此時由電解質溶液中電荷守恒可知c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)成立,所以B、C均錯誤。當V(NaOH)>10ml時,溶液中的溶質為Na2C2O4和NaOH,C2O42-可發生水解,故D項正確。高考考點:本題是對電解質溶液以及溶液的酸堿性的綜合考查易錯提醒:對溶液中的幾個守恒不清楚而錯選B備考提示;電解質溶液中的離子濃度大小的比較及物料守恒,電荷守恒,水的電離守恒的應用3.下列說法正確的是A.常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產生,則常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B.常溫下,向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動,水的離子積不變C.常溫下,反應4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H<0、△S<0D.鉛蓄電池在工作過程中,負極質量減少,陽極質量增加參考答案:C略4.已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)
△H=-632kJ?mol-1,如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是A.電極a上發生的電極反應式為:H2S-2e-=S+2H+B.電池工作時,電流從電極b經過負載流向電極aC.電路中每流過1mol電子,電池內部釋放158kJ的熱能D.每11.2LH2S參與反應,有1molH+經固體電解質膜進入正極區參考答案:BA、電極a即負極H2S失電子發生氧化反應,所以電極反應為:2H2S-4e-=S2+4H+,故A錯誤;B、電池工作時,電子從負極電極a經負載流向正極電極b,則電流從電極b經過負載流向電極a,故B正確;C、根據A的分析,電路中每流過1mol電子,反應0.5molH2S,根據2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)
△H=-632kJ?mol-1,電池內部釋放158kJ的能量,大部分能量以電能的形成放出,放出的熱能遠少于158kJ,故C錯誤;D、未告知是否為標準狀況,無法計算11.2LH2S的物質的量,故D錯誤;故選B。點睛:本題側重考查原電池原理,明確電解質溶液酸堿性是解本題關鍵,難點是電極反應式的書寫。本題的易錯點為C,要注意原電池是將化學能轉化為電能的裝置。5.下列反應完成后沒有沉淀的是()
A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4
C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl
D.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3參考答案:答案;AD6.已知氮的氧化物跟NaOH溶液發生的化學反應如下:3NO2+2NaOH===2NaNO3+NO↑+H2ONO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O現有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體,要用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余。現有濃度為amol/L的NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積為()A.L
B.L
C.L
D.L參考答案:D略7.表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(
)A、標準狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時,轉移的電子數為
B、標準狀況下,22.4L與水反應生成1mol硫酸C、足量銅與1L18mol濃硫酸反應可以得到
的分子總數為9
D、標準狀況下,22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數均為
參考答案:D略8.對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關敘述正確的是
(
)A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大B.使溫度都升高20℃后,兩溶液的pH均不變C.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小D.加足量的鋅充分反應后,兩溶液中產生的氫氣一樣多參考答案:答案:A9.下列說法正確的是()A.在化學反應中某元素由化合態變為游離態,該元素一定被還原了B.失電子難的原子其得電子的能力一定強C.電子層結構相同的各種離子,它們的半徑隨核電荷數的增加而減小D.最外層電子數較少的金屬元素,一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑參考答案:C【考點】氧化還原反應;元素周期律的作用.【分析】A.由化合態變為游離態,可能被氧化,也可能被還原;B.失電子難的原子,不一定易得電子;C.電子層結構相同的各種離子,原子序數大的離子半徑小;D.最外層電子數較少的金屬元素,不一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑.【解答】解:A.由化合態變為游離態,可能被氧化,也可能被還原,如硫化氫和二氧化硫反應生成S和水,故A錯誤;B.失電子難的原子,不一定易得電子,如ⅣA族元素、稀有氣體等,故B錯誤;C.電子層結構相同的各種離子,原子序數大的離子半徑小,如F﹣>Na+>Mg2+,故C正確;D.最外層電子數較少的金屬元素,不一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑,如金屬性Ca>Na,不能利用最外層電子數判斷金屬性,故D錯誤;故選C.【點評】本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握氧化還原反應基本概念及常見的實例為解答的關鍵,注意利用舉例法分析解答,題目難度不大.10.在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中,分別充入質量相同的CO、CO2氣體時,兩容器的溫度和壓強均相同,則下列說法正確的是
(
)
A.充入的CO分子數比CO2分子數少
B.甲容器的體積比乙容器的體積小
C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小
D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小參考答案:D略11.等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變成原體積的8/9(同溫同壓),這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為
A.3∶4∶1
B.3∶3∶2
C.6∶7∶3
D.6∶9∶0參考答案:A略12.向NaAlO2溶液中持續通入一種氣體,開始產生沉淀,隨后沉淀又逐漸溶解,該氣體是A.NO2
B.CO2
C.NH3
D.H2S參考答案:A13.下列實驗中,溶液顏色有明顯變化的是 (
)A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液參考答案:BD略14.NA代表阿伏伽德羅常數,下列說法正確的是A.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
B.2gH2所含原子數目為NA
C.11.2LN2所含原子數目一定為NA
