湖北省十堰市丹江口大壩中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B2.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的含義錯誤的是（

）A．與、互為同位素

B．表示碳元素的一種核素C．質量數是13，原子序數是6，核內有7個質子D．質量數是13，原子序數是6，核內有7個中子參考答案：C略3.對H2在O2中燃燒的反應，正確的是A．該反應為吸熱反應

B．反應物的總能量大于生成物的總能量C．斷裂H-H鍵吸收能量

D．化學能轉化為熱能參考答案：BCD4.下列敘述正確的是

A．1molHNO3的質量為63g·mol-1B．HNO3的摩爾質量為63g

C．6.3gHNO3含有NA個HNO3分子D．6.02×1022個HNO3分子的質量為6.3g參考答案：D略5.下列各組反應中最終肯定是白色沉淀的是

A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液參考答案：AD6.X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個周期，X原子的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，Y的原子序數比X的原子序數多5，Z原子與Y原子的最外層電子數之差為3。下列敘述正確的是（）

A．X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽B．X單質與Z單質直接反應可生成兩種化合物C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質D．X、Y形成的一種離子跟H＋反應可生成Y的離子參考答案：D7.下列粒子中，與NH4+具有相同質子數和電子數的是

A．OH—B．F－C．Na+D．NH3參考答案：C8.下列物質分類正確的是（）A.SO2、SiO2、CO、CO2均為酸性氧化物，也為非金屬氧化物B.干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物C.稀豆漿、霧、淀粉溶液、氯化鐵溶液均為膠體，也為混合物D.粗鹽、酸雨、鹽酸、膽礬(CuSO4·5H2O)均為混合物參考答案：BA、CO不是酸性氧化物，A錯誤；B、干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物，B正確；C、氯化鐵溶液不是膠體，C錯誤；D、膽礬(CuSO4·5H2O)為純凈物，D錯誤，答案選B。9.下列反應中，屬于氧化反應的是（）A．乙烷在光照下與氯氣反應B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】A、乙烷在光照下與氯氣反應，H被Cl取代；B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含碳碳雙鍵，被高錳酸鉀氧化；C、乙烯使溴水褪色，碳碳雙鍵轉化為單鍵，且引入﹣Br；D、苯與液溴混合后撒入鐵粉生成溴苯是取代反應．【解答】解：A、乙烷在光照下與氯氣反應，H被Cl取代，屬于取代反，故A不選；B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含碳碳雙鍵，被高錳酸鉀氧化，是氧化還原反應，故B選；C、乙烯使溴水褪色，碳碳雙鍵轉化為單鍵，且引入﹣Br，屬于加成反應，故C不選；D、苯與液溴混合后撒入鐵粉生成溴苯是取代反應，屬于取代反應，故D不選；故選B．10.在三個體積相同的密閉容器中分別充入NH3、CO2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A．p(NH3)>p(CO2)>p(O2)

B．p(NH3)>p(O2)>p(CO2)C．p(CO2)>p(O2)>p(NH3)

D．p(CO2)>p(NH3)>p(O2)參考答案：B略11.常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是A、濃H2SO4

B、濃HCl

C、稀H2SO4

D、稀HCl參考答案：A12.下列反應中，HCl被還原的是()A．HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓B．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑C．MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．Au＋HNO3＋4HCl===HAuCl4＋NO↑＋2H2O參考答案：B13.下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是()A．CO2、SiO2都是酸性氧化物B．CO2和SiO2與水反應分別生成相應的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物D．CO2和SiO2都是由相應的分子組成的參考答案：A解析：CO2可溶于水生成H2CO3，但SiO2卻不能溶于水生成H2SiO3，B錯誤；SiO2與CO2都是酸性氧化物，A正確，C錯誤；CO2是由CO2分子構成的，而SiO2則是由硅原子和氧原子構成的，SiO2中不存在分子，D錯誤。14.下列說法正確的是

（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵⑥熔融狀態能導電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略15.有物質的量相等的短周期金屬元素單質A和B，在A中加入足量鹽酸，在B中加入足量稀硫酸，反應完全后，生成氫氣的體積分別為V1和V2，且V1≠V2，若要確定生成物中A和B的化合價，至少還需要的數據是A.V1∶V2的值

