安徽省阜陽市天宮中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于NA的說法正確的是：A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.1molCl2與足量的鐵反應,轉移的電子數為3NAC.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NAD.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-參考答案：A2.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構和白磷相似，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則1mo1N4氣體轉變為N2時的反應熱為A.+60kJ/mol

B.-274kJ/mol

C.-882kJ/mol

D.-1216kJ/mol參考答案：C略3.中學化學課本中有大量的數據材料，下面是某學生對數據的利用情況，其中錯誤的是A．利用液體密度可以判斷液體物質揮發性的難易B．利用沸點數據可推測將一些液體混合物分離開來的可能性C．利用固體溶解度數據可判斷BaCl2與Na2SO4溶液能否反應D．由原子（或離子）半徑數據可推斷某些原子（或離子）的氧化性或還原性強弱參考答案：A4.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體，與白磷分子相似。已知斷裂1

mol

N－N鍵吸收193

kJ熱量，斷裂1

mol

N≡N鍵吸收941

kJ熱量，則A.

N4的熔點比P4高

B.

1

molN4氣體轉化為N2時要放出1110

kJ能量C.

N4是N2的同系物

D.

1

molN4氣體轉化為N2時要放出724

kJ能量參考答案：B略5.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應后過濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A.上述四種氧化物對應的水化物中Al(OH)3酸性最強B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：C略6.下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是()。A．c(NO)＝1mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－B．含有較多Al3＋的溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－C．在pH＝2的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－參考答案：略7.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%參考答案：D8.下列關于蛋白質的敘述，正確的是

()A．蛋白質溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質B．在豆漿中加少量石膏，能使豆漿凝結為豆腐C．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高D．任何結構的蛋白質遇到濃硝酸都會變成黃色參考答案：B略9.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質的量之比為A．2∶1∶2

B．1∶2∶2

C．2∶2∶1

D．9∶2∶4參考答案：B10.下列各溶液中，物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(Al3+)＞c(OH－)＞c(H+)B．10mL0.01mol·L－1HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C11.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是

A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系D．根據圖④可確定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2調節pH至4左右參考答案：D略12.在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)+B(g)

C(g)+D(g)，5min后達平衡，各物質的平衡濃度的關系為[c(A)]a·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為

A．60%

B．40%

C．24%

D．4%參考答案：B略13.下列說法中正確的是（）①鋰在空氣中燃燒生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ①②參考答案：C考點：堿金屬的性質；二氧化硫的化學性質；鎂、鋁的重要化合物．分析：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能達到氫氧化鋁膠體；③鹽酸有弱氧化性和還原性；④Fe（OH）3能直接用化合反應制備；⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因為它具有還原性．解答：解：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物Li2O，故正確；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氫氧化鋁膠體，所以不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒，故錯誤；③HCl中氫離子具有弱氧化性，氯離子具有還原性，所以HCl有弱氧化性和還原性，故正確；④Fe（OH）3能直接用化合反應制備，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故錯誤；⑤酸性高錳酸鉀具有強氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為它具有還原性而不是漂白性，故錯誤；故選C．點評：本題考查物質之間的反應，明確物質性質是解本題關鍵，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的區別，知道HCl中體現氧化性和還原性的元素，題目難度不大．14.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發生下列可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)。平衡時，X、Y、Z的物質的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是（

）A．剛充入時，反應速率U(正)減小，U(逆)增大B．達到新平衡時，容器內氣體的平均相對分子質量增大C．達到新平衡時，容器內氣體的壓強是原來的兩倍D．達到新平衡時，容器內氣體的百分組成和原來相同參考答案：答案：B15.某溫度時，下列氣體和氧氣混和氣體7L，充分燃燒后，通過濃硫酸，恢復到原來溫度時，體積變成4L，原來氣體不可能的是：A、丁炔

