高中化學必修一第一章知識點總結高中化學必修一第一章的知識點并不是十分的難，但卻是高中化學的基礎，因此我們應該要及時掌握好。高中化學必修一第一章知識點總結是小編想跟大家分享的，歡迎大家瀏覽。高中化學必修一第一章知識點總結第一節化學實驗基本方法一.化學實驗安全1.遵守實驗室規則。2.了解安全措施。(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。(2)燙傷宜找醫生處理。(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二.混合物的分離和提純1.過濾和蒸發實驗1—1粗鹽的提純注意事項：(1)一貼，二低，三靠。(2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2.蒸餾和萃取3.(1)蒸餾原理：利用沸點的不同，除去難揮發或不揮發的雜質。實驗1---3從自來水制取蒸餾水儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。現象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器：分液漏斗,燒杯步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項：A.檢驗分液漏斗是否漏水。B.萃取劑：互不相溶,不能反應。C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。四.除雜1.原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2.注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。第二節化學計量在實驗中的應用一.物質的量的單位――摩爾1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol)：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)二.氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2)單位：L/mol或m3/mol2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol三.物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L,mol/m3(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V2.一定物質的量濃度的配制(1)基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制的溶液。(2)主要操作A.檢驗是否漏水;B.配制溶液○1計算;○2稱量;○3溶解;○4轉移;○5洗滌;○6定容;○7搖勻;○8貯存溶液。注意事項：A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。C.不能在容量瓶內直接溶解。D.