重慶陳家中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于反應4A(s)+2B(g)3C(g)，下列說法正確的是A．體積不變充入惰性氣體，反應速率增大

B．其他條件不變，降低溫度，反應速率減慢C．其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率加快D．若增加或減少A物質的量，反應速率一定會發生明顯的變化參考答案：B略2.下列關于二糖的說法不正確的是

A．蔗糖與麥芽糖都含有多個羥基

B．麥芽糖和蔗糖的分子式都是C12H22O11C．麥芽糖和蔗糖水解產物完全相同

D．麥芽糖能發生銀鏡反應，蔗糖不能發生銀鏡反應參考答案：C略3.下列說法正確的是

A．KW隨溶液濃度的改變而改變

B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(K)一定改變

D．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱參考答案：B略4.某有機物的水溶液，它的氧化產物甲和還原產物乙都能與金屬鈉反應放出H2。甲和乙反應可生成丙。甲、丙都能發生銀鏡反應。這種有機物是

A、甲醛

B、乙醛

C、酮

D、甲醇參考答案：A5.設為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．1個氫氣分子所占的體積為22.4LB．個二氧化碳分子的質量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數為D．17gNH3中所含原子數為參考答案：B6.下列液體中，滴入水中會出現分層現象，但在滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現象會逐漸消失的是（

）

A．溴乙烷

B．己烷

C．苯D．苯乙烯參考答案：A7.下列關于有機化合物的認識正確的是A．天然油脂是高分子化合物，同時也是混合物B．淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構體C．氨基酸和蛋白質分子中都含有氨基和羧基，二者均有兩性D．糖類、油脂、蛋白質均能發生水解參考答案：C略8.下列實驗操作或結論表述正確的是A．紙層析實驗中若選擇水作固相，有機溶劑作流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細現象作用下，隨流動相移動的速度快一些B．判斷CuO和MnO2對H2O2分解的催化效率，可通過觀察、比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度或測定單位時間內H2O2分解產生氧氣的體積來確定C．食醋總酸含量的測定實驗中，錐形瓶水洗后未用待測液潤洗，實驗結束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測定的醋酸含量偏高D．將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結晶后可析出鹽的粗產品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱重，計算產率參考答案：BA項，紙層析是當溶劑不斷地從層析濾紙上流過時，由于混合物中各成分在兩相(即流動相和固定相)間具有不同的分配系數，所以它們的移動速度也不同，從而使樣品中的混合物得到分離，而水做固定相時，親水性強的成分隨流動相(有機溶劑)移動的速度慢一些，錯誤；C項，錐形瓶水洗后不需用待測潤洗，實驗結束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，表明堿的量少，故測定的醋酸含量偏低，錯誤；D項，用酒精洗去晶體表面的水分后，應自然風干，不能加熱烘干，錯誤。綜上可知本題選擇B項。9.可逆反應N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)達到平衡后，下列選項中三種方法都能使平衡向正反應方向移動的是

（

）

A．升高溫度、減小壓強、增加氫氣B．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨氣

C．降低溫度、減小壓強、增加氮氣

D．升高溫度、增大壓強、增加氨氣參考答案：B略10.鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發生的是①Fe由＋2價轉化為＋3價②O2被還原③產生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤雜質C被氧化除去A．①②

B．①②③④

C．③④

D．①②④⑤參考答案：B11.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，錯誤的是A.

X、M兩種元素可以能形成兩種離子化合物B.由于Y、Z、W元素的氫化物共價鍵的鍵能依次增大，氫化物的熱穩定性依次增強C.化合物YM2和ZM2的晶體類型相同D.H2M的沸點高于H2Z是因為形成分子間氫鍵的緣故*ks5*u參考答案：C略12.下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是

(

)A.3p軌道有一個空軌道的基態原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D.2p軌道有一個未成對電子的基態原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子參考答案：B略13.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是(

)A.194

B.516

C.391

D.658參考答案：C略14.4P(紅磷s)

=====

P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根據以上方程式，下列推論正確的是：（

）

A．當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量

B．當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量

C．正反應是一個放熱反應

D．白磷熱穩定性比紅磷大參考答案：A略15.人體中的下列離子能夠調節血液酸堿性的是

A.

B.

C.

D.參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式___________________________________、_______________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化氧化反應是__________反應。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是_____________。（3）若試管a中收集到的液體用藍色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_____________。要除去該物質，可現在混合液中加入_____(填寫字母)。A．氯化鈉溶液

B．苯

C．碳酸氫鈉溶液

D．四氯化碳參考答案：（1）2Cu+O2===2CuO（2分）；

CH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O（2分）；放熱（2分）反應。（2）甲的作用是

加熱

（2分）；乙的作用是

冷凝

（2分）。（3）還含有

乙酸

（2分）。加入C

(填寫字母)（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）當滴有少量CH3COOH的CH3COONH4的混合物溶于水后，存在著的電離或離子反應的平衡有：（1）

，（2）

。（3）

。由于

平衡的存在，抑制了

平衡的移動。參考答案：（1）CH3COOH

CH3COO－＋H＋，（2）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（3）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

（1），

（3）18.請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。

（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。

（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。

（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品。

（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。

（6）25℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽。

（7）用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓

（8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

（9）Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2：1

（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉化可表示為：

CaSO4(s)

SO42—

+Ca2++

CO32—

CaCO3(s)

參考答案：（1）對

（2）錯

（3）錯

（4）對

（5）錯（6）錯

（7）對

（8）對

（9）錯

（10）對略19.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應。測定強酸與強堿反應的反應熱。

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75

(1)在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是___________。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同學實驗記錄的數據如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。(4)計算該實驗發生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