廣東省茂名市電白實驗中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組微粒半徑（r）之比小于1的是

()A．

B．

C．

D．參考答案：A略2.實驗室保存下列化學試劑的方法有錯誤的是：A．水玻璃保存在用橡皮塞的試劑瓶中

B．濃硝酸保存在無色細口玻璃瓶中C．固體燒堿放在廣口塑料瓶中并用塑料蓋密封D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水ks5u參考答案：B略3.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（

）A

O2、I2、Hg

B

CO2、NaCl、KCl、SiC

HF、HCl、HBr

D

鎂鋁合金、Mg、Al參考答案：D略4.下列離子方程式書寫正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH—=Al（OH）3↓B.金屬鈉投入到水中：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑C.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2＋+2OH—=Fe（OH）2↓D.碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑參考答案：D5.設(shè)法把NO2和O2按4：1體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶內(nèi)液面會逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)①氣體體積為標準狀況下測定

②燒瓶中溶液不向外擴散）

A．1/14mol/L

B．1/22.4mol/L

C．1/28mol/L

D．1/42mol/L參考答案：C6.下列說法中錯誤的是（）A．化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點：化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：A、根據(jù)化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；B、根據(jù)化學反應(yīng)中實質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成；C、根據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)；D、根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量．解答：解：A、因化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；B、因化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、因反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，故D正確；故選：C．點評：本題主要考查了化學反應(yīng)中能量變化的原因，需要強調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)．7.下列實驗操作正確的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球伸入蒸餾燒瓶內(nèi)液面下C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．專題：化學實驗基本操作．分析：A．萃取劑和原溶劑不能互溶；B．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度；C．分液時，為防止引入雜質(zhì)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D．K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍色鈷玻璃觀察．解答：解：A．萃取劑和原溶劑不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取劑，可以用苯或四氯化碳，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球應(yīng)該位于燒瓶支管口處，故B錯誤；C．分液時，為防止引入雜質(zhì)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍色鈷玻璃觀察，濾去鈉元素黃光的干擾，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學實驗評價，為高頻考點，側(cè)重考查基本操作，明確實驗原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B．8.在容量瓶上，無需標記的是()A．標線

B．溫度

C．濃度

D．容量參考答案：C略9.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（

）A．Mg2+

B．Al3+

C．Fe3+

D．Fe2+參考答案：D對Mg2+來說，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，Mg2+不變，A錯誤。Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al3+不變，B錯誤。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,加熱下，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2+大量減少，D正確。Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，F(xiàn)e（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，又由于Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+增大，C錯誤。正確答案為D。10.根據(jù)元素所在元素周期表中位置，判斷下列元素都能做為半導體材料的是（

）A．Si、K

B．C、Al

C．Si、Ge

D

．As、Se參考答案：A略11.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21︰8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為A．1︰2︰1

B．2︰1︰1

C．3︰1︰1

D．1︰1︰3參考答案：D略12.下列操作中選擇的儀器正確的是（

）①分離汽油和氯化鈉溶液

②從含F(xiàn)e3+的自來水中得到蒸餾水③分離氯化鉀和二氧化錳混合物④從食鹽水中提取溶質(zhì)A．①﹣?、讴伇郓伡注堠佉?B．①﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁C．①﹣丁②﹣丙③﹣乙④﹣甲 D．①﹣丙②﹣乙③﹣?、堠伡讌⒖即鸢福篈考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：①汽油和氯化鈉溶液分層，汽油在上層；②從含F(xiàn)e3+的自來水中得到蒸餾水，因水的沸點低，可利用沸點不同分離；③氯化鉀和二氧化錳混合物溶解后，二氧化錳不溶于水，KCl溶于水；④從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，可將溶劑蒸發(fā)除去．解答：解：①分離汽油和氯化鈉溶液，可利用分液法，即圖中丁裝置；②從含F(xiàn)e3+的自來水中得到蒸餾水，可利用蒸餾法，即圖中丙裝置；③分離氯化鉀和二氧化錳混合物，可溶解后過濾分離，即圖中甲裝置；④從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，可蒸發(fā)分離，即圖中乙裝置，故選A．點評：本題考查混合物分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，明確分離方法及裝置圖的分析即可解答，題目難度不大13.化學實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有A.3個

B.4個

C.5個

D.6個參考答案：A①Na2Cr2O7中Cr為＋6價，CrCl3中Cr顯＋3價，Cr的化合價降低，反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，②中Cr的化合價都顯＋3價，化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，③中Cr的化合價都顯＋3價，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，④CrCl3中Cr顯＋3價，Na2CrO4中Cr顯＋6價，化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，⑤Cr的價態(tài)都是＋6價，沒有化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，⑥Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥，故選項A正確。14.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A．T2O與D2O

B．4019K與4020Ca

C．O2和O3

D．21H和31H

參考答案：D15.元素的下列性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增不是周期性變化的是

A.相對原子質(zhì)量

B.化合價

C.原子半徑

D.元素的化學性質(zhì)參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

。

A

B

C

D（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為

g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL量筒最好。參考答案：（14分）（1）A、C（2分）

燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）(2)

B、C、D（2分，每少一個扣1分）

（3）2.0（2分）

小于（2分）(4)

13.6（2分）

15（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應(yīng)式____________。(2)乙中負極為________，總反應(yīng)的離子方程式：_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案________(如可靠，此空可不填)。參考答案：(1)鎂片

Mg-2e-＝Mg2+

(2)鋁片

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

3:1

H2

(3)化學能轉(zhuǎn)化為電能

不可靠

可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負極（或其它合理方案）分析：甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負極反應(yīng)式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負極移動，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據(jù)電子得失守恒可知此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，還原產(chǎn)物是H2；（3）原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極。點睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動性強弱判斷正負極，要根據(jù)失電子難易程度確定負極，為易錯點。18.（16分）已知含有同一種元素的四種物質(zhì)A、B、C、D具有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為單質(zhì)，是工業(yè)上合成氨的重要原料，則：（1）單質(zhì)A的電子式是

，組成單質(zhì)A的元素為X，X元素在周期表中位于第

周期

族，X的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

，請寫出合成該氫化物的反應(yīng)的化學方程式為

。（2）D物質(zhì)的名稱是

，D物質(zhì)的濃溶液經(jīng)常會略帶黃色，請用化學方程式表示其原因

（3）反應(yīng)④中的還原劑是

，請寫出反應(yīng)④的離子方程式

。（4）生產(chǎn)、生活中B、C的大量排放會嚴重污染環(huán)境，任寫一種B、C引起的環(huán)境問題

（5）如右圖，將一盛有純凈干燥的氣體C的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)水位上升的高度為試管高度的

，若將盛有C和O2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的六分之一，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是

。參考答案：（1）N2的電子式略

二ⅤA

（各1分）

N2+3H2

2NH3（2分）（2）硝酸

4HNO3======4NO2↑+O2↑+2H2O（各1分+2分）

（3）Cu

8H+

+2NO3

+3Cu===3Cu2+

+2NO↑+4H2O。（4）光化學煙霧、酸雨等任寫一個合理即可（1分）

(5)2/3（2分）

2：1或9：1（2分）19.(