湖南省湘潭市鹽埠中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在光照條件下，將等物質的量的CH4和Cl2充分反應，得到的產物的物質的量最多的是

A

CH3Cl

B

CH2Cl2

C.

CCl4

D.

HCl

參考答案：D略2.如圖所示的四組實驗裝置中，一般不用于分離物質的是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】實現物質分離的方法有：過濾、分液\蒸餾、滲析等，根據實驗所用儀器解答該題．【解答】解：A．蒸餾可以實現兩種沸點差距較大的兩種互溶物質的分離，故A不選；B．分液可以實現互不相溶的兩種液體物質的分離，故B不選；C．定容是配制一定物質的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質，符合題意，故C選；D．過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故D不選．故選C．3.下列有關核外電子運動規律的描述中，錯誤的是A．核外電子質量很小，在原子核外做高速運動B．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內出現的幾率大C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周運動D．s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是紡錘形的參考答案：C4.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是A．最終得到7.8g的沉淀

B．反應過程中得到6.72L(標準狀況)的氣體C．最終得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L

D．最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：A5.下列離子中，電子數和質子數與Na＋相同的是A、

B、F－

C、

D、Ne參考答案：A略6.決定化學反應速率的主要因素是

（

）A、參加反應的物質本身的性質

B、催化劑C、溫度、壓強以及反應物的接觸面

D、反應物的濃度參考答案：A略7.對于化學反應C(s)＋O2(g)=CO2(g)來說，下列有關說法不正確的是（

）A.增加木炭的物質的量，化學反應速率會加快B.升高溫度，化學反應速率會加快C.將反應容器的體積縮小，化學反應速率會加快D.將木炭粉碎成粉末狀，化學反應速率會加快參考答案：A【詳解】A.木炭是固體，增加木炭的量，濃度不變，所以增加木炭的物質的量，化學反應速率不變，故A錯誤；B.根據影響反應速率的因素，升高溫度，化學反應速率一定會加快，故B正確；C.若將反應容器體積縮小，氧氣、二氧化碳的濃度增大，化學反應速率加快，故C正確；D.將木炭粉碎成粉末狀，增大了與氧氣的接觸面積，化學反應速率會加快，故D正確，選A。8.氯仿可作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒光氣（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。為了防止事故發生，在使用前須檢驗氯仿是否變質，應選用的試劑是

（

）A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．鹽酸

D．水參考答案：B9.用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA

參考答案：A略10.根據右圖提供的信息，下列所得結論正確的是A．該反應是吸熱反應B．該反應的生成物比反應物穩定C．該反應一定可以設計成為原電池D．該反應向外界放出的熱量為E2-E3

參考答案：B略11.下列敘述正確的是

A、1molCO2的質量為44g/mol

B、CO2的摩爾質量為44gC、一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子間距離決定的D、NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同

參考答案：D12.從原子序數11依次增加到17，下列所敘遞變關系正確的是A．金屬性逐漸增強

B．原子半徑逐漸增大C．最高正價數值逐漸減小

D．從硅到氯負價從-4

-1參考答案：D13.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（

）A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b

參考答案：A略14.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（

）A．1L1mol/L鹽酸中含有HCl分子數為1NAB．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2NAC．實驗室分別用KClO3和H2O2制取3.2gO2時，轉移的電子數均為0.4NAD．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數為8NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．分析：A、HCl溶于水后完全電離；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C、KClO3中氧元素為﹣2價；H2O2中氧元素為﹣1價；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．解答：解：A、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故A錯誤；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質的量小于1mol，則氧原子的個數小于2NA個，故B錯誤；C、KClO3中氧元素為﹣2價，故生成0.1mol氧氣轉移0.4mol電子即0.4NA個，H2O2中氧元素為﹣1價，故生成0.1mol氧氣轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量n==1mol，而氧原子中含8個電子，故1mol氧原子中含8mol電子即8NA個，故D正確．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．15.有兩種鈉鹽組成的固體混合物，分成兩份裝在兩支試管中，其中一支加熱時有氣體產生，另一支加水也有氣體產生，兩種鈉鹽可能是

（

）

A．硫酸氫鈉和碳酸氫鈉

B．硫酸氫鈉和碳酸鈉

C．硫酸鈉和碳酸鈉

D．硫酸鈉和碳酸氫鈉參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液：②具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2＋）。②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑________________。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有3C12＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有________________離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用離子方程式表示）。Ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________________FeO42－（填“>”或“<”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系相反，原因是________________。參考答案：(1)①2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

②

③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

(2)①Ⅰ.Fe3＋

4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

Ⅱ.排除ClO－的干擾

②＞

溶液的酸堿性不同【分析】（1）①A為氯氣發生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，寫出反應的方程式；②裝置B為除雜裝置，濃鹽酸會揮發產生HCl，使得產生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水；③C中得到紫色固體和溶液，紫色的溶液為K2FeO4，堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在Cl2和KOH反應；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生Fe3＋，不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，但K2FeO4在堿性溶液中穩定，酸性溶液中快速產生O2，自身轉化為Fe3＋；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，使K2FeO4穩定析出，并除去ClO－離子，防止酸性條件下ClO－和Cl－反應產生Cl2干擾實驗；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣；【詳解】（1）①A為氯氣發生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，所以反應的方程式為：2MnO4－+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；②裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發產生HCl，使得產生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的，所以裝置B應為：③C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在反應為Cl2和KOH反應，所以還發生的反應方程式為：Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生Fe3＋，但該離子的產生不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩定，酸性溶液中快速產生O2，自身轉化為Fe3＋，發生反應為：Fe3＋；4FeO42－+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，可以使K2FeO4穩定析出，同時考慮到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性條件下可與Cl－反應生成Cl2，從而干擾實驗，所以用KOH溶液洗滌的目的是：使K2FeO4穩定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除盡，防止ClO－與Cl－在酸性條件下反應產生Cl2，避免ClO－干擾實驗；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣，溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是簡化表示的元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是

(填具體元素符號,下同)。（2）表中①與⑦組成的化合物是由

（填“極性”“非極性”）鍵形成的。

(3)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是_____________。

(4)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_________，寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_____________________________________________。

(5)實驗室制備②的氣態氫化物的反應化學方程式為

，該化合物屬于

(填“共價”或“離子”)化合物。參考答案：（1）Ar；

(2)極性共價鍵

(3)HClO4；；（4）Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（5）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，共價。18.加熱固體藥品時，試管應__________，目的是___________________。制取氣體時，反應前應先__________；而制取有毒氣體時，必須在裝置的最后連接___________________儀器；而制取可燃性氣體時，在實驗其性質之前必須進行_________________操作，并在裝置的最后連接一導氣管，將