遼寧省阜新市阜蒙縣第一高級中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一小塊鋁片加入某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是(

)A．鹽酸與鋁片反應后，鹽酸還有剩余B．圖中B點之前發生的離子反應為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的NaOH體積比≥3：1D．溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等參考答案：A【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】從圖象可知，剛滴入NaOH溶液時，不生成沉淀，說明鹽酸與鋁片反應后仍有剩余，A→B段生成氫氧化鋁，B→C段溶解氫氧化鋁，據此判斷．【解答】解：A、從圖象可知，剛滴入NaOH溶液時，不生成沉淀，說明鹽酸與鋁片反應后仍有剩余，故A正確；B、B點之前，在O→A段，還發生了H++OH﹣=H2O的反應，故B錯誤；C、A→B段生成氫氧化鋁，B→C段溶解氫氧化鋁，所以消耗的NaOH體積與B→C段消耗的NaOH體積比一定等于3：1，故C錯誤；D、根據題目提供條件，無法判斷鹽酸與NaOH溶液濃度的關系，D錯誤；故選：A．【點評】本題考查以圖象題的形式考查鋁的重要化合物的性質，題目難度中等，注意分析圖象各階段的物質的量的關系，根據各階段的化學反應判斷．

2.

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.圖中四點KW間的關系：A＝D＜C＜BB.若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加少量CH3COONa固體C.若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加少量酸D.若處在B點所在的溫度，將pH＝2的硫酸與pH＝10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性參考答案：B略3.如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是(

)A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀參考答案：C試題分析：A．二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，而題目中的裝置制取氣體無需加熱，所以無法制取氯氣，C中盛品紅溶液，則C中溶液無法褪色，故A正確；B．貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應CaCO3+2CH3COOH＝Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳無需加熱，二氧化碳和澄清石灰水反應CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸鈣，所以試管中溶液變渾濁，故B正確；C．亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理，強酸硫酸和亞硫酸鈉反應生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用圖中左圖的制取裝置制備SO2，二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能漂白，所以不褪色，故C錯誤；D．實驗室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應，NH3?H2O+CaO＝Ca（OH）2+NH3↑，濃氨水易揮發，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中左圖的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故D正確；故選C。4.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

下列說法正確的是

A．上述反應為取代反應

B．滴定時碘水應放在堿式滴定管中

C．維生素C的分子式為C6H10O6

D．維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好參考答案：D略5.下列相關化學知識的說法正確的是（

）A．分散系中分散質粒子的大小是：Fe(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液B．飽和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等離子C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能夠發生D．分子數為NA的C2H4氣體體積約為22.4L，其質量為28g（NA—阿伏加德羅常數）參考答案：CA錯，分散系中分散質粒子的大小：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液；飽和氯水具有強氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，B中不能大量共存；沉淀轉化的實質是相對難溶解的轉化為更難溶解的，由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，AgI更難溶于水，C正確；計算氣體體積時要有壓強和溫度兩個條件，否則不能確定其體積，D錯誤。6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）參考答案：B試題分析：根據題給信息推斷，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，X為氧元素；Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A.O2-有2個電子層，電子數分別為2、8，S2-有3個電子層，電子數分別為2、8、8，錯誤。B.NaF為離子化合物，正確。C.非金屬性，F＞S，熱穩定性，HF＞H2S，錯誤。D.原子半徑：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），錯誤。7.控制適合的條件，將反應設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A.反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應

B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態

D.電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負極參考答案：D解析：乙中I－失去電子放電，故為氧化反應，A項正確；由總反應方程式知，Fe3＋被還原成Fe2＋，B項正確；當電流計為零時，即說明沒有電子發生轉移，可證明反應達平衡，C項正確。加入Fe2＋，導致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，而作為負極，D項錯。

8.下列根據實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液沉淀變為黃色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向溶液X中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液出現白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深該水解是吸熱反應D向溶液Y中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成溶液中可能含有CO參考答案：【知識點】水解、沉淀溶解平衡物質的檢驗D3D1

H3H5【答案解析】B解析：根據A的現象知正確；根據B的現象得到的結論可以是溶液中含有SO或Ag+，錯誤；根據C的現象：紅色加深知c(OH－)增大，表明升溫，促進水解，C正確；根據D的現象得到的結論可以是溶液中含有CO或HCO3-或SO等，D正確。【思路點撥】離子的檢驗要分析可能發生相同反應現象的所有離子。9.下列關于元素及其化合物的說法正確的是（