D.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移電子數為0.2NA參考答案:D15.用聚光手電筒照射下列分散系,能觀察到丁達爾效應的是A.溶液B.膠體C.乳濁液D.懸濁液參考答案:B試題分析:丁達爾效應是膠體特有的性質,溶液和濁液均無丁達爾效應,故選B.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)工業上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產重鉻酸鉀,實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,試回答下列問題(1)在反應器①中,有
Na2CrO4生成,同時
Fe2O3轉變為
NaFeO2,雜質
SiO2、Al2O3與純
堿反應轉變為可溶性鹽,寫出二氧化硅與碳酸鈉反應的化學方程式:
。(2)NaFeO2能強烈水解,在操作②生成沉淀而除去,寫出該反應的化學方程式:
。(3)操作③的目的是什么?用簡要的文字說明:
。(4)操作④中,酸化時,CrO42-轉化為Cr2O72-,寫出平衡轉化的離子方程式:
。(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10.00mL2mol?L-1H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100.0mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。①判斷達到滴定終點的現象是:
____________________________;②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產品的中重鉻酸鉀的純度(設整個過程中其它雜質不參與應)_____________________________________________。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4·xH2O,為測定x值進行下列實驗:(1)稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL溶液。(2)取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸后,用濃度為amol·L-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)回答下列問題:①配平方程式
KMnO4+
H2C2O4+
H2SO4→
K2SO4+
MnSO4+
CO2↑+
H2O②實驗(1)中,為配制準確的草酸溶液,必須使用的玻璃儀器有__________________;③實驗(2)中,滴定時,KMnO4溶液應盛在_____
______中(填酸式或堿式滴定管);④若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質,濃度偏低,則根據實驗求出的x值______(填偏高、偏低、無影響);⑤滴定終點時,錐形瓶內溶液顏色變化是__________________________________;⑥若滴定終點時,共用去KMnO4溶液VmL,求草酸溶液的物質的量濃度
及x的值
。參考答案:①2,5,3,1,2,10,8
②100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管③酸式滴定管
④偏低
⑤溶液顏色變為紫色⑥0.1aV
(50W/9aV)-5略18.硅是信息產業、太陽能電池光電轉化的基礎材料.鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法,該制備過程示意圖如下:(1)焦炭在過程Ⅰ中做
劑.(2)過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的化學方程式為
.(3)整過生產過程必須嚴格控制無水.①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,反應方程式為
.②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入濃H2SO4中.(4)Zn還原SiCl4的反應如下:反應①:400℃~756℃,SiCl4(g)+2Zn(l)═Si(S)+2ZnCl2(l)△H1<0反應②:756℃~907℃,SiCl4(g)+2Zn(l)═Si(S)+2ZnCl2(g)△H2<0反應③:907℃~1410℃,SiCl4(g)+2Zn(g)═Si(S)+2ZnCl2(g)△H3<0i.反應②的平衡常數表達式為
.ii.對于上述三個反應,下列說明合理的是
.a.升高溫度會提高SiCl4的轉化率b.還原過程需在無氧的氣氛中進行c.增大壓強能提高反應速率d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4(5)用硅制作太陽能電池時,為減弱光在硅表面的反射,可用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層.腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液.硅表面首先形成SiO2,最后轉化成H2SiF6.用化學方程式表示SiO2轉化為H2SiF6的過程
.參考答案:(1)還原;(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;(3)SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl;(4)i.K=;ii.bcd;(5)SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O.解:(1)碳與二氧化硅反應方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑,碳元素在反應中化合價升高,發生氧化反應,碳做還原劑;故答案為:還原;(2)電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;故答案為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;(3)根據SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸信息,反應物是SiCl4和水,生成物為二氧化硅,根據氧原子守恒,水分子前的系數為2,根據氫原子和氯原子守恒,另一產物為氯化氫,氯化氫前的系數為4,據此即可寫出化學反應方程式SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl,故答案為:SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl;(4)i.SiCl4(g)+2Zn(l)═Si(S)+2ZnCl2(g)平衡常數表達式為:K=;故答案為:K=;ii.①對于三個反應,反應熱都是△H<0表示放熱,a.升高溫度,平衡向吸熱的方向移動,所以會降低SiCl4的轉化率,故a錯誤;b.Si遇氧氣在高溫的條件下反應生成二氧化硅,所以還原過程需在無氧的氣氛中進行,b正確;c.有氣體參加的反應,增大壓強,能加快反應的速率,對于三個反應,都有氣體參與,所以增大壓強,能提高反應的速率,故c正確;d.Na、Mg都是還原性比較強的金屬,可以代替Zn還原SiCl4,故d正確;故答案為:bcd;(5)二氧化硅和氫氟酸:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;SiF4+2HF=H2SiF6,所以用稀HNO3和HF的混合液,硅表面首先形成SiO2,最后轉化為H2SiF6的化學方程式為SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O,故答案為:SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O.19.2010年春,發生在滇、黔、
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