湖北省十堰市第四中學2022-2023學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2001·全國卷）14.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A.反應的化學方程式為：2MNB.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D

略2.下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能和水反應生成H2SO3C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性D．實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫參考答案：A略3.下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是()。A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－1參考答案：D略4.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如下圖。反應中鎂和鋁的：A.物質的量之比為3:2

B.質量之比為3:2C.摩爾質量之比為2:3

D.反應速率之比為2:3參考答案：A略5.在2010年溫哥華冬季奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。如圖是檢測出興奮劑X的結構，關于興奮劑X的說法正確的是A．1molX與足量的NaOH溶液在一定條件下反應，最多消耗4molNaOHB．1molX在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1molH2C．1molX與足量的濃溴水反應，最多消耗5molBr2D．X遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D略6.標準狀況下，將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示)，實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg·cm－3。下列說法錯誤的是A．水最終會充滿整個燒瓶B．所得溶液的物質的量濃度為1/22.4mol·L－1C．所得溶液的質量分數為17/22400ρD．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4mol參考答案：D7.（07年全國卷1）右圖是恒溫下某化學反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B．該反應達到平衡態I后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態IIC．該反應達到平衡態I后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態IID．同一反應物在平衡態I和平衡態II時濃度不相等參考答案：答案：C解析:本題主要是考察學生對于化學平衡移動條件的理解，并結合圖象分析出外界條件的改變使V（正）和V（逆）大小的變化。從圖象上可以看出，平衡Ⅰ到平衡Ⅱ是因為V（正）的突然增加而V（逆）開始沒有變化，如果是溫度、壓強、催化劑的改變會使V（正）和V（逆）都增加，顯然只能是增加反應物的濃度了，C選項與事實相反是不符合題意的。難度:中等，理解知識落點:高二化學第二章《化學平衡》的第三節：影響化學平衡的條件的條件。對教學的啟示:要注重基礎，特別是課本上的章圖或者有關圖表的掌握和理解，決不能放松課本上的任何一個知識點。8.生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是

A．醫療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水

B．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變為4.00，是因為水中溶解的CO2增多

C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水參考答案：C略9.從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規范的是

（

）

A．灼燒 B．過濾 C．分液 D．蒸餾【知識點】儀器使用

實驗操作的注意事項J1

J2參考答案：C

解析：A、灼燒要在坩堝中進行，不使用蒸發皿，故A錯誤；B、過濾時液體要沿玻璃棒引流，故B錯誤；C、分液操作規范，故C正確；D、溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了儀器使用及實驗操作的注意事項，注意蒸發使用蒸發皿，灼燒使用坩堝。10.按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于①酸；②氫化物；③氧化物；④含氧酸；⑤難揮發性酸；⑥化合物；⑦一元酸A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦

D．①④⑤⑥⑦參考答案：B略11.(08惠州調研)在有乙離子存在時，欲用丙試劑來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加丙試劑能夠對甲離子進行成功檢驗的是（不允許加熱、過濾、萃取等操作）

選項甲離子乙離子丙試劑ASO42-SO32-稀鹽酸、Ba（NO3）2的混合溶液BCl-CO32-AgNO3溶液、稀硝酸CMg2+Al3+NaOH溶液DFe2+Fe3+KSCN溶液參考答案：答案：BC12.下列各項反應對應的圖像正確的是

A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D．向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉參考答案：C13.反應2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應條件有利于生成C的是（）

A.

低溫、低壓

B.

低溫、高壓

C.

高溫、高壓

D.

高溫、低壓

參考答案：答案：C14.在固態金屬氧化物燃料電解池中，以H2—CO混合氣體為燃料，基本原理如右圖所示。下列說法不正確的是A.Y極是原電池的正極，發生還原反應B.負極的電極反應式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2O

CO－2eˉ＋O2ˉ＝CO2C.總反應可表示為：H2＋CO＋O2＝H2O＋CO2D.同溫同壓下兩極消耗的氣體的體積之比是1︰1參考答案：D根據圖示知：與X相連的電極通入H2、CO，所以X是負極，Y是正極，負極上發生氧化反應，電極反應式為：H2+O2--2e-=H2O、CO+O2--2e-=CO2，正極上發生還原反應，電極反應式為：O2+4e-=O2-，總反應為：H2+CO+O2=H2O+CO2。A．根據圖示知：與X相連的電極通入H2、CO，所以X是負極，Y是正極，故A正確；B．負極上發生氧化反應，電極反應式為：H2+O2--2e-=H2O、CO+O2--2e-=CO2，故B正確；C、根據正負極的電極反應式可知，總反應式可以為：H2+CO+O2=H2O+CO2，故C正確；D、總反應式可表示為：H2+CO+O2=H2O+CO2，同溫同壓下兩極消耗的氣體體積之比是2：1，故D錯誤；故選D。15.已知化學反應N2+O2＝2NO的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（

）

A．該反應為放熱反應

B．該反應每生成2molNO，吸收bkJ熱量

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應吸收（a-b）/2KJ熱量時，參加反應的O2為0．5mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：圖1

