人教版必修第一冊第三節物質的量第三課時物質的量濃度二、配制一定物質的量濃度的溶液。一、物質的量濃度CB

及有關計算。學習目標

如何表示溶液的濃稀程度？在初中，我們學過一種溶液濃度的表示方法，請問是怎樣表示的？

這種表示方法有時并不是很方便，為什么？還有沒有更實用的表示方法呢？

一、物質的量濃度1、定義：表示單位體積(1L)的溶液里所含溶質B的物質的量，稱為B的物質的量濃度。3、公式：4、單位：molmol/L一、物質的量濃度溶液的體積,L2、符號：CB

CB=nBV溶液除特殊說明體積可相加，其它用（1）（2）例1、將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質的量濃度是多少？c（NaOH）V（溶液）n（NaOH）=0.5mol2L=0.25mol/L=解：答：該NaOH溶液的物質的量濃度為0.25mol/L。配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L*0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol*40g/mol=2g例2：例2、1mol/LNaCl溶液表示（

）A、溶液中含1mol氯化鈉B、1mol氯化鈉溶于1L水中C、1L氯化鈉溶液中含有1mol氯化鈉D、1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液CD思考：1mol/LNaOH溶液的含義？2、表示1mol

NaOH溶于水配成1L溶液。1、表示1L

NaOH溶液中含有1molNaOH。1.V是溶液的體積，不是溶劑的體積。將1molNaOH溶于1L水中配成溶液，其物質的量濃度為1mol/L（

）將22.4L的HCl溶于水配制成1L溶液，所得溶液的濃度為1mol/L（

）2.溶質若為氣體，出現氣體體積時需要注意溫度和壓強，用22.4L/mol須在標況下cB=nBV理解物質的量濃度的概念要注意以下幾點3、溶液的體積不等于溶劑的體積，也不是溶質和溶劑體積的簡單加和。是溶質和溶劑混合溶解后的實際體積，應用溶液的質量和溶液的密度計算得到，還要注意溶液體積的單位換算。ρ(溶液)=m（溶液）V（溶液）Na2O+H2O==2NaOH4mol/LNaOH1mol/L

CuSO4（2）把250gCuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶質的成分和物質的量濃度是多少？（1）把2molNa2O溶于水配成1L的溶液，所得溶質的成分和物質的量濃度是多少？

課堂討論如何正確判斷溶液的溶質？①與水發生反應生成的新的物質為溶質，如Na、Na2O、Na2O2

NaOH，

SO3H2SO4等。②含結晶水的物質溶于水，溶質指失去結晶水的物質6.溶液是均一、穩定的，無論取多少體積的溶液，其物質的量濃度是不變的，溶質的物質的量才與所取體積有關。2mol/L的BaCl2溶液中Ba2+的物質的量濃度為2mol/L，Cl-的物質的量濃度為4mol/L（

）4.溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或某種特定組合。從1L1mol/L的NaOH溶液中取出500mL，濃度變為0.5mol/L（

）√cB=nBV5、結晶水合物溶于水時，溶質通常以無水化合物計1L1mol/LMgCl2溶液中，

MgCl2=Mg2++2Cl-微粒數

1個1個

2個

物質的量1mol

1mol

2mol物質的量濃度1mol/L

離子濃度=溶液濃度×溶質化學式中該離子的個數1mol/L2mol/L1、100ml0.2mol/LBa(OH)2溶液中，c(Ba+)=

。2、200ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中,c(SO42-)=.c(Al3+)=

.3、Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L,則c(SO42-)=

.0.2mol/L1.5mol/L1mol/L0.9mol/L離子的物質的量濃度只與溶質的濃度及化學組成有關,而與溶液的體積無關。練習：4、下列溶液中，Cl-的物質的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是()A.150mL3mol·L－1KCl溶液

B.75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液C.100mL1mol·L－1NaCl溶液

D.25mL2mol·L－1AlCl3溶液A5、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L求c(Al3+)方法：電荷守恒。正負化合價代數和為零的應用則：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)c(Al3+)=1mol/L1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+2×0.5mol/LV(aq)mBMB=m(溶液）×ω（B）MB×V(aq)1000ρV(aq)×ω（B）MB×V(aq)==結論：c＝1000ρω／Ｍ（直接使用）1000ρ×ω（B）MB=ρ（注意：密度（ρ

