2022年云南省曲靖市宣威市長征中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．原子最外層電子數等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期參考答案：D略2.下列關于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是(

)A．銅片是負極B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略3.下列敘述正確的是

A.1molCO2的質量為44g/mol

B.CO2的摩爾質量為44gC.CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量D.NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同參考答案：D略4.分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是()A．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a＞0)B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a＜0)C．2A＋B===2CΔH＝a(a＜0)D．2C===2A＋BΔH＝a(a＞0)參考答案：B解析A物質和B物質生成C物質時能量降低，反應放熱，A項錯誤，B項正確；熱化學方程式中要標明物質的狀態，C、D項中未標明物質的狀態，故C、D項錯誤。5.下列離子方程式的書寫正確的是(

)

A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-==CO2-+H2O

B、鐵和稀硫酸反應：Fe+2H+==H2-+Fe3+

C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3ˉ

D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-==CO32-+H2O參考答案：D略6.2011年3月，日本福島核電站由于地震損毀而造成放射性物質泄漏，在我國多地檢測出極微量的53131I，關于53131I的下列說法中正確的是（）A．53131I是放射性核素，應該多吃加碘食鹽來預防其對人體的損害B．53131I與53127I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱同素異形體C．53131I與53127I屬于同種元素，所以性質完全相同D．53131I核內中子數比核外電子數多25個參考答案：D考點：核素；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．版權所有專題：原子組成與結構專題．分析：質量數相同中子數不同的同一元素互稱同位素，同位素的化學性質相同物理性質不同；同一元素的不同單質互稱同素異形體；中子數=質量數﹣質子數，據此分析解答．解答：解：A、53131I是放射性核素，但不能多吃含碘食鹽來預防其對人體的損害，故A錯誤．B、53131I與53127I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱同位素，故B錯誤．C、53131I與53127I屬于同種元素，所以化學性質完全相同，故C錯誤．D、53131I中中子數=131﹣53=78，53131I中核外電子數=質子數=53，所以53131I中中子數比核外電子數多78﹣53=25，故D正確．故選D．點評：本題考查了同位素、同素異形體等知識點，難度不大，注意：同一元素的不同核素，化學性質相同，物理性質不同．7.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、HNO3→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2

B．IO3-

C．MnO4-

D．HNO3參考答案：B略8.下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．升高溫度能使反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率參考答案：C略9.在離子方程式中，反應前后電荷是守恒的。如下離子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中元素R的化合價是A.＋4

B.＋5

C.＋6

D.＋7參考答案：B在反應RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，從離子方程式電荷守恒的角度可知，n=1，則在中RO3-，R的化合價為+5價，故選B。10..堿金屬的陽離子A.只有氧化性

B.是強還原劑

C.易被氧化

D.其火焰都能呈現不同顏色參考答案：AD略11.簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是（

）

a.①②③互為同位素

b.①②③互為同素異形體

c.①②③是三種化學性質不同的粒子

d.①②③具有相同的質量數

e.①②③具有相同的質量

f.①②③是三種不同的原子A.a、f

B.b、c

C.d、e

D.e、f參考答案：A略12.在化合物NaOH中不存在的化學鍵是(

)。

A．共價鍵

B．非極性鍵

C．極性鍵

D．離子鍵參考答案：B略13.下列試劑的保存方法錯誤的是A.

新制氯水保存在棕色試劑瓶中

B.

少量的Na保存在煤油中C.

NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中

D.

濃硝酸保存在無色試劑瓶中參考答案：DA、氯水中含有次氯酸，不穩定，應避光保存，選項A正確；B、鈉易與空氣中氧氣、水等反應，但與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，選項B正確；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，選項C正確；D、濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，選項D錯誤。答案選D。14.現有含0.1mol/L的SO32-溶液30mL,恰好被2×10－3molXO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產物中的化合價是A.＋4

B.＋3

C.＋2

D.＋1參考答案：A略15.要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質除去，合理的方案是()A．加入過量氨水后過濾B．加入過量NaOH溶液后過濾C．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO2再過濾D．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：________________________________________；（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為_____________________；

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為

B：_________________________，D：________________________。（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）提示SO2有較強的還原性。

參考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；（2）3×6.02×1023；或3NA（3）①品紅褪色；

品紅褪色。②褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象。（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中A~J分別代表有關反應中的一種物質，它們均為中學化學中的常見物質。已知A~E和F~J中分別含有同一種元素。反應E→A+O2的條件未標出。請填寫下列空白：（1）化合物H中的陽離子是

；D的化學式為

。（2）A生成B反應的離子方程式是

。（3）A和F的混合物發生反應的化學方程式是

。（4）寫出B與C生成D的離子方程式

。（5）I→J反應的化學方程式是

。參考答案：（1）Fe2+

Al（OH）3

（2分）（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO—2+3H2↑

（2分）（3）

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（2分）（4）Ai3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓

（2分）（5）4FeOH2+O2+2H20=4Fe（OH）3

（2分）18.（1）1.5molH2SO4的質量是________克，其中含有______摩爾氫原子，含有_______克氧原子。（2）9.03×1023個氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，____________摩爾質子，________________個電子。（3）__________摩爾CO2中含有3克碳。標況下，_________升CO2中含有0.25摩爾氧原子，____________摩爾CO2中含有3.01×1023個CO2分子，它的質量是______________克。參考答案：略19.（8分）前20號元素A、B、C、D，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。（1）D元素的名稱

；B元素的原子結構示意圖