浙江省紹興市嵊州太平中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質屬于分子晶體且是化合物的是A．二氧化硅

B．食鹽

C．干冰

D．碘參考答案：C2.下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：（

）

ABCD

實驗方案實驗目的驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用驗證單質氧化性：Cl2>Br2>I2加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

參考答案：CA.根據控制變量法可知，兩實驗的溫度不同，故無法判斷催化劑對化學反應速率的影響，A不正確；B.等量的氯水滴加到等量的溴化鈉溶液和碘化鉀溶液中，兩溶液均有明顯的顏色變化，可以證明氯氣的氧化性強于溴、氯氣的氧化性強于碘，但無法判斷溴和碘的氧化性強弱，B不正確；C.向沸水中滴加少量的飽和氯化鐵溶液，加熱至混合液呈紅褐色，即得到氫氧化鐵膠體，C正確；D.該實驗制備的二氧化碳氣體中含有一定量的氯化氫氣體，無法證明碳酸與硅酸的酸性強弱關系，D不正確。本題選C。3.下列關于物質性質的比較，不正確的是

A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半徑大小：Na>O>SC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金屬性強弱：Na>Mg>Al參考答案：AB4.向下列溶液中加入相應試劑后，發生反應的離子方程式正確的是A.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓B.向AlCl3液中加入過量氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.鐵粉加入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D.向FeI2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2C1－＋I2參考答案：B【詳解】A.CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子反應為2OH-+Cu2++Ba2++SO42-＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯誤；B.在AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C.鐵和稀硫酸反應生成亞鐵離子和氫氣，故離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C錯誤；D.由于氯水足量，則離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-，故D錯誤。故選B。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數及原子數必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。5.W、X、Y、Z是周期表中前20號的主族元素，原子序數依次增大。W、X、Y的原子最外層電子數之和為13，X與Z同主族，實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物。下列說法正確的是A.失去電子能力：X>Z>WB.原子半徑：Z>Y>XC.W、X、Y、Z的最高正化合價依次為＋4、＋2、＋7、＋2D.W與Y形成的化合物含有極性鍵，不含有非極性鍵參考答案：C【分析】實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物，則Z是Ca，W是C；X與Z同主族，則X是Mg，W、X、Y的原子最外層電子數之和為13，則Y的最外層電子數為7，因此Y是Cl。【詳解】A.同一主族，電子層數越大，失電子能力越強，因此失電子能力Z＞X，A錯誤；B.電子層數越大，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，因此原子半徑Z＞X＞Y，B錯誤；C.最高正價等于最外層電子數，W、X、Y、Z的最高正化合價依次為＋4、＋2、＋7、＋2，C正確；D.W與Y能形成化合物CCl4，只含有極性鍵，W與Y還可以形成化合物CCl3CCl3，既含有極性鍵也含有非極性鍵，D錯誤；答案選C。

6.綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是：①太陽能

②風能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤參考答案：D略7.下列粒子中：①Al②③K+④F－，其核外電子數相同的是

A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④

參考答案：C略8.關于下列元素的敘述正確的是（

）A．硅——無機非金屬材料的主角

B．氯——有毒的元素C．鋁——地殼中含量最多的元素

D．鐵——使用最早的金屬材料參考答案：A略9.常溫下，下列物質混合后不能發生反應的一組是①硅與NaOH溶液

②硅與鹽酸

③硅與氫氟酸④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與NaOH溶液⑥二氧化硅與濃硝酸A.①②④

B.③④⑥

C.②⑤⑥

D.②④⑥參考答案：D硅的化學性質穩定，常溫下除了與氟氣、氫氟酸、和強堿外，它不易與其他物質如氫氣、氧氣、氯氣等反應。10.下列物質用于漂白脫色，其過程不屬于化學變化的是A.氯水

B.過氧化鈉

C.活性炭

D.SO2參考答案：C【詳解】A.氯水中的次氯酸具有強氧化性，因此氯水具有漂白性，發生化學變化，A不選；B.過氧化鈉具有強氧化性，因此過氧化鈉具有漂白性，發生化學變化，B不選；C.活性炭表面積大，吸附能力強，具有漂白性，發生的是物理變化，C選；D.SO2能與有色物質化合生成不穩定的無色物質而具有漂白性，發生化學變化，D不選；答案選C。11.下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是（

