2022-2023學(xué)年陜西省西安市長安區(qū)第九中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體,獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁－銅－鐵－鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是

()A．已知的準(zhǔn)晶體是離子化合物

B．已知的準(zhǔn)晶體中含有非極性鍵C．合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D．準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料參考答案：D略2.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：膽礬、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑤參考答案：C略3.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一硝基代物的結(jié)構(gòu)可能有幾種（

）A.6種

B.

7種

C.

8種

D.9種參考答案：D略4.在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應(yīng)，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的A．平均相對分子質(zhì)量增大

B．平均相對分子質(zhì)量減小

C．密度減小

D．氣體壓強(qiáng)增大參考答案：A試題解析:A、反應(yīng)時吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡正向移動，氣體質(zhì)量增大，所以氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故A正確，B錯誤；C、密度等于質(zhì)量除以體積，容器體積固定，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡移動氣體質(zhì)量增大，密度增大，故C錯誤；D、氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比；反應(yīng)前后氣體的總量不變，壓強(qiáng)不變，D錯誤.5.下列說法正確的是（）A．Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水B．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，有白色凝膠生成C．向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解D．工業(yè)上可以電解氯化鎂溶液制取金屬鎂參考答案：

考點(diǎn)：鈉的重要化合物；含硅礦物及材料的應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A、根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)時化合價的變化來回答；B、鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸；C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以沉淀不溶解；D、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉．解答：解：A、過氧化鈉和水的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合價變化的只有過氧化鈉中的氧元素，過氧化鈉中的氧元素從﹣1價降為﹣2價，同時升為0價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B、鹽酸是強(qiáng)酸，硅酸為弱酸，鹽酸和硅酸反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3═2NaCl+H2SiO3↓，有白色凝膠硅酸生成，故B正確；C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以沉淀不溶解，故C錯誤；D、Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，如果電解氯化鎂溶液，陰極上氫離子放電而不是鎂離子反應(yīng)，所以得不到Mg單質(zhì)，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的現(xiàn)在，涉及金屬的冶煉、氧化還原反應(yīng)、氫氧化鋁的兩性等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道常見元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大．6.下列實驗操作、現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（

）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖中固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)還原性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中無氣泡產(chǎn)生Na不能置換出醇羥基中的氫D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2參考答案：D解析：根據(jù)固體變黑膨脹說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性（生成氣體膨脹），A錯誤；常溫下將Al片放入濃硝酸中，沒有變化是因為Al被濃硝酸鈍化，不是沒有反應(yīng)，B錯誤；C、現(xiàn)象、結(jié)論錯誤；D正確。7.某物質(zhì)可由兩種單質(zhì)直接化合生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列物質(zhì)中不符合上述條件的是（）A．AlCl3 B．Na2O2 C．FeCl2 D．Al2S3參考答案：C考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．分析：A．Al與氯氣化合生成AlCl3；B．鈉在氧氣燃燒反應(yīng)生成過氧化鈉；C．Fe與氯氣化合生成FeCl3；D．Al與S化合生成Al2S3．解答：解：A．Al與氯氣化合生成AlCl3，AlCl3與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故A不選；B．鈉在氧氣燃燒反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B不選；C．Fe與氯氣化合生成FeCl3，故C選；D．Al與S化合生成Al2S3，Al2S3在水中會水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故D不選；故選C．點(diǎn)評：本題考查了元素化合物知識及反應(yīng)原理的知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項A中相互促進(jìn)水解反應(yīng)，題目難度不大．8.已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH1=aKJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）

△H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）

△H4=dkJ·mol-1下列關(guān)系式中正確的是A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>0參考答案：C試題分析：氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，△H＜0。參加反應(yīng)的氫氣越多，放熱越多。生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，△H越小，所以b＝2a＜0，d＝2c＜0，a＞c，答案選C。9.某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實驗室化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識，對該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測和驗證，其中錯誤的是(包括預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)選項預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式檢驗需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液參考答案：B略10.下列物質(zhì)：（1）Na（2）Br2（3）Na2O（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl（10）H2SO4（11）Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液，其中屬于電解質(zhì)的是（

）A．（1）（3）（6）（8）（9）（11）

B．（2）（3）（6）（10）（11）（13）C．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D．（4）（5）（7）（10）（11）（14）參考答案：C略11.下列關(guān)于化學(xué)現(xiàn)象的解釋正確的是

①同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體都是由于構(gòu)成的微粒以不同的化學(xué)鍵結(jié)合引起的②膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體粒子的直徑的特殊性引起的③原電池中電流的產(chǎn)生是發(fā)生氧化還原反應(yīng)引起的

④溶液顯酸性是由于溶液中的c(H＋)濃度大于10－7mol/L引起的A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：B略12.某化學(xué)學(xué)習(xí)研究小組為確定一化工廢液的成分，進(jìn)行了如下實驗操作：向少量樣品廢液中加入過量鹽酸時有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入過量氨水使溶液呈堿性時，有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成。則該廢液中可能含有的離子是（）

A.

Ag+、Ca2+、Mg2+

B.

AlO2—、Ba2+、Mg2+

C.

Mg2+、Ag+、Na+

D.

Ag+、Na+、Ba2+參考答案：答案：A13.用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗裝置目的制備干燥的氨氣證明非金屬性Cl＞C＞Si制備乙酸乙酯分離出溴苯

參考答案：D【詳解】A．氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能選濃硫酸干燥，故A錯誤；B．稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；C．導(dǎo)管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸，導(dǎo)管口應(yīng)在液面上，故C錯誤；D．溴苯的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出溴苯，故D正確；故選D。14.下列離子方程式正確的是（

）A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

參考答案：C略15.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A.2mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液

C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖K5－33－5中圖Ⅰ、圖Ⅱ所示的實驗。下列敘述中不正確的是()。圖K5－33－5A．圖Ⅰ實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖Ⅰ所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C．用圖Ⅱ裝置測定反應(yīng)速率，只測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積D．為檢查圖Ⅱ裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位參考答案：BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn，已知2．4克Am和2．1克Bn所含有的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)比為2：3；又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子中的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，則A元素的元素符號為____，B元素的元素符號為____，m=_________；A和B形成紅棕色化合物化學(xué)式為_________。參考答案：O，

N

3，

NO2

略18.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：

SiO2+

C+

N2

Si3N4+

CO。（

）

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20m01氮?dú)猓磻?yīng)生成了5mo一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是

。

（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮?dú)獾难趸裕篊

N2（填“＞”“＜”“＝”）。

（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是

。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機(jī)替代同類型金屬發(fā)動機(jī)

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前余暗談參考答案：略19.有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有I個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2:1。諳冋答下列問題：(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于___

__(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為___

__。(2) C3-的電子排布式為_____，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_____雜化，CB3分子的VSEPR模型為___

__。(3) C的氫化物在水中的溶解度如何________