湖南省常德市鼎城區(qū)第七中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的是（）A.蒸餾

B.萃取

C.重結(jié)晶

D.蒸發(fā)參考答案：A試題分析：A、蒸餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，正確，選A；B、萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同采用一種溶解將溶質(zhì)從溶液中提取出來(lái)的方法，不選B；C、重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的差異進(jìn)行分離，不選C；D、蒸發(fā)是分離溶質(zhì)和溶解的方法，不選D。【名師點(diǎn)睛】常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的幾種方法1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2．蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過(guò)濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過(guò)熱的CuO；CO2（SO2）：通過(guò)NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。9．轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過(guò)濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。2.常溫下，下列各組離子在特定的溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．使石蕊試液變紅的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－參考答案：A略3.下列說(shuō)法正確的是(

)A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此過(guò)程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含CO32-或SO32-D．某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明該溶液中一定含SO42-參考答案：D點(diǎn)評(píng)：本題非常基礎(chǔ)簡(jiǎn)單，主要考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)。4.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

(

)A．XeF4

B.PCl3

C.PCl5

D.H2S參考答案：B5.用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是()A．溴苯中的溴(碘化鉀溶液)B．硝基苯中溶有二氧化氮(NaOH溶液)C．乙烷中的乙烯(氫氣)D．苯中的甲苯(溴水)參考答案：B略6.下列屬于油脂用途的是①人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

②制取肥皂

③制取甘油

④制備高級(jí)脂肪酸

⑤制備汽油A.①②③

B.①③⑤

C.①②③④

D.②③④⑤參考答案：C油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，油脂在氫氧化鈉溶液中水解制造肥皂；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故C正確。7.1973年世界十大科技新聞中報(bào)道：中國(guó)學(xué)者許志福和美國(guó)科學(xué)家穆?tīng)柟餐铣闪耸澜缟献畲蟮奶細(xì)浞肿樱渲幸粋€(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成．關(guān)于此物質(zhì)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．是烴類化合物B．常溫下呈固態(tài)C．具有類似金剛石的硬度D．分子中最多可能有281個(gè)碳碳叁鍵參考答案：C考點(diǎn)：分子晶體；飽和烴與不飽和烴．分析：A．烴是指只含有C、H兩種元素的化合物；B．相對(duì)分子質(zhì)量很大，分子間作用力大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)比較大；C．根據(jù)兩者的構(gòu)成進(jìn)行分析；D．根據(jù)計(jì)算不飽和度，據(jù)此判斷．解答：解：A．該物質(zhì)只含有C、H兩種元素，屬于烴類化合物，故A正確；B．相對(duì)分子質(zhì)量很大，分子間作用力大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)比較大，常溫下是固態(tài)，故B正確；C．金剛石是原子構(gòu)成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，而該物質(zhì)是分子構(gòu)成的，屬于分子晶體不具有類似金剛石的硬度，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)的不飽和度為=562，又1個(gè)碳碳叁鍵含2個(gè)不飽和度，所以分子中最多可能有281個(gè)碳碳叁鍵，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的簡(jiǎn)單利用，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．8.硫有多種形式的單質(zhì)，其中一種分子為S6，則下列說(shuō)法中正確的是（）A.此物質(zhì)與單質(zhì)硫?yàn)橥禺愋误wB.1mol這種硫單質(zhì)與阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)水分子所含的原子數(shù)相等C.這種分子的摩爾質(zhì)量為192gD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol這種硫單質(zhì)的體積為22.4L

參考答案：A略9.下列物質(zhì)中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8參考答案：C略10.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（

）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤參考答案：B略11.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．置換反應(yīng)中不僅有單質(zhì)生成還必須有單質(zhì)參加；B．根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)判斷氧化性強(qiáng)弱；C．先確定還原劑和氧化劑，再根據(jù)它們計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系式判斷；D．氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等．解答：解：A．②中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強(qiáng)弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應(yīng)的的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C錯(cuò)誤；D．③還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)式中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意該選項(xiàng)中不是所有氯化氫都參加氧化還原反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)12.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是：（

）①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；②氧化劑具有氧化性；③氧化反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑A．②④

