2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市路西中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是氫氧燃料電池的裝置示意圖，有關(guān)說法正確的是：A.該裝置工作時是將電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能B.該裝置工作時，通入的氫氣發(fā)生還原反應(yīng)C.該裝置工作時，通入氫氣的一極為正極D.該裝置工作時，電子從通入H2的一極通過導(dǎo)線流向通入氧氣的一極參考答案：DA、該裝置為燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B、燃料電池中，燃料所在電極為負極，所以H2所在電極為負極，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C、燃料電池中，燃料所在電極為負極，所以H2所在電極為負極，C錯誤；D、原電池中，電子從H2所在的負極通過導(dǎo)線流向O2所在的正極，D正確。正確答案為D。2.據(jù)測，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數(shù)比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個數(shù)比為89∶1。地球上碳元素的相對原子質(zhì)量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對原子質(zhì)量應(yīng)是

A.12.000

B.12.009

C.12.015

D.12.980參考答案：C3.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e－＝Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋參考答案：BD略4.下列說法正確的是

A.化學(xué)鍵的斷裂過程中放出熱量

B.化學(xué)鍵形成的過程需要吸收熱量 C.原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)參考答案：D5.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（

）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固體）混合A．①④⑥

B．①③⑥

C．①④⑤

D．②④⑥參考答案：D略6.在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol·L－1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（

）A．0.1mol·L－1·min－1

B．0.3mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1

D．0.6mol·L－1·min－1參考答案：C略7.下列方法對2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是()A．加入SO3 B．容積不變，充入N2C．壓強不變，充入N2

D．降低溫度參考答案：B容積不變，充入N2后沒有引起反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的變化，故反應(yīng)速率不變。8.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A．H2O的結(jié)構(gòu)式：H－O－H

B．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的釔鋇銅氧化合物在90K具有超導(dǎo)性，若該化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是（

）A.YBa2Cu3O3.25

B.YBa2Cu2O5

C．YBa2Cu3O5

D.YBaCu2O3.25參考答案：C略10.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是A．屬于芳香烴

B．屬于鹵代烴

C．不能發(fā)生取代反應(yīng)

D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略11.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是：

（

）A．鋁跟鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4CI晶體的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D．酒精的燃燒參考答案：B略12.下列說法正確的是：①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，如變藍則含水②除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾④獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾A．①③

B．②④

C．①④

D．③④

參考答案：C略13.從環(huán)境保護角度分析，人類最理想的能源是 （

）

A．氫氣

B．煤炭

C．石油

D．核能參考答案：A略14.2008年北京奧運會祥云火炬的燃料為丙烷（C3H8）。下列關(guān)于丙烷的說法不正確的是

A．屬于烷烴

B．分子中含有碳碳雙鍵

C．丙烷燃燒是放熱反應(yīng)

D．丙烷充分燃燒生成二氧化碳和水參考答案：B15.苯不能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,下列解釋正確的是（

）A.苯的同系物中原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多

B.苯環(huán)受側(cè)鏈的影響而易被KMnO4氧化

C.側(cè)鏈受苯環(huán)的影響而易被KMnO4氧化

D.苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，同時被氧化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、CO2為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中摸似“候氏制堿法”中制取NaHCO3實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。請回答下列問題：（1）裝置的連接順序是：（a）接（

）（

）接（

），（b）接（

）（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為

，D中應(yīng)選用的液體為

。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）第二步驟中必須先讓

裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是

，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為

。（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是 ；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%~8%），請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象：

參考答案：(1)fed，c(2)塊狀石灰石，飽和NaHC03溶液，CaO+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(3)B(4)防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03↓+NH4C1(5)過濾；取少量固體放入試管中，加熱后固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結(jié)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在25℃時，若10體積的某強酸溶液跟1體積的某強堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該強酸的PH與強堿的PH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

.參考答案：PHa+PHb=15

18.（1）25℃時，濃度為0.1mol?L﹣1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為

（填寫編號）．（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=

mol?L﹣1（保留到小數(shù)點后一位）．（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：

．（4）25℃時，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=

，m與n的大小關(guān)系是m

n（填“＞”“=”或“＜”）．（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3?H2O的電離常數(shù)Ka=

．參考答案：（1）①②⑥⑤④③；（2）5.9×10﹣10；（3酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；（4）0.5mmol/L；＞；（5）1.7×10﹣5mol/L．考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：（1）先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點比較pH；（2）CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh===；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，溶液中存在物料守恒和電荷守恒；（4）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，溶液中存在物料守恒；（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，則醋酸和一水合氨電離程度相等．解答：解：（1）鹽酸和醋酸為酸，氫氧化鋇為堿，碳酸鈉、氯化鉀和氯化銨為鹽，碳酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鉀為強酸強堿鹽，為中性，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液為酸性，相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以pH鹽酸小于醋酸，則這幾種溶液的pH由小到大的順序是①②⑥⑤④③，故答案為：①②⑥⑤④③；（2）CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=====5.9×10﹣10，故答案為：5.9×10﹣10；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，導(dǎo)致混合溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故答案為：酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；（4）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以m＞n，二者混合時溶液體積增大一倍，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L，故答案為：0.5mmol/L；＞；（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，則醋酸和一水合氨電離程度相等，其電離平衡常數(shù)相等，即NH3?H2O的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol/L，故答案為：1.7×10﹣5mol/L．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，涉及pH大小的判斷、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，難點是（2），會根據(jù)微粒間的關(guān)系進行公式轉(zhuǎn)換，難度較大．19.人體健康與食品等關(guān)系密切。①城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”，“地溝油”的主要成分是_________。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”水解以獲取甘油和

。②生活中應(yīng)合理地攝取人體必需的元素，體內(nèi)_______

含量過高，會引起甲狀腺疾病。③糖類、油脂