B、丙烷 C、乙烯 D、甲烷參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為﹣80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發煙，易與水發生水解反應．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．（1）儀器名稱：d；e（2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，則S2Cl2的電式．（3）裝置a中應放試劑為，f裝置中試劑的作用（4）該實驗的操作順序應為（用序號表示）．①加熱裝置C

②通入Cl2

③通入冷水

④停止通Cl2

⑤停止加熱裝置C（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式．參考答案：1.直形冷凝管（或冷凝管）

蒸餾燒瓶2.3.濃H2SO4

吸收尾氣中的Cl2，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解4.②③①⑤④（或③②①⑤④）5.2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl考點：制備實驗方案的設計；氯氣的化學性質．專題：實驗題；實驗設計題；實驗評價題．分析：本題是利用在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2的原理制備S2Cl2，因氯化硫是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為﹣80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發煙，易與水發生水解反應，結合這些性質特征，通入的氯氣需要干燥、含有氯氣的尾氣需要吸收，整套反應裝置和收集裝置需要保持干燥，據此可作答．（1）根據儀器的形狀及常見儀器來確定名稱；（2）S2Cl2分子結構與H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對；（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，進入b中的氣體應該干燥，F裝置盛放堿石灰，吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽加入e中；（4）加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內壓強，防止發生危險；（5）只有硫元素化合價發生變化解答：解：（1）d為冷凝管，e為蒸餾燒瓶，故答案為：直形冷凝管（或冷凝管）；蒸餾燒瓶；（2）S2Cl2分子結構與H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2電子式為，故答案為：；（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，進入b中的氣體應該干燥，可選擇用濃硫酸干燥，F裝置盛放堿石灰，吸收Cl2尾氣，防止污染環境，防止空氣中的水汽加入e中使S2Cl2水解，故答案為：濃H2SO4；堿石灰；吸收尾氣中的Cl2，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解；（4）加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內壓強，防止發生危險．所以實驗操作順序為②③①⑤④（或③②①⑤④）故答案為：②③①⑤④（或③②①⑤④）．（5）只有硫元素化合價發生變化，且被氧化和被還原的物質的量之比為1：3，化學方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．點評：本題考查學生對實驗原理及裝置的理解、評價，閱讀題目獲取信息的能力等，關鍵是掌握整個制備流程原理，分析流程中各裝置的作用，要求學生要有扎實的實驗基礎知識和靈活應用信息解決問題的能力，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把27gAl粉和一定量的Fe3O4粉混合均勻，配成鋁熱劑，分成兩等份。（1）前一份在高溫下恰好完全反應，且能放出207.54kJ熱量，寫出此反應的熱化學方程式

。（2）將前一份所得的生成物與足量的鹽酸充分反應；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應。前后兩種情況下生成氣體的物質的量之比為

。參考答案：（1）8Al(s)+3Fe3O4(s)9Fe(s)+4Al2O3(s)；△H=－3320.64kJ/mol

（2）3∶4

略18.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。它能在酸性溶液中能發生如下反應：

⑴.有機物(Ⅰ)在鉑催化下與足量的氫氣發生加成反應生成物質X，X所含的官能團的名稱是

；X的結構簡式為

。⑵.有機物(Ⅱ)的化學式為

；分子中化學環境不同的氫原子共有

種⑶.下列關于MMF說法正確的是

（選填字母編號）。a．能溶于水

b．1molMMF最多能與3molNaOH完全反應c．能發生取代反應和消去反應

d．鎳催化下1molMMF最多能與6molH2發生加成反應⑷.1mol的有機物(Ⅰ)在單質銅和氧氣的作用下可以氧化為醛基的—OH有

mol；有機物(Ⅱ)在加熱和濃硫酸的條件下發生消去反應的化學方程式為

。參考答案：⑴.羧基、羥基；

⑵.

C6H13O2N

；

5

⑶.

b

⑷.

1

；

略19.【化學一選修2:化學與技術】（15分）現有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：注：反應II的離子方程式為請回答：(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅、這種方法的缺點是__________________________________(2)反應I的產物為（填化學式)________________________________(3)反應II