湖南省岳陽市長田中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗原理、方法、操作或結論不正確的是參考答案：B略2.

鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生11.2LNO2（標準狀況），若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質量為

（

）

A．7.8g

B．13.6g

C．5.8g

D．4g參考答案：B略3.有8g、、、NaOH的混合物與200g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應,蒸干溶液,最終得固體質量為(

)A.8g

B.15.5gC.11.7g

D.無法計算參考答案：C略4.NA表示阿伏加德常數，下列說法正確的是（）A．2.24LHCl氣體中含有0.1NA個HCl分子B．室溫下，1molCH4含有的電子數為10NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+D．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH﹣參考答案：B考點：阿伏加德羅常數．.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質的量；B．甲烷分子中含有10個電子，1mol甲烷中含有10mol電子．C．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，導致溶液中鐵離子數目減少；D．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子．解答：解：A．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L氯化氫的物質的量，故A錯誤；B．1mol甲烷分子中含有10mol電子，含有的電子數為10NA，故B正確；C．鐵離子部分水解，則溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，所得溶液中含有的鐵離子數目小于0.1NA，故C錯誤；D．常溫下pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為：0.1mol/L，則1L該氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子的物質的量為0.1mol，溶液中含有0.1NA個OH﹣，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，涉及了鹽的水解、標況下氣體摩爾體積的使用條件等知識，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，還要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是A．反應后溶液中存在Fe3+和Fe2+

B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C．反應后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe參考答案：C6.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是

A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A7.下列方程式書寫正確的是

A.KHC03的水解：

B.KHC03溶液與Al2(SO4)3溶液混合：

C．將過量鐵粉加入到稀硝酸中；

D．碳酸電離：

參考答案：BC略8.下列說法中正確的是（）①鋰在空氣中燃燒生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ①②參考答案：C考點：堿金屬的性質；二氧化硫的化學性質；鎂、鋁的重要化合物．分析：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能達到氫氧化鋁膠體；③鹽酸有弱氧化性和還原性；④Fe（OH）3能直接用化合反應制備；⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因為它具有還原性．解答：解：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物Li2O，故正確；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氫氧化鋁膠體，所以不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒，故錯誤；③HCl中氫離子具有弱氧化性，氯離子具有還原性，所以HCl有弱氧化性和還原性，故正確；④Fe（OH）3能直接用化合反應制備，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故錯誤；⑤酸性高錳酸鉀具有強氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為它具有還原性而不是漂白性，故錯誤；故選C．點評：本題考查物質之間的反應，明確物質性質是解本題關鍵，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的區別，知道HCl中體現氧化性和還原性的元素，題目難度不大．9.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（

）A．0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數均為0.05NAB．標準狀況下，2.24LCH4所含的原子數為0.1NAC．1molSO2與足量O2在一定條件下反應，共轉移2NA個電子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子數為0.1NA參考答案：A試題分析：Na2O2固體中中只含有1個O22-，所以0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數均為0.05NA，正確；B．標準狀況下，2.24LCH4的物質的量是0.1mol，由于在一個分子中含有5個原子，所以0.1molCH4所含的原子數為0.5NA，錯誤；C．1molSO2與足量O2在一定條件下反應，由于反應是可逆反應，所以反應共轉移電子數目小于2NA個，錯誤；D．NH3·H2O是弱電解質，在溶液中會發生電離作用，所以1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子數小于0.1NA，錯誤。10.已知：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，某有機物的結構簡式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，則Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為（

）A.3∶3∶2

B.3∶2∶1

C.1∶1∶1

D.3∶2∶2參考答案：B11.下列敘述正確的是

()A.與28gCO具有相同分子數的CO2的質量一定是44gB.與VLCO具有相同分子數的CO2的體積一定是VLC.所含原子數相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D.所含原子數相等的CO與CO2的密度之比為21∶22參考答案：AA項：根據公式＝n＝，可列式：＝，可判斷A項正確.B、C、D都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強是否相同，所以說法都不正確.12.下列除去雜質的實驗方法正確的是