圖2Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；Ⅱ．加碳酸鈉粉末調至pH為7～8；Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．（1）制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為

．（2）Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是

．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是

；pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是

．（3）利用碘量法可測定Na2S2O5產品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，

，重復如上步驟2次，記錄數據．（實驗中必須使用的試劑有：c1mol?L﹣1的標準碘溶液、c2mol?L﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）（4）含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結果見右圖．①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是

．②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1時視為完全沉淀．現將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr（OH）3而除去，需調節溶液的pH范圍為

．參考答案：（1）Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5與水反應生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性；用pH計（或酸度計，或pH傳感器）測定；Na2SO3；（3）加入一定體積的過量的c1mol?L﹣1的標準碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色，讀數；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O與Cr2O72﹣反應時均消耗H+，使溶液的pH變大；②pH＞5.6．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）Na2CO3和SO2反應生成Na2S2O5和CO2，根據元素守恒可書寫出化學方程式；（2）Na2S2O5與水反應生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離程度大于水解程度，所以會使溶液顯酸性；測定溶液PH值精確度為0.1，可用pH計（或酸度計，或pH傳感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1時，則溶液中會出現亞硫酸鈉；（3）根據氧化還原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入過量的標準碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的標準碘溶液再用標準Na2S2O3溶液滴定，根據加入的碘的總量和與Na2S2O3溶液反應的碘的量可以求得與Na2S2O5反應的碘的量，進而確定Na2S2O5的量，根據這一原理可知實驗操作步驟；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水時都會消耗氫離子，所以溶液的PH值會增大；②c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1時，根據Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH﹣），確定溶液的PH值．【解答】解：（1）Na2CO3和SO2反應生成Na2S2O5和CO2，根據元素守恒可知化學方程式為Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2，故答案為：Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5與水反應生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離程度大于水解程度，所以會使溶液顯酸性；測定溶液PH值精確度為0.1，可用pH計（或酸度計，或pH傳感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1時，則溶液中會出現亞硫酸鈉，即產品中會有副產物Na2SO3，故答案為：Na2S2O5與水反應生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性；用pH計（或酸度計，或pH傳感器）測定；Na2SO3；（3）根據氧化還原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入過量的標準碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的標準碘溶液再用標準Na2S2O3溶液滴定，根據加入的碘的總量和與Na2S2O3溶液反應的碘的量可以求得與Na2S2O5反應的碘的量，進而確定Na2S2O5的量，根據這一原理可知實驗操作步驟為：加入一定體積的過量的c1mol?L﹣1的標準碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色，讀數，故答案為：加入一定體積的過量的c1mol?L﹣1的標準碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色，讀數；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水時都會消耗氫離子，所以溶液的pH值會增大，故答案為：Na2S2O5和FeSO4?7H2O與Cr2O72﹣反應時均消耗H+，使溶液的pH變大；②c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1時，根據Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH﹣）==×10﹣9mol?L﹣1，所以c（H+）=，所以溶液的PH=﹣lgc（H+）≈5.6，所以將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr（OH）3而除去，需調節溶液的pH＞5.6，故答案為：pH＞5.6．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：①2KOH＋Cl2→KCl＋KClO＋H2O(條件：溫度較低)②6KOH＋3Cl2→5KCl＋KClO3＋3H2O(條件：溫度較高)③2Fe(NO3)3＋2KClO＋10KOH→2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O回答下列問題：(1)該生產工藝應在

(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行；(2)寫出工業上制取Cl2的化學方程式

。(3)配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體(該溶液的密度為1.47g/mL)，它的物質的量濃度為

。(4)在“反應液I”中加KOH固體的目的是

。A.與“反應液I”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClOB.KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C.為下一步反應提供反應物D.使副產物KClO3轉化為KClO(5)從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產品

(寫化學式)，它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途

。參考答案：(1)溫度較低(2)2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)10mol/L(4)AC(5)KNO3

KCl，

KNO3可用于化肥，炸藥等(合理就給分)

略18.(12分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反應II：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2

①上述反應符合“原子經濟”原則的是

（填“I”或“Ⅱ”）。

②已知反應Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數據判斷

ΔH1

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，

則CO的轉化率為

（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態水放

出的熱量為________（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池

裝置。①該電池正極的電極反應為____________②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學

方程式為___________________________________________.參考答案：（共15分）（1）①I

（2分）②＜

③80%

（各2分）（2）442.8kJ（3分）（3）①O2+2H2O+4e-=

4OH-

（3分）②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

（3分）略19.某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72﹣轉化為Cr3+．某課題組研究發現，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①46010

30②56010

30③5602020測得實驗①和②溶液中的Cr2O72﹣濃度隨時間變化關系如圖所示．（2）上述反應后草酸被氧化為CO2

（填化學式）．（3）實驗①和②的結果表明溶液pH對該反應的速率有影響；實驗①中0～t1時間段反應速率v（Cr3+）=mol?L﹣1?min﹣1（用代數式表示）．（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：Fe2+起催化作用；假設二：Al3+起催化作用；假設三：SO42﹣起催化作用；（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的濃度可用儀器測定）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期