山西省忻州市保德縣義門鎮聯校高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻線處，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒內溶液體積是()A．大于40mL

B．小于40mL

C．等于40mL

D．10mL參考答案：A2.A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數為n，B的原子序數是①n＋2

②n＋3

③n＋4

④n＋5

⑤n＋8

⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是(

)A．①④

B．②⑧

C．③⑤

D．⑥⑦參考答案：C3.下列有關自發反應的說法正確的是（）A．自發反應一定是S＞0的反應B．自發反應一定是H＜0的反應C．自發反應在任何條件下都能自動進行D．H＜0，S＞0的反應一定是是自發反應參考答案：D略4.某溫度下，在密閉容積不變的容器中發生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g），開始充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混氣體，達平衡時M的轉化率為

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%參考答案：C略5.下列不同條件下的化學反應A＋B===C＋D，反應速率由大到小的順序正確的一組是()①常溫下20mL含A和B各0.001mol的溶液；②常溫下100mL含A和B各0.01mol的溶液；③常溫下0.05mol·L－1A和B溶液各10mL，加到20mL蒸餾水中；④常溫下80mL含A0.01mol的溶液和20mL含B0.005mol的溶液。(注：不考慮液體混合時的體積變化)A．①②③④

B．④③②①C．②④①③

D．②①④③參考答案：C根據題意可知，其他條件相同，只有A、B的濃度不同。根據濃度對反應速率的影響，濃度越大，反應速率越快。將題目給出的A、B的量轉化為物質的量濃度進行比較。①中A、B的物質的量濃度均為0.05mol·L－1；②中A、B的物質的量濃度均為0.1mol·L－1；③中A、B物質的量濃度均為0.0125mol·L－1；④中A的物質的量濃度均為0.1mol·L－1；B的物質的量濃度均為0.05mol·L－1；即濃度大小順序為②＞④＞①＞③。6.下列說法正確的是（

）A.從苯的分子組成來看遠沒有達到飽和，所以能使溴水褪色B.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯的一氯取代物只有一種D.苯是單、雙鍵交替組成的環狀結構參考答案：C 7.有下列離子晶體的晶胞示意圖：若以M代表陽離子，以N代表陰離子，則各晶體的化學式完全正確的組合是()A．①MN②MN2③MN2④MNB．①MN②MN2③MN3④MN4C．①MN2②MN2③MN2④MND．①MN②MN③MN2④MN2:zzstep]參考答案：A8.有機物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質量比乙大20，甲的結構有

（

）A．6種

B．4種

C．3種

D．8種參考答案：A略9.與醛基相鄰的碳原子上的氫原子叫α-H。無α—H的醛在強堿作用下生成酸和醇的反應被稱作康尼扎羅反應，如：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa。由此判斷，下列化合物中可以發生康尼扎羅反應的是A．CH3CHO

B．

C．

D．(CH3)2CHCHO參考答案：C略10.下列各組中的三種微粒，所含質子數與電子數都相等的是A．Na+、Mg2+、Al3+

B．HCl、H-2S、Ar

C．H2O、OH-、Na+

D．NH4+、Na+、F-參考答案：B11.下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是

（）Ａ.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體Ｂ.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產生較多的刺激性氣味的氣體Ｃ.壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深Ｄ.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺參考答案：C略12.下列電離方程式書寫不正確的是A．2H2OH3O++OH－

B．H2SH++HS－C．NaHSNa++HS－

D．NaHCO3=Na++HCO3－參考答案：C略13.10mL某氣態烴在80mL中充分燃燒，得到液態水和體積為65mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件下測定），該氣態烴不可能是A．丙烷

B．乙烷

C．丙烯

D．丁炔參考答案：A14.反應2A(g)2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是：A.加壓

B.減壓

C.減少E的濃度

D.降溫參考答案：D略15.在一定溫度下Fe(OH)3的KSP=2.7×10-39,該溫度下Fe(OH)3飽和溶液中Fe3+濃度為A．2.7×10-18mol·L—1

B．2.7×10-9mol·L—1C．1×10-7mol·L—1

D．1×10-10mol·L—1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）石油資源緊張曾是制約中國發展轎車事業，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。據2001年5月28日的《揚子晚報》報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”。乙醇(化學式為C2H5OH)完全燃燒生成CO2和H2O。(1)寫出乙醇完全燃燒的化學方程式

。(2)乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成。用下圖裝置確證乙醇燃燒產物有CO、CO2、H2O，應將乙醇燃燒產物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號

。(3)實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是

；B瓶溶液的作用是

；C瓶溶液的作用是

。(4)裝置③的作用是 ，裝置①中所盛的是

溶液，作用是

。(5)裝置④中所盛的固體藥品是

，它可以確證的產物是

。參考答案：(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O

(2)④②③①(3)驗證CO2存在

除去混合氣體中的CO2證明CO2已被除盡(4)將CO氧化成CO2

澄清石灰水

檢驗由CO與CuO反應所生成的CO2，從而確定有C0氣體

(5)無水硫酸銅

H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著國家“西氣東輸”二線工程的貫通,以國外氣源為主的天然氣管道南達香港,東至上海。(1)天然氣的主要成分是。

(2)在一碳化工中,天然氣重整的化學方程式是。

(3)管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類。根據CO、H2、CH4燃燒的化學方程式判斷:燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣,消耗空氣體積較大的是。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣,灶具的改進方法是(填“增大”或“減小”)進風口,如不作改進可能產生的不良結果是。

參考答案：(1)CH4(或甲烷)(2)CH4+H2O3H2+CO(3)天然氣增大氧氣供給不足,甲烷燃燒不充分,生成有毒氣體,如CO解析：(1)天然氣的主要成分是甲烷。(2)甲烷的重整反應為CH4+H2O3H2+CO。(3)燃燒的反應為2CO+O22CO2,2H2+O22H2O,CH4+2O2CO2+2H2O。2molCO、H2燃燒需要1molO2,而1molCH4燃燒需要2molO2。因此,燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣,消耗空氣體積較大的是天然氣。燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣,灶具的改進方法是增大進風口,如不作改進,氧氣供給不足,甲烷燃燒不充分易生成有毒氣體,如CO。18.在蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加熱，反應的化學方程式為

，稀H2SO4的作用是

。參考答案：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

催化劑

蔗糖

葡萄糖

果糖19.（1）用系統命名法命名烴A：______________；烴A的一氯代物具有不同沸點的產物有________種。（2）有機物的系統名稱是________，將其在