）A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發生氧化還原反應，且兩單質的作用相同C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續加入KNO3固體，銅粉會溶解D．金屬單質Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應都生成H2和相應的堿參考答案：C【知識點】元素化合物解析：Fe在常溫下可被濃硝酸、濃硫酸鈍化，沒有劇烈反應的現象產生，A錯誤；Al、Cl2均能和NaOH溶液發生氧化還原反應，兩單質的作用分別是作還原劑、還原劑和氧化劑，B錯誤；酸性條件下NO3-氧化Cu，C正確；Fe在一定條件下與水反應生成H2和四氧化三鐵，D錯誤。【思路點撥】注意認真審題，挖掘題目隱含的信息，如本題C項隱含的信息是酸性環境NO3-有氧化性。10.工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D.反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3參考答案：D略11.設nA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－總數為0.2nAB．標準狀況下，4.48L重水(D2O)含有的中子數為2nAC．在反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5nAD．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2充分反應，所得氣體中NO2的分子數為nA參考答案：C略12.碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價態，這種化合物的化學式是A.I2O3

B.I2O4

C.I4O7－

D.I4O9參考答案：D略13.下列實驗操作中:①過濾②蒸發③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是(

)A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A14.等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應產物質量最大

D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大參考答案：B略15.（2001·廣東、河南卷）24.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH=CH－CH=CH－COOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質中只能與其中一種酸發生反應的是（）A.金屬鈉

B.氫氧化鈉

C.溴水

D.乙醇參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）CO具有還原性，某化學研究小組為證明CO具有還原性，設計了如圖所示的實驗裝置。

已知：

試回答下列問題：

①裝置B中最適宜的試劑是

，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是

；

②根據該實驗中的

現象，可證明CO具有還原性；

③若要根據裝置P中石灰水變渾濁的現象準確確認CO具有還原性，則應在上圖裝置

與

之間（填字母標號）連接右圖中的

裝置（選填序號）。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）下圖是工業生產硝酸銨的流程。

（1）A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是

（填字母）。

（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：

，氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K=

。

（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-92kJ/mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有

。（填字母）

A．升高溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強

D．循環利用和不斷補充氮氣

E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率為

。參考答案：（15分）（1）ABC

（3分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol（3分）

（3分）

（3）CDE

（3分）

（4）30%（或29.9%）

(3分)略18.翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽離子，其中Cr3+的含量決定其綠色的深淺。(1)NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學鍵的化合物是___________(寫化學式)(2)基態Cr3+的核外電子排布式為_____________________。(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)中的配體是___________，C2O42－中碳原子的雜化軌道類型是___________，與H2O互為等電子體的離子是___________(任寫一種)(4)一種鋁鎳合金的晶胞結構如圖所示，與其結構相似的化合物是___________(填標號)。a.氟化鈣

b.金剛石

c.鈉

d.氯化銫(5)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結構如圖所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆積方式。①該晶體的化學式為___________。②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(邊長)為___________pm。③阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體密度的計算表達式為___________g·cm－3；晶胞中Cr4+位于O2－所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為___________pm。參考答案：(1)Na2O2

(2)[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3

(3)C2O42-、H2O

sp2雜化

NH2-

(4)d

(5)①CaCrO3

②240pm

③g·cm－3

120pm【分析】(1)元素非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小；(2)Cr3+的基態核外電子數為24-3=21，電子排布式為：[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3；（3）原子數相同，價電子數相同的分子為等電子體；（4）由圖可知鋁鎳合金的晶胞結構中，Ni原子數目為1，Al原子數目為8×=1，為AlNi，每個Ni原子周圍有8個Al原子，每個Al原子周圍有8個Ni原子，據此結合選項中各物質的晶胞結構判斷；（5）①根據晶胞結構圖和均攤法計算；③根據密度公式進行計算。【詳解】(1)元素非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小，所以Na、Al、Si、O四種元素電負性由大到小的順序為：O＞Si＞Al＞Na，故NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學鍵的化合物是Na2O2；(2)Cr3+的基態核外電子數為24-3=21，電子排布式為：[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3；（3）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中配體為C2O42-、H2O；草酸根離子中每個C原子形成一個C=O、C-C、C-O，則C原子形成的σ鍵數目為3，即價層電子對數為3，所以為sp2雜化；原子數相同，價電子數相同的分子為等電子體，則與H2O互為等電子體的離子應含有3個原子、且電子數為10，有NH2-；（4）由圖可知鋁鎳合金的晶胞結構中，Ni原子數目為1，Al原子數目為8×=1，為AlNi，每個Ni原子周圍有8個Al原子，每個Al原子周圍有8個Ni原子，a．氟化鈣中每個鈣離子周圍有8個氟離子，每個氟離子周圍有4個鈣離子，不符合；b．金剛石為空間立體網狀結構，每C原子周圍有4個C原子，不符合；c．金屬鈉是體心立方堆積，鈉的配位數為8，即每個鈉原子周圍與其距離最近的原子有8個，不符合；d．氯化銫中每個銫離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍有8個銫離子，符合；故答案為d；（5