）A．氯化氫

B．氯氣

C．碘化氫

D．氫氣參考答案：B略12.下列各表中的數字代表的是元素的原子序數，表中數字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：D略13.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

下列說法正確的是（

）

A．上述反應為取代反應

B．維生素C在酸性條件下水解只得到1種產物C．維生素C的分子式為C6H7O6

D．維生素C不可溶于水，可溶于有機溶劑參考答案：B14.有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應生成氫氣，B與A用導線相連插入稀硫酸形成原電池時，A電極附近有氣泡產生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，則四種金屬失電子能力從強到弱的順序是（

）A.C＞B＞A＞D

B.C＞D＞A＞B

C.C＞A＞B＞D

D.D＞C＞B＞A參考答案：A略15.使1mol乙烯與氯氣發生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是A.3mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol參考答案：C1mol乙烯與氯氣發生完全加成反應,消耗氯氣1mol,生成的CH2ClCH2Cl與氯氣發生取代反應,每有1mol氫原子被取代,消耗1molCl2,故消耗氯氣的總物質的量是5mol。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色工業廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。根據上述實驗和圖中數據：

（1）該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號)；

（2）A點沉淀的化學式___________________；（3）寫出A→B

過程中發生反應的離子方程式：____________________________；

（4）該廢水中，c(Al3+)=________；參考答案：(1)Cl-

(2)Mg(OH)2

Al(OH)3

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(4)0.5mol/L【分析】取少許該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生，說明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，鈉離子不能確定。【詳解】（1）根據以上分析可知該廢水中一定不含有的離子是Cl-；答案：Cl-。（2）O→A過程中Mg2+、Al3+與氫氧化鈉反應，發生反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2，所以A點沉淀的化學式Mg(OH)2、Al(OH)3。答案：Mg(OH)2、Al(OH)3。（3）A→B的過程中是氫氧化鋁溶解，繼續加氫氧化鈉，發生反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)根據反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根據離子守恒可知原溶液中鋁離子的物質的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一些化學反應，由于反應物用量不同，產物也會有所不同，同學們可以根據溶液中離子反應的初步知識，嘗試完成下列情況下的離子方程式。⑴含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba(OH)２的溶液混合：；⑵含少量Ba(OH)２的溶液與含過量NaHCO3的溶液混合：；⑶含少量Ｃa(HCO3)2的溶液與含過量NaOH的溶液混合：；⑷含少量NaOH的溶液與含過量Ｃa(HCO3)2的溶液混合：；⑸向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式；⑹在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出發生反應的離子方程式；⑺向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全；⑻在⑺的溶液中，繼續滴加NaHSO4溶液，請寫出發生反應的離子方程式

。參考答案：(1)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O

(2)2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-

(3)2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-

(4)HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

(5)2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

(6)SO42-+Ba2+=BaSO4↓

(7)H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

(8)H++OH-＝H2O

18.寫出下列物質的電離方程式：

NaHSO4

Al2(SO4)3

NaHCO3

參考答案：

NaHSO4

NaHSO4

=

Na+

+

H+

+

SO42-

Al2(SO4)3___Al2(SO4)3

=

2Al3+

+

3SO42-

NaHCO3__NaHCO3

=

Na+

+HCO3-略19.取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關系如下圖(a)(b)所示。回答下列問題：

(1)在(a)情況下，溶質為(寫化學式)___________其物質的量之比是_____________(2)在(b)情況下，溶質為(寫化學式)_____________標準狀況下CO2氣體的體積為_____________。（3）原LNaOH溶液中溶質的物質的量的濃度為_____________參考答案：(1）NaOH

Na2CO3

1:1（2）NaHCO3Na2CO30.112L（3）0.75mol/L當生成CO2氣體時，發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，（1）（a）中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉化為HCO3-應消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說