課題：分子的立體構型教學設計第一課時單位：沈丘一高姓名：陳娟娟分子的立體構型教學設計(人教版選修3第二章第二節第一課時)【教材分析】課標解讀：內容標準要求認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據有關理論判斷簡單分子或離子的立體構型，能說明簡單配合物的成鍵情況。教材解讀：價層電子對互斥理論是新課程人教版《化學》選修三第二章“分子結構與性質”第二節的內容，是高中化學新課程教材中新增的內容，它建立在共價鍵的分類、鍵參數、電子式的書寫等基礎知識之上，來預測ABn型共價分子的立體構，使學生對已有認知中“CO2分子為直線型、H2O分子為V型、CH4分子為正四面體型”等知識有更深層的認識。第一節的共價鍵為其做鋪墊，而后面的雜化軌道理論又可以與之相輔相成的共同完美解決分子立體構型的問題。【學情分析】認知基礎：對共價鍵分類、鍵參數、電子式的書寫等基礎知識有一定的掌握，對不同分子具有不同的立體結構有疑問，并且成為進一步探究的內動力。認知方式：學生邏輯思維能力較差，空間想象力較弱，對類似“孤對電子數的計算”理解不夠，不少學生還停留在死記硬背的層次，不能夠靈活運用和處理。【三維目標】知識與技能：1.認識共價分子結構的多樣性和復雜性；2.認識價層電子對；初步認識價層電子對互斥理論；3.能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結構；過程與方法：通過學習，激發對新問題的探究興趣，學會用價層電子對互斥理論預測簡單分子或離子空間構型的方法步驟情感態度與價值觀：通過對分子立體構型的探究，提高學生的空間想象能力，培養學生嚴謹的科學態度。【教學重難點】重點：利用價層電子對互斥模型預測簡單分子或離子的立體結構難點：價層電子對互斥理論模型；價層電子對數的計算【教學方法】講授、提問，歸納、討論，多媒體演示【教學過程】[舊知回憶]共價鍵類型及鍵參數分析氨、二氧化碳、水、甲烷的空間結構[輔助課件展示][創設問題情境]：給出雙原子分子,三原子分子,四原子分子，五原子分子的分子空間構型圖，對比不同之處。[板書]形形色色的分子提問：同樣三原子分子的H2O和CO2、四原子分子的CH2O和NH3，為什么它們的立體構型不同？[引入新課]學習了今天的課程之后就會解決這兩個問題了。[講述]為了探究其原因發展了許多理論，其中有一種十分簡單的理論叫做價層電子對互斥理論。[PPT展示并簡單板書]價層電子對互斥理論：1.內容：對ABn型（中心原子只有一個）的分子或離子，中心原子A的價層電子對之間由于存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠的相對位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低。[學生探究](1)分子的立體結構是什么?(2)價層電子對指的是什么?(3)σ鍵電子對數怎樣確定?(4)中心原子上的孤對電子數的確定方法是什么？(5)a、x、b分別指什么？[講述]對價層電子對的確定方法進行講解1、成鍵電子對（σ鍵）數可由分子式或者結構式確定，即與中心原子搭配的原子的個數。例如：H2O結構式H-O-H，成鍵電子對數為2；雙鍵或者三鍵中只有一個鍵是σ鍵，例如：CO2結構式O=C=O所以成鍵電子對數為22、中心原子的孤對電子數=1/2（a-xb）a為中心原子的價電子數x為與中心原子結合的原子數b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數[思考與交流]1.以S和P為例，說明如何根據主族元素在周期表中的位置確定它的價電子數？對主族元素來說，其價電子數與其族序數相當。以N和CI為例，說明如何根據主族元素在周期表中的位置確定它最多能接受的電子數？氫為1，其他原子等于“8-該原子的價電子數”舉例:H2O的價層電子對的計算[學生探究](6)分子、陽離子和陰離子中a的計算方法有什么不同？陽離子中a指中心原子的價電子數減去離子的電荷數陽離子：孤電子對數=1/2（a-電荷數-xb）陰離子中a指中心原子的價電子數加上離子的電荷數陰離子：孤電子對數=1/2（a+電荷數-xb）舉例:H3O+和SO32-的價層電子對的計算[練習]確定下表中分子或離子的價層電子對數SO2NH4+CO32-CO2SO42-[提示]中心原子的孤對電子數=1/2（a-xb）[過渡提問]對于不同的價層電子對怎樣排列才能使彼此間的斥力達到最小？[學生探究]假定中心原子的價電子層呈球形分布，價層電子對看作點電荷，它在空間最可能的排列方式與同樣數量的點電荷在球面上最可能分布相同，同學們自己思考一下，全班進行交流：[PPT展示][小結]根據價層電子對互斥理論確定的立體構型，我們稱為價層電子對互斥理論模型，又稱為VSEPR模型，得出以下結論：[PPT展示并板書]2.價層電子對互斥理論模型（VSEPR模型）價層電子對數VSEPR模型2直線型3平面正三角形4四面體5三角雙錐6八面體[學生探究]根據價層電子對互斥理論分析，為什么水是V型的結構？VSEPR模型立體結構HVSEPR模型立體結構H2O的立體結構HH2O的立體結構VSEPRVSEPR模型立體結構[PPT展示]3、如何確定分子的立體結構？[講述](1)先確定中心原子的價層電子對數(2)確定含孤電子對的VSEPR模型的立體結構(3)略去VSEPR模型中心原子上的孤電子對，便得到了實際的立體結構[舉例練習]計算下列分子或離子的價層電子對數，并預測其結構分子或離子σ鍵電子對數孤電子對數VSEPR模型分子的立體構型CO220直線形直線形CO32-30平面三角形平面三角形SO221平面三角形V形CH440正四面體正四面體NH331四面體三角錐H2O22四面體V形[分組課堂練習]計算下列物質的價層電子對數并確定空間構型：分組分子孤對電子數中心原子結合的原子數空間構型第一小組HCN02直線形第一小組第二小組SO212V形第二小組第三小組NH2-第三小組第四小組BF3第四小組第五小組H3O+第五小組第六小組SiCl4第六小組第七小組CHCI3第七小組NH4+04正四面體[練習設計意圖]熟悉價層電子對數的計算方法；進一步練習VSEPR模型的確定；根據分子實際的立體結構與VSEPR模型的對比，得出孤電子對對分子立體結構的影響，所以練習板書要整齊的留在黑板上。[分組匯報]交流結果[板書]3.分子空間構型的確定[課堂小結]ABn型分子的VSEPR模型和立體結構[課堂練習]1、下列物質中分子立體結構與水分子相似的是A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl42、下列分子立體結構其中屬于直線型分子的是A．H2OB．PCl5C．C2H2D．P4[作業]課本44頁第一題【板書設計】分子的立體結構形形色色的分子價層電子對互斥理論：1.內容2.價層電子對的計算3.價層電子對互斥理論模型及應用(分子的空間構型)價層電子對數VSEPR模型（鍵角）孤電子對數空間構型2直線型（180°）0直線型3平面正三角形（120°）0平面三角形1V形4正四面體（109°28′）0四面體1三角錐2V形5三角雙錐（120°、90°）6正八面體（90°）【教學反思】1.按此教學設計進行本課程后，學生基本上能理解和掌握分子立體構型的確定方法，因為課程中設計了大量的有針對性的課堂練習，對于成鍵電子對的確定和孤對電子數計算中a、b、x