湖南省永州市雙牌縣第二中學2023年化學高二第一學期期末預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在下列各說法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱2、已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是()①生成物的質量分數一定增加，②任一生成物總量一定增加，③反應物的轉化率一定增大，④反應物的濃度一定降低，⑤正反應速率一定大于逆反應速率，⑥一定使用催化劑A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥3、若反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明該反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是()A． B． C．4、已知一定量Ca(OH)2固體溶于水后，存在以下平衡狀態：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是()A．升高溫度 B．加入適量Na2CO3固體C．加入適量CaO固體 D．降低溫度5、下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COOHB．向水中加入少量的NaHSO4C．加熱水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的氯化銨固體使由水電離出C(H+)=1.010-5mol·L－16、對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．7、從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質質量分數相比()A．變小 B．變大 C．不變 D．無法判斷8、下列事實能不能說明亞硝酸是弱電解質的是()①亞硝酸是共價化合物②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗③甲基橙滴入亞硝酸可使溶液變紅④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④9、下列反應中化學鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是A．CH4的燃燒B．C2H4與Cl2的加成反應C．CH4與Cl2的取代反應D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化10、下列措施能有效地減少環境污染的是A．廢舊電池做填埋處理B．焚燒廢舊電器回收貴金C．減少燃放煙花爆竹D．隨意排放生活污水11、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數1.71.11.00.60.4830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率υ(A)=0.005mol／(L·s)。下列說法正確的是A．4s時c(B)為0.38mol／LB．830℃達平衡時，A的轉化率為20％C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數為0.412、下列能發生水解的粒子是()A．HCl B．Na＋C． D．CH3COO-13、下圖是產生和收集氣體的實驗裝置(夾持裝置略)，該裝置適用于A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2B．用濃鹽酸和MnO2

反應制取Cl2C．用H2O2

溶液和MnO2

作用制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2

反應制取NH314、在一定溫度下，2L密閉容器內，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間／min

0

1

2

3

4

5

n(NO))／mol

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

該反應達到平衡狀態的時間是A．3minB．1minC．2minD．0min15、已知某化學反應A

2(g)+2B

2(g)=2AB

2(g)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是

A．該反應是熵增加的反應B．該反應的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol-1C．該反應的活化能為E2D．該反應中，反應物分子的鍵能總和大于生成物分子的鍵能總和16、反應mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（）①m+n>p②x點表示的正反應速率大于逆反應速率③n>p④x點比y點時的反應速率慢⑤若升高溫度，該反應的平衡常數增大A．①②⑤B．②④C．①③D．①③⑤17、《Nature》期刊曾報道一例CH3OH-O2原電池，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A．電極A是負極，發生氧化反應B．電極B的電極反應為：O2+2e-+H+=HO2-C．電解質溶液中H+由電極A流向B極D．外電路中通過6mol電子，生成22.4LCO218、用鹽酸標準溶液滴定未知濃度NaOH溶液時，造成NaOH溶液濃度測定值偏低原因是（）A．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入鹽酸標準溶液B．錐形瓶用水洗凈后直接裝入待測溶液C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定過程中，搖動錐形瓶時有溶液濺出19、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g20、一定溫度下，某氣態平衡體系的平衡常數表達式為K＝，有關該平衡體系的說法正確的是()A．升高溫度，平衡常數K一定增大B．增大A濃度，平衡向正反應方向移動C．增大壓強，C體積分數增加D．升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應21、下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是A．Na+1s22s22p6 B．Fˉ1s22s22p6 C．N3+1s22s22p6 D．O2ˉ1s22s22p622、下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知:R—CHCH2+HX，A、B、C、D、E有如下轉化關系:其中A、B分別是化學式為C3H7Cl的兩種同分異構體。根據圖中各物質的轉化關系,填寫下列空白:A、D、E的結構簡式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反應的化學方程式:①A→C__________________________________________________________;②E→D__________________________________________________________;24、（12分）化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。回答下列問題：E的官能團名稱______________，B的結構簡式_____________。B→C和G→J兩步的反應類型_______________，________________。①E+F→H的化學方程式_____________________。②I→G的化學方程式______________________。I的同系物K比I相對分子質量大28，K有多種同分異構體。①K的同分異構體共_________________種。②若K不能發生消去反應，則K的結構簡式為__________________。25、（12分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下實驗：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數據記錄如下：滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準溶液的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：滴定過程中用左手控制________（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶內溶液的顏色變化，直至滴定終點。判斷滴定終點到達時的現象為________。若出現下列情況，測定結果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出c．滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。26、（10分）維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某?；瘜W課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據此報告填寫有關空白。Ⅰ實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。Ⅱ實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。Ⅲ實驗用品和試劑：①儀器和用品(自選，略)②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標準碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。Ⅳ實驗過程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用標準液潤洗的儀器是_____________。打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點時的現象是__________。數據記錄和處理：(設計出表格，將三次滴定所得數據都填入表格中)，若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。27、（12分）在溴乙烷與NaOH

乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了實驗方案來檢驗生成的氣體是否為乙烯，實驗裝置如下圖所示。試管I中水的作用是_________，如果不用試管I，對實驗產生的影響是___________。試管II

中還可用________(填一種試劑名稱)，若用此物質，是否能去掉試管I(

填“能”或“不能”)，原因是________。28、（14分）氮及其化合物是重要的化工原料在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)，焓變△H______0(填“＞”或“＜”)。一定條件下，某密閉容器中發生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是_____(填字母代號)。a．增大壓強b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4為無色氣體。①在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的ΔH________0(填寫“>”、“<”或“=”)②一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡，達到平衡狀態的標志_______。A．單位時間內生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2B．用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:1的狀態C．混合氣體的顏色不再改變的狀態D．混合氣體的密度不再改變的狀態E.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c(NO2)=0.2mol·L-1，c(N2O4)=0.16mol·L-1。則反應達到平衡時，NO2的轉化率為__________；此溫度下該反應的平衡常數K=________.29、（10分）(1)以下對核外電子運動狀態的描述正確的是_____(填標號)A．能層序數越大，s電子云的半徑越大B．在同一能級上運動的電子，其運動狀態肯定相同C．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉D．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動下面是一些原子的2p能級和3d

能級中電子排布的情況，其中正確的是____(填標號)A．B．C．D．下列說法正確的是_____(填標號)A．所有物質中都存在化學鍵B．σ鍵和π鍵都只能存在于共價分子中C．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不