浙江省寧波市四明職業中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某周期的第ⅠA族元素的原子序數為x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序數為()A.肯定是x＋2

B.肯定是x＋2或x＋8或x＋32C.肯定是x＋2或x＋12或x＋26

D.肯定是x＋2或x＋10或x＋26參考答案：C元素周期表中同一周期的第IA族和第ⅢA族的兩種元素，IA族的原子序數為x，若在短周期，中間相隔1列，二者原子序數相差2，則ⅢA族元素的原子序數為x+2；若元素在四、五周期，中間相隔11個縱行，二者原子序數相差12，ⅢA族元素的原子序數為x+12；若元素在六、七周期，中間有11個縱行，且存在鑭系和錒系(各有15種元素)，IA族元素、ⅢA族元素的原子序數相差26，即ⅢA族元素的原子序數為x+26，故選C。2.無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100

mL氣體甲經過下圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為(

)

A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2參考答案：B【詳解】無色的混合氣體，說明沒有二氧化氮；通過足量的濃硫酸，氣體的體積減少，說明原始氣體含有氨氣；通過足量的過氧化鈉，氣體顯紅棕色，說明產生的氧氣與一氧化氮反應，原始氣體有二氧化碳和一氧化氮；通入水后，氣體沒有剩余，說明原始氣體沒有氮氣。故原始氣體為氨氣、一氧化氮、二氧化碳。綜上所述，本題正確答案為B。3.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B4.下列說法中錯誤的是（

）A、元素周期表中有7個主族，7個副族

B、稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8C、氫是原子半徑最小的元素

D、氧元素位于第2周期ⅥA族參考答案：B略5.不屬于硅酸鹽工業產品的是A．水晶

B．玻璃

C．陶瓷

D．水泥參考答案：A略6.下列實驗操作和結論錯誤的是(

)A．用新制Cu(OH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖B．用銀鏡反應可證明蔗糖是否轉化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉化C．濃H2SO4可使蔗糖變黑，證明濃H2SO4具有脫水性D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發生銀鏡反應，證明蔗糖不水解參考答案：D略7.將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知參加反應的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比是A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶4參考答案：AC8.下列氣體中不能用排空氣法收集的是A.NO

B.SO2

C.NH3

D.H2參考答案：A若密度比空氣大，采用向上排空氣法；若密度比空氣小，采用排空氣法；如果氣體與空氣反應或者密度與空氣接近，則不能用排空氣法。恒溫恒壓下，氣體的密度與相對分子質量成正比。空氣的平均相對分子質量為29，若氣體的相對分子質量大于29，則密度比空氣大；若氣體的相對分子質量小于29，則密度比空氣小。NO與氧氣反應，且NO的相對分子質量為28，密度與空氣接近，所以NO不能用排空氣法收集，NO難溶于水，可用排水法收集；SO2的相對分子質量為64，則密度大于空氣，且常溫下不和空氣反應，所以可采用向上排空氣法收集；NH3、H2相對分子質量分別為17、2，則密度均小于空氣，且常溫下都不和空氣反應，所以可采用向下排空氣法收集。故選A。9.分子式為C3H2Cl6的同分異構體有（不考慮立體異構）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略10.某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種離子。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做以下實驗：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產生氣體在標準狀況下的體積為224mL。（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量的BaCl2溶液，過濾，得固體2.33g。（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列說法正確的是A.該溶液中可能含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C.該溶液中一定含有Na+

D.該溶液中一定不含CO32-、NO3-參考答案：C（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產生氣體在標準狀況下的體積為224mL，證明含有NH4+，且物質的量為0.01mol；（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現象，則一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42-，且物質的量為：2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據溶液電中性可知，溶液中一定含有Na+；（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，所以不能確定溶液中是否含有氯離子。A.根據以上分析可知該溶液中一定含有Na+，A錯誤；B.該溶液中肯定含有Na+、NH4+、SO42-，Cl-不能確定，B錯誤；C.該溶液中一定含有Na+，C正確；D.根據以上分析可知NO3-不能確定，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查了常見離子的檢驗方法，掌握常見離子的性質、發生的反應以及實驗現象是解答的關鍵。注意互斥性原則、電中性原則、進出性原則的判斷。本題中鈉離子、氯離子判斷是解答的易錯點，注意方法的靈活應用。11.下列說法不正確的是（

）A．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂B．在加熱的條件下，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發生反應析出銀C．油脂沒有固定的熔點和沸點，植物油能使溴水褪色D．淀粉、油脂、蛋白質、聚乙烯都是天然高分子化合物參考答案：D略12.“化學平衡是化學理論的核心內容之一”；對于可逆反應M（g）＋N(g)Q（g）達到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等

B．M、N全部變成了QC．反應混合物中各成分的百分組成不再變化

D．反應已停止參考答案：C略13.分別向下列溶液中加入少量的過氧化鈉固體，不會出現渾濁的是()A.Na2CO3溶液B.FeCl3溶液C.飽和Ca(OH)2溶液D.CuSO4溶液參考答案：AA中生成氫氧化鈉和氧氣，沒有沉淀。B中產生的氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀。C中由于消耗溶劑水，且反應放熱，所以會析出氫氧化鈣固體。D中生成氫氧化銅沉淀，所以答案選A。14.決定核素種類的是原子結構中的（

）A.質子數 B.最外層電子數C.質量數 D.質子數和中子數參考答案：D【分析】根據核素的定義判斷，核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。【詳解】核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，核素種類由質子數和中子數決定分，答案選D。【點睛】本題考查了原子的構成，側重考查學生對原子結構的掌握程度，難度不大，屬容易題。15.下列各組中的兩物質作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是()A．Na2O2和CO2B．Na和O2

C．NaOH和CO2D．C和O2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。

應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式：

；并指明該氧化還原反應的還原劑是

，氧化劑是

。（2）實驗前必須對整套裝置進行

。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

，為什么?

。（5）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行

。ks5u

參考答案：(1）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe

H2O（2）裝置的氣密性檢驗（3）為(硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應)實驗提供(持續不斷的)水蒸氣防止暴沸（4）先點燃酒精燈再點燃酒精噴燈

防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應，應該先點燃酒精燈（5）H2

驗純略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17..若agCO2含b個分子，則阿伏加德羅常數的值為A.ab/28

B.ab/14

C.28/b

D.44b/a參考答案：D略18.一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molN2和3molH2，經2分鐘時反應達到化學平衡。平衡時混合氣體總物質的量與起始時混合氣體總物質的量之比為9︰10。則：（1）平衡時N2轉化率=

；（2）2分鐘內用NH3濃度變化表示的化學反應速率=

。參考答案：（1）12.5%；（2）0.125mol·L－1·min－1。

略19.氮化