四川省廣安市斷橋初級中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.圖K3－21－1為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是()。圖K3－21－1A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色參考答案：D略2.下列劃線部分物質在充分反應后能完全消耗的有A．含少量CO2的1molCO氣體與1molNa2O2密封在容器中，不斷電火花點燃B．1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸加熱反應C．1mol無水C2H5OH與2mol冰醋酸在濃H2SO4作用下加熱D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，適當溫度下反應足夠長的時間參考答案：A3.“分類”是一種思想方法，在化學發展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是

①根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略4.下列說法中正確的是A．棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OB．Na2SiO3可用于木材防火C．Fe2O3是一種常見的高溫結構陶瓷材料D．純度高達99.9%的鐵，它與等濃度鹽酸反應速率比生鐵快參考答案：B5.下列化學用語表示正確的是

（

）A.S2-的結構示意圖：

B．基態氮原子L層電子的軌道表示式：

C．基態溴原子的核外電子排布式：4S24p5

D.甲烷分子的球棍模型：參考答案：略6.下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是A．用量筒量取一定體積的液體時，俯視讀出的讀數B．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值C．測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱時間太短使一部分硫酸銅末發生分解，所測出的結晶水的含量D．做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數值參考答案：CD7.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列說法正確的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbOC．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移2mol電子D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳參考答案：D略8.分子式為C8H10的芳烴，其一澳代物的同分異構體的總數為A

10

B

12

C

15

D

16參考答案：C略9.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④參考答案：A略10.下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba（OH）2

H2SO4③HCl

NaAlO2H2SO4

④Ca（OH）2

Na2CO3

BaCl2A.①②

B.②③

C.①③④

D.①②④參考答案：A11.下列說法中，不正確的是A．淀粉可用來生產葡萄糖和酒精B．硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑C．鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹D．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍參考答案：D略12.0℃時，某1mol/L的NaOH溶液中，Kw＝10－15，則溶液的pH值是A

0

B

14

C

15

D

1參考答案：C略13.向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72﹣酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產物中X的化合價為（）A．+1

B．+2

C．+3

D．+5參考答案：C考點：常見元素的化合價；氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72﹣也應該得到0.078mol電子，令X在還原產物的化合價為a，根據電子轉移守恒列放出計算a值，即為n值．解答：解：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72﹣也應該得到0.078mol電子，令X在還原產物的化合價為a，則：0.009mol×2+0.01mol×2×（6﹣a）=0.078mol解得a=3．則X值為3．故選C．點評：考查氧化還原反應的計算，難度中等，注意理解電子轉移守恒的運用．14.下列各組離子，在所給的條件下能夠大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－

B．由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一

C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D．在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－參考答案：D15.只用一種試劑，可區別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（）A．HCl

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH參考答案：D解析：A．加入鹽酸，與以上四種物質都不反應，無法鑒別，故A錯誤；B．加入BaCl2不能鑒別Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B錯誤；C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故C錯誤；D．分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，有刺激性氣味的氣體產生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸鎂溶液，開始時有白色沉淀生成，隨氫氧化鈉量的增多，沉淀溶解的是氯化鋁溶液，無明顯變化的是硫酸鈉溶液，故D正確．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝

置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色氧化銅轉化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得：反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量為m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)檢查A裝置氣密性的操作是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗室檢驗氨氣的操作和現象是____________________________________。(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備制備原理填寫在下表的空格中。(4)甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為________________.(5)乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比明顯小于理論值，其原因是________________。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥晶的實驗儀器，重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）(1)肼又稱聯氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在，

在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量

(25℃時)，完全燃燒反應的熱化學方程式是

。(2)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20～30％的溶液。肼一空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是

；負極的電極反應式是

。(3)如圖是一個電化學過程示意圖。

假設使用肼一空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量

變化，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣

(假設空氣中氧氣的體積含量為20％)。(4)傳統制備肼的方法是以氧化制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是

。參考答案：(1)；(2)

(3)112(4)18.近年來環境問題突出，大氣污染更為嚴重。回答下面問題(1)下列選項中屬于重點城市空氣質量日報首要污染物的是____A．CO2

B.SO2

C．可吸入顆粒物

D．H2S(2)汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體，汽車氣缸中生成NO的化學方程式是___________(3)汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應機理如下（以Pt催化劑為例）Ⅰ:NO+Pt(s)=NO(s)(Pt(s)表示催化劑，NO(s)表示吸附態NO，下同)Ⅱ:CO+Pt(s)=CO(s)Ⅲ:NO(s)=N(s)+O(s)Ⅳ:CO(s)+O(s)=CO2+2Pt(s)Ⅴ:N(s)+O(s)=N2+2Pt(s)Ⅵ:NO(s)+N(s)=N2O+2Pt(s)尾氣中反應物及生成物濃度隨溫度的變化關系如下圖。回答下面問題①汽車尾氣消污反應最適宜的反應溫度是____A.250℃

B.300℃

C.330℃

D.400℃②330℃以下的低溫區發生的主要反應的化學方程式是__________________③低溫區N2O選擇性高于N2，由此可推斷出：v反應的活化能____Ⅵ反應的活化能（填“<”、“>”或“=”），理由是__________________④結合反應機理和圖像分析：溫度位于330℃—400qC時，升高溫度，V反應的反應速率_____，（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）Ⅳ反應的反應速率____。參考答案：(1)BC

(2)N2+O22NO

(3)①D

②CO+2NOCO2+N2O

③﹥

反應的活化能小，化學反應速率大，選擇性高

④增大

增大【詳解】（1）屬于重點城市空氣質量日報首要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物、可吸入顆粒物，答案選BC；(2)汽車氣缸中在高溫高壓與空氣中的氧氣與氮氣反應生成NO，反應的化學方程式是N2+O22NO；(3)①根據圖中曲線變化可知，汽車尾氣消污反應最適宜的反應溫度是400℃，答案選D；②330℃以下的低溫區CO2、N2O含量較高，故發生的主要反應的化學方程式是CO+2NOCO2+N2O；③低溫區N2O選擇性高于N2，由此可推斷出：v反應的活化能>Ⅵ反應的活化能，理由是反應的活化能小，化學反應速率大，選擇性高；④升高溫度化學反應速率增大，故升高溫度，V反應的反應速率增大，Ⅳ反應的反應速率增大。19.[選修5——有機化學基礎]（15分）止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產合成路線如下：（1）已知烴A可以作為一個國家石油化工生產的標志，則A是________(填結構簡式)；由A合成B發生的化學反應類型有

（填字母）。

a．加成反應

b．酯化反應

c．氧化反應

d．消去反應

e．加聚反應

（2）F中含有的官能團名稱為

（3）C的核磁共振氫譜中可能出現

組吸收峰；（4）已知D為氯代烴，C生成E為取代反應，寫出C+D→E的化學方程式

。（5）1molF與1molH2加成后生成有機物