B.V1和V2的值C.A和B的物質的量

D.鹽酸和稀硫酸的濃度參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為_______________。(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為_________________________；發生反應的化學方程式為_______________________________。(4)實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號)，該裝置的作用是____________。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發生反應的化學方程式：_________________。(6)將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl27.1g，乙同學認為制得Cl2的質量小于7.1g，你認為__________(填“甲”或“乙”)同學正確，原因是___________________。參考答案：(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯氣中的氯化氫氣體

(3)無色溶液變藍色

Cl2＋2KI===I2＋2KCl

(4)Ⅱ

Ⅲ

④

干燥Cl2

(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)乙

隨著反應進行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸與MnO2不反應【分析】本題是實驗室制備Cl2和驗證Cl2某些性質的實驗。裝置I是實驗室制Cl2的裝置，裝有飽和食鹽水的洗氣瓶是為了除去Cl2中的HCl氣體，裝置III是檢驗氯水的漂白性，同時驗證Cl2無漂白性，IV裝置驗證Cl2的氧化性，最后裝置V吸收多余的Cl2，防止污染空氣。【詳解】(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸能揮發出HCl氣體，制得的氯氣中會混有HCl氣體，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度最小，HCl氣體又極易溶于水，所以裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)因為Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入無色的KI溶液中發生反應：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉變藍，所以裝置IV中的實驗現象為無色溶液變藍色，發生反應的化學方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯氣通過飽和食鹽水時會帶出水蒸氣，潮濕的Cl2中會生成HClO，HClO具有漂白性，所以a處干燥的品紅試紙褪色。若使“a無明顯變化”，則必須在氯氣進入裝置III前除去氯氣中的水蒸氣，故需要在裝置II和裝置III之間連接一干燥裝置，且所選干燥劑不能與Cl2反應，NaHCO3溶液、堿石灰、NaOH溶液均可與Cl2反應，所以只能選擇裝置④，放在裝置II與裝置III之間。(5)Cl2有毒，且易與NaOH反應，因NaOH溶液濃度較大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空氣，其發生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物質的量==0.1mol，14.6gHCl的物質的量==0.4mol，根據反應方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反應才能產生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反應過程中隨著HCl逐漸消耗以及反應生成水，使得濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能跟MnO2反應，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反應，所以產生的Cl2小于0.1mol（即產生的Cl2質量小于7.1g），乙同學正確。【點睛】常見的干燥劑有酸性干燥劑如濃硫酸、硅膠、P2O5固體等；堿性干燥劑有堿石灰、生石灰、固體NaOH等；中性干燥劑如CaCl2固體。酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如NH3；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液體干燥劑一般放在洗氣瓶中（氣體“長進短出”），固體干燥劑一般放在干燥管或U形管中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子。（1）C的單質能使濕潤的有色布條退色，使布條退色的物質化學式是

。（2）B的單質與氫氣在1L密閉容器中進行反應，進行到2min時，氫氣物質的量減少了0.15mol，該反應在2min內單質B的平均反應速率是

。（3）D單質的某種反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式是

.（4）A的某氣態氫化物CH4在空氣中完全燃燒，反應為，反應過程中，斷裂1molCH4中的化學鍵消耗的能量為1660kJ，斷裂1molO2中的化學鍵消耗的能量為498kJ，形成1molCO2中的化學鍵釋放的能量為1596kJ，形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量為930kJ，則1molCH4在空氣中完全燃燒應

（填“放出”或“吸收”）

kJ的能量。參考答案：略18.(共4分)①金剛石與“足球烯”C60；

②D2O與T2O；

③和④CH4和CH3CH2CH3；

⑤葡萄糖與果糖；

⑥16O和18O（1）__________________________組兩種微粒互為同位素；（2）__________________________組兩種物質屬于同系物；（3）__________________________組兩物質互為同分異構體；（4）__________________________組兩種物質屬于同素異形體。參考答案：⑥

④

⑤

①略19.(10分)有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、Cu(NO3)2、Na2CO3中的。一種或幾種，現做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀。試根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)寫出原白色粉末中一定含有的物質的化學式

(2)寫出原白色粉末中一定不含的物質的電離方程式