重慶純陽中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是

A.制取氨氣

B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3

D.干燥NaHCO3參考答案：CA.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯誤。B.氣流方向錯，應該從右側(cè)導管通入CO2氣體，錯誤。C.從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確。D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法正確的是A．一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應都有氫氣生成B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．二氧化錳有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑參考答案：A略3.如圖所示的兩個電化學裝置，圖1中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡；圖2中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列說法不正確的是（）A．圖1中Cr為正極，Cu為負極B．圖2中Cu電極上發(fā)生的離子方程式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金屬鉻的活潑性比銅強且能和硫酸反應生成H2D．金屬鉻易被稀硝酸鈍化參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．分析：觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，說明圖1中，Cr為負極，銅為正極，正極上析出氫氣，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅被氧化應為負極，正極上應是硝酸被還原生成二氧化氮氣體，以此解答該題．解答：解：A．圖1為原電池裝置，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，故A錯誤；B．圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅為負極，鉻電極為正極，負極發(fā)生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正確；C．由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強且能和硫酸反應生成H2，故C正確；D．由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強，但圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅被氧化應為負極，說明鉻易被稀硝酸鈍化，故D正確．故選A．點評：本題綜合考查原電池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大．4.中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略5.利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是A．裝置①測定化學反應速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸

D．裝置④模擬鐵的腐蝕參考答案：D略6.（2008·廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是…（

）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②

B.①③

C.②④

D.③④參考答案：C原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價為+5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強，ⅦA族元素的非金屬性最強；第二周期ⅣA族元素為碳元素，而碳元素有同位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于第三周期第ⅡA族。

7.(08上海嘉定區(qū)期末)某些假酒中的有害物質(zhì)甲醇與酒精互為

（）

A．同分異構(gòu)體

B.同素異形體

C.同系物

D.同位素參考答案：答案：C8.（2000·廣東卷）15.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是

（

）A．近期媒體報道的某白酒中的增塑劑是對人體健康無害的物質(zhì)

B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)

C．可用“84”消毒液對環(huán)境進行消毒

D．NO可用于某些疾病的治療參考答案：A略10.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如右圖所示。下列說法中，正確的是(

)A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C11.（不定項）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍色該食鹽中不含有碘酸鉀B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D將0.1mol?L﹣1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]

參考答案：BD【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍；B．KI和FeCl3溶液在試管中混合，發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)；C．蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，分別發(fā)生變性、鹽析；D．白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動．【解答】解：A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍，實驗操作不生成碘，則不能檢驗該食鹽中是否含有碘酸鉀，故A錯誤；B．KI和FeCl3溶液在試管中混合，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，可知發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，則Fe3+的氧化性大于I2，故B正確；C．蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，分別發(fā)生變性、鹽析，均有沉淀生成，故C錯誤；D．白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動，則Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D正確；故選BD．12.下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是（）A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O22H2SO4B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O參考答案：B考點：二氧化硫的污染及治理；鹽類水解的應用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；化學試劑的存放．專題：元素及其化合物；化學應用．分析：A．二氧化硫與水反應生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4；B．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進水解；C．玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉；D．鹽酸與次氯酸鈉反應生成氯氣．解答：解：A．二氧化硫與水反應生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段時間后溶液pH穩(wěn)定就是發(fā)生的該反應，故A正確；B．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進水解，但以第一步水解為主，應為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故B錯誤；C．玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，反應的離子方程式可寫成SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正確；D．鹽酸與次氯酸鈉反應生成氯氣，反應的離子方程式為Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確．故選B．點評：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫的污染、鹽類的水解、試劑的保存以及消毒液的性質(zhì)等，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累13.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A.膠粒直徑小于1nm

B.膠粒不停地做無規(guī)則的熱運動C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過半透膜參考答案：C14.據(jù)最新報道，鈥的放射性同位素可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A略15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.自行車鋼架生銹主要是化學腐蝕所致C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹D.新型復合材料使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，實用和新潮參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2008·江蘇卷）B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①

R-OH+HBrR-Br+H2O

②可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3

0.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6請回答下列問題：（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是

。（填字母）a．圓底燒瓶

b．量筒

c．錐形瓶

d．布氏漏斗

（2）溴代烴的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是

。（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，起目的是

。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā)

d．水是反應的催化劑

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是

。（填字母）a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于

；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

。參考答案：B．（1）d

（2）小于；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。（3）下層（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應②向右移動）

1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出B：（1）在溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中，最不可能用到的儀器應為d，即布氏漏斗，因其是用于過濾的儀器，既不能用作反應容器，也不能用于量取液體，答案為d。（2）溴代烴的水溶性小于相應的醇，因為醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。（3）根據(jù)題干表格數(shù)據(jù)：1-溴丁烷的密度大于水的密度，因此將1-溴丁烷的粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物即1-溴丁烷應在下層。（4）由于濃H2SO4在稀釋時放出大量熱且具有強氧化性，因此在制備操作過程中，加入的濃H2SO4必須進行稀釋，其目的是防止放熱導致副產(chǎn)物烯和醚的生成并減小HBr的揮發(fā)，同時也減少Br2的生成。（5）除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2應選用c即NaHSO3，二者可以發(fā)生氧化還原反應而除去Br2。NaI能與Br2反應生成I2而引入新的雜質(zhì)；NaOH不但能與Br2反應，同時也能與溴代烷反應；KCl都不反應，因此a、b、d都不合適，故答案為c。（6）根據(jù)平衡移動原理，蒸出產(chǎn)物平衡向有利于生成溴乙烷的方向移動；在制備1溴丁烷時不能采取此方法，原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸，會有較多的正丁醇被蒸出。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為

A．5

B．1

C．1～3之間

D．3～5之間（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl－）

c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH

7（填“>”、“=”或“<”）。Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H<0。CO和H2O濃度變化如下圖：（1）0一4min的平均反應速率v（CO）=

mol／（L·min）。（2）850℃時，平衡常數(shù)K=

。溫度從850℃降至800℃時，K將

（填“增大”或“減小”或“不變”）。（3）下列措施中能使n(H2)／n(CO)增大的是

（填選項序號）。A．降低溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將CO2(g)從體系中分離

D．再充入0.2molCO和0.3molH2參考答案：略18.（14分）

輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式________________________________其中氧化劑為____________________。（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應②的化學方程式是

。（3）利用電解可提純粗，在該電解反應中陽極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；（4）自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應產(chǎn)生輝銅礦。對反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________；參考答案：（14分）(1)Cu2S+O2（適量）

2Cu+SO2（3分）氧化劑：O2和Cu2S（2分）；

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+↑SO2+2H2O（3分）；(3)粗銅（2分）；硫酸銅或含Cu2+的鹽溶液（2分）；(4)

3：7（2分）略19.A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應關(guān)系：（1）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．寫③反應的化學方程式

．（2）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫④反應離子方程式

．（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素均為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式

．（4）若A是當今應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式

．參考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；（4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．考點：無機物的推斷．.專題：推斷題．分析：（1）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，判斷為NO、NO2．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，推斷A為N2，B為NH3，依據(jù)推斷出的物質(zhì)書寫化學方程式；（2）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）3，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應均要用強堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3，依據(jù)推斷出的物質(zhì)判斷；（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，判斷A為Si．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，說明鹽水