A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B.制取Al2(SO4)3晶體：將Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應D.除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾參考答案：B略13.向某二價金屬M的M（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到VL氣體，如果計算金屬M的相對原子質量，你認為還必需提供下列哪項數據

A．M（OH）2溶液的物質的量濃度

B．與MCO3反應的鹽酸的物質的量濃度

C．MCO3的質量

D．題給條件充足，不需要再補充數據參考答案：C略14.參考答案：C15.下列關于有機物的說法正確的是

A．甲苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

C．石油裂化的主要目的是為了，獲得更多輕質油

D．要除去乙烷中少量乙烯雜質，簡單可行的方法是通人過量高錳酸鉀酸性溶液中洗氣參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）二氯化二硫（S2C12）在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2C12粗品。②有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃化學性質S112.8444.6略S2C12－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C122SCl2設計實驗裝置圖如下：（1）上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見____________________。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：（2）B中反應的離子方程式：_________________________________________________；E中反應的化學方程式：_________________________________________________。（3）C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。（4）儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F的作用是___________。（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_____________________________，在F中可能出現的現象是________________________________________________。（6）S2C12粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，關鍵的操作是控制好溫度和____________________________。參考答案：（1）用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗）

（1分）在G和H之間增加干燥裝置

（2分）（2）MnO2+4H＋+2C1－==Mn2＋+C12↑+2H2O

2S+C12S2C12

（各1分，共2分）（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸

（各1分，共2分）（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導氣、冷凝

（各1分，共4分）（5）產率降低

（2分）有固體產生（或其他正確描述）

（2分）（6）SCl2、C12、S（任寫其中兩種即可）

（各1分，共2分）控制濃鹽酸的滴速不要過快

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某化學興趣小組為探索工業廢料的再利用，在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體。其實驗方案如下：（1）所加試劑①、②分別是

。（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是

從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用

。（3）上述實驗方案中，有一步設計明顯不合理，請你予以指出，并說明理由

你認為正確的設計方案是

。參考答案：（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發濃縮、冷卻結晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質。（2分）向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）18.（15分）碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為102，含氫的質量分數為9.8%，分子氫原子個數為氧的5倍。(1）A的分子式是_____。(2）A有2個不同的含氧官能團，其名稱是__________

。(3）一定條件下，A與氫氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團。

①A的結構簡式是__________

。

②A不能發生的反應是（填寫序號字母）_________。

a．取代反應

b．消去反應c．酯化反應d．還原反應(4）寫出兩個與A具有相同官能團、并帶有支鏈的同分異構體的結構簡式是_____、_________

。(5）A還有另一類酯類同分異構體，該異構體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，此反應的化學方程式是________

。（6）已知環氧氯丙烷可與乙二醇發生如下聚合反應：

B也能與環氧氯丙烷發生類似反應生成高聚物，該高聚物的結構式是____________________

。

參考答案：

19.隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)?CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：共價鍵C—OH—ON—HC—NC—H鍵能/kJ·mol－1351463393293414

則該反應的ΔH＝_________kJ·mol－1。(2)上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為_________。②X軸上a點的數值比b點_________(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________。(3)工業上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。甲醇（CH3OH）脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：方式A：CH3OH*→CH3O*＋H*

Ea=+103.1kJ·mol-1方式B：CH3OH*→CH3*＋OH*

Eb=+249.3kJ·mol-1由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經的方式應為_________(填A、B)。下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為______________________________________________。(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________。參考答案：(1)-12

(2)①25%

②小

隨著Y值的增大，φ(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)向逆反應方向進行，故Y為溫度

(3)A

CHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*）

(4)4×10-9【分析】⑴未斷鍵的可以不計算，只計算斷鍵和成鍵的，計算該反應的ΔH。⑵按照三步走書寫，再計算轉化率；根據圖象得出X軸上a點的數值比b點小；根據隨著Y值的增大，φ(CH3OH)