）的單位為g/mL）推導過程二、物質的量濃度與質量分數的關系m質m液ω=×100%例1、現有質量分數為98％、密度為1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物質的量濃度?解：c(H2SO4)＝1000ρω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)＝1000mL/L×1.84g/mL×98%98g/mol＝18.4mol/L答：此溶液中硫酸的物質的量濃度18.4mol/L。結論：c＝1000ρω／Ｍ（直接使用）練1、36.5%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求cc(HCl)=1.19g/cm3×1000ml×36.5%36.5g/mol×1L=11.9mol/L練2、計算12mol/L，密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質量分數?解：設溶液的體積為1L即1000mL。ω=12mol/L×1L×63g/mol1.32g/cm3×1000mL=57.3%c=────────1000×ρ×ωMρ的單位為g/cm3解：m質m液ω=×100%家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝兩瓶，于是媽媽把蔗糖水稀釋成兩瓶。請問，小明吃到的糖有沒有變多？稀釋前后，溶質的量（質量或物質的量）保持不變。討論：三、

溶液稀釋定律對于所有的溶液稀釋都有：m(溶液稀釋前)=m(溶液稀釋后)n(溶液稀釋前)=n(溶液稀釋后)m(濃)ω(濃)=m(稀)ω(稀)或m1ω1=m2ω2c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)或c1V1=c2V2

例1、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積是多少？解：根據V(濃)×c(濃)＝V(稀)×c(稀)可得：250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（H2SO4）V（H2SO4）≈14mL答：需要18mol/LH2SO4溶液的體積是14mL。練習1.從1L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL：(1)取出的這100mLNaOH溶液的物質的量濃度是

，含NaOH的質量是

。1mol·L－14g(2)若將取出的這100mLNaOH溶液加水稀釋至500mL，所得溶液的物質的量濃度是

。0.2mol·L－1

溶質相同、質量分數不同的兩溶液混合規律（同一溶質、質量分數分別為a%、b%的兩溶液混合）等體相混w：大的大，小的小(1)等質量混合兩溶液等質量混合時，混合后溶液中溶質的質量分數：

w＝1/2(a%＋b%)(2)等體積混合①當溶液密度大于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數溶液)等體積混合后，質量分數：w>1/2(a%＋b%)②當溶液密度小于1g·cm－3時，必然是溶液越濃，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質量分數：w<1/2(a%＋b%)

ρV(水)ab4、已知：硫酸(a)、氨水（b）加入水時，溶液密度變化曲線如圖所示。填空（用>、<、=）：（1）10%與30%的硫酸等質量混合，所得溶液的質量分數

20%（2）10%與30%的硫酸等體積混合，所得溶液的質量分數

20%（3）10%與30%的氨水等質量混合，所得溶液的質量分數

20%（4）10%與30%的氨水等體積混合，所得溶液的質量分數

20%==><課堂練習1密度與濃度的變化關系若ρ溶液>1g·cm－3，則溶液的c或w越大，ρ溶液就越大。若ρ溶液<1g·cm－3，則溶液的c或w越大，ρ溶液就越小。常見的溶液中，氨水、酒精等溶液密度小于水，NaCl、HNO3、H2SO4等溶液密度大于水。2、溶液混合問題——特殊情況①等質量混合=1、m%的硫酸與3m%的硫酸等質量混合，混合后溶液的質量分數

2m%2、m%的氨水與3m%的氨水等質量混合，混合后溶液的質量分數

2m%=w(混)=(mw1+mw2)/2m=

(w1+

w2)/21、m%的硫酸與3m%的硫酸等體積混合，混合后溶液的質量分數

2m%＞2、m%的氨水與3m%的氨水等體積混合，混合后溶液的質量分數

2m%＜②等體積混合①ρ溶液>1g·mL－1，w(混)>

(w1+

w2)/2②ρ溶液<1g·mL－1，w(混)<(w1+

w2)/21、用ω1,ω2分別表示amol/L和bmol/L氨水的質量分數，且已知2a=b，則下列推斷正確的是（）

A2ω1=ω2B2ω2=ω1

Cω2>2ω1Dω1<ω2<2ω1C2、物質的量濃度為c1mol/L，質量分數為a%的稀硫酸蒸發水后，濃度變為c2mol/L，質量分數變為2a%，則c1與c2的關系為（）c2＞2c13、98%的濃硫酸，ρ=1.84g/cm3，加水稀釋成49%的硫酸，則c應________9.2mol/L＜4、98%的濃硫酸，ρ=1.84g/cm3，其物質的量濃度為18.4mol/L，加水稀釋為9.2mol/L，其質量分數應ω

