江西省九江市甫田中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子

A.①

B.①④

C.③④

D.①③參考答案：D略2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（

）A．Cl2＋2KI

I2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CH4+2O2

CO2+2H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3參考答案：C略3.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.金屬銅投入稀硫酸中：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：O2－＋2H＋＝H2OC.用碳酸氫鈉治療胃酸過多：CO32－＋2H＋=CO2↑+H2OD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D【分析】A、將銅屑加入稀硫酸溶液中不反應；B、氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水；C、碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；D、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水?！驹斀狻緼項、金屬銅為不活潑金屬，將銅屑加入稀硫酸溶液中不反應，故A錯誤；B項、氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的離子反應為MgO+2H+═Mg2++H2O，故B錯誤；C項、碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑+H2O，故C錯誤；D項、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O+CO2↑，故D正確。故選D。【點睛】本題考查離子方程式的書寫，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析。4.將0.1mol銅與40mL10mol·L－1濃HNO3充分反應后，溶液中含amolH＋，由此可知

A．生成的氣體在標準狀況下的體積一定為4.48L

B．銅剩余C．被還原的硝酸的物質的量為(0.2－a)molD．反應后溶液中所含NO3－的物質的量為0.2mol參考答案：C5.一定溫度下,在某密閉容器中發生反應:2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH>0,若0~15s內c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,則下列說法正確的是

()A.0~15s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間小于10sC.升高溫度正反應速率加快,逆反應速率減慢D.減小反應體系的體積,化學反應速率加快參考答案：D分析：A．固體的濃度在反應中不變，不能利用固體表示化學反應速率；B．若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，即減少0.03mol·L－1需要15s；c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，濃度減少0.02mol·L－1，當速率與濃度變化成正比時，需要10s，但濃度越小，化學反應速率越小，需要的時間就長；C．溫度升高，正逆反應速率均加快；D．該反應為氣體體積增大的反應，減小體積，即增大壓強。A．不能利用固體表示化學反應速率，故A錯誤；B．若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，即減少0.03mol·L－1需要15s；c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，濃度減少0.02mol·L－1，當速率與濃度變化成正比時，需要0.02mol·L－1/0.03mol·L－1×15s=10s，但濃度越小，化學反應速率越小，需要的時間就長，所以需要時間大于10s，故B錯誤；C．對于任何化學反應，升高溫度，正、逆反應速率均加快，故C錯誤；D．該反應為氣體體積增大的反應，減小體積，即增大壓強，化學反應速率加快，故D正確，故選：D。6.下列說法錯誤的是（）A．用丁達爾效應可鑒別FeCl2溶液和Fe（OH）3膠體B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C．相同條件下，Na2CO3比NaHCO3更穩定D．用氨水可鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．膠體具有丁達爾效應；B．鈉元素的焰色反應為黃色；C．碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解；D．二者都生成沉淀．【解答】解：A．膠體具有丁達爾效應，可用丁達爾效應鑒別，故A正確；B．焰色反應為為元素的性質，單質、化合物的顏色反應相同，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解，碳酸鈉較穩定，故C正確；D．二者都生成沉淀，可用氫氧化鈉溶液鑒別，故D錯誤．故選D．7.含有元素硒（Se）的保健品已走進人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中錯誤的是

A．它位于周期表第四周期第VIA族

B．最高價氧化物為SeO2，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小

D．氣態氫化物化學式為H2Se參考答案：B8.向CuSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，可觀察到的現象是：A、有較多的銅析出

B、有氣體產生

C、有藍色沉淀產生

D、有白色沉淀產生參考答案：BC略9.下列實驗儀器書寫正確的是A.溶量瓶

B.坩堝

C.椎形瓶

D.長徑漏斗參考答案：B略10.下列說法中正確的是（）A.1mol氧氣的質量為16gB.常溫常壓下，1molCO2氣體體積約為22.4LC.CO2的摩爾質量為44g/molD.2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個數為2.408×1024參考答案：CA、氧氣摩爾質量為32g/mol，則1mol氧氣的質量為32g，故A錯誤；B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，1molCO2氣體體積大于22.4L，故B錯誤；C、CO2相對分子質量為44，則其摩爾質量為44g/mol，故C正確；D、沒有已知溶液的體積，無法計算粒子的數目，故D錯誤。故選C。11.當今世界關注的熱點之一是C60，它是石墨的A、同素異形體

B、同分異構體

C、同位素

D、以上說法都不對參考答案：A12.同周期的X、Y、Z三元素,其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,則下列判斷正確的是（）A．原子半徑

X>Y>Z

B．非金屬性

X>Y>Z

C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱

D．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序由弱到強參考答案：B略13.膠體區別于其它分散系的本質是

（

）

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子有顏色

C．膠體是一種混合物

D．光束通過膠體時有丁達爾效應參考答案：A略14.有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是

A．氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗

C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D．NH3·H2O的熱不穩定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣參考答案：AD15.粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質。①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液：③加入稍過量的BaCl2溶液：

④過濾；

⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產生。正確的操作順序是A.①③②④⑤

B.③②①④⑤

C.②③①⑤④

D.③④②①⑤參考答案：B由于不能引入新雜質，因此Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，所以正確的操作順序是③②①④⑤，答案選B。點睛：掌握物質的性質差異、提純的原則是解答的關鍵。物質提純的原則：不增、不減、易復、易分。所謂不增，不引進新的物質；不減指不能損耗或減少被提純的物質；易復指被提純物質轉化后易復原；易分指易使雜質與被提純的物質分離。本題中碳酸鈉和氯化鋇的加入順序是解答的易錯點和難點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

⑥重復以上滴定操作2-3次。

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）________，該錯誤操作會導致測定結果_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_________________________________；判斷到達滴定終點的依據是：______________________________________________________________。

(4)以下是實驗數據記錄表

滴定次數鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質D．滴定結束時，俯視計數(5)根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為：________mol·L－1參考答案：（15分）（1）①

（2分）

偏大

（2分）（2）酸式滴定管（或移液管）

（2分）

無影響（2分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變為淺紅色，半分鐘不變色（2分）（4）AB（2分）（5）0.1606（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學發現在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！保ㄒ阎禾康娜紵裏釣椋?93.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283kJ/mol）（1）寫出該同學看到燃燒現象所涉及到的所有熱化學反應方程式；

，

，

；(2)你認為該同學的結論是否正確，請簡要說明理由。

,

參考答案：略18.(1)為下列混合物的分離或提純提供正確的方法。①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒

；②分離四氯化碳與水的混合物

；③分離汽油和煤油

；④提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀

。(2)按要求寫出方程式。①氧化鎂與稀鹽酸反應(寫出離子方程式)

；②氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(寫出離子方程式)

；③Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)

；④CO32－＋2H+=CO2↑+H2O(寫出對應的化學方程式)

。參考答案：(1)①過濾②分液③蒸餾

④重結晶

(2)①MgO+2H+=Mg2++H2O②CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O③Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42－④N