課程：化學物料識用與分析知識點：難溶電解質的生成與性質驗證1．能運用溶度積規則解釋沉淀的生成、溶解、轉化。2．會使用電動離心機。一、目的要求在難溶電解質溶液中可存在三種不同狀態：Qc＝Kspθ時，動態平衡，溶液是飽和狀態；Qc＞Kspθ溶液是過飽和狀態；平衡向沉淀生成的方向移動，直至Qc＝Kspθ；Qc＜Kspθ溶液是不飽和狀態；平衡向沉淀溶解的方向移動(或沒有沉淀生成)。當溶液中同時含有數種離子時，加入一種共沉淀劑，離子按照達到溶度積的先后順序依次沉淀，即分步沉淀。兩種沉淀之間，溶解度大的易轉化成溶解度小的沉淀，溶解度差別越大，越易轉化。同類型沉淀，Kspθ大的易轉化為Kspθ小的，二者的Kspθ相差越大，越易發生轉化。二、基本原理在難溶電解質的飽和溶液中，未溶解的固體與溶液中相應離子之間建立了多相離子平衡。1．試劑三、試劑儀器(1)0.1mol·L-1MnSO41mL(2)0.1mol·L-1NaCl2mL(3)0.1mol·L-1ZnSO41mL(4)2.0mol·L-1HCl2mL(5)0.1mol·L-1AgNO35mL(6)濃HCl1mL(7)2.0mol·L-1NaAc2mL(8)2.0mol·L-1HNO32mL(9)5%H2O22mL(10)0.1mol·L-1CdSO41mL(11)0.1mol·L-1Na2S1mL(12)0.1mol·L-1CuSO4

1mL(13)0.1mol·L-1CaCl2

1mL(14)0.1mol·L-1Na2CO31mL(15)0.1mol·L-1K2CrO42mL(16)0.1mol·L-1Pb(NO3)21mL(17)2.0mol·L-1H2SO42mL

2．儀器三、試劑儀器(1)水浴鍋1只(2)毛細滴管1支(3)試管16支(4)試管刷1支(5)玻璃棒1支(6)酒精燈1只(7)離心試管2支(8)離心機1臺1.沉淀生成取4支試管，分別加入AgNO3、AgNO3、Pb(NO3)2

、Pb(NO3)2溶液5滴，再依次加入NaCl、K2CrO4、K2CrO4、Na2S溶液各2滴；觀察現象。放置，留作下面沉淀轉化使用。2.沉淀溶解取4支試管，分別加入0.10mol·L-1的MnSO4、ZnSO4、CdSO4、CuSO4溶液2滴，再依次加入0.1mol·L-1Na2S溶液2滴，觀察現象。向上述試管中分別加入稀HAc、稀HCl、濃HCl、HNO3各2mL，震蕩。若沉淀未完全溶解，可微微加熱。四、操作步驟3.分步沉淀取一支潔凈的離心試管，滴加0.10mol·L-1的NaCl、K2CrO4各5滴，稀釋至2mL，然后滴加5滴0.10mol·L-1AgNO3，用玻璃棒輕緩攪拌均勻，用離心機沉降，觀察沉淀顏色。用潔凈毛細滴管吸取上層清液加入到另一試管中，再加數滴0.10mol·L-1AgNO3溶液，觀察沉淀顏色變化。四、操作步驟4.沉淀轉化（1）取開始實驗制得的Ag2CrO4沉淀，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液，邊滴加邊震蕩試管，直到磚紅色沉淀全部轉化為白色沉淀為止。（2）向已制得的PbS沉淀中加入H2O2溶液1mL，震蕩試管。觀察黑色沉淀轉化為白色沉淀。如仍未轉化，再加1mLH2O2溶液。（3）取2支試管，分別加入0.10mol·L-1的CaCl20.5mL，再各滴加0.5mL2.0mol·L-1H2SO4，均用2mL蒸餾水稀釋。待沉淀沉降后，棄去清液，觀察沉淀的形狀。留下備用。在其中一支試管中加入0.10mol·L-1Na2CO3溶液1mL，觀察沉淀的變化。再加蒸餾水稀釋到3mL，待沉淀沉降后，棄去清液，再加入0.5mL稀HCl，觀察沉淀是否溶解。再向另一支試管的沉淀中加入0.5mL稀HCl，觀察沉淀是否溶解。四、操作步驟1．從沉淀的溶解實驗中總結金屬硫化物的溶解效應有哪幾種？他們分別受到哪種效應的作用。2．在實驗3中，為什么AgCl和Ag2CrO4不會同時沉淀。3．Ag2CrO4為什么能轉化為AgCl沉淀。4