B．②③④

C．①②④

D．①②④⑤參考答案：A【Ks5u解析】①氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；②氧化劑具有氧化性，正確；③氧化反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，正確；⑤氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物可以既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；選A。13.任何科學(xué)真理的發(fā)現(xiàn)，都不是一帆風(fēng)順的，門捷列夫的元素周期表奠定了代化學(xué)和物理學(xué)的理論基礎(chǔ)。下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，不正確的是（

）A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素B．周期表中的ⅡA族都是金屬元素C．周期表中的非金屬元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金屬元素參考答案：CA．周期表中的副族、Ⅷ族為過(guò)渡金屬元素，都為金屬，故A正確；B．周期表中的ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Cs、Ba等，都為金屬元素，故B正確；C．非金屬元素位于P區(qū)，包括短周期和長(zhǎng)周期元素，故C錯(cuò)誤；D．周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都為非金屬元素，故D正確。故本題選C。14.1gNH3含m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（

）

A.17m

B.3m

C.

D.參考答案：略15.下列情況屬于離子反應(yīng)的是（

）A.膽礬失水

B.用食醋除去水垢C.KMnO4加熱制O2

D.C和O2反應(yīng)生成CO2參考答案：B有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，A、膽礬失去結(jié)晶水，不是離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、用食醋除去水垢中有離子參加和生成，屬于離子反應(yīng)，B正確；C、KMnO4加熱制O2中沒(méi)有離子的參加或生成，不是離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、C和O2反應(yīng)生成CO2中沒(méi)有離子的參加或生成，不是離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握離子反應(yīng)的含義以及常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的要求。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）小明同學(xué)在某食品包裝袋中發(fā)現(xiàn)一小袋“脫酸素劑”，打開(kāi)封口，將其倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，袋內(nèi)物質(zhì)為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。為了探究其主要成分，小明和學(xué)校興趣小組的其他同學(xué)一起開(kāi)展了研究。首先，甲同學(xué)查閱了有關(guān)資料，找到其配方主要有如下幾種：①4g還原鐵粉、2g活性炭、1g氯化鈉；②400g還原鐵粉、300g氧化鈣、30g氯化鈉；③400g還原鐵粉、150g硅膠（不溶于水和酸）、30g氯化鈉；之后，小組同學(xué)分別進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)探究：（1）針對(duì)每種配方中“還原鐵粉”的作用？大家展開(kāi)討論。若你也是小組中一員，請(qǐng)給出合理的理由：

；并設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的方法分離出樣品中的還原鐵粉：

。（2）乙同學(xué)針對(duì)其中的紅色物質(zhì)提出猜想，認(rèn)為可能是

（填化學(xué)式），并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一：取少量上述已分離出還原鐵粉后的樣品，溶于足量稀硫酸后，充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾，再向?yàn)V液中加入足量NaOH溶液得到紅褐色沉淀。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（3）丙同學(xué)針對(duì)是否存在氧化鈣，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二：

。（4）配方①中用到活性炭除了起吸附的作用外還可能性起到的作用是

。參考答案：（1）因?yàn)殍F是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬（或有較強(qiáng)還原性），尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易吸收空氣中的氧氣、水蒸氣，起到脫氧的作用。（2分）；用磁鐵充分接觸粉末（1分）

(2)Fe2O3(1分),Fe203+3H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2O

（1分）Fe2（SO4）3

+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（1分）（3）取少量樣品溶于水后，充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾，再用pH試紙檢驗(yàn)（或酸堿指示劑等其他合理答案均給2分）。（4）鐵粉與活性炭形成了無(wú)數(shù)的微小原電池，提高了吸收氧的速率。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是

。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

。

②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

。（裝置II）③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

______。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過(guò)程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用

慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。E．改用

加水，使溶液

。若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度

應(yīng)該

。F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度

處參考答案：（12分）(1)沒(méi)有用玻璃棒引流。玻璃棒

膠頭滴管。（2）

2.0g

（3)

BCAFED

A．

低

B．

玻璃棒

C

500

E．膠頭滴管，

凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，

偏小，

重新配制

。

F．

1-2cm

略18.（1）下列裝置屬于原電池的是________。（2）在選出的原電池中，________是負(fù)極，發(fā)生________反應(yīng)，________是正極，該極的現(xiàn)象是______________________________。（3）此原電池