______

49%＞5、100g98%的濃硫酸，ρ=1.84g/cm3，加水稀釋成c=9.2mol/L的硫酸，則加水的體積應（）A<100mLB=100mLC>100mLD等于100/ρml

A二、配制一定物質的量濃度的溶液1、容量瓶溫度、容積、刻度線容量瓶的常用規格：100mL、250mL、500mL、1000mL等容量瓶的選擇原則：“大于且接近”“五不”原則：不加熱、不溶解、不稀釋、不反應不長時間貯存溶液容量瓶的使用往瓶內加適量水，塞好瓶塞，倒立。如不漏水，正立后將瓶塞旋轉180°后塞緊倒立，再次檢漏。檢漏容量瓶洗凈、檢漏后里面還有少量水，會否影響實驗結果？不會實驗室需配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，請設計配制的方案。如何配制一定物質的量濃度的溶液？配制溶液步驟100mL容量瓶

(1)計算：托盤天平的精確度只到0.1g，稱量5.9gNaCl固體。(2)稱量：兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（稱量易潮解的藥品必須用玻璃器皿）(3)溶解注意：如溶解過程中有明顯的溫度變化（如濃硫酸，NaOH固體），應恢復至室溫再轉移。蒸餾水NaCl固體(4)移液(5)洗滌。蒸餾水洗滌2次～3次，然后輕輕搖動容量瓶，使溶液混勻(6)定容平視：滴加至溶液凹液面恰好與刻度線相切向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線若加水超過刻度線，怎么辦？重新配置100mL(7)搖勻搖勻放置后發現液面低于刻度線，能否補充水？(8)裝瓶標簽：溶液的名稱和濃度。不能實驗步驟：1.計算2.稱量(量取)3.溶解(稀釋)4.移液5.洗滌6.定容（1~2cm）7.搖勻8.裝瓶儀器：托盤天平(含稱量紙)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、標簽紙。配制95mL1mol/L的NaCl溶液5.9gNaCl100mL配置一定物質的量濃度溶液的步驟計算稱量溶解用NaCl固體配100mL1.00mol/LNaCl溶液所需NaCl的質量5.85g天平稱量（稱量5.9g）在燒杯中，注入一定量蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解冷卻到室溫轉移用玻璃棒引流，將溶液移入100mL容量瓶洗滌定容搖勻貯存用蒸餾水洗滌燒杯，玻璃棒2~3次玻璃棒引流到刻度線以下，液面接近刻度1~2cm時，換用膠頭滴管繼續加水到刻度將配制好的溶液存放于試劑瓶配制核心：定住溶液體積！洗滌液一并轉移至容量瓶中實驗誤差分析c=nV=mMV若m偏小則c偏低，若m偏大則c偏高；若V偏小則c偏高，若V偏大則c偏低。引起誤差的操作因變量c(mol·L-1)n(溶質)V(溶液)稱量砝碼沾有其他物質或者生銹(需要用砝碼時)物碼顛倒（使用游碼）稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長用稱量紙稱量易潮解的物質(如NaOH)偏大不變偏大偏小不變偏小偏小不變偏小偏小不變偏小引起誤差的操作因變量c(mol·L-1)n(溶質)V(溶液)量取用量筒量取液體溶質時，仰視讀數用量筒量取液體溶質時，俯視讀數溶解溶解前燒杯內有少量水攪拌時部分液體濺出偏大不變偏大偏小不變偏小不變不變無影響偏小不變偏小引起誤差的操作因變量c(mol·L-1)n(溶質)V(溶液)轉移未冷卻到室溫就注入容量瓶中定容向容量瓶中轉移溶液時有少量液體流出洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶將量筒洗滌2~3次且洗滌液轉入容量瓶中不變偏小偏大偏小不變偏小偏小不變偏小偏大不變偏大量筒不能洗滌引起誤差的操作因變量c(mol·L-1)n(溶質)V(溶液)定容定容時，水加多了，用膠頭滴管吸出定容后，經振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水仰視俯視偏小不變偏小不變偏大偏小不變偏大偏小不變偏小偏大有關“物質的量”的計算關系n=—NNAn=—mMn(氣)=—V(氣)VmnNmV(氣)=

cＢnＢ·Ｖ(溶液)cＢ“見量化摩，求啥先求摩”=

nN·NA=

nm·M=

n

V(氣)

(氣)·VmcＢ=—nＢＶ(溶液)1000ρ

ωMBcB＝題型一：物質的量濃度的概念與基礎計算例1、下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體