河北省石家莊市只里鄉北高里中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國著名的化工專家侯德榜在20世紀20年代所創立的侯氏制堿法享譽中外。侯氏制堿法中的堿是指下列的()A.NaOH B.K2CO3C.Na2CO3 D.NaHCO3參考答案：C解析：侯氏制堿法制備的是Na2CO3,俗稱純堿。2.某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，該溶液中還可能大量存在的是：A.NH4+

B.Ca2+

C.HCO3ˉ

D.SO42ˉ參考答案：DOHˉ與NH4+、HCO3-均反應生成氨氣和CO32-，CO32ˉ與Ca2+反應生成沉淀，故能大量共存的是SO42-，答案選D。正確答案為D。3.下列說法正確的是（

）A.參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素

B.光是影響某些化學反應速率的外界條件之一C.決定化學反應速率的主要因素是濃度D.增加反應物的用量一定能增大反應速率參考答案：A4.下列關于合金的敘述中正確的是A．合金不具有金屬光澤

B．金屬和非金屬之間不可能形成合金C．生鐵和鋼都是鐵的合金

D．鈦合金是使用最多的合金參考答案：C略5.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020

下列判斷不正確的是()A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢參考答案：C略6.下列金屬中不屬于貨幣金屬的是

A．鐵 B．金

C．銀

D．銅參考答案：A7.對于化學反應能否自發進行，下列說法中錯誤的是

(

)A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發進行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發進行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低溫時可自發進行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時可自發進行參考答案：C略8.邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A．單質都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質一定是純凈物B．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應一定放出氫氣C．中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D9.下列事實中，不能用平衡移動原理來解釋的是A.工業上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的B.加壓后二氧化碳在水中的溶解度增大C.盛有二氧化氮氣體的燒瓶，浸入熱水浴后顏色變深D.打開冰鎮啤酒的瓶蓋時，有大量泡沫溢出參考答案：A略10.升高溫度能加快反應速率的主要原因是（）A．活化分子能量明顯增加

B．增加了活化分子的百分數C．降低了反應所需的能量

D．改變了反應物的本身性質參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：升高溫度能加快反應速率的主要原因是活化分子的百分數增加，以此解答該題．解答：解：升高溫度，分子能量增加，增加了活化分子的百分數，增加有效碰撞的次數，反應速率增大，故選B．點評：本題考查化學能對反應速率的影響，題目難度不大，本題注意相關知識的積累．11.短周期元素中，原子基態時具有1個未成對電子的元素共有A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：C12..短周期元素中，原子基態時具有1個未成對電子的元素共有多少種（

）A．5

B．6

C．7 D．8參考答案：C13.下列廢棄物，可直接回收利用的是（

）A.醫用點滴管

B.易拉罐

C.玻璃白酒瓶

D.可充電電池參考答案：C略14.C3H6ClBr的同分異構體有種。（

）A、4

B、5

C、6

D、7參考答案：B略15.丁香油酚的結構簡式是，該物質不應有的化學性質是

①可以燃燒；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液褪色；④可以跟NaHCO3

溶液反應；⑤可以跟NaOH溶液反應；⑥可以在堿性條件下水解A、①③

B、③⑥

C、④⑤

D、④⑥參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)常溫下，取兩片質量相等、外形和組成相同表面經過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實驗現象如下表：時間酸1min2min5min15min20min實驗一：3mol／L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡實驗二：1.5mol／L硫酸均無明顯現象(無氣泡)

（1）寫出以上反應的離子方程式_____________________________________；（2）分析上表數據，你得出的結論是：

；（3）對你以上的結論可能的原因提出假設（寫出一個即可）：_________________________________________________________________；（4）請設計實驗對你的假設進行驗證：____________________________________________________________________。參考答案：(9分)(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑(2分)ks5u(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應比在硫酸中快得多(2分)(3)Cl-對鋁與H+反應有促進作用（或SO42-對鋁與H+反應有抑制作用）(2分)(4)取適量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化鈉（或氯化鉀等其他可溶性氯化物）固體（1分），重復實驗二，若反應速率加快（1分），則假設成立；（3分）（或取適量以上稀鹽酸，加入少量的硫酸鈉（或硫酸銨等其他可溶性硫酸鹽）固體，重復實驗一，若反應速率減慢，則假設成立）。ks5u略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如下圖為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單元．(1)在該物質的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近的且等距離的鈦離子共有個．(2)該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個數比是．參考答案：

(1)6

(2)3∶1∶1解析：從所給模型圖中可看出每個鈦離子的上下前后和左右各有一個最接近且等距離的鈦離子．又可看出鈣原子位于立方體體心，為該立方體單獨占有，鈦原子位于立方體頂點屬于8個立方體共有，所以每個立方體擁有Ti原子為8×=1個，氧原子位于立方體的棱邊為四個立方體所共有，所以每個立方體擁有O原子為12×=3個．18.(13分)氮及其化合物在生產、生活和科技等方面有重要的應用，請回答下列問題：(1)氮元素基態原子的價電子排布式為

；(2)在氮氣分子中，氮原子之間存在著

個鍵和

個鍵；(3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”、“小于”或“等于”)①氮原子的第一電離能

氧原子的第一電離能；②N2分子中氮氮鍵的鍵長

白磷分子中磷磷鍵的鍵長；(4)氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述其原因是

；(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中的2個NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位鍵的個數為

。參考答案：(1)2s22p3

(3分)(2)1；2

(2分)(3)①大于，②小于

(2分)(4)氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化

(3分)(5)4

(3分)19.對化學反應N2＋3H22NH3（正反應為放熱反應）在四種不同條件下進行（實驗2、3、4在實驗1的基礎上只改變一個條件）。N2與H2以體積比1:3和混合，NH3在混合氣體中的起始含量（體積分數）為0，反應中N2的含量（體積分數）隨反應時間（min）的變化情況如下表：實驗序號時間含量%溫度0102030405060150025.022.019.517.516.015.015.02500ω219.515.015.015.015.015.0350025.021.317.815.113.213.213.24t425.021.020.320.020.020.020.0根據上述數據，完成下列填空：（1）在實驗2，N2的初始含量（體積分數）ω2=

，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2在實驗1的基礎上采取的條件是

。（2）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3

v1（填＞、=、＜），實驗3在實驗1的基礎上采取的措施是